安徽省淮北市高中化學(xué)高二上冊期末點睛提升測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、“金山銀山，不如綠水青山”以下不符合“綠色發(fā)展，保護生態(tài)環(huán)境”理念的是A．回收廢舊塑料制品，制成再生品B．使用含磷洗滌劑不會造成水體污染C．含汞廢舊電池有毒，不能直接掩埋處理D．廢銅屑為原料制硝酸銅：

2、下列離子方程式不正確的是A．小蘇打治療胃酸過多：HCO+H+=H2O+CO2↑B．鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑C．使用漂白粉時為了增強漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋：ClO-+H+=HClOD．過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、、B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、C．=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、、Cl-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、

4、用如圖實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖甲所示裝置驗證氨氣溶于水呈堿性B．用圖乙所示裝置制取CO2C．用圖丙所示裝置驗證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱D．用圖丁所示裝置丁驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

6、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A．、、平衡時的混合氣體加壓后顏色變深B．的平衡體系，加入少量固體后溶液顏色加深C．催化氧化成的反應(yīng)，加入催化劑可以加快反應(yīng)速率D．合成反應(yīng)，為提高的產(chǎn)率，應(yīng)采取升高溫度的措施

7、已如：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol。下列說法中正確的是（

）A．該反應(yīng)中△S>0，△H>0B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行C．判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮D．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

8、SO3通常通過SO2的氧化反應(yīng)制得。某實驗探究小組在實驗室中模擬在不同條件下制備SO3的反應(yīng)，在3個初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是容器編號容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.6Ⅱ絕熱恒容1.0L210aⅢ恒溫恒壓，0.5L001bA．a(chǎn)<1.6B．b>0.8C．平衡時v正（SO2）的大小關(guān)系：v（I）<v（II）D．若起始時向容器I中充入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

9、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗?zāi)康木_的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗?zāi)康腁向2mL0.1mol·L?1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1mol·L?1NaCl溶液和5滴0.1mol·L?1KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴入0.1mol·L?1FeCl3溶液和0.1mol·L?1CuCl2溶液各1mL(Cl?不影響催化效果)滴入FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快證明Fe3+對H2O2分解的催化效果好于Cu2+C向加了酚酞的Na2CO3溶液中加適量蒸餾水溶液紅色變深Na2CO3溶液的水解平衡正向移動D向鐵粉與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液溶液中出現(xiàn)帶有特征藍(lán)色的沉淀溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+

A．AB．BC．CD．D

10、對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，A的百分含量與溫度（T）的變化情況，如圖所示

下列說法不正確的是A．M點前速率v正>v逆B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．M點速率v正=v逆D．M點以后均為平衡狀態(tài)

11、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．H2的濃度不再變化B．混合氣體的壓強不再變化C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．單位時間內(nèi)斷裂2molH－O鍵的同時生成2molC=O鍵

12、25℃時，將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c(H＋)B．C．D．Ka(HF)

13、測定0.1溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下表：時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，?、?、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉

淀多。下列說法不正確的是A．溶液中共有7種微粒B．④產(chǎn)生的白色沉淀是C．①與④的值相等D．①→③的過程中，溫度對水解平衡的影響比的影響更大

14、下列說法正確的有

①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)

②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)

③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+濃度一定為0.5mol·L-1

④強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子

⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．1個B．2個C．3個D．4個

15、已知pOH=—lgc(OH—)。向20mL0.1mol·L-1的氨水中滴加未知濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1B．當(dāng)溶液中pH＝pOH時，水的電離程度最大C．b點時溶液呈中性D．a(chǎn)、b點對應(yīng)NH的水解平衡常數(shù)：Kh(b)<Kh(a)

16、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A壓縮裝有混合氣體(已達(dá)平衡)的容器，氣體顏色加深平衡向生成的方向移動B在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬螅〕恋?已洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生C室溫下將晶體與晶體在小燒杯中混合，燒杯壁變涼該反應(yīng)的D用試紙測得的溶液約為9，的溶液約為8

A．AB．BC．CD．D

17、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是A．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度變小B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl?C．溶解平衡時，AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解的質(zhì)量增大

18、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A．圖甲表示和體積相同的溶液與氨水稀釋過程的變化，曲線a對應(yīng)氨水B．圖乙是常溫下用溶液滴定的滴定曲線，Q點表示酸堿中和滴定終點C．圖丙表示用溶液滴定濃度均為的、混合溶液時，隨溶液體積的變化，說明D．圖丁表示不同溫度水溶液中和的濃度變化，圖中a點對應(yīng)溫度高于b點

19、常溫下，下列關(guān)于pH的各項敘述正確的是A．pH=9與pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH約為9.3(已知)B．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量后，兩溶液的pH均減小C．pH=0的與pH=5的溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為D．25℃，鹽酸的pH為3，鹽酸的pH為8

20、向15mL0.1mol/LH2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．曲線Ⅱ代表的微粒是A2-B．pH=3至pH=4的過程中c(H2A)、c(A2-)、c(HA-)之和不變C．0.01mol/LNaHA溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D．向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大二、填空題

21、在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)。

(1)相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖1所示。則T1____T2(填“＞”、“＜”或“=”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H____0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示：

①由圖可見，反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是____。

②若t4時降壓，t5時達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線____。三、實驗題

22、硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是一種重要的化工產(chǎn)品。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)并測定其純度。請回答下列問題：

Ⅰ.【查閱資料】

①Na2S2O3?5H2O是無色透明晶體，易溶于水。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)：

(1)制備Na2S2O3?5H2O：

①儀器a的名稱為_______。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______，實驗室內(nèi)制備SO2時一般采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸而不用98%的濃硫酸，原因是_______。

(2)測定純度：原理為。準(zhǔn)確稱取mg得到的產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解并配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol?L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。

①用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是_______。

②滴定起始和滴定終點的液面位置如圖所示，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V=_______mL，產(chǎn)品的純度是_______(用含m、M的代數(shù)式表示)%。(設(shè)Na2S2O3?5H2O的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1)

③滴定前，仰視液面讀數(shù)，滴定后俯視液面讀數(shù)，則所測產(chǎn)品的純度_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。四、原理綜合體

23、研究含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，對生產(chǎn)、生活具有重大意義。請回答下列問題：

(1)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)作燃料。

已知：一定溫度下，向恒容密閉的2L容器中充入2molN2H4和1molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：

△H＜0，30s時達(dá)到平衡，測得氮氣的濃度為0.9mol/L。

①0~30s，平均反應(yīng)速率v(N2H4)=________；

②不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K298K________K313K；(填“＞”或“=”或“＜”)。

③下列說法可以說明化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號)。

A．

B．

C．N2O4的體積分?jǐn)?shù)不再改變

D．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化

(2)工業(yè)合成尿素：。實際生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣。如圖表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。

①線I、II、III對應(yīng)的水碳比最大的是________，判斷依據(jù)是________。

②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=________。

(3)利用電解裝置可以將尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2，屬于非電解質(zhì)，其中碳元素的化合價為價]，工作原理如圖。

①a為________極。

②反應(yīng)一段時間后，陽極區(qū)的pH________(填寫“變大”、“變小”或“不變”)。五、填空題

24、MnCO3常用于醫(yī)藥、電焊條輔料等，以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，雜質(zhì)為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)和煙氣(含有SO2、O2)為原料制備MnCO3的流程如圖：

(1)“浸取”時采取向一定量軟錳礦漿液中勻速通入煙氣。

①軟錳礦漿液吸收煙氣中SO2生成MnSO4，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。

②隨著吸收時間增加，溶液中c(H2SO4)、c(MnSO4)隨吸收時間的變化如圖1所示，溶液中c(H2SO4)的增加呈現(xiàn)由慢到快的趨勢，其主要原因是_______。

(2)“除雜”時，若溶液中c(Mn2+)=0.2mol?L-1，欲使溶液中Fe3+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時濃度均小于1×10-6mol?L-1，需控制的pH范圍為_________。(已知：室溫下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13。)

(3)“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________，將“沉錳”時所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得到的晶體化學(xué)式為________。

(4)已知MnO2一種晶型的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的體積為Vnm3，則該晶胞中錳離子的配位數(shù)為_______，MnO2晶體的密度為_______g?cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)

(5)測定軟錳礦中MnO2含量的方法如下：

步驟一：稱取0.1500g軟錳礦樣品于碘量瓶中，加適量硫酸及足量碘化鉀溶液充分反應(yīng)。

步驟二：待反應(yīng)完全后加入少量淀粉溶液，用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液22.00mL，計算軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程________。已知：I2+S2O→I-+S4O(未配平)

25、隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物的排放導(dǎo)致一系列環(huán)境問題。

(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：

①NO的作用