蘇教版化學(xué)課件專題5第一單元第2課時元素周期表及其應(yīng)用

第2課時元素周期表及其應(yīng)用專題52021內(nèi)容索引0102課前篇素養(yǎng)初探課堂篇素養(yǎng)提升素養(yǎng)目標(biāo)1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)。2.以堿金屬和鹵族元素為例,了解主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。3.初步學(xué)會元素周期表的應(yīng)用,能根據(jù)元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。4.體會元素周期律(表)在學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)知識及科學(xué)研究中的重要作用,感受元素周期律與元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐中的價值。課前篇素養(yǎng)初探【知識鋪墊】1.元素周期律:元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化。主要包括元素原子半徑、主要化合價、元素的金屬性和非金屬性等呈現(xiàn)周期性變化。2.比較元素的金屬性強(qiáng)弱,可以通過比較它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易。3.比較元素的非金屬性,可以通過比較它們與氫氣反應(yīng)生成氫化物的難易,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,或它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性?！颈貍渲R】1.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)元素周期表有7個周期,一、二、三周期為短周期,四、五、六、七周期為長周期。(2)18列,16個族(7個主族,7個副族,1個Ⅷ族,1個0族)。

|0族—最外層電子數(shù)為8(He為2)|Ⅷ族—周期表中第8、9、10三列2.元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)同周期從左到右,元素的金屬性依次減弱,非金屬性依次增強(qiáng),原子半徑依次減小。(2)同主族從上到下,元素的金屬性依次增強(qiáng),非金屬性依次減弱,原子或離子半徑依次增大。堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁,隨著核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng),氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)。鹵族元素包括氟、氯、溴、碘等元素,隨著核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,與氫化合的能力逐漸減弱,氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。3.分界線的應(yīng)用金屬與非金屬之間的分界線左下側(cè)是金屬元素,右上側(cè)是非金屬元素,位于分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性,大多數(shù)可用來制作半導(dǎo)體材料。【正誤判斷】判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)元素周期表中同族元素最外層電子數(shù)相同,同周期元素電子層數(shù)相同。(

)(2)ⅠA族元素又稱堿金屬。(

)(3)最外層1個電子的元素(除H外)屬于堿金屬。(

)(4)堿金屬均會與水劇烈反應(yīng),發(fā)生爆炸。(

)××××(5)自然界中存在游離態(tài)的碘單質(zhì)。(

)(6)向氯水中逐滴加入碘化鉀溶液,溶液顏色逐漸褪去。(

)(7)隨著電子層數(shù)逐漸增加,同族金屬元素原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(qiáng)。(

)(8)元素在元素周期表中的位置可以體現(xiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。(

)(9)稀土元素多共生在同一礦物中。(

)××√√√課堂篇素養(yǎng)提升探究一元素周期表的結(jié)構(gòu)【問題探究】1.元素周期表的編排規(guī)則是什么?提示

將已知元素中電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成行,將最外電子層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成列,就可以得到元素周期表。2.元素周期表包含幾個周期?每個周期有多少種元素?提示

3.元素周期表共有多少列?多少個族?哪些族有別稱?提示

ⅠA族(除氫外):堿金屬元素ⅣA族:碳族元素ⅤA稱:氮族元素ⅥA族:氧族元素ⅦA族:鹵族元素0族:稀有氣體元素【深化拓展】1.各周期元素種數(shù)類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)稀有氣體原子序數(shù)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系短周期1H~He212周期序數(shù)=電子層數(shù)2Li~Ne82103Na~Ar8318長周期4K~Kr184365Rb~Xe185546Cs~Rn326867Fr~Og3271182.主族、副族及16個族排列順序0族、主族(A):長周期和短周期元素共同形成的縱列。副族(B):只由長周期元素形成的縱列。列123456789101112131415161718類別主族副族Ⅷ族副族主族0名稱ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族【素能應(yīng)用】典例1X、Y、Z是元素周期表中相鄰的三種短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則X、Y、Z是(

)、Al、、Be、Mg、O、S 、S、O答案

C解析

方法1,排除法:根據(jù)X、Y、Z是元素周期表中相鄰的三種短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,先排除均為同周期的A項;根據(jù)三種元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,排除B項和D項,C項符合題意。方法2,羅列法:排出周期表中相鄰的X、Y、Z元素的相對位置,有如下四種,其中設(shè)Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a:變式訓(xùn)練

1-1我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列,如作為我國十大科技成果之一的RN就是一種合成納米材料。已知該化合物的Rn+核外有28個電子,則R元素位于元素周期表的(

)A.第三周期ⅤA族 B.第四周期ⅢA族C.第五周期ⅢA族 D.第四周期ⅤA族答案

B解析

根據(jù)納米材料化學(xué)式為RN,氮元素顯-3價,則Rn+為R3+,即R原子核外共有31個電子,R元素處于第四周期ⅢA族。變式訓(xùn)練

1-2若下列圖示為元素周期表中的一部分,元素M的原子序數(shù)為37的是(

)答案

B解析

19號元素位于第四周期ⅠA族,第四周期有18種元素,M的原子序數(shù)為19+18+1=38,A項錯誤;20號元素位于第四周期ⅡA族,所以M的原子序數(shù)為20+18-1=37,B項正確;同理可得C項中M的原子序數(shù)為26+18+1=45;D項中M的原子序數(shù)為17+18+1=36。探究二堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【問題探究】1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)?預(yù)測有什么性質(zhì)?提示

堿金屬原子最外層均為1個電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,所以金屬性較強(qiáng);隨著核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增大,失去電子能力增強(qiáng),金屬性增強(qiáng)。2.如何通過實驗比較堿金屬元素的金屬性?結(jié)論是什么?提示

堿金屬與水反應(yīng)的現(xiàn)象堿金屬LiNaKRbCs與水反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)較為緩和,鋰浮在水面,并以穩(wěn)定、適中的速度釋放出氣體反應(yīng)迅速并放熱,鈉熔化成小球反應(yīng)迅速,伴有燃燒,輕微爆炸劇烈反應(yīng),發(fā)生爆炸劇烈反應(yīng),發(fā)生劇烈爆炸結(jié)論:堿金屬化學(xué)性質(zhì)都比較活潑。由Li到Cs,隨著電子層數(shù)增多,金屬性逐漸增強(qiáng)。3.簡述堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的相似性、遞變性。提示

相似性。堿金屬元素原子的最外電子層上都只有1個電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,金屬性較強(qiáng),它們的單質(zhì)有較強(qiáng)的還原性,氫氧化物的堿性較強(qiáng)。遞變性:從Li到Cs,隨著堿金屬核電荷數(shù)的增加,原子的電子層數(shù)逐漸增多,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng),即金屬性逐漸增強(qiáng),單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng),氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)?！旧罨卣埂?.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系(1)相似性。氫氧化物→最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式

為ROH,且均屬于堿(2)遞變性(按從Li到Cs的順序)。①與O2反應(yīng)越來越劇烈,產(chǎn)物也越來越復(fù)雜。Li只能生成Li2O,Na能生成Na2O和Na2O2,K能生成K2O、K2O2、KO2等。②與水反應(yīng)越來越劇烈。K與水反應(yīng)發(fā)生輕微爆炸,Rb、Cs遇水則發(fā)生劇烈爆炸。③最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。即堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。2.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

典例2下列關(guān)于堿金屬元素的說法錯誤的是(

)A.堿金屬單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)B.堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣C.隨著核電荷數(shù)的增多,堿金屬元素的陽離子氧化性逐漸減弱D.堿金屬是典型的活潑金屬,其原因是原子最外層都只有一個電子,化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子答案

A解析

鋰與水反應(yīng)不劇烈,A項錯誤;堿金屬都能與水反應(yīng),生成對應(yīng)的堿,B項正確;隨著核電荷數(shù)的增多,堿金屬陽離子得到電子的能力即氧化性逐漸減弱,C項正確;堿金屬是活潑金屬,與容易失去最外層的1個電子有關(guān),D項正確。方法點(diǎn)撥分析堿金屬的性質(zhì)時既要分析其相似性,也要分析其遞變性,要從原子結(jié)構(gòu)的相似性和不同點(diǎn)進(jìn)行分析。變式訓(xùn)練

2-1根據(jù)堿金屬元素在空氣中燃燒及與水反應(yīng)的劇烈程度的不同,可以得到的正確結(jié)論是(

)A.同主族元素自上而下,金屬性減弱B.同主族元素自上而下,得電子能力增強(qiáng)C.同主族元素自上而下,原子半徑變小D.同主族元素自上而下,元素的金屬性增強(qiáng)答案

D解析

堿金屬單質(zhì)從Li到Cs越來越容易與空氣中的O2反應(yīng),與O2及與水反應(yīng)越來越劇烈,這些事實說明堿金屬元素從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。變式訓(xùn)練

2-2下圖表示ⅠA族金屬元素(又稱為堿金屬)的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系,則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是(

)A.金屬性

B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.陽離子的氧化性

D.原子半徑答案

C解析

由圖示可知,隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬的金屬性逐漸增強(qiáng);其單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度增大;隨核電荷數(shù)增大,其原子半徑逐漸增大,A、B、D三項正確。隨堿金屬核電荷數(shù)的遞增,其陽離子的氧化性逐漸減弱,C項符合題目要求。探究三鹵族元素【問題探究】1.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)條件有什么不同?生成氫化物的穩(wěn)定性有什么差異?據(jù)此可以得出什么結(jié)論?提示

單質(zhì)F2Cl2Br2I2相似性H2+X2===2HX(X代表鹵素原子)遞變性反應(yīng)條件黑暗處光照或點(diǎn)燃加熱持續(xù)加熱反應(yīng)劇烈程度越來越弱產(chǎn)物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI結(jié)論F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱2.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)有什么現(xiàn)象?據(jù)此可以得出什么結(jié)論?提示

【深化拓展】1.鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)鹵族元素(FClBrI)原子結(jié)構(gòu)同:最外層都有7個電子異:質(zhì)子數(shù)依次增加電子層數(shù)依次增加原子半徑依次增大(離子半徑也依次增加)元素性質(zhì)同:都是活潑非金屬,最高正價均為+7價(F元素?zé)o正價);最低負(fù)價均為-1價異:非金屬性依次減弱得電子能力依次減弱(氟是非金屬性最強(qiáng)的元素)鹵族元素(FClBrI)單質(zhì)性質(zhì)同:均有顏色;易溶于有機(jī)溶劑(溴,碘);具有氧化性異:顏色逐漸變深;熔、沸點(diǎn)逐漸升高;氧化性依次減弱;與氫化合依次變難;與水反應(yīng)程度依次變微弱化合物性質(zhì)氫化物HX:均易溶于水;穩(wěn)定性依次減弱;水溶液的酸性依次增強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次減弱(氟元素不顯正價,HClO4為最強(qiáng)酸)2.鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系

【素能應(yīng)用】典例3按從F到I的順序,下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是(

)A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B.鹵素陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)答案

B解析

鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2的狀態(tài)分別是氣態(tài)、氣態(tài)(熔、沸點(diǎn)比前者高)、液態(tài)和固態(tài),所以單質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律是逐漸升高;隨著核電荷數(shù)的增加,鹵素原子得電子能力逐漸減弱,但鹵素陰離子的還原性F-<Cl-<Br-<I-;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序逐漸減弱;單質(zhì)的氧化性按從F2到I2的順序逐漸減弱。方法點(diǎn)撥根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)判斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低是常用的方法。變式訓(xùn)練

3-1下列說法不能作為比較鹵族元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是(

)2、Cl2、Br2、I2跟氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減小、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱-、Cl-、Br-、I-的還原性依次增強(qiáng)、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增強(qiáng)答案

D解析

比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度;②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱;③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱;④對應(yīng)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱等。不能用氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱,故A、B正確,D錯誤;一般來說單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其對應(yīng)的簡單陰離子的還原性越弱,對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng),即C正確。變式訓(xùn)練

3-2關(guān)于鹵素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的下列比較,不正確的是(

)A.熔、沸點(diǎn):F2<Cl2<Br2<I2B.顏色:F2、Cl2、Br2、I2逐漸加深C.還原性:HF>HCl>HBr>HID.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI答案

C解析

鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)按從F2到I2的順序逐漸升高,A不符合題目要求;鹵素單質(zhì)的顏色從F2到I2逐漸加深,B不符合題目要求;氫化物的還原性從HF到HI逐漸增強(qiáng),C符合題目要求;氫化物的穩(wěn)定性從HF到HI逐漸減弱,D不符合題目要求。探究四元素周期表的應(yīng)用【問題探究】1.分析下表元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律,填寫在表中空白處。提示

①元素金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)

②元素金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱

③元素金屬性逐漸增強(qiáng)

④元素非金屬性逐漸增強(qiáng)2.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,在下表中將有關(guān)“應(yīng)用領(lǐng)域”和對應(yīng)的“重點(diǎn)關(guān)注的元素”連接起來。應(yīng)用領(lǐng)域重點(diǎn)關(guān)注的元素A.尋找新型半導(dǎo)體材料B.尋找優(yōu)良催化劑C.研制耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.常見研制新型農(nóng)藥的元素(1)元素周期表中的過渡元素(2)金屬與非金屬分界線附近(3)F、Cl、S、P元素的位置附近提示

A連(2)

B連(1)

C連(1)

D連(3)【深化拓展】元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下:(1)結(jié)構(gòu)與位置的互推①電子層數(shù)=周期數(shù)。②質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。③主族元素原子最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。④主族元素的最高正價=族序數(shù)(氧、氟除外),│最低負(fù)價│=主族序數(shù)-8。(2)性質(zhì)與位置的互推①根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在元素周期表中的位置:若同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng),則A、B、C在同周期中按照C、B、A的順序從左到右排列。②根據(jù)元素在元素周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì):若同主族元素A、B、C在同一主族中從上往下排列,則可推知A、B、C的單質(zhì)的氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推①若某元素原子的最外層電子數(shù)小于4,則該元素原子在反應(yīng)中容易失電子;若某元素原子的最外層電子數(shù)大于4,則該元素原子在反應(yīng)中容易得電子。②若某元素原子在反應(yīng)中容易得電子,則該元素原子的最外層電子數(shù)大于4;若某元素原子在反應(yīng)中容易失電子,則該元素原子的最外層電子數(shù)小于4。【注意】位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系:【素能應(yīng)用】典例4根據(jù)下表中的信息進(jìn)行判斷,以下敘述正確的是(

)短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性2+與R2-的核外電子數(shù)相等答案

C解析

短周期元素T只有-2價,則T為O元素,R為S元素。L、M、Q只有正價,原子半徑L>Q,則L為Mg元素,Q為Be元素,M的原子半徑介于L、Q之間,則M為Al元素。氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素,則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,A項錯誤;Mg比Be金屬性強(qiáng),則單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L>Q,B項錯誤;M最高價氧化物對應(yīng)水化物是Al(OH)3,Al(OH)3是兩性氫氧化物,C項正確;L2+的核外電子數(shù)為12-2=10,R2-的核外電子數(shù)為16+2=18,D項錯誤。方法點(diǎn)撥同族元素性質(zhì)有相似性,如Be、Mg同族,均能與鹽酸反應(yīng),但由于鎂電子層數(shù)多,原子半徑大,故失去電子能力更強(qiáng),金屬性更強(qiáng),即同主族元素由上到下元素的金屬性增強(qiáng)。變式訓(xùn)練

4-1下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是(

)A.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo),為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B.在金屬與非金屬的交界處,尋找可做催化劑的合金材料C.在ⅠA、ⅡA族元素中,尋找制造農(nóng)藥的元素D.在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料答案

A解析

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,它反映元素原子結(jié)構(gòu)與元素及其化合物性質(zhì)相互聯(lián)系的規(guī)律,為元素及其化合物性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo),為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索,A正確;在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料,B錯誤;通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素,這些元素并不在ⅠA、ⅡA族元素中,C錯誤;可在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料,D錯誤。變式訓(xùn)練

4-2元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(

)A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>YB.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷元素的非金屬性:Cl>SC.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以作半導(dǎo)體材料和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族,堿性:CsOH>Ba(OH)2答案

B解析

若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則X處于Y的下一周期,故原子序數(shù):X>Y,A正確;元素的非金屬性與元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān),與氫化物水溶液的酸性無關(guān),B錯誤;硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,具有一定金屬性與非金屬性,都可以作半導(dǎo)體材料,C正確;Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族,同周期元素從左到右金屬性減弱,即金屬性Cs>Ba,金屬性越強(qiáng)的元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故堿性CsOH>Ba(OH)2,D正確。

素養(yǎng)脈絡(luò)

隨堂檢測1.下列元素屬于ⅦA族的是(

)A.氧 B.氯 C.鈉 D.硫答案

B解析

氧元素位于第二周期ⅥA族,A不符合題意;氯元素位于第三周期ⅦA族,B符合題意;鈉元素位于第三周期ⅠA族,C不符合題意;硫元素位于第三周期ⅥA族,D不符合題意。2.按Li、Na、K、Rb、Cs順序的下列敘述不正確的是(

)A.堿金屬原子最外層都只有一個電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子,表現(xiàn)出強(qiáng)還原性B.單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次降低C.單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿,都能在空氣中燃燒生成過氧化物D.原子半徑逐漸增大,單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)答案

C解析

金屬鋰在空氣中燃燒只能生成氧化鋰。3.下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,按由強(qiáng)到弱的順序排列的是(

)

HCl

H2S

PH3