浙江省富德市高中化學(xué)高三上冊期末高分提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、“北溪”天然氣管道是俄羅斯向歐洲輸氣的主要管道。2022年9月26日，“北溪”天然氣管道發(fā)現(xiàn)兩個泄漏點，分別位于丹麥和瑞典附近水域。下列說法錯誤的是A．天然氣的主要成分是CH4B．天然氣是一種清潔能源C．甲烷燃燒反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量D．天然氣是不可再生能源

3、已知為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．的醋酸溶液中，數(shù)目為B．氯堿工業(yè)中，生成1mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．由制得的膠體中，含有膠體粒子數(shù)目為D．用惰性電極電解一定濃度的溶液，一段時間后，向溶液中加入可使溶液恢復(fù)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)相差3個，Z的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，W最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸B．Z的單質(zhì)既有氧化性又有還原性C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞XD．簡單離子半徑：Y＜X＜W＜Z

5、某烴A經(jīng)紅外光譜分析，含有、和三種基團，質(zhì)譜分析得出質(zhì)荷比最大的數(shù)據(jù)為86.下列有關(guān)A的描述合理的是A．若核磁共振氫譜的峰面積之比為，則A的一氯代物有4種B．有機物中，存在相對分子質(zhì)量與A相同的苯的同系物C．烴A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．符合要求的烴A的可能結(jié)構(gòu)有2種

6、下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是

選項實驗?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去CO2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和碳酸鈉溶液甲C除去NH3中少量的H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙

A．AB．BC．CD．D

7、鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，N為負極B．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2D．充電時，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+

7、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元強堿等體積混合后的溶液；D．常溫下，、濃度均為。的、

COONa混合溶液

二、試驗題

8、釩是人體必需的微量元素，能預(yù)防突發(fā)性心臟病等疾病，常見化合價有+2、+3、+4和+5。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下：

①取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，通入二氧化硫充分反應(yīng)可得V2(SO4)3溶液。

②將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過濾洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。

已知：+5價Ⅴ具有氧化性，+3價V具有還原性，易被氧氣氧化。

回答下列問題：

(1)實驗室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發(fā)生裝置是___________(填A(yù)或B)，若利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序為a→___________→___________→___________→___________→f。

(2)步驟①實驗裝置如下：

①圖中利用水浴處理的優(yōu)點是___________，裝置C中長頸漏斗的作用是___________。

②通入二氧化硫前和實驗結(jié)束后都要通入N2，目的是___________。

③寫出儀器D中反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)步驟②中洗滌操作后，證明已經(jīng)洗凈的操作是___________，本實驗中的產(chǎn)率為___________。三、工藝流程題

9、三水銻酸鈉()常用作顯像管、光學(xué)玻璃和各種高級玻璃的澄清劑，一種以銻礦(含、、、等)為原料合成三水銻酸鈉的工藝流程如下圖。

已知：?。叵?，、；

ⅱ．冷水中不溶，溶于硫化鈉溶液；冷水中不溶，熱水中發(fā)生水解形成膠體。

(1)“堿浸”和“還原”中加快銻礦浸出速率的具體措施為___________(任寫兩條)。

(2)“濾渣”中除了含有外，還含有___________(填化學(xué)式)。

(3)“還原”步驟中溶液的作用為___________；轉(zhuǎn)化為的離子方程式為___________。

(4)“除雜”步驟后溶液的，則此時溶液中___________。

(5)“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；該過程中加入溶液的目的是___________。四、原理綜合題

10、我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。利用反應(yīng)：ΔH，可減少CO2排放，并合成清潔能源。

(1)該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：

①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH1=＋41kJ·mol-1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH2=-90kJ·mol-1

總反應(yīng)的ΔH=_______kJ·mol-1

(2)500℃時，在容積為2L的密閉容器中充入3molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得t=5min時，反應(yīng)達到平衡，此時n(CO2)=1.0mol。從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______；該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)向恒容密閉容器中加入適量催化劑，并充入一定量的H2和CO2合成甲醇，經(jīng)相同反應(yīng)時間測得CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]與反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。

溫度為T1～T2℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，可能原因是_______。

11、填空

(1)基態(tài)的軌道表示式為___________，與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)后的含鋁微粒在溶液中形成___________(填序號)。

A．離子鍵

B．鍵

C．鍵

D．氫鍵

(2)鍵角比較：___________(填“”“”或“”)，原因是___________。

(3)下列關(guān)于結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較正確的是___________。A．對羥基苯甲醛的沸點低于鄰羥基苯甲醛B．和的空間結(jié)構(gòu)相同，和的空間結(jié)構(gòu)相同C．分子間作用力：，相同條件下在水中的溶解度D．與可以生成，可與反應(yīng)生成(4)具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度為___________(列出計算式)。

12、我國科學(xué)家研發(fā)的一條氯霉素(H)的合成路線如圖所示：

已知：

。

回答下列問題：

(1)氯霉素(H)的官能團是碳氯鍵、羥基和_______。

(2)A→B的反應(yīng)類型是_______，D→E的反應(yīng)類型是_______。

(3)C為反式結(jié)構(gòu)，寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_______種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：_______。

①核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶2∶1

②能發(fā)生水解反應(yīng)

③能使FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。