浙江省寧波市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末自測(cè)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列過程只發(fā)生物理變化的是A．煤經(jīng)過氣化和液化等可得到清潔能源B．在新購置的房子中放置竹炭，吸收有毒氣體C．用明礬的水溶液浸泡銅器可除去其表現(xiàn)的銅銹D．用氫氟酸刻蝕玻璃制備工藝美術(shù)畫

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．羥基中所含電子數(shù)為B．的溶液中釋放的數(shù)為C．苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵數(shù)為

4、我國科學(xué)家合成了一種深紫外非線性光學(xué)晶體新材料ABPF，晶體中陰離子為。四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：元素推斷信息L基態(tài)原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1M基態(tài)原子核外有9個(gè)不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且有3個(gè)單電子N地殼中含量最高的元素Q電負(fù)性最強(qiáng)的主族元素下列說法中不正確的是A．電負(fù)性：B．原子半徑：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．同周期第一電離能介于與之間的元素有2種

5、下列說法中正確的是A．酸性：，因?yàn)榈姆橇u基氧原子數(shù)比的多B．與的立體構(gòu)型相似，都是非極性分子C．葡萄糖分子()中的手性碳原子數(shù)為5D．，，都是含有極性鍵的非極性分子

6、下列氣體可以用排水法收集的是A．NO2B．NH3C．NOD．HCl

7、全釩液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)(工作原理如圖，電解液含硫酸)，當(dāng)完成充電時(shí)，左儲(chǔ)罐溶液的顏色為黃色。已知：

離子種類顏色黃色藍(lán)色綠色紫色

下列說法中不正確的是A．a(chǎn)為電池的正極B．充電時(shí)，陰極電極式：C．電池總反應(yīng)：D．電池工作時(shí)，H+透過離子交換膜向右移動(dòng)

7、常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．曲線n表示與pH的變化關(guān)系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．當(dāng)pH=7時(shí)，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、試驗(yàn)題

8、常溫下將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)。上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示(不考慮次氯酸的分解以及溶液體積的變化)。

(1)氯原子最外層的軌道表示式是_______；次氯酸的電子式是_______。

(2)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在多個(gè)平衡，含氯元素的平衡是_______、_______。

(3)寫出c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)_______c(Cl-)+c(ClO-)(填>、＜或=，下同)。比較c(Cl-)：b點(diǎn)_______c點(diǎn)。

(4)已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，氯水處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是_______。氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。

(5)a中的試劑為_______。

(6)推測(cè)b中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______。

(7)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，再分別滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變，2號(hào)試管溶液變?yōu)樽攸S色，加入苯后振蕩，靜置后的現(xiàn)象是_______，可知該條件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。三、工藝流程題

9、汽車廢棄催化劑中含有Pt，還含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2。一種從汽車廢棄催化劑中回收鉑的流程如下：

有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子Al3+Mg2+Fe3+開始沉淀的pH3.59.52.2沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.711.13.2回答下列問題：

(1)長(zhǎng)期使用的催化劑，表面會(huì)覆蓋積碳和有機(jī)物，粉碎廢棄催化劑后，需進(jìn)行預(yù)處理操作A，操作A的名稱為_______。

(2)酸浸工序中Pt溶于王水生成NO和氯鉑酸(H2PtCl6)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。有同學(xué)提議，將王水換成鹽酸和過氧化氫的混合溶液，其優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)鉑的浸出率與不同加熱方式、不同固液比的關(guān)系如下圖所示：

由圖可知，Pt浸出的最佳條件為_______。

(4)酸浸溫度不宜過高的原因?yàn)開______。

(5)沉鉑時(shí)，加入適當(dāng)過量NH4Cl的目的是_______。

(6)通過調(diào)節(jié)濾液的pH以回收其他金屬，依次析出的金屬離子為_______，當(dāng)Al3+開始沉淀時(shí)，溶液中的Fe3+濃度為_______mol/L。四、原理綜合題

10、落實(shí)“雙碳”目標(biāo)，發(fā)展綠色能源，首先是對(duì)氫能源的開發(fā)利用。利用甲烷制氫是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的活化能為，反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能為_______。研究發(fā)現(xiàn)，以單一負(fù)載型催化反應(yīng)Ⅰ時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)在催化劑表面存在兩種活性中心，分別以“*”和“#”表示，在活性位“*”上發(fā)生吸附，在活性位“#”上被吸附的發(fā)生分解反應(yīng)生成表面碳，表面碳再與結(jié)合生成，其催化反應(yīng)機(jī)理的反應(yīng)式如下：

ⅰ.

快速平衡

ⅱ.

慢反應(yīng)

ⅲ.

快反應(yīng)

ⅳ._______

快反應(yīng)

反應(yīng)ⅳ的反應(yīng)式為_______；反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的決速步驟是_______(填反應(yīng)序號(hào))。

(2)時(shí)，在某密閉容器中通入一定量的和，加入金屬鎳做催化劑，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)。

①為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可以采取的措施是_______。

②恒溫恒容條件下，起始時(shí)和的濃度分別為和，達(dá)平衡時(shí)和的濃度分別為和。達(dá)平衡時(shí)，的濃度是_______，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K是_______。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)

③在該溫度下，反應(yīng)Ⅲ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)_______。[已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)，，其中，為各組分的平衡分壓]

(3)在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：

壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)開______，體系溫度未達(dá)到時(shí)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)幾乎為0的原因是_______。

11、我國科研工作者發(fā)現(xiàn)并制備了一系列主要由N、O、P、Se等元素組成的導(dǎo)電材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)三種元素中，電負(fù)性最小的元素名稱是___________；鍵角：___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)肼分子中孤電子對(duì)與鍵的數(shù)目之比為___________，肼的相對(duì)分子質(zhì)量與乙烯接近，但沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙烯的原因是___________。

(3)正硝酸鈉是一種重要的化工原料。陰離子的空間結(jié)構(gòu)為___________形，其中心原子雜化方式為___________雜化。

(4)基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為___________；晶體的熔點(diǎn)為，加熱易升華，固態(tài)屬于___________晶體。

12、化合物M()是一種新型抗血栓藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室制備M的一種合成路線如下：

已知：①同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫水；

②；

③。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則D中的大鍵應(yīng)表示為___________。

(3)由F生成G時(shí)，第二步加入酸的作用為___________。

(4)H中官能團(tuán)的名稱為____