浙江省龍泉市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末高分預(yù)測(cè)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造的主要原理不涉及化學(xué)變化的是A．黑火藥的使用B．用鐵礦石煉鐵C．打磨磁石制備指南針D．糧食釀酒

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．的溶液中的數(shù)目為

4、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物是洗滌附著硫的試管的常用試劑，以下說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的還原性：Q＞ZB．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金屬性Y＜QC．由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種D．X、Z形成化合物中只含極性共價(jià)鍵

5、關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．分子中有3種雜化軌道類型的碳原子B．分子中共平面的原子數(shù)目最多為14個(gè)C．與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有兩種D．在一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多消耗4molH2

6、下列氣體可用排水法收集的是A．氧氣B．氨氣C．二氧化氮D．二氧化硫

7、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了以甲、乙兩池作原電池的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法正確的是

A．合上電鍵后，鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)B．合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大C．合上電鍵后，丁池中有金屬鎂析出D．合上電鍵后，甲池中鋅電極為原電池負(fù)極

7、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．pH=6.00時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常溫下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小二、試驗(yàn)題

8、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Z(yǔ)n和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問(wèn)題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2、KOH的作用分別是（每空只選1個(gè)）_______、_______、______。

a．正極反應(yīng)物b．正極材料

c．負(fù)極反應(yīng)物

d．負(fù)極材料

e．電子導(dǎo)體

f．離子導(dǎo)體

（2）“還原焙燒”過(guò)程中，無(wú)需外加還原劑即可在焙燒過(guò)程中將MnOOH、MnO2還原為MnO，起還原作用的物質(zhì)是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右，再過(guò)濾出沉淀。請(qǐng)完整說(shuō)明這樣操作的目的是______________。Zn(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH5.51.98.0沉淀完全的pH8.03.210.0

（4）“電解”時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過(guò)濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5A(相當(dāng)于每秒通過(guò)5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時(shí)仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。三、工藝流程題

9、鋅可廣泛應(yīng)用于冶金、機(jī)械、醫(yī)藥和軍事等領(lǐng)域。某煉鋅礦渣精制ZnSO4·H2O的流程如下，礦渣中主要含鋅、鉛、鐵的氧化物和氯化物，及少量鉀、錳、銅和鎘等雜質(zhì)。

已知：

(1)含鋅礦渣需球磨粉碎的目的是____。

(2)“除氟”中可溶性ZnCl2可轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅，完成化學(xué)方程式：_____。2ZnCl2+2Na2CO3+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+

+

。

(3)“除鐵”時(shí)若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=____mol·L-1。加入的化合物X為_(kāi)___。

A．Zn

B．ZnO

C．NaOH

D．H2SO4

反應(yīng)時(shí)間一定時(shí)，溫度對(duì)除鐵率的影響如下表，高于70℃時(shí)引起鐵的去除率變化的原因可能為_(kāi)___。溫度(℃)5060708090鐵去除率(%)99.6099.7599.9099.8599.49除鐵后溶液含鐵量(mg/L)3.452.340.901.334.40(4)“除錳”時(shí)，Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

(5)硫酸鋅溶解度曲線如圖，則“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、_____、洗滌、干燥等。

四、原理綜合題

10、氫氣作為一種可再生能源，它的制備一直都是研究的熱點(diǎn)。其中甲醇水蒸氣重整制氫氣包含以下三個(gè)反應(yīng)：

Ⅰ．kJ/mol

Ⅱ．kJ/mol

Ⅲ．

某課題小組經(jīng)計(jì)算得到三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系圖如下：

(1)反應(yīng)Ⅲ的___________kJ/mol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系圖為_(kāi)__________。

(2)在銅基催化劑條件下探究水醇比()以及當(dāng)水醇比=1時(shí)溫度對(duì)的選擇性和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響，結(jié)果分別如下：

①下列說(shuō)法正確的是___________

A．根據(jù)圖1，重整制氫的反應(yīng)溫度一般控制在450K~600K之間，可能是要保證甲醇的轉(zhuǎn)化率并控制有適量的CO的含量，有利于維持合適的溫度。

B．根據(jù)圖2，反應(yīng)過(guò)程中，水醇比增加可能會(huì)消耗更多的能量。

C．反應(yīng)不能由體系密度不變來(lái)判定達(dá)到平衡。

D．催化劑只會(huì)對(duì)某一個(gè)反應(yīng)有催化作用，所以對(duì)某種產(chǎn)物具有選擇性。

②根據(jù)圖3，當(dāng)溫度大于220℃時(shí)，選擇性下降而CO的含量上升可能的原因是：___________。

(3)在某壓強(qiáng)P1下，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，

①請(qǐng)畫出壓強(qiáng)P2下，P2<P1，相同時(shí)間，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖___________。

②260℃時(shí)，P1壓強(qiáng)下，充入等物質(zhì)的量的甲醇和水，保持壓強(qiáng)不變體系達(dá)平衡時(shí)，，反應(yīng)Ⅲ的___________。

11、物質(zhì)世界的神奇莫測(cè)，常常超乎人們的想象。掌握晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，也許能使你想象的翅膀變得更有力。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出基態(tài)電子排布式：___________。

(2)已知高溫下比更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子變化角度解釋其原因：___________。

(3)鎳能與類鹵素反應(yīng)生成。中硫原子的雜化方式是___________，鍵和鍵數(shù)目之比為_(kāi)__________；類鹵素對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(HSCN)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(HNCS)的沸點(diǎn)，其原因是___________。

(4)氮化硼(BN)晶體存在兩種結(jié)構(gòu)，六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，可做潤(rùn)滑劑；立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，可作研磨劑。六方氮化硼的晶體類型為_(kāi)__________。

(5)中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，晶體中存在的相互作用有___________(填標(biāo)號(hào))。

a．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．金屬鍵

D．氫鍵

E．范德華力

(6)的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鍵角為，為，則的原因主要是___________。

(7)酸性：___________(填“>”“<”或“=”)。

(8)已知可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

b．分別往待測(cè)溶液中滴入溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。綠色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(9)的晶胞如圖所示。

①已知A的坐標(biāo)為(0，0，0)，B的坐標(biāo)為_(kāi)__________。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為_(kāi)__________(用含a、的代數(shù)式表示)。

12、物質(zhì)G是合成一種抗生素藥物的中間體，其人工合成路線如下：

(1)A→B所需物質(zhì)和反應(yīng)條件是______。

(2)生成C的同時(shí)有C的反式異構(gòu)體生成，寫出該反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

(3)X的分子式為，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

(4)E的一同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

①分子中含有5種