浙江省金華市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末高分預(yù)測(cè)考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、我國(guó)科學(xué)家因青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的是A．閔恩澤B．屠呦呦C．徐光憲D．侯德榜

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．18g含有的中子數(shù)為10NAB．溶液中含有的數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，28克N2含有的核外電子數(shù)為10NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣中含有0.5NA個(gè)氫氣分子

4、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的非金屬單質(zhì)，Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成一種鹽，Z元素的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一種離子(如圖所示)對(duì)應(yīng)的鉀鹽被用來(lái)鑒別。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C．圖示離子中X、Y、Z元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z的一種含氧酸鉀鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于凈水和消毒殺菌

5、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙酸的分子式：B．丙烷分子的空間填充模型：

C．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式：D．鍵電子云輪廊圖

6、用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（）

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性高錳酸鉀溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀鹽酸大理石濃硫酸

A．AB．BC．CD．D

7、用如下圖所示的電化學(xué)裝置將和進(jìn)行轉(zhuǎn)化再利用(裝置中的電極均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是

A．裝置Ⅰ中的電極a為陽(yáng)極B．電極b上發(fā)生的電極方程式為C．裝置Ⅱ中移動(dòng)的方向是c→dD．每轉(zhuǎn)化67.2L同時(shí)可轉(zhuǎn)化1mol

7、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．圖中溫度B．圖中五點(diǎn)間的關(guān)系：C．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性二、試驗(yàn)題

8、氯氣是一種重要的非金屬單質(zhì)，某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究氯氣的制備和性質(zhì)。

第一部分：小組同學(xué)用二氧化錳與過(guò)量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，二氧化錳仍有剩余時(shí)就觀察到反應(yīng)停止，該小組同學(xué)進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究二氧化錳仍有剩余時(shí)反應(yīng)停止的原因。

【提出猜想】ⅰ.隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(Cl-)降低，不能被二氧化錳氧化。

ⅱ.隨著反應(yīng)進(jìn)行，……

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】將反應(yīng)后的固液混合物倒出，平均分在兩個(gè)試管中，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了猜想i不成立。

(1)請(qǐng)將表中的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放置于試管口，加熱試管；①___，充分振蕩，繼續(xù)加熱試紙未變藍(lán)Ⅱ?qū)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙放置于試管口，加熱試管；滴入2滴濃硫酸，充分振蕩，繼續(xù)加熱滴入濃硫酸前，②____；滴入濃硫酸后，③____。

【進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究。序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅲ向左側(cè)燒杯中滴加2滴濃硫酸滴加濃硫酸前，電流表指針不偏轉(zhuǎn)：滴加濃硫酸后，電流表指針偏轉(zhuǎn)Ⅳ向右側(cè)燒杯中滴加2滴濃硫酸電流表指針始終不偏轉(zhuǎn)(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中滴加濃硫酸后，左邊燒杯中的電極反應(yīng)式是___。

(3)依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ—Ⅳ，解釋“二氧化錳仍有剩余時(shí)就觀察到反應(yīng)停止”的原因是___。

第二部分：制備SnCl4

SnCl4在工業(yè)上常用作媒染劑和有機(jī)合成上的氯化催化劑，其熔點(diǎn)是-33℃，沸點(diǎn)是114℃，在常溫常壓下為無(wú)色液體，在潮濕的空氣中易水解。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制備SnCl4。

回答下列問(wèn)題：

(4)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，裝置F的作用是___。

(5)利用該方法制備的SnCl4中含有少量SnCl2雜質(zhì)，可利用Fe3+與Sn2+反應(yīng)生成Fe2+與Sn4+，測(cè)定產(chǎn)物中SnCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體操作如下：取反應(yīng)后的固體7.600g于試管中，加適量的鹽酸溶解，加入少量KSCN溶液做指示劑，用0.1000mol/LFeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，用去FeCl3溶液的體積為20.00mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__。

②SnCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____(保留四位有效數(shù)字)。三、工藝流程題

9、為解決國(guó)家“973計(jì)劃”中釩、鉻資源的利用問(wèn)題，2013年6月攀鋼成立“釩鉻渣分離提取釩鉻技術(shù)研究”課題組，2020年5月課題組公布了提取釩鉻的工藝流程。

已知：

①釩鉻渣中含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3、FeO等

②“沉釩”時(shí)析出正五價(jià)含氧酸銨鹽

③25℃時(shí)，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為6.4×10-31；lg4=0.6

回答下列問(wèn)題：

(1)釩鉻渣“氧化焙燒”之前通常要將原料粉碎，其目的是___。

(2)“氧化焙燒”時(shí)，釩鉻渣中化合價(jià)發(fā)生變化三種元素的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__、___、___。

(3)“除雜”產(chǎn)生的濾渣2的成分是____(用化學(xué)式表示)。

(4)寫(xiě)出緊接“沉釩”的“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(5)“還原”溶液中的Cr2O時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。已知雙氧水還原Cr2O的效率在40℃時(shí)最高，解釋原因____。

(6)“沉絡(luò)”過(guò)程中，含鉻元素的離子剛好完全沉淀時(shí)，溶液的pH=____(已知溶液中離子濃度10-5mol/L時(shí)認(rèn)為已完全沉淀)。四、原理綜合題

10、將CO2轉(zhuǎn)化為更有價(jià)值的化工原料，正成為科學(xué)家們研究的一個(gè)重要領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題：

(1)已知：①2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH=?484kJ?mol?1

②2CH3OH(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH=?1353kJ?mol?1

則CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH=___________kJ?mol?1.

(2)CO2催化加氫制甲醇過(guò)程中，存在競(jìng)爭(zhēng)的副反應(yīng)主要是：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH=＋41kJ?mol?1.在恒溫密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO2)%]和甲醇選擇性[(CH3OH)%=×100%]隨著溫度變化關(guān)系如下圖所示。

①分析溫度高于236°C時(shí)圖中曲線下降的原因___________。

②按1molCO2(g)、3molH2(g)投料反應(yīng)，計(jì)算244°C時(shí)反應(yīng)生成CH3OH的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。(保留兩位有效數(shù)字)

③在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)條件下，1molCO2(g)和3molH2(g)反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為20%，甲醇選擇性為50%，該溫度下主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________。(列出計(jì)算式即可)

11、完成下列問(wèn)題

Ⅰ．氨是重要的化工原料，已知NH3(g)在純氧中燃燒的能量變化如圖。

(1)已知：，則NH3(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

Ⅱ．火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過(guò)氧化氫。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①

②

③

(2)以下選項(xiàng)中，是氮原子激發(fā)態(tài)的電子排布式，且其中能量較高的是_______。(填標(biāo)號(hào))

a．1s22s22p23s1b．ls22s22p43d2c．1s22s12p5d．1s22s22p13p2

(3)N2H4晶體的晶胞結(jié)構(gòu)_______(填“是”或者“不”)符合分子密堆積，原因是_______。

(4)16g液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放出熱量為：_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字)。

(5)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3∶2，則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(6)有以下物質(zhì)：①碘、②金剛砂、③氨氣、④氯化鈉、⑤水晶、⑥肼，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)______(用序號(hào)表示)。

12、有機(jī)物H是治療神經(jīng)疼痛藥物的中間體，其中一種合成路線如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱為_(kāi)__________，H的分子式為_(kāi)__________。

(2)A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(3)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____