云南省昭通市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末提升模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)載人飛船返回艙成功著陸，彰顯了我國(guó)科技力量日益強(qiáng)大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效減少白色污染B．制作“冰墩墩”外殼所用的PC(聚碳酸酯)屬于環(huán)保材料C．冬奧火炬外殼首次使用有機(jī)高分子的碳纖維材料制作，堅(jiān)持綠色辦奧D．制作航天服所用的滌綸通常由對(duì)苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3的原子總數(shù)為2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ鍵數(shù)目為12NAC．1mol冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NAD．6gSiO2中所含Si－O鍵的數(shù)目為0.2NA

3、下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（

）元素ABCDE最低化合價(jià)-4-2-1-2-1電負(fù)性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

4、腎上腺素(甲)會(huì)使心臟收縮力上升，主要用于過(guò)敏性休克、支氣管哮喘及心搏驟停的搶敗。甲在體內(nèi)代謝為乙，下列關(guān)于甲、乙的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A．甲的核磁共振氫譜有10組峰B．甲既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)C．乙能與發(fā)生反應(yīng)D．甲、乙均能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

5、如圖a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用圖中裝置制取、凈化、收集的氣體是

編號(hào)氣體abcANH3濃氨水固體氫氧化鈉濃硫酸BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CCl2濃鹽酸二氧化錳濃硫酸DNO2濃硝酸銅屑NaOH溶液A．AB．BC．CD．D

6、利用電化學(xué)原理可同時(shí)將、變廢為寶，裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說(shuō)法不正確的是

A．為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：B．裝置工作時(shí)，電子從極流入極，然后經(jīng)溶液流入極C．電極反應(yīng)式為D．若極消耗，則中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕

7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、試驗(yàn)題

8、硝基苯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室在55℃~60℃的條件下將20mL的苯(密度為0.88g/cm3)與22mL濃硫酸和20mL濃硝酸的混合液共熱來(lái)制備硝基苯(難溶于水的油狀液體)，制備原理和裝置示意圖(加熱和夾持裝置省略)如下：

+HNO3+H2O

查閱資料可知反應(yīng)機(jī)理如下：

①

②+→

③？。

回答下列問(wèn)題：

(1)中間產(chǎn)物的分子構(gòu)型是____

(2)中間體正離子()中與硝基相連的碳原子的雜化方式是___________。上述第③步反應(yīng)的方程式為_(kāi)__________。

(3)為了很好的控制該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度，可采用___________加熱的方法。儀器a的名稱是___________。恒壓滴液漏斗與普通滴液漏斗相比，優(yōu)點(diǎn)是___________?；旌蠞饬蛩岷蜐庀跛岬牟僮魇峭b有濃硝酸的燒杯中加入濃硫酸并不斷攪拌。不斷攪拌的目的是___________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，冷卻反應(yīng)混合物，分離出有機(jī)層，所得物質(zhì)中除硝基苯外還含有硝酸、硫酸、苯等。依次用蒸餾水、5%的NaOH溶液和蒸餾水洗滌，再用無(wú)水干燥后得到粗硝基苯。有機(jī)層選用5%的NaOH溶液洗滌是因?yàn)開(kāi)__________。第一次用蒸餾水洗滌的主要目的是___________。

(5)實(shí)驗(yàn)所用苯的質(zhì)量為_(kāi)__________。若該實(shí)驗(yàn)制備得到純硝基苯18g，則該實(shí)驗(yàn)依據(jù)苯的用量，計(jì)算的硝基苯產(chǎn)率是___________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)三、工藝流程題

9、從廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收鉬酸銨晶體的工藝流程如圖所示：

注：酸浸后鉬元素以MoO形式存在。

回答下列問(wèn)題：

(1)高溫焙燒時(shí)，廢鉬催化劑中的金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，則“焙燒”過(guò)程中MoS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(2)“調(diào)pH”中，加入MoO3調(diào)節(jié)溶液的pH略大于______時(shí)，可除去目標(biāo)雜質(zhì)離子。

已知：溶液中某離子濃度≤10-5mol?L-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全；常溫下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。

(3)若反萃取劑A是氨水，則反萃取過(guò)程中MoO發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_____。

(4)已知“除砷”過(guò)程中，pH對(duì)As去除率的影響如圖所示。當(dāng)pH＞10后，隨著pH的增大，去除率呈下降趨勢(shì)的原因可能是_______。

(5)鉬酸銨溶液可用于測(cè)定磷肥含磷量，步驟如下：準(zhǔn)確稱量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉(zhuǎn)化為磷酸。過(guò)濾、洗滌、棄去殘?jiān)?。以硫酸—硝酸為介質(zhì)，加入過(guò)量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉淀(NH4)3H4PMo12O42?H2O，將過(guò)濾、洗滌后的沉淀溶于50.00mL6.00mol?L-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞為指示劑，用0.40mol?L-1鹽酸溶液滴定其中過(guò)量的NaOH，消耗鹽酸23.00mL。計(jì)算磷肥中磷的百分含量_______(以P2O5計(jì))(寫出計(jì)算過(guò)程)。

已知：(NH4)3H4PMo12O42?H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3↑+17H2O。四、原理綜合題

10、回收利用含硫煙氣有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。

Ⅰ．含的煙氣回收

(1)將一部分含的煙氣在空氣中燃燒，將燃燒所得產(chǎn)物與剩余煙氣混合，冷卻后可回收得到硫磺()。該工藝中涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)1：；

反應(yīng)2：；

反應(yīng)3：；

①反應(yīng)的_______。

②相同條件下需控制反應(yīng)1與反應(yīng)2中的煙氣體積比為的原因是_______。

Ⅱ．含的煙氣回收

(2)以為催化劑，用還原制S。其他條件一定，改變起始時(shí)與的比例，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得S的產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。500℃，時(shí)硫的產(chǎn)率比時(shí)小的原因可能是_______。

(3)以炭基材料為催化劑，在炭表面被氧氣催化氧化為，再轉(zhuǎn)化為硫酸鹽等。

①炭基材料脫硫涉及反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))

a．通入過(guò)量空氣，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率

b．當(dāng)時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡

c．使液化從平衡體系中分離，能加快正反應(yīng)速率，增大轉(zhuǎn)化率

②450℃、在催化下，和的反應(yīng)過(guò)程是按照如下兩步完成的：

反應(yīng)Ⅰ：_______(快反應(yīng))

反應(yīng)Ⅱ：(慢反應(yīng))

請(qǐng)補(bǔ)充上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式_______，決定總反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

11、硼、鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)B原子核外電子有___________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)AIF3、AlCl3、AlBr3沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)__________，BF3、BCl3、BBr3的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)下列物質(zhì)均與BCl3發(fā)生配位反應(yīng)，其中形成N-B鍵最強(qiáng)的是___________。

A．(C2H5)3NB．NH3C．NCl3

(4)氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼兩種結(jié)構(gòu)。

①立方氮化硼晶胞如圖，N與B原子的配位數(shù)之比為_(kāi)__________。已知N-B的鍵長(zhǎng)為anm，則該晶胞的晶胞參數(shù)為_(kāi)__________nm。

②六方氮化硼又稱“白石墨”，結(jié)構(gòu)與石墨相似，氮硼交替形成層狀結(jié)構(gòu)，與石墨的導(dǎo)電能力不同，是優(yōu)良的絕緣體，原因是___________。

12、化合物W是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：

已知：(ⅰ)

(ⅱ)

回答下列問(wèn)題：

(1)X的化學(xué)名稱是___________，D中具有的官能團(tuán)的名稱___________。

(2)由B生成C的反應(yīng)類型是___________。

(3)A→B的反應(yīng)中所需的條件和試劑是___________。

(4)寫出由E生成F的化學(xué)方程式___________。

(5)寫出I