湖北武漢市硚口區(qū)2023-2024學(xué)年高三起點(diǎn)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

2023年硚口區(qū)高三年級(jí)起點(diǎn)質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)試卷考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Ni-59Sr-88La-139一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列變化或應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.飽和(NH4)2SO4溶液中加入少量雞蛋清變渾濁B.油酸甘油酯通過(guò)氫化反應(yīng)變?yōu)橛仓岣视王.切開(kāi)土豆、蘋(píng)果，在空氣中放置一段時(shí)間后變色D.食用補(bǔ)鐵劑(含琥珀酸亞鐵)時(shí)常與維生素C同服2.采用水合肼()還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示，已知：“合成”步驟中生成的副產(chǎn)物為。下列說(shuō)法中不正確的是A.“合成”過(guò)程所得溶液中主要含有、、和B.“還原”過(guò)程消耗的離子方程式為C.“水合肼還原法”的優(yōu)點(diǎn)是被氧化后的產(chǎn)物為和，不引入雜質(zhì)D.工業(yè)上常用鐵屑還原制備NaI，理論上該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：23.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的溶液中雜化的原子數(shù)約為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和混合后分子數(shù)目為D.與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4.關(guān)于化合物，下列說(shuō)法正確的是A.分子中至少有7個(gè)碳原子共直線 B.分子中含有1個(gè)手性碳原子C.與酸或堿溶液反應(yīng)都可生成鹽 D.不能使酸性KMnO4稀溶液褪色5.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是A.中子數(shù)為12的鈉原子：B.NaCl電子式：C.用電子云輪廓圖表示H-H的鍵形成的示意圖：D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹(shù)脂：6.某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A.氫化物沸點(diǎn)： B.原子半徑：C.第一電離能： D.陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵7.中科院國(guó)家納米科學(xué)中心科研員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵說(shuō)法中不正確的是A.由于氫鍵的存在，HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB.由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水C.由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HClD.由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上8.實(shí)驗(yàn)室采用圖a裝置制備乙酸異戊脂夾持及加熱裝置略，產(chǎn)物依次用少量水、飽和溶液、水、無(wú)水固體處理后，再利用圖b裝置進(jìn)行蒸餾，從而達(dá)到提純目的。下列說(shuō)法正確的是A.分別從1、3口向冷凝管中通入冷水B.依次向a裝置中小心加入濃硫酸、乙酸和異戊醇C.第二次水洗的主要目的是洗掉等混合物中的鹽D.圖a和圖b裝置中的冷凝管可以互換9.通過(guò)電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過(guò)。電解過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng)：C.電解一段時(shí)間后溶液中濃度保持不變D.電解結(jié)束，可通過(guò)調(diào)節(jié)除去，再加入溶液以獲得10.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A.和均為非極性分子B.、、都是平面正三角形的分子C.和的VSEPR模型均為四面體D.鍵角為120°，鍵角大于120°11.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：水分子中O上孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N上的多B穩(wěn)定性：分子間氫鍵強(qiáng)于分子間作用力C熔點(diǎn)：碳化硅>金剛石鍵能大于的鍵能D酸性：的極性大于的極性，導(dǎo)致的羧基中的羥基極性更大，氫更易電離A.A B.B C.C D.D12.葡萄糖水溶液中存在下列平衡。下列說(shuō)法中正確的是A.鏈狀葡萄糖中有5個(gè)手性碳原子B.三種葡萄糖分子互為同分異構(gòu)體C.元素的第一電離能：D.吡喃葡萄糖環(huán)上原子共平面13.下列關(guān)于的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制取凈化收集尾氣處理A.A B.B C.C D.D14.某儲(chǔ)氫材料鑭鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)的化學(xué)式為B.距離La最近且相等Ni的數(shù)目為6C.利用原子光譜可鑒定儲(chǔ)氫材料中的La元素D.晶體密度：15.常溫下，將0.1mol/L的NaOH溶液滴入到20mL0.1mol/L的溶液中，(或)的分布系數(shù)【如】NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.曲線a表示的是的分布系數(shù)變化曲線B.的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C.n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，D.在n、p、q三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是p點(diǎn)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.廢舊太陽(yáng)能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為。某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問(wèn)題：（1）硒(Se)位于元素周期表第_______周期，第_______族。（2）“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）已知：25℃，，，，當(dāng)金屬陽(yáng)離子濃度小于時(shí)沉淀完全，恰好完全沉淀時(shí)溶液的pH約為_(kāi)______(保留一位小數(shù))；為探究在氨水中能否溶解，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(已知：，)（4）“濾渣”與混合前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)濾渣中是否洗凈的試劑和用品是_______。（5）“高溫氣相沉積”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。17.有機(jī)物H()是合成潔面化妝品中間體，以A為原料合成有機(jī)物H的路線如下：已知：①A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的芳香烴；②D是C的一氯代物：③(R、為烴基或氫原子)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B的化學(xué)名稱為_(kāi)______。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（4）由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）H中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______；H長(zhǎng)期暴露在空氣中容易變質(zhì)的主要原因是_______。（6）X是F酸化后的產(chǎn)物，T是X的芳香族同分異構(gòu)體，1molT最多能消耗2molNaOH，則符合條件的T的結(jié)構(gòu)有_______種(不包括立體異構(gòu))，寫(xiě)出其中一種核磁共振氫譜有4組峰的T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。18.鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶（Sr3N2），氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置制備氮化鍶（各裝置盛裝足量試劑），所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。回答下列問(wèn)題：Ⅰ.氮化鍶的制?。?）裝置A中裝有水的儀器的名稱是_______。（2）裝置C中盛裝的試劑是_______（填標(biāo)號(hào)，下同），裝置D中盛裝的試劑是_______。a.連苯三酚堿性溶液b.醋酸二氨合亞銅溶液（3）裝置G的作用是_________________________________________________。Ⅱ.產(chǎn)品純度的測(cè)定稱取7.7gⅠ中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200mL1.00mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收（吸收液體積變化忽略不計(jì)）。從燒杯中量取20.00mL吸收液，用1.00mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。（4）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。（5）產(chǎn)品純度為_(kāi)______%（保留整數(shù)）。19.我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。催化加氫合成二甲醚是一種實(shí)現(xiàn)“碳中和”理想的轉(zhuǎn)化方法。該過(guò)程中涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：（1）主反應(yīng)通過(guò)以下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：I.II.則主反應(yīng)的_______。（2）在恒壓、和的起始量一定時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如下圖所示，的選擇性。①平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_______②420℃時(shí)，在催化劑作用下與反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得的選擇性約為50%。不改變反應(yīng)時(shí)間，一定能提高選擇性的措施有_______(填標(biāo)號(hào))。A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.增大D.更換適宜的催化劑（3）在溫度為543K。原料組成為、初始總壓為4MPa恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為30%，二甲醚的選擇性為50%，則氫氣的