浙江省桐鄉(xiāng)市高中化學高一下冊期末模考模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì),若X+Y=Z+W，則X和Y的反應不可能是A．鹽和鹽的反應B．酸與堿的反應C．堿性氧化物和水的反應D．酸性氧化物和堿的反應

2、下列化學用語表述不正確的是A．NaCl的電子式：B．的結(jié)構(gòu)式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．的空間填充模型：

3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．1molNa與足量反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．中含有的質(zhì)子數(shù)為C．58.5gNaCl固體中含有的離子數(shù)目為D．常溫常壓下，1.12L的和混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于

4、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、K+、、B．Al3+、K+、、OH-C．Na+、K+、Cl-、D．K+、Fe3+、、I-

5、某固體樣品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一種或幾種，為確定其組成進行了如下實驗(如圖，各步反應的實驗現(xiàn)象均已描述完整)。下列關(guān)于樣品所含成分的判斷不正確的是

A．由上圖中的實驗可知樣品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上圖中的實驗無法確定樣品中是否含有NaClC．若測得無色液體1的pH=12，則樣品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若測得無色液體1的pH=7，樣品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列化學表達式正確，且與所給事實相符的是A．氯化銅溶液中通入硫化氫：B．用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：SO2＋OH-=C．稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe＋8H+＋2=3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3Cl2＋I-＋3H2O=6Cl-＋＋6H+

7、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．R的氧化物一定含有離子鍵B．X、Z可形成離子化合物C．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．最高價含氧酸的酸性：Z＜Y

8、黑木耳具有“和血養(yǎng)營”功效(治療貧血癥的功效)，某實驗小組檢驗黑木耳中鐵離子的實驗步驟如下：灼燒黑木耳→加酸溶解→過濾→取濾液檢驗，各步選擇的裝置和藥品錯誤的是A.灼燒黑木耳B.加酸后攪拌溶解C.過濾得濾液D.檢驗濾液中的鐵離子

A．AB．BC．CD．D

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為20。X是地殼中含量最多的元素，Z與X同主族。下列說法正確的是A．X位于周期表第二周期ⅣA族B．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

10、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。

下列說法錯誤的是A．粗鹽可采用溶解過濾和重結(jié)晶等過程提純B．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴C．實際生產(chǎn)常選用Ca(OH)2作為沉淀劑D．工業(yè)生產(chǎn)中電解氯化鎂溶液的方法制取鎂

11、利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)制取純MnO2的流程如圖。下列說法錯誤的是

A．酸浸過程中發(fā)生的反應主要為復分解反應B．操作X用到的主要儀器有：鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯C．氧化過程主要目的是使Mn2＋氧化為MnO2以提高產(chǎn)品產(chǎn)率D．整個過程中NaClO3可以循環(huán)使用

12、某實驗小組用0.1mol/L溶液和0.1mol/L溶液為反應物，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗記錄如下表。

已知：實驗序號溫度／℃溶液體積/mL溶液體積/mL體積/mL出現(xiàn)沉淀所需的時間/sⅠ205510Ⅱ20510aⅢ605510實驗結(jié)果：。下列說法正確的是A．實驗研究了濃度對反應速率的影響，B．對比實驗Ⅰ、Ⅲ可知，升高溫度能加快該反應速率C．對比實驗Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反應速率越快D．進行實驗Ⅰ、Ⅱ時，依次向試管中加入溶液、溶液、

13、一定溫度下，反應N2O4(g)?2NO2(g)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A．①②B．②④C．③④D．①④

14、已知溶液與鹽酸反應生成吸熱，溶液與鹽酸反應生成放熱。下列關(guān)于的判斷正確的是

A．

B．C．D．

15、標準狀況下將35ml氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到140ml二氧化碳氣體，則該烴的分子式為A．C4H8B．C3H8C．C3H6D．C4H10

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：實驗編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg以下說法正確的是A．實驗1、2中Al電極的作用相同B．實驗3中正極反應式為：2Al－6e－＝2Al3+C．實驗4中Al電極為正極，反應過程中表面冒氣泡D．由以上實驗可知，在原電池中相對活潑的金屬作正極還是負極受到多種因素影響

18、關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是

A．鋅是負極，銅片質(zhì)量逐漸減少B．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片C．工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加D．氫離子在銅片表面被氧化后生成H2

18、鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，其中鉛的化合價為＋2價和＋4價，它與濃鹽酸反應的化學方程式為Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。下列說法正確的是（

）A．Pb3O4與濃鹽酸反應時，Pb3O4作為還原劑B．物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Pb3O4C．Pb3O4中＋2價的鉛與＋4價的鉛的物質(zhì)的量之比為2∶1D．當上述反應中消耗1molPb3O4時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023二、工藝流程題

19、以鉻鐵礦(主要成分為和，含有少量、等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料重鉻酸鈉并制取鉻，其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：在堿性條件下，某些氧化劑能將氧化為。

(1)“操作①”是___________(填名稱)，

(2)I氧化過程中選擇的氧化劑最好是___________(填序號)。A．B．濃C．D．(3)為了加快鉻鐵礦在硫酸中的溶解速率，可以采取的措施是___________(只填一條)。

(4)工業(yè)上可用固體A和焦炭制取粗硅，寫出反應的化學方程式：___________。

(5)固體C的成分是___________(填化學式)

(6)寫出溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E過程中反應的離子方程式：___________。三、實驗題

20、某化學學習小組采用下列裝置對濃硝酸與木炭的反應進行探究。請回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為___________，產(chǎn)生該氣體的反應的化學方程式是___________。

(2)裝置C中盛有足量淀粉—KI溶液，反應一段時間后可觀察到C中的現(xiàn)象為___________。

(3)裝置B的作用是___________。

(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為該氣體是NO，還有部分同學認為是。下列對該氣體進行檢驗的方法合適的是_______(填字母)。

A．敞口觀察集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化

B．將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察試紙是否變紅

C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃

(5)用氫氧化鈉溶液可以吸收氮氧化物，反應的化學方程式如下：

2NO2＋2NO＋4NaOH=4NaNO2＋2H2O①，

2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O②，

在反應①中，氧化劑是___________，還原劑是_______。在反應②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。四、周期表推斷題

21、A、B、C、D、E、F為短周期元素，其中B的原子序數(shù)最小，它們的最高正價與原子半徑關(guān)系如表所示，回答下列問題：元素代號ABCDEF最高正價+1+2+4+5+6+7原子半徑/pm1861121187510399

(1)B在元素周期表中的位置為___________；

(2)C與D可形成一種硬度很大的新型結(jié)構(gòu)材料，其化學式為___________。

(3)同主族元素對應的單質(zhì)或化合物在結(jié)構(gòu)性質(zhì)上體現(xiàn)相似性和遞變性，的電子式為___________；向溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(4)元素周期表中某一元素的性質(zhì)與它左上方或右下方的另一元素的性質(zhì)相似，稱為對角線規(guī)則，則A的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___________。

(5)D與F能形成一種三角錐形分子，該物質(zhì)常溫下是一種有刺激性氣味的液體，將此液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色，結(jié)合反應方程式解釋該現(xiàn)象___________。五、有機推斷題

22、丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進行合成：

(1)乙烯是石油化學工業(yè)重要的基本原料，它的電子式為___________。

(2)無機物M的化學式為________；由乙烯生成有機物A的化學反應的類型是_______。

(3)有機物B