浙江省海寧市高中化學(xué)高三上冊期末高分通關(guān)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。下列措施中敘述錯誤的是A．加大化石能源占能源消費比重B．推進(jìn)綠色低碳的生產(chǎn)生活方式C．開展節(jié)能減排和新能源的開發(fā)D．加強二氧化碳的捕集和再利用

3、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到的電子數(shù)為C．0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為D．反應(yīng)中生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，Z是空氣中含量最多的元素。下列說法正確的是A．Y—定是非金屬元素B．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸D．若Y、Z、W位于相鄰的三個主族，Y的氫化物沸點一定低于W

5、有機物結(jié)構(gòu)復(fù)雜，種類繁多主要是因為有機物中碳原子的連接方式多種多樣，且存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)說法正確的是A．

和

的一氯代物數(shù)相同(不考慮立體異構(gòu))B．

和

是同一種物質(zhì)C．

與

互為同分異構(gòu)體D．

與

互為同系物

6、利用下列裝置制備氣體，藥品、收集方式均正確的是選項氣體裝置固體藥品液體藥品收集方法ASO2

Cu濃硫酸排水BNH3氫氧化鈣固體氯化銨固體向下排空氣CNO銅稀硝酸向上排空氣DO2二氧化錳雙氧水排水A．AB．BC．CD．D

7、關(guān)于下列裝置的說法中正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnS04溶液B．裝置②工作一段時間后，加適量的Cu(OH)2可能恢復(fù)原溶液濃度C．裝置②工作一段時間后，b極附近溶液的pH增大D．剛開始時裝置①②中的溶液內(nèi)的H+都在銅電極上被還原，有氣泡產(chǎn)生

7、25℃，圖中曲線Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲線；曲線Ⅱ為0.1000mol/L鹽酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲線。已知。下列敘述錯誤的是

A．水的電離程度：b＞aB．由曲線Ⅰ可確定NaOH溶液滴定醋酸時可選用酚酞作指示劑C．a(chǎn)點離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．將曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的c點溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、試驗題

8、氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。

【實驗】

用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有關(guān)該實驗的說法正確的是_____________________________________。

a．其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快

b．加熱時，必須通入氮氣作為保護(hù)氣，以防止空氣的干擾

c．可以用濃硫酸或堿石灰對H2進(jìn)行干燥除雜

d．開始實驗時，應(yīng)先通入H2，后給金屬鈣加熱

e．停止實驗時，應(yīng)先停止通入H2，后停止加熱

【提出假設(shè)】

(2)由于實驗中操作不當(dāng)，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學(xué)對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：含有Ca和CaH2；

假設(shè)2：含有CaH2和CaO；

假設(shè)3：含有__________________。

【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】

(3)定性實驗用化學(xué)方法鑒別Ca與CaH2，請設(shè)計實驗完成下表中內(nèi)容。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量固體樣品，____________________________________________________________________。_______________________________________________。

(4)定量實驗測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①取m1g樣品與水完全反應(yīng)，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在________時進(jìn)行收集(填字母)。

a．剛開始有氣泡

b．氣泡連續(xù)均勻

c．氣體經(jīng)過驗純后，再收集

②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學(xué)認(rèn)為：由于液體加入，導(dǎo)致氣體的體積測定_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，則計算出氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

【反思與交流】

(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應(yīng)也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是_______________________________________________________________________________________________________________。三、工藝流程題

9、銅轉(zhuǎn)爐煙灰含金屬元素(主要為Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸鹽和氧化物以及SiO2.其有價金屬回收工藝流程如下圖所示。已知：25℃時，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“浸出液①”中所含有的金屬陽離子有___________和Fe2+、Fe3+?！敖觥敝?，當(dāng)硫酸濃度大于1.8mol·L-1時，金屬離子浸出率反而下降，原因是___________。

(2)“除雜”中，加入ZnO調(diào)pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化后，所得濾渣主要成分為Fe(OH)3、MnO2，該氧化過程的離子方程式為___________。

(3)ZnSO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示?！皾饪s結(jié)晶”的具體操作步驟為：

①在沸騰時蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；

②降溫至___________℃蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；

③冷卻至室溫，過濾、洗滌、干燥。其中，步驟①的目的為___________。

(4)“轉(zhuǎn)化”后，濾餅的主要成分是___________。

(5)該工藝中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。

(6)蓄電池如果一直閑置不使用，也會損耗電量，這種現(xiàn)象稱為蓄電池的自放電現(xiàn)象。鉛酸蓄電池的負(fù)極在較高溫度和較高濃度的硫酸中容易發(fā)生自放電現(xiàn)象，用化學(xué)方程式表示自放電的機理：___________。四、原理綜合題

10、N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，N2O的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I．CO用于處理大氣污染物N2O的反應(yīng)為CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)。在Zn+作用下該反應(yīng)的具體過程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情況如圖2所示。

(1)總反應(yīng)：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)ΔH=__________kJ·mol－1；該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)______(填“①”或“②”)。

(2)在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達(dá)到平衡時，在T1K時N2O的平衡轉(zhuǎn)化率隨的變化關(guān)系，及在=1時N2O的平衡轉(zhuǎn)化率隨的變化關(guān)系如圖3所示:

①表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨的變化為曲線___________(填“I”或“H”)；說明理由_____________。

②該反應(yīng)在T4時，該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=__________(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

③其他條件不變，縮小體積，若總壓變?yōu)?00kPa,N2O的平衡轉(zhuǎn)化率將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ．研究N2O的分解反應(yīng)2N2O=2N2+O2對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(3)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為:

第一步I2(g)2I(g)快速平衡，平衡常數(shù)為K

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)υ=k1·c(N2O)·c(I)慢反應(yīng)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，實驗表明，含碘時N2O分解速率方程υ=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。

①k=_____________(用含K和k1的代數(shù)式表示)。

②下列表述正確的是_______________。

a．IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

b．碘蒸氣的濃度大小不會影響N2O的分解速率

c．第二步對總反應(yīng)速率起決定作用

d．碰撞理論認(rèn)為，催化劑不會改變活化分子百分?jǐn)?shù)

11、不同組成與結(jié)構(gòu)的物質(zhì)形成豐富多彩的物質(zhì)世界。

(1)已知下圖A、B、C為常見物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)，其中A為離子晶體，A中含短周期中金屬性最強的元素，且陰離子比陽離子多一個電子層，B中元素基態(tài)原子的3p軌道上有2個電子，C是空氣的成分之一，則圖中晶胞結(jié)構(gòu)分別代表A___________，C___________(填化學(xué)式)，B為___________晶體(填晶體類型)。

(2)實驗室可用鄰二氮菲(

)與形成的紅色配合物(如下圖)測定鐵的含量。

①紅色配離子的中心離子的配位數(shù)為___________。

②紅色配離子中不存在的作用力有___________。

A．σ鍵

B．π鍵

C．離子鍵

D．氫鍵

E．配位鍵

(3)和的部分性質(zhì)對比如下表：熔點／℃714-248點/℃1412136.4室溫下狀態(tài)固體無色液體二者雖然都是金屬元素和氯元素形成的化合物，但前者熔點比后者高很多，其原因為___________。

(4)氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

氮化鉬的化學(xué)式為___________，Mo原子周圍與之等距離的Mo原子個數(shù)為___________，氮化鉬晶胞邊長為apm，晶胞的密度___________g?cm-3(列出計算式即可，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、近日，上海大學(xué)的MarkWaller在Nature雜志報道了一款藥物中間體K的合成路線，如圖所示：

已知：—BOC代表叔丁氧羰基()

回答下列問題：

(1)E中含氧官能團(tuán)有_______(填名稱)，B的名稱為_______。

(2)H→K的反應(yīng)類型是_______。

(3)D