浙江省蘭溪市高中化學(xué)高考模擬期末高分通關(guān)提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是A．“華為麒麟1000”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅B．“方家以磁石磨針鋒，則能指南”中起指南作用的成分為C．醫(yī)用外科口罩的核心材料聚丙烯是合成高分子化合物D．75%酒精滅活病毒，利用了乙醇的強(qiáng)氧化性

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于NA的說法中正確的是A．pH=1的H2SO4溶液1L，含H+的數(shù)目為0.2NAB．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，通入適量氨氣后呈中性，此溶液中數(shù)目為0.1NAC．一定溫度下，Kw=1×10-13，pH為12的NaOH溶液中OH-數(shù)目為0.1NAD．將2molSO2與1molO2混合后充分反應(yīng)，所得SO3的分子數(shù)為2NA

4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI一種親水有機(jī)鹽進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖2，A、B、C、D為同一周期的短周期元素，C與E位于同一主族。下列說法正確的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B．第一電離能：B>C>AC．電負(fù)性：D>E>CD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E>D

5、我國科學(xué)家合成的長的定向碳納米管，具有強(qiáng)度高、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)，被稱為“超級纖維”。下列關(guān)于碳納米管的說法正確的是A．結(jié)構(gòu)與石墨相似B．與互為同分異構(gòu)體C．屬于高分子化合物D．完全燃燒的產(chǎn)物是

6、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是

A．①B．②C．③D．④

7、一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算Ksp(AgCl)。工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大。下列說法正確的是

A．右池中的銀電極作負(fù)極B．正極反應(yīng)為Ag－e－===Ag＋C．總反應(yīng)為Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．鹽橋中的NO3－向右池方向移動(dòng)

7、下列關(guān)于水溶液中離子平衡的說法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等體積等濃度的醋酸與鹽酸溶液中分別加入同濃度的NaOH溶液至兩者均為中性時(shí)，兩者消耗的相同D．向溶液中緩慢加入稀鹽酸，在這個(gè)過程中一定有某個(gè)時(shí)刻滿足：二、試驗(yàn)題

8、氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。

已知：鍶與鎂位于同主族，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。

I.利用裝置A和C制備Sr3N2

(1)鍶與鎂位于____族，屬于____區(qū)。

(2)由裝置A制備N2的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

(3)裝置A中a導(dǎo)管的作用是____。

(4)操作中，你認(rèn)為應(yīng)先點(diǎn)燃裝置的酒精燈____(填“A”或“C”)，理由是___。

II.利用裝置B和C制備Sr3N2

利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(5)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是____。

(6)氮化鍶要干燥保存，遇水劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度

步驟：稱取4.50g所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓滴液漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用100.00mL1.00mol/L的鹽酸完全吸收(吸收液體體積變化忽略不計(jì))。從燒瓶中量取20.00mL的吸收液，用甲基橙作指示劑，用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗14.00mLNaOH溶液。

(7)產(chǎn)品純度為_____%(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。三、工藝流程題

9、一種利用廢舊鋰離子電池硫酸浸出液(含Li+、Cu2+、Ni2+、Mn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+和Al3+)回收金屬的工藝如圖：

已知：①Ksp[Ni(OH)2]=1×10-14、Ksp[Fe(OH)2]=1×10-17、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。

②當(dāng)溶液中離子的濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)認(rèn)為沉淀完全

③Co2+、Ni2+不易被氧化。

(1)加入NiCO3固體調(diào)節(jié)pH時(shí)，需將溶液pH調(diào)至不低于____。

(2)“氧化沉鐵”過程中，F(xiàn)e2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)本工藝中“沉鋁”、“沉鐵”過程均需將溶液加熱煮沸，其目的是____。

(4)凈化液經(jīng)過一系列操作可提取硫酸鎳，制得的粗硫酸鎳固體中含有少量的FeSO4、CuSO4，為了獲得高純的硫酸鎳固體(外界條件對Ni的回收率如圖1、圖2所示)，請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的粗硫酸鎳固體溶于足量稀硫酸中，___將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用冷水洗滌，干燥。(實(shí)驗(yàn)中可選擇的試劑：O3、Cl2、4mol·L-1NaOH溶液，2mol·L-1的硫酸溶液，NiCO3固體，蒸餾水，KSCN溶液，K3[Fe(CN)6]溶液。)

(5)測定粗產(chǎn)品中NiSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取2.000g粗產(chǎn)品溶于水，配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入NH3—NH4Cl混合溶液調(diào)節(jié)pH為9，加入指示劑后用0.05000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL，該硫酸鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？____(寫出計(jì)算過程)四、原理綜合題

10、“碳中和”引起各國的高度重視，正成為科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。利用CO2生產(chǎn)甲醇是資源化利用CO2的一種有效途徑。涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH=-49.5kJ·mol-1

反應(yīng)II：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

反應(yīng)III：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH=＋41.1kJ·mol-1

(1)分析反應(yīng)II能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。

(2)不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是_______。(已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=CH3OH的平衡產(chǎn)率=)

A．縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖乙B．壓強(qiáng)大?。簆1<p2<p3C．圖乙中T1時(shí)以反應(yīng)III為主，壓強(qiáng)改變對平衡無影響D．為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇低溫低壓的反應(yīng)條件(3)若T1℃時(shí)，控制條件僅發(fā)生反應(yīng)I，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，初始壓強(qiáng)為p0kPa，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中狀態(tài)I。圖中數(shù)據(jù)A(1，6)代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=_______(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p?x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡體系中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②其他條件不變，僅改變某一條件后，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖狀態(tài)II、狀態(tài)III所示。則狀態(tài)III改變的條件可能是_______。

(4)在某催化劑作用下，維持壓強(qiáng)不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)III，經(jīng)過相同時(shí)間測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表(反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài))：T/KCO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率/%甲醇選擇性/%54312.342.355315.339.1注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的CO2的百分比。

表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率升高而甲醇的選擇性降低，其原因是_______。

(5)一定條件下，若只按反應(yīng)I進(jìn)行，溫度和時(shí)間對CO2轉(zhuǎn)化率的影響曲線如下圖所示。若圖中曲線對應(yīng)的溫度為523K，請?jiān)谙聢D中作出溫度為583K的影響曲線_________。

11、有下列三種晶胞，根據(jù)圖片回答下列問題：

(1)以上三種晶胞對應(yīng)的晶體，其中有分子式的為___________(填編號A、B或C)，其分子式為___________；A與C對應(yīng)晶體熔沸點(diǎn)高低：___________，用文字解釋原因___________。

(2)關(guān)于上面三種晶胞(晶體)下列說法中正確的是___________。A．晶胞中與個(gè)數(shù)比為13∶14B．金剛石屬于混合晶體C．C的硬度小是因?yàn)楣矁r(jià)鍵極性弱D．有些分子晶體一定條件下能轉(zhuǎn)化為共價(jià)晶體(3)在金剛石制成的圓形薄片上融化石蠟，石蠟融化后會呈現(xiàn)___________形。

(4)簡述金屬元素焰色反應(yīng)和金屬光澤產(chǎn)生是否本質(zhì)相同___________。

12、聚乙烯吡咯烷酮是一種水溶性聚合物，在水中具有優(yōu)良的溶解性，還有生物降解性、生理相容性、低毒性、高分子表面活性劑性質(zhì)以及與某些化合物具有良好的復(fù)配能力和對鹽、酸及熱的高穩(wěn)定性，目前廣泛用于醫(yī)藥、日用化學(xué)品、食品加工、表面活性劑工業(yè)等領(lǐng)域，需求量很大。某一種合成聚乙烯吡咯烷酮的路線如圖：

試分析并回答：

(1)下列有關(guān)吡咯烷酮的說法不正確的是_______。A．它的分子式是，易溶于水B．它的官能團(tuán)名稱是肽鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)C．它可以用與氨在一定條件下制取D．它不能用來合成尼龍(聚丁內(nèi)酰胺)(2)反應(yīng)(I)有副反應(yīng)，在生成的同時(shí)，產(chǎn)物另外還有三種無機(jī)氧化物，其化學(xué)方程式是_______，該有機(jī)產(chǎn)物的名稱是_______。

(3)合成乙烯吡咯烷酮時(shí)，先