浙江省溫嶺市高中化學(xué)高二下冊期末自測模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維，是純凈物B．陳薇院士團(tuán)隊(duì)開發(fā)的腺病毒載體新冠疫苗(Ad5-nCoV疫苗)性質(zhì)穩(wěn)定，該疫苗需在高溫下保存C．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作D．華為5G芯片巴龍5000的主要材料是二氧化硅

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1溶液中，的數(shù)目小于0.1B．常溫下，1LpH=1的溶液中，的數(shù)目為0.1C．32g與過量反應(yīng)生成的分子數(shù)為0.5D．電解飽和食鹽水收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1

3、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2->W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氫化物沸點(diǎn)依次降低C．元素X、Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

4、治療注意力缺陷的藥物托莫西汀(W)的一種新合成路線如圖所示

下列說法錯(cuò)誤的是A．X分子中最多有8個(gè)碳原子共平面B．Y分子中含有手性碳原子C．Z的分子式為D．上述流程中涉及的反應(yīng)類型有還原反應(yīng)、取代反應(yīng)

5、下列氣體可用如圖所示方法收集的是

A．NO2B．CH4C．NOD．NH3

6、催化劑TAPP-Mn(II)的應(yīng)用，使電池的研究取得了新的進(jìn)展。電池結(jié)構(gòu)和該催化劑作用下正極反應(yīng)可能的歷程如下圖所示。下列說法正確的是

A．該電池可使用水作電解質(zhì)B．充電時(shí)，向C電極遷移C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為D．、、和都是正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物

7、室溫下，關(guān)于1L0.1mol/L氨水()的敘述正確的是A．由水電離出的B．當(dāng)加入少量氯化銨固體時(shí)，溶液中將增大C．當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時(shí)，溶液中：D．當(dāng)加入稀硫酸至溶液pH=7時(shí)，溶液中二、試驗(yàn)題

8、乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品，被廣泛用于醋酸纖維、乙烯樹脂、合成橡膠、涂料及油漆等的生產(chǎn)過程中。

Ⅰ.乙酸乙酯的制備。

(1)球形干燥管有冷凝的作用外，還能起到的作用為___________。

(2)按圖連接好裝置，依次在試管①中裝入乙醇、濃硫酸、乙酸、碎瓷片，②中盛裝的試劑是___________。

Ⅱ．乙酸乙酯的反應(yīng)機(jī)理探究。

用乙醇羥基氧示蹤：___________＋___________。

用醋酸羥基氧示蹤：+H3C-CH2-OH+H218O。

(3)模仿醋酸羥基氧示蹤法，寫出乙醇羥基氧示蹤法的產(chǎn)物為___________和___________。

(4)已知醋酸羥基氧示蹤法中，產(chǎn)物含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。該實(shí)驗(yàn)說明酯化反應(yīng)___________(填“是”或“不是”)簡單的取代反應(yīng)。

(5)在投料1:1的情況下，測得120℃時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為65％，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。(保留三位有效數(shù)字)

Ⅲ．乙酸乙酯的催化水解(酯化反應(yīng)的逆反應(yīng))探究。

已知：①乙酸乙酯的沸點(diǎn)約77℃；

②酸和堿均可用作酯水解的催化劑。

實(shí)驗(yàn)步驟：向試管中加入溶液，再加入2mL乙酸乙酯，量出乙酸乙酯的高度。再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測量并記錄剩余酯層的高度，再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行。改變NaOH溶液的濃度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。乙酸乙酯水解后剩余高度/mm數(shù)據(jù)如下：組別時(shí)間/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列問題：

(6)分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的規(guī)律是：

①NaOH溶液濃度越大，水解速率越___________；

②___________。

(7)結(jié)論②的理論解釋是___________。

(8)該實(shí)驗(yàn)必須嚴(yán)格控制NaOH溶液的體積、乙酸乙酯的用量和反應(yīng)的溫度。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，有同學(xué)建議用___________代替NaOH溶液重復(fù)試驗(yàn)，對數(shù)據(jù)進(jìn)行修正。三、工藝流程題

9、我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(含、、等)中回收意義重大。一種回收鉛的工藝流程如下。

(1)鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：，放電時(shí)作_____(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極附近溶液的_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)含鉛廢料需要進(jìn)行粉碎處理，目的是______，反應(yīng)①體現(xiàn)的_______性，操作a、b的名稱是_______。

(3)若反應(yīng)②完成后的溶液中，則該溶液中____。【已知25℃時(shí)，，】

(4)和加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖1所示。工業(yè)上用熱分解制備，而不直接熱分解制備，主要原因是______。

(5)將反應(yīng)③得到的粗產(chǎn)品溶解在和的混合溶液中，得到含的電解液。電解溶液生成，裝置如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式為_____。

四、原理綜合題

10、甲醇制烯烴是一項(xiàng)非石油路線的烯烴生產(chǎn)技術(shù)，可減少我國對石油進(jìn)口的依賴度。

(1)甲醇制烯烴的反應(yīng)有3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)、4CH3OH(g)=C4H8(g)+4H2O(g)，烯烴產(chǎn)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

反應(yīng)Ⅰ：2C3H6(g)3C2H4(g)△H1=+117kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅱ：3C4H8(g)4C3H6(g)△H2=+78kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅲ：C4H8(g)2C2H4(g)△H3

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化關(guān)系如圖1所示。

①反應(yīng)Ⅲ的△H3=______kJ?mol-1。

②圖1中曲線a代表的組分是______；700K后，曲線a下降的原因是______。

③圖1中P點(diǎn)坐標(biāo)為(900，0.48)，900K時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=______(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算)。

(2)將0.1moLCO2和0.3molH2充入0.5L恒容密閉容器中，分別在兩種不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖2所示。

①催化劑Ⅰ、Ⅱ中催化效率較高的是______。

②隨著溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，理由是_____。

③已知C點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P，在T5溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為______(用含P的關(guān)系式表示)。

11、Fe、Ni和銅等過渡元素在生活中被廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是___________。A．B．C．D．(2)在分析化學(xué)中常用于的掩蔽劑，因?yàn)樯傻氖址€(wěn)定，但卻不能與形成配合物，其原因是___________。

(3)基態(tài)Cu的價(jià)電子排布圖為___________，位于___________區(qū)。元素與的第二電離能分別為、的原因是___________。

(4)中各種微粒間的化學(xué)鍵有___________填序號。

a．離子鍵

b．σ鍵

c．π鍵

d．配位鍵

e．氫鍵

1mol該物質(zhì)中含有的σ鍵數(shù)為___________。其中與Cu2+配位更穩(wěn)定的配體的分子構(gòu)型為___________。

(5)鎳和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇，其相對分子質(zhì)量等于丙醛，但兩者沸點(diǎn)相差較大，原因是___________。

(6)鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、所示。

其中屬于面心立方最密堆積的是___________(填“”或“”)，此晶體的空間利用率為___________用含圓周率的代數(shù)式表示

12、有機(jī)物H為芳香酯，其合成路線如下：

已知：①A～H均為芳香族化合物，A的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量比C大4。

②

③

④

⑤

(1)A→B的反應(yīng)類型為___________，F(xiàn)所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為___________，C中至少有___________個(gè)碳原子共平面。

(4)M是C的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的有___________種(不考慮