浙江省龍泉市高中化學(xué)高二上冊期末評估預(yù)測題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、對中國古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解讀正確的是選項著作敘述解讀A《肘后備急方》“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程沒有發(fā)生化學(xué)變化B《天工開物》“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”“石灰”指的是Ca(OH)2C《神農(nóng)本草經(jīng)》“水銀……熔化還復(fù)為丹”這里的“丹”是指合金D《天工開物》“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”“硫”指的是硫黃，“硝”指的是硝酸

A．AB．BC．CD．D

2、與砂糖混用為補血劑。合成工藝流程如下：

已知：“還原”工序中不生成S單質(zhì)。下列說法錯誤的是A．“焙燒”時，空氣和逆流可提高焙燒效率B．“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶4C．“還原”工序中，反應(yīng)的離子方程式為D．“沉鐵”時，與結(jié)合生成，促進了的電離

3、常溫下，某溶液中水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10-12mol?L-1，其中一定能大量共存的是A．K+、Fe2+、NO、SOB．Na+、Al3+、NO、HCOC．K+、Na+、Cl-、SOD．Na+、NH、SO、ClO-

4、下列實驗操作規(guī)范且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽測定飽和氯水的用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙上B制備向溶液中加入足量的濃氨水，過濾C配制溶液將固體溶于蒸餾水，再滴加硫酸直至溶液澄清D除去乙酸乙酯中的乙酸加入乙醇、濃硫酸，加熱

A．AB．BC．CD．D

6、一定條件下，在密閉容器中進行如下反應(yīng)：

。為提高該反應(yīng)的速率和CO的轉(zhuǎn)化率，采取措施最合理的是A．降低溫度同時增大壓強B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入D．加催化劑同時升高溫度

7、下列說法正確的是A．熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯B．應(yīng)該投入大量資金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)

ΔH>0該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題C．常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH>0，該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進行

8、一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

9、我國科學(xué)家研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法不正確的是

A．整個過程實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換B．過程II有O－O單鍵生成并放出能量C．過程II發(fā)生的反應(yīng)可能為：2H2O2=2H2O+O2D．該新型催化劑降低了反應(yīng)的焓變，加快了反應(yīng)速率

10、將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃時，在體積為100mL的固定容積的密閉容器中充入0.1molCO2、0.3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是

A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B．平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%C．從反應(yīng)開始到10min時，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)D．500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

11、對可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是A．若單位時間內(nèi)生成的同時，消耗，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．達到平衡后，保持溫度不變，減小容器體積增大壓強，平衡逆向移動，減小C．降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少，平衡正向移動D．其它條件不變，若增加的量，可以提高的轉(zhuǎn)化率

12、下列說法錯誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO)的值保持增大

②濃度為0.1mol/L的Na2CO3溶液：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol/L

④向0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO)、c(NH)均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)A．①④B．②④C．①③D．②⑤

13、下列說法正確的是A．相同溫度下，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C．保持溫度不變條件下，純水中加入鹽酸或NaOH溶液，Kw均增大D．含有CH3COOH與CH3COONa的混合液一定呈酸性

14、在25℃，有、pH=9的氨水(A)，、pH=10的氨水(B)，、pH=10的NaOH溶液(C)，它們能中和同量的鹽酸。以下敘述正確的是A．B．：A＜C＜BC．D．反應(yīng)放熱：A=B=C

15、室溫下向10mLNaOH溶液中加入的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)點所示溶液中B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度C．時，D．b點所示溶液中

16、常溫下有體積相同的四種溶液：①的溶液；②的鹽酸；③的氨水；④的溶液。下列說法正確的有

a．②和③混合，所得混合溶液的大于7

b．③與④分別用等濃度的硫酸中和，消耗硫酸的體積：③=④

c．①與②分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成的量：①<②

d．若將四種溶液稀釋100倍，溶液的大小順序是：③>④>①>②

e．①和③混合，混合液的約為7A．2項B．3項C．4項D．5項

17、下列描述正確的是

A．圖1可能表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大B．圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化C．據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH到4左右D．當反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

△H>0，達到平衡時①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉(zhuǎn)化率

18、室溫下，用NaOH溶液分別滴定100mLHA和HB兩種一元酸溶液。兩種溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，則下列判斷錯誤的是（

）

A．電離常數(shù)：B．等體積、等pH的HA和HB溶液稀釋相同倍數(shù)后，前者的pH比后者的大C．時，D．當HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時，混合溶液中存在

19、25℃時，將某強酸和某強堿溶液按1∶10的體積比混合后，溶液恰好呈中性，則混合前此強酸和強堿的pH和為（

）A．12B．13C．14D．15

20、時，c

溶液加水稀釋，溶液中和二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．在時，B．c

溶液加水稀釋中，增大C．在的溶液中通入HCl，增大，減小，D．由圖可知，時醋酸的二、填空題

21、溫度對化學(xué)平衡移動的影響實驗原理2NO2(g，紅棕色)?N2O4(g，無色)

ΔH=—56.9kJ·mol-1實驗步驟

實驗現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色___________；冰水中混合氣體顏色___________實驗結(jié)論混合氣體受熱顏色___________，說明NO2濃度___________，即平衡向___________方向移動；混合氣體被冷卻時顏色___________，說明NO2濃度___________，即平衡向___________方向移動三、實驗題

22、草酸亞鐵是一種淡黃色結(jié)晶性粉末，常用于制藥工業(yè)。實驗小組通過測定某草酸亞鐵樣品中Fe2+和的含量，進而可判斷其純度，測定過程示意圖如下。

已知：?；卮鹣铝袉栴}：

(1)KMnO4溶液應(yīng)裝入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(2)滴定在65~85℃進行，應(yīng)采取的加熱方式為_______。

(3)H3PO4可與有色離子Fe3+形成無色的，使滴定的終點更容易判斷。該滴定終點的現(xiàn)象是_______。

(4)“滴定I”目的是測定和的總量，以下操作會導(dǎo)致結(jié)果偏高的是_______。A．未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管B．滴定終點時，俯視讀數(shù)C．振蕩時，錐形瓶內(nèi)部分溶液濺出D．錐形瓶用樣品溶液潤洗(5)“滴定II”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)該樣品中_______(填最簡整數(shù)比)。四、原理綜合體

23、某科研團隊利用CO、CO2和H2等廢氣合成乙醇、碳酸二甲酯、二甲醚物質(zhì)。

(1)用CO、CO2和H2合成乙醇。已知：

由CO2和H2反應(yīng)合成CH3CH2OH(l)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)工業(yè)上可以利用CH4和CO2制取水煤氣(CO和H2)。在某1L的密閉容器中充入0.1molCO2、0.1molCH4，在一定條件下反應(yīng)：，測得CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖，回答下列有關(guān)問題：

可逆反應(yīng)的___________0(填“＞”、“＜”、“=”，下同)，壓強p1、p2、p3、p4由小到大的關(guān)系為___________，壓強為p4時，在y點的反應(yīng)速率為___________，壓強為p4、溫度為1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(列出算式)。

(3)一定條件下，利用CO2與H2可合成二甲醚(21世紀的“清潔能源”)：，其中原料氣中比值和溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。結(jié)合數(shù)據(jù)圖，歸納CO2平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律：①___________；②___________。

五、填空題

24、用粗銅精煉工業(yè)中產(chǎn)生的銅陽極泥(主要含、、金和鉑等)為原料，回收并制備硝酸銅和硒的工藝流程如圖：

已知：“燒結(jié)”時發(fā)生的反應(yīng)：

(1)工業(yè)上，采用通入高壓氧氣使銅陽極泥處于“沸騰”狀態(tài)，其目的是_______。

(2)在實驗室，操作X用到的玻璃儀器_______。

(3)濾渣Y的成分有、_______(填化學(xué)式，下同)；已知萃取與反萃取原理為：，則“反萃取”時反萃取劑最好選用_______溶液。

(4)的作用是還原制備，還原每摩爾轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______；常溫下，的，，則常溫下的水解常數(shù)_______。

(5)“控電位還原”是指在一定電壓下，電位高的氧化劑優(yōu)先被還原，電位低的氧化劑保留在溶液中，以達到物質(zhì)的分離，下表為一些氧化劑的電位(A/B：A代表氧化劑。B代表還原產(chǎn)物)。名稱電位/V0.345-0.4400.7700.740

則、和的氧化性由弱到強的順序為_______。在0.740V時優(yōu)先被還原，其還原反應(yīng)(半反應(yīng))式為_______。

25、CO2是溫室氣體，CO2的利用是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。試回答下列問題：

I.CO2催化制CH4

在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1：4，總物質(zhì)的量amol)進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)ICO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1

反應(yīng)IICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2

(1)①下列說法不正確的是___________

A．△H1小于零

B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350℃時，反應(yīng)I在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為___________(用a、V表示)。

II.CO2電化學(xué)制CH4

(2)圖3表示以KOH溶液作電解質(zhì)溶液進行電解的示意圖，陰極的電極反應(yīng)方程式為_