江西省景德鎮(zhèn)市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末通關(guān)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D．焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒

2、已知微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有)中提取粗碲的一種工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．“氧化浸出”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過(guò)量的硫酸B．判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液于一潔凈試管中，向試管中加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入少量溶液，沒(méi)有白色沉淀生成C．“過(guò)濾”用到的玻璃儀器：長(zhǎng)頸漏斗、燒杯、玻璃棒D．“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為：

3、下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是A．pH＝11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SOB．含有NO溶液中：I-、SO、SO、H+C．在由水電離出的c(H+)＝1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCOD．無(wú)色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-

4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論(或解釋)，均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論(或解釋)A向飽和碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生氯的電負(fù)性比碳大B一定條件下，向不同濃度、相同體積的硫代硫酸鈉溶液中同時(shí)滴加等體積相同濃度的過(guò)量稀硫酸均產(chǎn)生沉淀，濃度大的溶液沉淀速率快當(dāng)其他條件相同時(shí)，硫代硫酸鈉溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快C將pH試紙置于某無(wú)色溶液中，一會(huì)取出未見(jiàn)藍(lán)色該溶液一定呈酸性D將少量溶液滴入過(guò)量的氨水中無(wú)沉淀生成二者不反應(yīng)A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3后溶液顏色變淺B．工業(yè)上合成氨中，選擇高壓有利于提高產(chǎn)率C．硫酸工業(yè)中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，往往使用催化劑D．2NO2(g)?N2O4(g)

ΔH＜0，升高溫度可使體系顏色加深

7、已知NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1，下列說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)ΔH＞0且ΔS＞0，因此該反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行B．一定條件下，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)C．其他條件不變，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

8、一定溫度下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1molX(g)和1mol

Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的Z(g)占?xì)怏w體積的50%，該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1molZ(g)發(fā)生反應(yīng)Z(g)X(g)+Y(g)，則下列判斷正確的是A．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1B．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5C．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的平衡濃度為0.25mol·L-1D．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的分解率為25%

9、氮的氧化物的治理對(duì)大氣環(huán)境的凈化有著重要的意義，某化學(xué)興趣小組查閱資料，與自由基在催化劑上反應(yīng)歷程如圖所示。

自由基與反應(yīng)歷程

下列敘述錯(cuò)誤的是A．使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，兩種反應(yīng)過(guò)程均放熱B．過(guò)程(2)總方程式為C．反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨碳氧鍵和氮氧鍵的斷裂D．相同條件下，過(guò)程(1)反應(yīng)比過(guò)程(2)更容易進(jìn)行

10、加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2，在2L密閉容器中充入8molN2O5，加熱到T℃達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)O2為9mol，N2O3為3.4mol，則在該溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．8.5B．9.6C．10.2D．10.7

11、下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣)，在恒容容器中已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化B．P和S的生成速率相等C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

12、已知0.1mol/L的醋酸中存在電離平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加少量

13、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．的溶液：、、、B．溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

14、下列說(shuō)法正確的是A．將水加熱，KW增大，pH不變B．HA、HB均為弱酸，相同條件下若KHA＞KHB，則酸性強(qiáng)弱為HA＞HBC．溶液中CH3COO-和H+的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)D．等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別中和同濃度的NaOH溶液，鹽酸消耗NaOH的體積比醋酸多

15、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說(shuō)法正確的是A．pH=6的鹽酸酸溶液稀釋100倍，pH=8B．pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10-6mol·L-1C．將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=13D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

16、下列說(shuō)法不正確的是A．室溫下，溶液中數(shù)目小于B．室溫下，溶液中陰離子數(shù)目小于C．將的各自溶液分別蒸干均得不到原溶質(zhì)D．溶液中：

17、下列方程式書(shū)寫正確的是（

）A．HCO在水溶液中的電離方程式：HCO＋H2OH3O＋＋COB．H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SOC．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋CO

18、室溫下，用NaOH溶液分別滴定100mLHA和HB兩種一元酸溶液。兩種溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，則下列判斷錯(cuò)誤的是（

）

A．電離常數(shù)：B．等體積、等pH的HA和HB溶液稀釋相同倍數(shù)后，前者的pH比后者的大C．時(shí)，D．當(dāng)HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，混合溶液中存在

19、pH=3和pH=5的鹽酸等體積混合后溶液的pH是A．3.3B．3C．5D．4.7

20、次磷酸是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品。常溫下，用溶液滴定某未知濃度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲線如圖所示，已知，c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．B．從a到d，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)C．當(dāng)時(shí)，D．c點(diǎn)時(shí)，二、填空題

21、化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是消除“外界條件的改變”，即“減弱而不抵消”。對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)

甲：A(g)＋B(g)C(g)ΔH＜0

乙：A(s)＋B(g)C(g)ΔH＜0

丙：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0

達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問(wèn)題：

(1)升溫，平衡移動(dòng)方向分別為(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”)甲_______；乙_______；丙_______。

(2)此時(shí)反應(yīng)體系的溫度均比原來(lái)_______(填“高”或“低”)?；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”)甲_______；乙_______；丙_______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：

試劑：稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②)固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液③___________④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，___________⑥___________(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在___________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的___________中，加蒸餾水至___________。

②滴定：取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O+6I-+14H+=3I2+2Cr3＋+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O=S4O＋2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液___________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_(kāi)__________%(保留1位小數(shù))。

(3)下列操作會(huì)影響測(cè)定結(jié)果的是___________A．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形B．滴定過(guò)程中，有少量的硫代硫酸鈉樣品溶液滴出錐形瓶外C．潤(rùn)洗完錐形瓶沒(méi)有烘干D．滴定管清洗完畢，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗四、原理綜合體

23、回答下列問(wèn)題：

(1)利用CO2制備甲醇是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①下列可以表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

a.氣體密度不再改變

b.3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

c.CH3OH的濃度不再改變

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolH2，同時(shí)消耗nmolH2O

②從0min到3min內(nèi)，v(H2)=______mol?L-1?min-1。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中總壓強(qiáng)為P，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)一般認(rèn)為反應(yīng)i是通過(guò)反應(yīng)ii和iii來(lái)實(shí)現(xiàn)：

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-48.16kJ?mol-1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

iii.CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=-90.66kJ?mol-1

①反應(yīng)ii的△H2=_______kJ?mol-1。

②反應(yīng)iii能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是_____(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。

③增大壓強(qiáng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”)。

④若反應(yīng)ii為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是______(填標(biāo)號(hào))，判斷的理由是_____。

A.

B.

C.

D.五、填空題

24、鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，主要化學(xué)成分為CeFCO3，一種氟碳礦的冶煉工藝流程如下：

已知：i．Ce4＋能與F－結(jié)合成[CeFx](4－x)＋，也能與SO42－結(jié)合成[CeSO4]2+；

ii．在硫酸體系中Ce4＋能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

iii．常溫下，Ce2(CO3)3的溶度積常數(shù)為8.0×10－31。

回答下列問(wèn)題：

(1)“氧化焙燒”的目的是_______，在該過(guò)程中將礦石粉碎，同時(shí)通入大量空氣的目的是______________。

(2)寫出“氧化焙燒”產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：_________。

(3)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液可轉(zhuǎn)化為KBF4沉淀，可進(jìn)一步回收鈰。寫出生成KBF4的離子方程式_______________。

(4)在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol·L－1的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀，當(dāng)Ce3+沉淀完全時(shí)[c(Ce3+)＝1×10－5mol·L－1]，溶液中c(CO)為_(kāi)___________。

(5)所得沉淀經(jīng)______、_______、______、氧化焙燒等實(shí)驗(yàn)操作可得高純CeO2。

25、關(guān)于電解池應(yīng)用的規(guī)律提煉題組某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問(wèn)題：