天津市高考化試題(word含答案)

PAGEPAGE22015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Cu64Zn651．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是A.點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3B.中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱2．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+B.氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO23．下列說(shuō)法不正確的是A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液ZnCuAZnCuA乙甲陽(yáng)離子交換膜1mol·L－ZnSO4(aq)1mol·L－CuSO4(aq)A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡5．室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42－)B0.05molCaO溶液中QUOTE錯(cuò)誤!未找到引用源。增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH－)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變6.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是A.m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D.第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol·L－1第Ⅱ卷-1h-2g+3f+1e-2-1h-2g+3f+1e-2d+5z+4y+1x原子序數(shù)原子半徑根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）f在元素周期表的位置是__________。（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________。（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式：__________。（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：0.0050.0050.01001020304050V(NaOH)/ml－n(沉淀)/molm①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是：__________?；瘜W(xué)部分參考答案（1）I卷共6題，每題6分，共36分。1.A2.B3.C4.C5.B6.DII卷共4題，共64分7.（14分）（1）第三周期IIIA族（2）r（O2-）>r（Na+）HClO4>H2SO4（3）eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up19(H),\s\do0(Heq\o(\s\up0(∶))eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up8(‥),\s\do0(N))),\s\do10(‥))eq\o(\s\up0(∶))H))))（或eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up0(),\s\do0(Heq\o(\s\up1(:))eq\o(\s\up1(eq\o(\s\up6(‥),\s\do1(O))),\s\do7(‥))eq\o(\s\up1(:))))))eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up0(

),\s\do0(eq\o(\s\up1())eq\o(\s\up1(eq\o(\s\up6(‥),\s\do1(O))),\s\do7(‥))eq\o(\s\up1(:))H))))H∶Ceq\o(\s\up4(‥),\s\do2(eq\o(\s\up2(‥),\s\do2(‥))))C∶H等其他合理答案均可）（4）ΔH=－511kJ·mol－1（5）①②NH4＋＋OH－=NH3·H2OCHOCOOHOHCHOCOOHOH+一定條件HOOHOHO8.（18分）(1)醛基羧基（2）③>①>②（3）取代反應(yīng)4HOHOH3CBrCOOHHOBrCOOHHOBrCOOHHOCOOHBr（4）CH3CH3COOHCH2ClCOOHCH2OHCOONaCH2OHCOOHCHOCOOHΔNaOH,H2OPCl3鹽酸O2Cu,Δ(5)9.（18分）（1）作氧化劑過(guò)濾（2）分液漏斗ab（3）RH分液漏斗尖端末緊靠燒杯內(nèi)壁液體過(guò)多（4）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（