酸堿鹽專(zhuān)題之共存與除雜

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酸堿鹽專(zhuān)題復(fù)習(xí)一酸堿鹽專(zhuān)題之共存與除雜（完整版）實(shí)用資料(可以直接使用，可編輯完整版實(shí)用資料，歡迎下載）共存問(wèn)題及解法例1.某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣,則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是(A.KCl、NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4D.HCl、NaCl、Na2SO4例2.(05·四川眉山某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba(OH2溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH2溶液體積的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)你從圖中獲得的信息來(lái)分析,該溶液中不可能存在的物質(zhì)是;肯定存在的物質(zhì)是。例3.現(xiàn)有甲、乙兩種溶液,共含有8種離子,分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-和CO32-,且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液,溶液變成藍(lán)色,說(shuō)明甲溶液呈(填“酸性”、“堿性”或“中性”,那么乙溶液里含有的4種離子是(填離子符號(hào)。酸堿鹽專(zhuān)題復(fù)習(xí)二除去雜質(zhì)常見(jiàn)題型及解法例1.(05·云南玉溪下表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)(例2.(05廣東省汕頭市粗鹽中含有鈣離子、硫酸根離子和泥沙等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作步驟如下:(1將粗鹽研細(xì),加水使其充分溶解,然后過(guò)濾得到濾液。粗鹽研細(xì)的目的是___________________________________,過(guò)濾是為了除去__________________________________。(2向上述濾液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,直至沉淀不再產(chǎn)生,則加入過(guò)量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。(3繼續(xù)加入過(guò)量的___________溶液,直至沉淀不再產(chǎn)生,然后過(guò)濾,得到濾液和沉淀,沉淀的成分是______________。(填化學(xué)式(4向(3的濾液中加入過(guò)量_________溶液,目的是___________________________。(5將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶,得到精鹽。蒸發(fā)時(shí)玻璃棒要不斷攪拌,直到_______________時(shí)停止加熱?！咎魬?zhàn)自我一】1.(06·江蘇連云港下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是(A.FeCl2、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3C.MgSO4、NaNO3、KOHD.Na2CO3、KNO3、HCl2.(05·遼寧沈陽(yáng)下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是(A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4NaClNa2CO3C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4HCl3.(07·山東泰安向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過(guò)量,反應(yīng)過(guò)程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系能用右圖所示曲線表示的是(A.①②B.②④C.③④D.只有④4.(06·遼寧沈陽(yáng)下列各組物質(zhì)在某PH=14的無(wú)色溶液中,能大量共存的是(A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl5.(06·重慶(12分從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH2幾種溶液中取出其中的兩種混合,可能的組合共有_________種。(1若混合后溶液質(zhì)量減小,可能的組合是:____________________、__________________。(2若混合后溶液質(zhì)量不變,但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),有關(guān)的化學(xué)方程式為:、_______________________________________。(3將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中,若產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關(guān)系,則這樣的組合可能是___________________。6.(07·山東煙臺(tái)(4分國(guó)家環(huán)?？偩忠岩?guī)定將各類(lèi)實(shí)驗(yàn)室納入環(huán)保監(jiān)管范圍。某中學(xué)九年級(jí)甲、乙兩個(gè)班的同學(xué)分別做常見(jiàn)酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),所做的實(shí)驗(yàn)和使用的試劑如圖所示。實(shí)驗(yàn)后廢液分別集中到各班的廢液缸中,甲班廢液呈紅色,乙班廢液呈藍(lán)色。(1請(qǐng)你分析廢液的成分:甲班廢液含有;乙班廢液中含有。(2目前許多高校、中學(xué)以及科研單位的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室排放的各類(lèi)廢液大都未經(jīng)嚴(yán)格處理便進(jìn)入了下水道。甲班的廢液若直接排入鑄鐵管下水道,會(huì)造成什么危害?;你建議如何處理甲班的廢液?。【挑戰(zhàn)自我二】一、選擇題(只有1個(gè)符合題意的答案1.(05年南通市海門(mén)卷除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑(括號(hào)內(nèi)正確的是(A.碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉(鹽酸B.氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉(氯化鈣C.二氧化碳中的水蒸氣(濃硫酸D.二氧化碳中的一氧化碳(氧氣2.(2006·江西下列除雜(括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì)所選試劑合理的是(A.Cu(Zn稀鹽酸B.CO2氣體(HCl氫氧化鈉溶液C.CuO(Cu稀硫酸D.Na2SO4溶液(Na2CO3氯化鋇溶液3.(2006·濟(jì)南市除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì),所用試劑及主要操作均合理的是(A.N2(O2:木炭、點(diǎn)燃B.Cu(CuO:稀硫酸、過(guò)濾C.NaCl固體(KCl:水、過(guò)濾D.NaOH溶液(Na2CO3:CaCl2溶液、過(guò)濾4.(2006·北京市下列各組混合物中,用一種試劑不能將括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)除去的是(A.CuSO4(Na2SO4B.C(CuOC.CO2(COD.NaCl(MgCl25.(06江蘇省泰州市某電池廠排放的污水pH=4,并含有重金屬離子Pb2+,下列合理的治理方案是向污水中加入(A.石灰石和銅粉B.生石灰和鐵粉C.純堿和木炭粉D.燒堿和鋁粉6.(2021·義烏下列除去雜質(zhì)的方法中,正確的是(二、填空題6.請(qǐng)你從提供的試劑中,選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。用所選試劑的序號(hào)..填空(每種試劑只能選用一次。A.H2OB.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液E.Ba(NO32溶液F.BaCl2溶液⑴CO(CO2⑵NaOH溶液[Ca(OH2]⑶NaNO3溶液(NaCl⑷鹽酸(硫酸7.(2021·湖州某課外研究小組用含有雜質(zhì)的銅.通過(guò)不同的途徑制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為:(1雜銅中含有大量的有機(jī)物.利用大多數(shù)有機(jī)物易燃燒的性質(zhì).可采用填“過(guò)濾”、“灼燒”或“溶解”的方法除去有機(jī)物獲得粗制銅。(2途徑1中單質(zhì)銅發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為“Cu+2H2S04+2H2O+S02↑途徑2中單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的生成物是硫酸銅和水,試寫(xiě)出選途徑2中單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:(3由粗制銅通過(guò)上述兩種途徑制取膽礬,與途徑1相比,途徑2具有不污染大氣和等優(yōu)點(diǎn)。8.(05年上海市為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì),興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(l寫(xiě)出沉淀A的化學(xué)。(2加入CaC12溶液后,分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是。(3同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題:此方案很容易引入新的雜質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出固體物質(zhì)B的成分(用化學(xué)式表示。(4同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案:將混合物溶解,若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止。則既能除去Na2CO3雜質(zhì),又能有效地防止新雜質(zhì)的引人。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。9.(2006·長(zhǎng)春要從BaCl2和NaOH混合固體中獲得純凈的BaCl2,設(shè)計(jì)方案如下:(1方案一:將混合物溶于足量的水,過(guò)濾、蒸干。該方案不合理,原因是;(2方案二,將混合物溶于足量的水,再加入適量的CuCl2溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾、蒸干。該方案不合理的原因是。(3合理的方案是:將混合物溶于足量的水,先用適量試劑①把BaCl2轉(zhuǎn)化為含鋇不溶物,過(guò)濾;再用足量試劑②將不溶物轉(zhuǎn)化為BaCl2溶液,蒸干。所用試劑①和試劑②依次是、。酸堿鹽專(zhuān)題復(fù)習(xí)一共存問(wèn)題及解法參考答案例1.AD例2.(05四川省眉山市(1用大注射器吸取(其他方法正確也給分(2A:含有水蒸汽B:澄清石灰水變渾濁D:含有CO(3濃硫酸(4不完善,缺少尾氣處理裝置(5二氧化碳既不燃燒,也不支持燃燒例3.堿性1分H+、Ag+、Ba2+、NO3-2分1.A2.C3.B4.B5.10;(1HCl、Na2CO3;Na2CO3、Ca(OH2;(2HCl+NaOH==NaCl+H2O;2HCl+Ca(OH2==CaCl2+2H2O;(3NaOH、Na2CO3;Ca(OH2、Na2CO36.(2007·山東省煙臺(tái)市(4分(1甲班:NaCl、CaCl2、HCl乙班:NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH2(2廢液會(huì)腐蝕水管,造成污染。用適量的堿性物質(zhì)中和(或?qū)砂嗟膹U液按照一定的比例混和等酸堿鹽專(zhuān)題復(fù)習(xí)二除去雜質(zhì)常見(jiàn)題型及解法參考答案例1.A例2(1加速粗鹽溶解,不溶的泥沙(2完全除去硫酸根離子(3Na2CO3,Ba2CO3,Ca2CO3(4鹽酸,除去溶液中過(guò)量的碳酸鈉(5出現(xiàn)較多固體1.C2.A3.B4.A5.B6.略7.(1CaCO3(2過(guò)濾(3NaCl、CaCl2(共2分;答1~2個(gè),每答對(duì)一個(gè)得1分;超過(guò)2個(gè)的,每答錯(cuò)一個(gè)扣一分Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑8.(1BaCl2和NaOH都溶于水(2無(wú)法除去Na+(3碳酸鈉溶液、鹽酸(或用化學(xué)式表示,其他可溶性碳酸鹽跟鹽酸組合也可以酸堿鹽專(zhuān)題復(fù)習(xí)三酸堿鹽相互轉(zhuǎn)換問(wèn)題及解法參考答案例1略例2:點(diǎn)撥:先將物質(zhì)的名稱(chēng)改寫(xiě)成化學(xué)式,將物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi),按各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。金屬單質(zhì)可以與酸反應(yīng),與鹽溶液反應(yīng)。酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)需考慮到復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,生成物有沉淀、氣體或水生成,反應(yīng)才能發(fā)生。分析的方法是:找出連線最多的物質(zhì)作為突破口,其次找到連線最少的,用排除法,分析推理得出結(jié)論。參考答案:A:ZnSO4B:BaCl2C:Na2CO3D:H2SO4E:Cu(NO32F:Fe1.2.(1A:FeB:CuSO4D:CO2(2分解反應(yīng)(每空1分,共4分3.(共6分,除化學(xué)方程式2分外,其余每空1分(1Cu2(OH2CO3CuSO4H2SO4(2⑤(3Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(或CaCO+CO2↑4.(06四川省眉山市課改區(qū)入口→③→⑤→⑦→⑨→出口命題趨向與復(fù)習(xí)、應(yīng)試策略酸堿鹽知識(shí)疏金義一、酸堿鹽知識(shí)命題趨向酸堿鹽知識(shí)在初中化學(xué)中占有最大的比重，是初中化學(xué)的核心知識(shí)。由近幾年命題情況分析，今后的中考命題將呈現(xiàn)以下幾個(gè)主要特點(diǎn)：1.酸堿鹽的概念、組成等內(nèi)容，命題一般以選擇題形式出現(xiàn)，主要考查同學(xué)們對(duì)酸堿鹽概念的理解及應(yīng)用能力。2.具體酸堿鹽的俗名、性質(zhì)及用途等內(nèi)容命題呈單一性的可能性大，以檢驗(yàn)大家是否全面地掌握了有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)。3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的內(nèi)容，命題一般會(huì)給出幾種具體的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物，確定反應(yīng)是否發(fā)生。題型以選擇題為主。4.酸堿鹽之間相互反應(yīng)的規(guī)律是中考命題重點(diǎn)把握的知識(shí)點(diǎn)，常以選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、推斷題等形式出現(xiàn)，主要檢驗(yàn)同學(xué)們的歸納、演繹、邏輯推理、形象思維能力，命題將會(huì)在這一點(diǎn)上發(fā)展加強(qiáng)。5.酸堿鹽知識(shí)的變化現(xiàn)象、反應(yīng)過(guò)程等內(nèi)容會(huì)繼續(xù)與數(shù)學(xué)、物理及生物知識(shí)綜合，以考查大家不同學(xué)科知識(shí)遷移、綜合能力，運(yùn)用多學(xué)科知識(shí)分析解決問(wèn)題能力和創(chuàng)新思維能力。二、酸堿鹽知識(shí)復(fù)習(xí)與應(yīng)試策略1.準(zhǔn)確理解概念，掌握應(yīng)用方法酸堿鹽的概念應(yīng)用是中考命題較為重要的內(nèi)容之一，要準(zhǔn)確地理解這些概念，主要有兩個(gè)重要標(biāo)志：一是能否準(zhǔn)確表達(dá)這一概念的內(nèi)涵和外延；二是能否正確解答相應(yīng)的基礎(chǔ)問(wèn)題。概念內(nèi)涵和外延的掌握關(guān)鍵是抓住核心字、詞進(jìn)行理解。酸（堿）電離的特點(diǎn)為生成的陽(yáng)（陰）離子全部是。這里的關(guān)鍵字詞就是陽(yáng)（陰）離子、全部、，則酸（堿）的定義可簡(jiǎn)化為“陽(yáng)（陰）離子全部是”，核心字詞是“全部”。如的電離方程式是，電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子有，不“全”是，因此不符合酸的定義，不是酸。在準(zhǔn)確理解概念的基礎(chǔ)上，還可得出酸堿鹽的判斷方法和主要組成元素。判斷方法組成元素特點(diǎn)酸陽(yáng)離子只有一定含有氫元素，可能含有氧元素堿陰離子只有一定有氫、氧兩種元素鹽有金屬離子（或）和酸根離子一定含有非金屬元素，可能含有氫、氧、金屬元素應(yīng)用這些方法和元素的組成特點(diǎn)可解決試題中的有關(guān)酸堿鹽的概念辨析、分類(lèi)、命名、元素組成等問(wèn)題。2.由個(gè)性到共性，尋找差異找出解決問(wèn)題的方法酸堿鹽的性質(zhì)也是中考命題的重點(diǎn)之一。復(fù)習(xí)時(shí)，可通過(guò)比較具體酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)得出酸、堿的通性（或鹽的性質(zhì)），再?gòu)闹姓页鼍唧w酸、堿、鹽的性質(zhì)差異，具體問(wèn)題具體解決。如鹽酸、硫酸的性質(zhì)存在差異，其原因是它們具有不同的酸根離子，所以一般用來(lái)檢驗(yàn)；一般用或或來(lái)檢驗(yàn)。熟練地掌握酸、堿、鹽的個(gè)性、共性、通性可幫助解決命題中的有關(guān)酸堿鹽的試劑保存、變質(zhì)原因、反應(yīng)規(guī)律、鑒別原理、物質(zhì)用途等問(wèn)題。3.總結(jié)反應(yīng)規(guī)律、強(qiáng)化核心反應(yīng)、突破重點(diǎn)、難點(diǎn)從酸的通性、堿的通性和鹽的化學(xué)性質(zhì)中，可以總結(jié)出八大化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，再?gòu)倪@些反應(yīng)規(guī)律中強(qiáng)化復(fù)分解反應(yīng)，搞清楚復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（包括生成物和反應(yīng)物條件），結(jié)合金屬活動(dòng)性、酸堿鹽的溶解性，可靈活地運(yùn)用反應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)物質(zhì)的制備問(wèn)題、離子共存問(wèn)題、反應(yīng)的現(xiàn)象及反應(yīng)是否發(fā)生等問(wèn)題。運(yùn)用反應(yīng)規(guī)律解題，要熟練地掌握酸堿鹽的溶解性，否則會(huì)出現(xiàn)解題障礙。三、酸堿鹽知識(shí)典型考題解析例1.（2003年甘肅?。┫铝形镔|(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（）A. B.C. D.解析：本題是考查酸、堿、鹽的判斷方法。只要掌握了酸、堿、鹽的概念及電離方程式的寫(xiě)法，就不難得出正確答案。答案為B。例2.（2004年黃岡市）下列物質(zhì)的水溶液不能使紫色石蕊試液變紅的是（）A.稀硫酸 B.氧化鈣 C.濃鹽酸 D.二氧化碳解析：本題考查溶液的酸堿性。稀硫酸、濃鹽酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可見(jiàn)三種物質(zhì)的水溶液都能使紫色石蕊試液變紅色。而氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其水溶液呈堿性，不能使紫色石蕊試液變紅色。所以答案為B。例3.（2004年北京市豐臺(tái)區(qū)）下列各組物質(zhì)在同一溶液中能大量共存的是（）A. B.C. D.解析：本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。要使物質(zhì)在同一溶液中能大量共存，就必須符合三個(gè)條件：（1）沒(méi)有沉淀析出；（2）沒(méi)有氣體放出；（3）沒(méi)有水生成。（A）有AgCl沉淀產(chǎn)生，（B）有沉淀生成，（C）有氣體產(chǎn)生，（D）中的三種物質(zhì)不反應(yīng)，在同一溶液中能共存。所以答案為D。例4.（2003年廣東?。┈F(xiàn)有四種物質(zhì)：、Zn，請(qǐng)另選一種物質(zhì)按下列要求回答問(wèn)題：（1）只與上述四種物質(zhì)中的一種發(fā)生反應(yīng)，則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。（2）可與上述四種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。解析：本題考查同學(xué)們根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律選擇試劑進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用能力。解題時(shí)應(yīng)先區(qū)別題給物質(zhì)的類(lèi)別，（鹽）、（堿）、（堿性氧化物）、Zn（氫前面金屬），要使四種物質(zhì)與一種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)無(wú)疑是酸。因中含，要使沉淀，則選擇的酸只能是硫酸。要選擇一種物質(zhì)和上述四種物質(zhì)中的一種反應(yīng)，這種試劑可以是不和反應(yīng)的可溶性硫酸鹽，或可溶性碳酸鹽，如等。例5.（2004年天津市）有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察到的現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無(wú)色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：（1）_______________；（2）_______________；（3）_______________。解析：本題考查同學(xué)們有關(guān)鹽的性質(zhì)和相互反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用能力。因固體粉末加到水中，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，所以粉末中一定沒(méi)有；由于滴入足量稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解，根據(jù)題給物質(zhì)分析，不被稀硝酸溶解的物質(zhì)一定是，所以可推測(cè)原固體粉末中一定含有和；被稀硝酸溶解的白色沉淀可能是原固體粉末中含有，或和反應(yīng)生成的，或是和的混合物。故答案為：（1）；（2）；（3）。金屬跟酸、鹽溶液反應(yīng)面面觀饒平龍常見(jiàn)的置換反應(yīng)主要有兩類(lèi)：一類(lèi)是非金屬單質(zhì)（等）跟金屬氧化物之間進(jìn)行的反應(yīng)；另一類(lèi)則是金屬跟某些酸或鹽溶液的反應(yīng)。本文僅就后者的一般反應(yīng)規(guī)律及反應(yīng)條件等作一小結(jié)。反應(yīng)規(guī)律I：金屬＋酸→鹽＋氫氣反應(yīng)條件：（1）金屬必須是位于金屬活動(dòng)性順序表中氫以前的金屬。（2）酸必須是除、濃外的非氧化性酸（如鹽酸、稀等）。（3）生成的鹽應(yīng)為可溶。以上三條必須同時(shí)滿足。簡(jiǎn)記：氫前置換氫、酸非氧化性。反應(yīng)規(guī)律II：金屬＋鹽→新金屬＋新鹽反應(yīng)條件：（1）只有在金屬活動(dòng)性順序表中位置排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）才能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。（2）參加反應(yīng)的鹽以及生成的鹽均應(yīng)為可溶。以上兩條必須同時(shí)滿足。簡(jiǎn)記：前金換后金，兩鹽均可溶。反應(yīng)規(guī)律III：當(dāng)一種金屬跟幾種鹽的混合溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，其中氧化性最強(qiáng)的金屬離子將優(yōu)先被還原。即排在活動(dòng)性順序表中最后的金屬優(yōu)先被置換出來(lái)，然后再依次置換出稍后金屬。順序表中兩金屬間距離越大，上述反應(yīng)則越易發(fā)生。注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成物都是亞鐵鹽。經(jīng)典試題解析例1.（2003年荷澤市中考）有質(zhì)量相同的三塊金屬鎂、鐵、鋅，取出其中的兩種分別放入容器A和B中，然后在A和B中同時(shí)加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積都相同的稀鹽酸，A和B生成氫氣的質(zhì)量（m）和反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。（1）參加反應(yīng)的兩種金屬是_____________。（2）分析上述關(guān)系圖還可以得出一些結(jié)論（任寫(xiě)兩條即可）_____________，_____________。解析：（1）觀察圖像可知，兩種金屬在反應(yīng)中，A產(chǎn)生的速率比B快，說(shuō)明A比B活潑；當(dāng)兩種金屬都反應(yīng)完時(shí)，相同質(zhì)量的B比A產(chǎn)生的多。根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成的質(zhì)量跟的值成正比?；蟽r(jià)同為＋2價(jià)?？梢?jiàn)A的相對(duì)原子質(zhì)量比B大。根據(jù)上述兩點(diǎn)作出判斷：參加反應(yīng)的兩種金屬是鐵（B）和鋅（A），而不是鎂和鐵或鎂和鋅。因?yàn)殒V比鐵、鋅都活潑，且相同質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)后，鎂比鐵、鋅生成的都多。（2）分析題給圖像可知：①金屬越活潑，產(chǎn)生的速率越大；②等質(zhì)量的兩種金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，若兩金屬的化合價(jià)相同，則相對(duì)原子質(zhì)量越小的金屬產(chǎn)生的越多；③反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間為時(shí)，鐵和鋅兩種金屬跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的質(zhì)量相等。例2.某化工廠排出的廢液中含和三種物質(zhì)，為了分離并回收金屬銀和銅，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為：（1）所加物質(zhì)分別為a___________，b___________，c___________。（2）生成物分別為X__________，Y__________，Z__________，B__________。解析：此題可簡(jiǎn)化為：從含有的鹽溶液中分離回收。首先分析三種金屬的活動(dòng)性，根據(jù)規(guī)律III首先置換出來(lái)的金屬是銀，則固體X是Ag。所加金屬的活動(dòng)性應(yīng)強(qiáng)于Ag而弱于Cu或等于Cu。又根據(jù)物質(zhì)分離原則——不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，因此只能加入Cu粉，即a為Cu。第二步，同理分析，在分離回收銅時(shí)，應(yīng)加入過(guò)量的Zn粉或Fe粉。第三步，上步所得固體Y中含有生成的Cu和過(guò)量的Zn或Fe，要除去Zn或Fe，可加入過(guò)量稀鹽酸或稀硫酸，最后得到的固體Z為純銅。答案：（1）a銅粉，b鋅粉（或鐵粉），c稀鹽酸或稀硫酸。（2）X：Ag，Y：Cu、Zn（或Fe），Z：Cu，B：［或］科目化學(xué)年級(jí)初三文件jiaoan181.doc標(biāo)題酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性章節(jié)第八章第一節(jié)（第二課）關(guān)鍵詞酸堿鹽內(nèi)容教學(xué)目的知識(shí)：通過(guò)酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，了解酸、堿、鹽的電離方程式，初步理解酸、堿、鹽的概念。能力：培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)和閱讀的能力。思想教育：對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。重點(diǎn)難點(diǎn)書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽的電離方程式。從電離觀點(diǎn)理解酸、堿、鹽概念。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)引導(dǎo)法。教學(xué)用品儀器：低壓直流電源、小燈泡、導(dǎo)線、盛待測(cè)物容器、石墨電極。藥品：鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鉀溶液、氫氧化鋇溶液、碳酸溶液、硫酸鎂溶液、氯化鋇溶液。教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖[復(fù)習(xí)提問(wèn)]什么是電離？為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，而氯化鈉水溶液卻導(dǎo)電？思考、回答。引起回憶，檢查學(xué)生對(duì)電離概念的理解情況。[演示實(shí)驗(yàn)]酸溶液的導(dǎo)電性課本P151（實(shí)驗(yàn)8-2）觀察、記錄，用離子觀點(diǎn)解釋?zhuān)瑢?xiě)出有關(guān)的電離方程式：對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育，把學(xué)生興奮點(diǎn)從宏觀引入微觀上來(lái)，培養(yǎng)學(xué)生想象能力。[分析討論]通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)和電離方程式總結(jié)出什么是酸？分析、討論、總結(jié)出酸的定義和組成特點(diǎn)。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納能力。[板書(shū)]二、酸、堿、鹽的電離1、酸理解記憶鞏固理解概念，加深記憶。[投影]課堂練習(xí)一（見(jiàn)附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一做課堂練習(xí)一強(qiáng)調(diào)酸定義中的“全部”二字重要性。[演示實(shí)驗(yàn)]堿溶液導(dǎo)電生課本P152（實(shí)驗(yàn)8-3）觀察、記錄、用離子觀點(diǎn)解釋?zhuān)?xiě)出有關(guān)的電離方程式：對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義思想教育，培養(yǎng)學(xué)生微觀想象能力。[分析討論]通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)和電離方程式，總結(jié)出什么是堿？分析、討論、總結(jié)出堿定義和堿組成上的特點(diǎn)。電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納能力。[板書(shū)]2、堿理解記憶鞏固理解概念，加深記憶。[投影]課堂練習(xí)二（見(jiàn)附2）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二完成練習(xí)二強(qiáng)調(diào)堿定義的“全部”二字重要性。[演示實(shí)驗(yàn)]鹽溶液導(dǎo)電性課本P152（實(shí)驗(yàn)8-4）觀察、記錄，并用離子觀點(diǎn)解釋?zhuān)瑢?xiě)出有關(guān)的電離方程式：發(fā)展學(xué)生微觀想象能力和正確書(shū)寫(xiě)電離方程式的技能。[分析討論]什么是鹽？鹽在組成上有何特點(diǎn)？分析討論、總結(jié)出鹽的定義和鹽在組成上的特點(diǎn)。電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。[板書(shū)]3、鹽記憶鹽定義及鹽組成上的特點(diǎn)。鞏固理解概念、加深記憶。[投影]課堂練習(xí)三（見(jiàn)附3）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)三完成練習(xí)三鞏固對(duì)酸、堿、鹽的理解，歸納物質(zhì)分類(lèi)表。[閱讀課文]你曾用過(guò)或見(jiàn)過(guò)哪些酸、堿、鹽？它們有哪些用途？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P151~P153帶著問(wèn)題閱讀課本、思考并回答。培養(yǎng)學(xué)生閱讀、歸納、語(yǔ)言表達(dá)能力。[小結(jié)]指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)試著小結(jié)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力。[投影]隨堂檢測(cè)（見(jiàn)附5）獨(dú)立完成檢測(cè)題。及時(shí)反饋，了解學(xué)生學(xué)習(xí)情況。附1：課堂練習(xí)一1、判斷是不是酸？為什么？附2：課堂練習(xí)二判斷化合物是堿嗎？為什么？附3：課堂練習(xí)三3、電離時(shí)生成的（）全部是（）的化合物叫做酸。（）、（）都是酸。4、電離時(shí)生成的（）全部是（）的化合物叫做堿。（）、（）都是堿。5、電離時(shí)生成（）和（）的化合物叫做鹽。（）、（）都是鹽。判斷下列物質(zhì)類(lèi)別：（）（）（）（）（）（）附4：課堂練習(xí)答案1、不是酸，因?yàn)樗婋x出的陽(yáng)離子不全是氫離子。2、不是堿，因?yàn)樗婋x出的陰離子不全是氫氧根離子。陽(yáng)離子、氫離子、陰離子、氫氧根離子、金屬離子，酸根離子，附5：隨堂檢測(cè)在下列空白處填寫(xiě)相應(yīng)化合物的化學(xué)式并注明化合物類(lèi)別：陽(yáng)離子陰離子K氧化物命題趨向與復(fù)習(xí)、應(yīng)試策略酸堿鹽知識(shí)疏金義一、酸堿鹽知識(shí)命題趨向酸堿鹽知識(shí)在初中化學(xué)中占有最大的比重，是初中化學(xué)的核心知識(shí)。由近幾年命題情況分析，今后的中考命題將呈現(xiàn)以下幾個(gè)主要特點(diǎn)：1.酸堿鹽的概念、組成等內(nèi)容，命題一般以選擇題形式出現(xiàn)，主要考查同學(xué)們對(duì)酸堿鹽概念的理解及應(yīng)用能力。2.具體酸堿鹽的俗名、性質(zhì)及用途等內(nèi)容命題呈單一性的可能性大，以檢驗(yàn)大家是否全面地掌握了有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)。3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的內(nèi)容，命題一般會(huì)給出幾種具體的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物，確定反應(yīng)是否發(fā)生。題型以選擇題為主。4.酸堿鹽之間相互反應(yīng)的規(guī)律是中考命題重點(diǎn)把握的知識(shí)點(diǎn)，常以選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、推斷題等形式出現(xiàn)，主要檢驗(yàn)同學(xué)們的歸納、演繹、邏輯推理、形象思維能力，命題將會(huì)在這一點(diǎn)上發(fā)展加強(qiáng)。5.酸堿鹽知識(shí)的變化現(xiàn)象、反應(yīng)過(guò)程等內(nèi)容會(huì)繼續(xù)與數(shù)學(xué)、物理及生物知識(shí)綜合，以考查大家不同學(xué)科知識(shí)遷移、綜合能力，運(yùn)用多學(xué)科知識(shí)分析解決問(wèn)題能力和創(chuàng)新思維能力。二、酸堿鹽知識(shí)復(fù)習(xí)與應(yīng)試策略1.準(zhǔn)確理解概念，掌握應(yīng)用方法酸堿鹽的概念應(yīng)用是中考命題較為重要的內(nèi)容之一，要準(zhǔn)確地理解這些概念，主要有兩個(gè)重要標(biāo)志：一是能否準(zhǔn)確表達(dá)這一概念的內(nèi)涵和外延；二是能否正確解答相應(yīng)的基礎(chǔ)問(wèn)題。概念內(nèi)涵和外延的掌握關(guān)鍵是抓住核心字、詞進(jìn)行理解。酸（堿）電離的特點(diǎn)為生成的陽(yáng)（陰）離子全部是。這里的關(guān)鍵字詞就是陽(yáng)（陰）離子、全部、，則酸（堿）的定義可簡(jiǎn)化為“陽(yáng)（陰）離子全部是”，核心字詞是“全部”。如的電離方程式是，電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子有，不“全”是，因此不符合酸的定義，不是酸。在準(zhǔn)確理解概念的基礎(chǔ)上，還可得出酸堿鹽的判斷方法和主要組成元素。判斷方法組成元素特點(diǎn)酸陽(yáng)離子只有一定含有氫元素，可能含有氧元素堿陰離子只有一定有氫、氧兩種元素鹽有金屬離子（或）和酸根離子一定含有非金屬元素，可能含有氫、氧、金屬元素應(yīng)用這些方法和元素的組成特點(diǎn)可解決試題中的有關(guān)酸堿鹽的概念辨析、分類(lèi)、命名、元素組成等問(wèn)題。2.由個(gè)性到共性，尋找差異找出解決問(wèn)題的方法酸堿鹽的性質(zhì)也是中考命題的重點(diǎn)之一。復(fù)習(xí)時(shí)，可通過(guò)比較具體酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)得出酸、堿的通性（或鹽的性質(zhì)），再?gòu)闹姓页鼍唧w酸、堿、鹽的性質(zhì)差異，具體問(wèn)題具體解決。如鹽酸、硫酸的性質(zhì)存在差異，其原因是它們具有不同的酸根離子，所以一般用來(lái)檢驗(yàn)；一般用或或來(lái)檢驗(yàn)。熟練地掌握酸、堿、鹽的個(gè)性、共性、通性可幫助解決命題中的有關(guān)酸堿鹽的試劑保存、變質(zhì)原因、反應(yīng)規(guī)律、鑒別原理、物質(zhì)用途等問(wèn)題。3.總結(jié)反應(yīng)規(guī)律、強(qiáng)化核心反應(yīng)、突破重點(diǎn)、難點(diǎn)從酸的通性、堿的通性和鹽的化學(xué)性質(zhì)中，可以總結(jié)出八大化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，再?gòu)倪@些反應(yīng)規(guī)律中強(qiáng)化復(fù)分解反應(yīng)，搞清楚復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（包括生成物和反應(yīng)物條件），結(jié)合金屬活動(dòng)性、酸堿鹽的溶解性，可靈活地運(yùn)用反應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)物質(zhì)的制備問(wèn)題、離子共存問(wèn)題、反應(yīng)的現(xiàn)象及反應(yīng)是否發(fā)生等問(wèn)題。運(yùn)用反應(yīng)規(guī)律解題，要熟練地掌握酸堿鹽的溶解性，否則會(huì)出現(xiàn)解題障礙。三、酸堿鹽知識(shí)典型考題解析例1.（2003年甘肅?。┫铝形镔|(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（）A. B.C. D.解析：本題是考查酸、堿、鹽的判斷方法。只要掌握了酸、堿、鹽的概念及電離方程式的寫(xiě)法，就不難得出正確答案。答案為B。例2.（2004年黃岡市）下列物質(zhì)的水溶液不能使紫色石蕊試液變紅的是（）A.稀硫酸 B.氧化鈣 C.濃鹽酸 D.二氧化碳解析：本題考查溶液的酸堿性。稀硫酸、濃鹽酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可見(jiàn)三種物質(zhì)的水溶液都能使紫色石蕊試液變紅色。而氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其水溶液呈堿性，不能使紫色石蕊試液變紅色。所以答案為B。例3.（2004年北京市豐臺(tái)區(qū)）下列各組物質(zhì)在同一溶液中能大量共存的是（）A. B.C. D.解析：本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。要使物質(zhì)在同一溶液中能大量共存，就必須符合三個(gè)條件：（1）沒(méi)有沉淀析出；（2）沒(méi)有氣體放出；（3）沒(méi)有水生成。（A）有AgCl沉淀產(chǎn)生，（B）有沉淀生成，（C）有氣體產(chǎn)生，（D）中的三種物質(zhì)不反應(yīng)，在同一溶液中能共存。所以答案為D。例4.（2003年廣東省）現(xiàn)有四種物質(zhì)：、Zn，請(qǐng)另選一種物質(zhì)按下列要求回答問(wèn)題：（1）只與上述四種物質(zhì)中的一種發(fā)生反應(yīng)，則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。（2）可與上述四種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。解析：本題考查同學(xué)們根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律選擇試劑進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用能力。解題時(shí)應(yīng)先區(qū)別題給物質(zhì)的類(lèi)別，（鹽）、（堿）、（堿性氧化物）、Zn（氫前面金屬），要使四種物質(zhì)與一種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)無(wú)疑是酸。因中含，要使沉淀，則選擇的酸只能是硫酸。要選擇一種物質(zhì)和上述四種物質(zhì)中的一種反應(yīng)，這種試劑可以是不和反應(yīng)的可溶性硫酸鹽，或可溶性碳酸鹽，如等。例5.（2004年天津市）有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察到的現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無(wú)色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：（1）_______________；（2）_______________；（3）_______________。解析：本題考查同學(xué)們有關(guān)鹽的性質(zhì)和相互反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用能力。因固體粉末加到水中，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，所以粉末中一定沒(méi)有；由于滴入足量稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解，根據(jù)題給物質(zhì)分析，不被稀硝酸溶解的物質(zhì)一定是，所以可推測(cè)原固體粉末中一定含有和；被稀硝酸溶解的白色沉淀可能是原固體粉末中含有，或和反應(yīng)生成的，或是和的混合物。故答案為：（1）；（2）；（3）。酸堿鹽復(fù)習(xí)單元知識(shí)體系:1.氧化物的性質(zhì)和制取2.酸的通性和制取3.堿的通性和制取4.鹽的性質(zhì)和制取常見(jiàn)酸,堿,鹽的性質(zhì)比較:(1常見(jiàn)的酸的性質(zhì)比較:(3常見(jiàn)的鹽的性質(zhì)比較:考點(diǎn)分析:1常見(jiàn)的幾種酸、堿、鹽?？疾槲锢硇再|(zhì)、化學(xué)特性、用途和檢驗(yàn)試劑的識(shí)記;判斷在空氣中常見(jiàn)酸、堿、鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化以及由此決定的貯存方法;根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體等;都能以選擇題或填空題的形式考查。根據(jù)物質(zhì)的特性進(jìn)行物質(zhì)的推斷。2酸、堿、鹽的通性。說(shuō)明同一類(lèi)物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因,判斷酸堿指示劑的變色情況,以某物質(zhì)為例用化學(xué)方程式表示一類(lèi)物質(zhì)的通性,根據(jù)各類(lèi)物質(zhì)的通性判斷化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生,界石日常生活中的酸、堿、鹽變化現(xiàn)象等,能以各種題型進(jìn)行考查。3置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件。選擇適當(dāng)?shù)脑习匆髸?shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷溶液中物質(zhì)或離子的共存情況、判斷物質(zhì)的制取或物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化方法是否正確等題型,常以選擇題或填空題的形式出現(xiàn),它全面考查了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的應(yīng)用。4各類(lèi)物質(zhì)的相互關(guān)系。根據(jù)各類(lèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系討論物質(zhì)的制取方法、進(jìn)行物質(zhì)的推斷等題型往往以較大分值的填空題考查。復(fù)習(xí)方法:1重視共性,突出特性。酸(或堿因其在水溶液中能電離出相同的離子,因而具有一些共同的性質(zhì)(即通性。應(yīng)用通性,能舉一反三,很快掌握一類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì),熟練地寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式或進(jìn)行物質(zhì)的推斷。在掌握物質(zhì)的共性的同時(shí),不要忽視物質(zhì)的特性,否則就會(huì)犯違反客觀事實(shí)的錯(cuò)誤。例如:濃硫酸、硝酸因具有較強(qiáng)的氧化性,與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水。2遵循規(guī)律,強(qiáng)化條件。根據(jù)酸、堿通性和鹽的性質(zhì)總結(jié)出來(lái)的各類(lèi)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律、復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律等,將初中元素化合物知識(shí)化多為少,化繁為簡(jiǎn),化難為易。但是,使用這些規(guī)律時(shí),一定要注意它的適用范圍或條件,注意它的嚴(yán)密性,否則就會(huì)將規(guī)律絕對(duì)化,形成定勢(shì)思維而犯錯(cuò)誤。例如:只考慮復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水生成,忽視堿和鹽、鹽和鹽的反應(yīng)必須兩種反應(yīng)物都可溶的條件,錯(cuò)寫(xiě)化學(xué)方程式。3學(xué)科滲透,學(xué)以致用。中考命題趨勢(shì)要求我們重視學(xué)科間的滲透,重視應(yīng)用課本知識(shí)去解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題。4思維嚴(yán)密,科學(xué)辨證。用辨證的觀點(diǎn)看化學(xué)知識(shí)或某些結(jié)論,培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性和科學(xué)性,是中考命題的另一發(fā)展趨勢(shì)。在學(xué)習(xí)規(guī)律性的知識(shí)時(shí),不要過(guò)分強(qiáng)化某些規(guī)律,以免形成思維定勢(shì),而導(dǎo)致對(duì)知識(shí)的理解陷入片面性和絕對(duì)性。5抓住難點(diǎn),強(qiáng)化訓(xùn)練。元素化合物的推斷,是這部分的重點(diǎn)。解題的關(guān)鍵是突破口(即題眼的尋找,能作為突破口的一般是物質(zhì)的溶解性、特征顏色或特征反應(yīng)等,這是思維的切入點(diǎn)。思維的路徑是物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。復(fù)習(xí)時(shí),將能反映各類(lèi)物質(zhì)相互關(guān)系的有關(guān)知識(shí)或最典型的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行綜合重組,以文字?jǐn)⑹?、圖文結(jié)合等各種題型進(jìn)行訓(xùn)練,從而達(dá)到培養(yǎng)和提高綜合運(yùn)用知識(shí)分析和解決問(wèn)題的能力的目的。酸堿鹽專(zhuān)題復(fù)習(xí)練習(xí)1.下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（）A.Na2SO4BaCl2HNO3 B.KNO3Na2CO3CaCl2C.MgSO4NaOHH2SO4 D