山東省各地區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題知識點分類匯編-06氧化還原反應(yīng)（含解析）

第第頁山東省各地區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題知識點分類匯編-06氧化還原反應(yīng)（含解析）山東省各地區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題知識點分類匯編-06氧化還原反應(yīng)

一、單選題

1．（2023春·山東德州·高一統(tǒng)考期末）下列生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．蒸餾米酒B．谷物釀醋C．海帶提碘D．鐵釘鍍銀

2．（2023春·山東濟寧·高一統(tǒng)考期末）利用缺鐵氧化物可實現(xiàn)的綜合利用，構(gòu)建低碳環(huán)保社會，下列說法錯誤的是

A．過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B．過程Ⅱ中是氧化產(chǎn)物

C．在整個過程中是催化劑

D．整個過程的總反應(yīng)為

3．（2023春·山東棗莊·高一統(tǒng)考期末）某實驗室的廢液中含有、、等，其提取磌的過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．“還原”過程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2

B．操作X用到的主要儀器有分液漏斗和燒杯

C．“氧化”過程的離子反應(yīng)：

D．能用淀粉溶液檢驗“富集”后溶液中是否含

4．（2023春·山東日照·高一統(tǒng)考期末）某種安全氣囊的氣體發(fā)生劑為硝酸胍和堿式硝酸銅的混合物，受到撞擊時發(fā)生反應(yīng)如下：。下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)能產(chǎn)生大量無毒無味的氣體，符合安全氣囊的功能需求

B．加入高氯酸銨可以提高氣體發(fā)生劑的產(chǎn)氣速率和產(chǎn)氣量

C．可以在安全氣囊中加入冷卻劑，防止氣囊燃燒

D．每生成64gCu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

5．（2023秋·山東濟寧·高一統(tǒng)考期末）查閱資料知：Bi位于周期表的第ⅤA族，是難溶于水的鹽，有強氧化性；溶液中較穩(wěn)定，無色；某實驗小組探究含錳物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象如下：

①向稀硫酸酸化的溶液中加入適量，溶液變?yōu)樽霞t色

②繼續(xù)滴加適量的，溶液紫紅色恰好褪去，并有無色氣泡產(chǎn)生

③再向反應(yīng)液中加入適量的固體恰好反應(yīng)完全，溶液又變?yōu)樽霞t色

發(fā)生的反應(yīng)為：

④繼續(xù)向③的反應(yīng)液中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成

下列有關(guān)說法正確的是

A．可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的最高價含氧酸

B．根據(jù)上述現(xiàn)象可知氧化性

C．分別用和氧化制取，二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

D．①中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：

6．（2023秋·山東濟寧·高一統(tǒng)考期末）若將濃鹽酸滴入燒瓶中進行如圖(a、c、d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是

A．裝置A中的可用代替

B．b處紅色鮮花瓣褪色，說明具有漂白性

C．c處溶液與過量反應(yīng)的離子方程式為：

D．含有的尾氣進入C裝置時，最多消耗0.002molNaOH

7．（2023秋·山東濟寧·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)上常用芒硝和煤粉在高溫下生成硫化鈉，其化學(xué)方程式為，下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)中，是氧化劑

B．由該反應(yīng)可知還原性：

C．鑒別芒硝和硫酸鉀可用焰色試驗法

D．該反應(yīng)每有生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)

8．（2023秋·山東濟寧·高一統(tǒng)考期末）如圖為含鈉物質(zhì)常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A．反應(yīng)④中，既作氧化劑，又作還原劑

B．生成1mol的氧化產(chǎn)物，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．向飽和NaCl溶液中依次通入和，有晶體析出

D．可用澄清石灰水來鑒別溶液和溶液

9．（2023秋·山東濟寧·高一統(tǒng)考期末）如圖為氯及其化合物的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是

A．c可用于自來水消毒

B．工業(yè)制備b，可以用電解飽和NaCl溶液法

C．e的酸性和氧化性都強于d

D．a(chǎn)與g、f在一定條件下都可生成b

10．（2023秋·山東濟寧·高一統(tǒng)考期末）用金屬鈉制取氧化鈉通常利用以下反應(yīng)：，1molNa與充分反應(yīng)后，下列說法錯誤的是

A．一定有和生成

B．反應(yīng)剩余

C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子個

D．產(chǎn)物中含陰離子0.6mol

11．（2023秋·山東聊城·高一統(tǒng)考期末）在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．推測可發(fā)生2I-＋2Mn3＋=I2＋2Mn2＋

B．還原性：Ce3+H2O2>I2

B．還原性由強到弱的順序是I->SO2>Ce3+

C．反應(yīng)2CeO2+2I-+8H+=2Ce3++I2+4H2O可以進行

D．H2O2在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原

14．（2023秋·山東德州·高一統(tǒng)考期末）堿性溶液吸收時常用作催化劑，其部分催化過程如圖。反應(yīng)生成的氧原子具有強氧化性，能夠快速氧化二氧化硫。下列說法不正確的是

A．由過程1可知的氧化性強于

B．在過程2中和均表現(xiàn)出氧化性

C．此催化過程總反應(yīng)的離子方程式為：

D．該條件下吸收的總離子方程式為：

15．（2023秋·山東德州·高一統(tǒng)考期末）關(guān)于銅與稀硝酸的反應(yīng)，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)了氧化性

B．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．生成標況下時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為

16．（2023秋·山東濟南·高一統(tǒng)考期末）一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程如圖所示。若每步反應(yīng)都完全，下列說法錯誤的是

A．整個流程中，不需要再補充硫酸鐵溶液

B．“氧化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O

C．由反應(yīng)過程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO

D．處理100L含SO2體積分數(shù)為0.336%的尾氣，“吸收”步驟中轉(zhuǎn)移0.03mol電子

17．（2023秋·山東濟南·高一統(tǒng)考期末）某工業(yè)脫硫過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

B．過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+

C．過程③中每有標準狀況下11.2LO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子

D．脫硫過程總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S

18．（2023秋·山東日照·高一統(tǒng)考期末）24.00mL0.050mol·L-1羥胺(NH2OH)的酸性溶液與足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與10.00mL0.020mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知：FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)，則在上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是

A．N2B．N2OC．NOD．NO2

二、多選題

19．（2023春·山東濟南·高一統(tǒng)考期末）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉(zhuǎn)移，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．過程I為：

B．過程II中參與反應(yīng)的NO和的物質(zhì)的量之比為

C．過程III中發(fā)生還原反應(yīng)

D．過程I→III的總反應(yīng)為：

20．（2023秋·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）含鋇的三效催化劑常用于處理汽車尾氣，催化表面的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是

A．轉(zhuǎn)化過程中的所有反應(yīng)，氮元素均被還原

B．依據(jù)圖示判斷催化劑參與化學(xué)反應(yīng)

C．“還原”過程中生成氣體，轉(zhuǎn)移電子

D．“儲存”過程中，當中時，理論上消耗的與O2的物質(zhì)的量之比為

21．（2023秋·山東棗莊·高一統(tǒng)考期末）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是，下列說法正確的是

A．反應(yīng)中Ag和均是還原劑B．X的化學(xué)式為

C．每生成0.2molX，消耗2.24LD．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子

22．（2023秋·山東泰安·高一統(tǒng)考期末）已知：，。將0.1mol通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與的混合溶液中，充分反應(yīng)后有一半的HI被氧化。則下列說法正確的是

A．物質(zhì)的還原性：

B．HI與的物質(zhì)的量濃度均為0.6mol·L

C．通入0.1mol發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

D．若再通入0.02mol，恰好能將HI和完全氧化

23．（2023秋·山東濱州·高一統(tǒng)考期末）制備化合物Y的反應(yīng)為，該方法制備的Y顆粒直徑處于之間，可用作磁記錄材料。下列說法正確的是

A．a(chǎn)=4

B．該反應(yīng)的還原劑是和

C．化合物Y是

D．若反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，則有參加反應(yīng)

24．（2023秋·山東濟南·高一統(tǒng)考期末）某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六種微粒，其中c(NH)隨反應(yīng)進行逐漸減小。下列說法正確的是

A．反應(yīng)中每減少1molNH，轉(zhuǎn)移6mol電子

B．反應(yīng)中ClO-被還原

C．反應(yīng)前后溶液的酸堿性無明顯變化

D．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

參考答案：

1．A

【詳解】A．蒸餾米酒的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；

B．谷物釀醋的過程中碳元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C．海帶提碘的過程中碘元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D．鐵釘鍍銀的過程中銀元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故選A。

2．C

【詳解】A．由圖可知，過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)為和生成四氧化三鐵和碳，化學(xué)方程式為，A正確；

B．過程Ⅱ中氧元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，是氧化產(chǎn)物，B正確；

C．在整個過程中是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，C錯誤；

D．整個過程的總反應(yīng)為二氧化碳在催化作用下分解為氧氣和碳，，D正確；

故選C。

3．A

【分析】含碘廢液中的碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根和碘離子；四氯化碳不溶于水經(jīng)分液后得含碘離子溶液，經(jīng)氯氣氧化等得碘，據(jù)此回答。

【詳解】A．碘單質(zhì)作氧化劑得2e-，亞硫酸鈉作還原劑失2e-，即氧化劑和還原劑物質(zhì)的量為1：1，A錯誤；

B．操作X為分液，即用到的主要儀器有分液漏斗和燒杯，B正確；

C．“氧化”過程的離子反應(yīng)：，C正確；

D．淀粉遇碘變藍，即能用淀粉溶液檢驗“富集”后溶液中是否含，D正確；

故選A。

4．D

【詳解】A．該氣體發(fā)生劑產(chǎn)生的氣體是無毒無味的和水蒸氣，符合安全氣囊的要求，故A正確；

B．高氯酸銨可以做氧化劑，提高氣體發(fā)生劑的產(chǎn)氣速率和產(chǎn)氣量，故B正確；

C．該反應(yīng)放出大量的熱，為防止氣囊過熱燃燒，可以加入物理或化學(xué)冷卻劑來降溫，故C正確；

D．堿式硝酸銅中和元素的化合價都降低，不能只根據(jù)的化合價計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯誤；

答案選D。

5．D

【分析】①向稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入適量NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色，說明NaBiO3將Mn2+氧化為紫紅色的，NaBiO3被還原為Bi3+，反應(yīng)的離子方程式為：；

②繼續(xù)滴加適量的H2O2，溶液紫紅色恰好褪去，并有無色氣泡產(chǎn)生，說明將H2O2氧化為氧氣，本身被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

③再向反應(yīng)液中加入適量的PbO2固體恰好反應(yīng)完全，溶液又變?yōu)樽霞t色，發(fā)生的反應(yīng)為：，PbO2能將Mn2+氧化為。

④繼續(xù)向③的反應(yīng)液中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成，發(fā)生的反應(yīng)為高錳酸鉀和濃鹽酸的反應(yīng)，生成了氯氣和MnCl2。

【詳解】A．根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，①中氧化性NaBiO3＞，④中氧化性＞Cl2，所以氧化性NaBiO3＞Cl2，NaBiO3與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，會生成Bi3+和氯氣，故A錯誤；

B．根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，，無法確定NaBiO3和PbO2的氧化性的強弱，故B錯誤；

C．分別用和氧化制取，和均將氧化為，則二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故C錯誤；

D．由以上分析可知，①中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，故D正確；

故選D。

6．C

【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氯氣和揮發(fā)的氯化氫通入B中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸有漂白性，能使紅色鮮花瓣褪色，氯氣和FeBr2反應(yīng)，多余的氯氣和氯化氫被NaOH溶液吸收。

【詳解】A．高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)不需加熱，而MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，所以裝置A中的KMnO4不能用MnO2代替，故A錯誤；

B．氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，故B錯誤；

C．過量的氯氣能將Fe2+、Br-氧化為Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)式中的比例，即1：2，氯氣被還原為Cl-，故C正確；

D．氯氣和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.001molCl2消耗0.002molNaOH，但還有氯化氫消耗NaOH，所以消耗的NaOH大于0.002mol，故D錯誤；

故選C。

7．B

【詳解】A．在該反應(yīng)中，中的硫元素的化合價從+6價降低到Na2S中的-2價，是氧化劑，故A正確；

B．該反應(yīng)中，C的化合價升高，做還原劑，S的化合價降低，Na2S是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，還原性：C＞Na2S，故B錯誤；

C．鈉的焰色是黃色，鉀的焰色是紫色（需透過藍色鈷玻璃），故可用焰色試驗鑒別芒硝和硫酸鉀，故C正確；

D．該反應(yīng)中，每生成10mol水，有4molC參加反應(yīng)，C的化合價從0價升高到+2價，則轉(zhuǎn)移8mol電子，所以每生成1mol水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA，故D正確；

故選B。

8．A

【詳解】A．反應(yīng)④中，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，部分氧元素化合價升高轉(zhuǎn)化為氧氣、部分氧元素化合價降低生成氫氧化鈉，過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，A正確；

B．反應(yīng)①、②中鈉均由0價轉(zhuǎn)化為+1發(fā)生氧化反應(yīng)，則生成1mol的氧化產(chǎn)物，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，B錯誤；

C．氨氣極易溶于水使溶液顯堿性，可以吸收更多的二氧化碳，故向飽和NaCl溶液中依次通入和，有晶體析出，C錯誤；

D．澄清石灰水和碳酸鈉、碳酸氫鈉均會生成碳酸鈣沉淀，不能鑒別，D錯誤；

故選A。

9．C

【分析】圖示為氯元素的價類圖，則a、b、c、d、e分別為HCl、Cl2、ClO2、HClO、HClO4，f、g、h分別為+5、+1、+3價氯元素的鹽。

【詳解】A．ClO2具有強氧化性，可以用于自來水的殺菌消毒，A正確；

B．b為Cl2，工業(yè)上電解飽和食鹽水生成NaOH、Cl2、H2，可制備氯氣，B正確；

C．e是HClO4、d是HClO，酸性HClO4>HClO，但是氧化性HClO4H2O2>I2，A正確；

B．根據(jù)還原劑的還原性強于氧化劑和還原產(chǎn)物可知，由①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O得出還原性：H2O2＞Ce3+，由②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O得出還原性：I-＞H2O2，由③I2+SO2+2H2O=4H++2I-+得出還原性：SO2＞I-，故有還原性由強到弱的順序是SO2＞I->H2O2>Ce3+，B錯誤；

C．由B項分析可知，還原性由強到弱的順序是SO2＞I->H2O2>Ce3+，故反應(yīng)2CeO2+2I-+8H+=2Ce3++I2+4H2O可以進行，C正確；

D．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)①H2O2中的O由-1價升高到0價，故被氧化，在反應(yīng)②中H2O2中O由-1價降低到-2價，故被還原，D正確；

故答案為：B。

14．D

【詳解】A．由過程1可知中+1價的Cl得電子變?yōu)?1價的Cl-，為氧化劑，中+3價的Ni失去電子變?yōu)?，為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，的氧化性強于，故A正確；

B．在過程2中中+1價的Cl得電子變?yōu)?1價的Cl-，表現(xiàn)出氧化性，中+4價的Ni得電子變?yōu)?，和均表現(xiàn)出氧化性，故B正確；

C．根據(jù)催化過程圖可知此過程總反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；

D．堿性條件下吸收的總離子方程式不能生成H+，反應(yīng)的總離子方程式為：，故D錯誤；

故答案為D。

15．C

【分析】反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu由0價升為+2價，是還原劑，HNO3中的N由+5價降為+2價，HNO3為氧化劑，8個HNO3中有2個HNO3降價，6個HNO3化合價沒有變化，因此HNO3還起到酸性的作用，NO為還原產(chǎn)物，Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物。

【詳解】A．根據(jù)分析，HNO3還起到酸性的作用，A錯誤；

B．根據(jù)分析，Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物，B錯誤；

C．4.48LNO的物質(zhì)的量為=0.2mol，每個N由+5價降為+2價，轉(zhuǎn)移3個電子，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，C正確；

D．根據(jù)分析，8個HNO3中有2個HNO3降價，起到氧化劑的作用，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為2：3，D錯誤；

故選C。

16．D

【分析】吸收反應(yīng)：，氧化反應(yīng)：，據(jù)此分析解題。

【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)可知吸收消耗的硫酸鐵與氧化時生成的硫酸鐵的量相同，硫酸鐵可以循環(huán)利用，故不用添加，A正確；

B．“氧化”步驟中硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，發(fā)生的反應(yīng)為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，B正確；

C．根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)分析氧化性強弱順序為:O2＞Fe3+＞SO，C正確；

D．由于為給出氣體所處狀態(tài)，故不能進行計算，D錯誤；

答案選D。

17．B

【詳解】A．過程①中CuCl2和H2S反應(yīng)生成CuS和HCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；

B．據(jù)圖可知過程②中CuS被Fe3+氧化得到S單質(zhì)，CuS為沉淀不能拆，離子方程式為CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B錯誤；

C．由圖可知，該過程中O2中O元素由0價下降到-2價，標準狀況下11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.5mol×4=2mol電子，故C正確；

D．由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，相加可得回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S，故D正確；

故選B。

18．A

【詳解】由24.00mL0.050mol·L-1的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與10.00mL0.020mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)可知，NH2OH失去電子數(shù)等于K2Cr2O7得到電子數(shù)，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.024L×0.050mol/L×（x+1）=0.01L×0.020mol/L×2×（6-3），解得x=0，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2，故答案為A。

19．BC

【詳解】A．由圖可知，過程I中轉(zhuǎn)化為NO，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，故A正確；

B．過程II中發(fā)生的反應(yīng)為NO++3e-+2H+=H2O+N2H4，參與反應(yīng)的NO和的物質(zhì)的量之比為，故B錯誤；

C．過程III中轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D．據(jù)圖可知經(jīng)過程I→III，和發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣和水，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得總反應(yīng)為，故D正確；

故選BC。

20．BD

【詳解】A．在氮氧化物、氧氣和BaO儲存反應(yīng)中，化合價升高，失去電子，被氧化，故A錯誤；

B．依據(jù)圖示判斷催化劑BaO參與化學(xué)反應(yīng)，儲存階段生成硝酸鋇，還原階段又變?yōu)锽aO，故B正確；

C．“還原”過程中硝酸鋇和CO、CxHy反應(yīng)生成了氮氣、二氧化碳，氮化合價降低，碳化合價升高，根據(jù)氮分析，生成氮氣，轉(zhuǎn)移了10mol電子，現(xiàn)在生成1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于，故C錯誤；

D．“儲存”過程中，當中時，4NO+3O2+2BaO=2Ba(NO3)2，理論上消耗的的物質(zhì)的量之比為，故D正確。

綜上所述，答案為BD。

21．BD

【分析】由原子個數(shù)守恒可知，X為Ag2S，反應(yīng)中銀元素的化合價升高被氧化，銀為反應(yīng)的還原劑，氧元素的化合價降低被還原，氧氣是反應(yīng)的氧化劑。

【詳解】A．由分析可知，銀為反應(yīng)的還原劑，A錯誤；

B．由分析可知，X的化學(xué)式為Ag2S，B正確；

C．未說明溫度和壓強，不能計算消耗的氧氣體積，C錯誤；

D．由分析可知，銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子，是反應(yīng)的氧化劑，故D正確；

故選BD。

22．CD

【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl可知：還原性：I-＞Cl-；根據(jù)反應(yīng)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI可知還原性：H2SO3＞I-。則物質(zhì)的還原性：H2SO3＞I-＞Cl-，故A錯誤；

B．由于H2SO3還原性強于I-，通入的Cl2先與H2SO3完全反應(yīng)后，再與I-反應(yīng)。設(shè)H2SO3的物質(zhì)的量是xm