山東省聊城市高中化學(xué)高一上冊期末高分通關(guān)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程。下列說法中不正確的是

A．所配制的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L-1B．操作2中玻璃棒的下端應(yīng)該抵在容量瓶的刻度線下方C．操作4如果仰視，所配得溶液濃度偏高D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不再需要加水

2、四種短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，X元素的原子最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y元素的原子最外層只有1個電子；Z元素的原子最外層有3個電子；W與X位于同一主族。下列說法不正確的是A．Y的單質(zhì)可保存在石蠟油或煤油中B．Z的氫氧化物與Y、W的最高價氧化物的水化物均可發(fā)生反應(yīng)C．原子半徑大小順序：D．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

3、代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．溶液中含有個B．(結(jié)構(gòu)式為)分子中含有個鍵C．工業(yè)合成氨時，與足量的反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為D．在同溫同壓下，與所含有的原子個數(shù)比為

4、離子方程式能夠反映出溶液中反應(yīng)的實質(zhì)，下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．過量鐵粉加入稀硝酸中：B．過氧化鈉溶于水：C．用醋酸溶解水垢()：D．向過量NH4HSO4溶液中加幾滴NaOH稀溶液：

5、在無色透明溶液中，下列離子能大量共存的是A．Ca2+、K+、Cl-、NOB．Na+、Fe2+、OH-、HCOC．H+、Na+、CO、ClO-D．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO

6、下列儀器用途或名稱書寫正確的是A．鉗鍋B．溶量瓶C．常用于萃取D．常用于過濾

7、下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是A．堿性：B．熱穩(wěn)定性：C．原子半徑r：D．原子的最外層電子數(shù)n：

8、如圖為鐵元素的價-類二維圖，下列說法正確的是

A．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B．是一種紅棕色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②C．由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽()具有強氧化性，可用于自來水消毒D．加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加鹽酸溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③

9、下列各組離子一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：、、、B．在含大量的溶液中：、、、C．在的溶液中：、、、D．與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：、、、

10、向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時間后，溶液顏色明顯變淺。依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列分析不正確的是A．產(chǎn)生氣體的原因是FeSO4將H2O2還原生成了O2B．H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3＋的證據(jù)是：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”C．溶液顏色變淺，可能是過量的H2O2氧化了KSCND．溶液先變紅后明顯變淺，是由反應(yīng)速率不同導(dǎo)致的

11、下列說法不正確的是A．H和D互為同位素B．石墨烯和碳納米管互為同素異形體C．和互為同系物D．正戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體

12、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．鹽酸B．NaOH溶液C．Fe(OH)3膠體D．硫酸銅溶液

13、A、B、C、D為四種短周期主族元素。A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；C是地殼中含量最多的金屬元素；D元素原子M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說法不正確的是A．A元素可以形成多種同素異形體B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：A<DC．最高價氧化物的水化物堿性：B>CD．A和B兩種元素形成的化合物可做呼吸面具中的供氧劑

14、電子工業(yè)中常用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板，其反應(yīng)原理為，產(chǎn)生的廢液X可再生循環(huán)使用，流程如圖所示。下列說法不正確的是

A．FeCl3溶液刻蝕Cu制作電路板，說明Cu的還原性比Fe強B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反應(yīng)為C．實驗室中進行操作①②時，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．若廢液X中滴加KSCN溶液變紅，則X中

15、已知反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=2KClO3＋Br2。下列說法正確的是A．上述三個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1∶6C．反應(yīng)③中若1個KBrO3反應(yīng)，則還原劑得電子的數(shù)目為5D．氧化性由弱到強的順序為：Br2<Cl2<KClO3<KBrO3

16、氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．金屬的冶煉B．金屬的腐蝕C．食物的腐敗D．煅燒石灰石二、計算題

17、Ⅰ.鈉和鋁是兩種重要的金屬，請回答下列問題：

(1)鈉在空氣中燃燒現(xiàn)象為___________，產(chǎn)物的電子式為___________。

(2)將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是___________(填字母)。

a．稀硫酸

b．硫酸銅溶液

c．飽和氯化鈉溶液

d．氯化鎂溶液

(3)將的與的同時投入到水中，充分反應(yīng)，是否有金屬剩余？___________，得到的氣體質(zhì)量為___________g。

Ⅱ.為粗略測定金屬鈉的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的裝置如圖所示，該裝置(包括水)的總質(zhì)量為，將質(zhì)量為的鈉(不足量)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為。

(4)列出計算鈉相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式___________(用含有a、b、c的算式表示)。

(5)無水氯化鈣的作用是___________。三、實驗題

18、已知某市售“84”消毒液的有效成分為NaClO，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，密度為1.49g/cm3。使用“84”消毒液時，通常需加水稀釋100倍?；卮鹣铝袉栴}：

(1)市售“84”消毒液中c(NaClO)=______mol?L-1。

(2)實際使用時，將“84”消毒液與醋酸(CH3COOH)混合使用可增強其消毒能力。某消毒小組人員將濃度約為18mol?L-1的濃醋酸配制成500mL0.2mol?L-1稀醋酸，用于增強“84”消毒液的消毒能力。

①本實驗中，所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要用到的其他儀器有______、______。

②根據(jù)計算得知，得用量筒量取濃醋酸的體積為______mL。

③下列操作中，會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有______(填標(biāo)號)

A.將溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

B.未洗滌稀釋濃醋酸的燒杯

C.容量瓶未干燥即用來配制溶液

D.定容時俯視刻度線

E.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加入適量的蒸餾水

(3)NaClO是“84”消毒掖的有效成分，因吸收空氣中CO2使消毒殺菌能力增強，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是：______與______反應(yīng)生成______和______(填物質(zhì)類別名稱)______。

(4)2016年巴西奧運會期間，由于工作人員將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。其原因是NaClO將H2O2氧化產(chǎn)生的O2促進藻類快速生長。該反應(yīng)說明氧化性：NaClO______H2O2的(填“>”或“<”)。四、周期表推斷題

19、A、B、C、D、E、F為短周期元素，其中B的原子序數(shù)最小，它們的最高正價與原子半徑關(guān)系如表所示，回答下列問題：元素代號ABCDEF最高正價+1+2+4+5+6+7原子半徑/pm1861121187510399

(1)B在元素周期表中的位置為___________；

(2)C與D可形成一種硬度很大的新型結(jié)構(gòu)材料，其化學(xué)式為___________。

(3)同主族元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合物在結(jié)構(gòu)性質(zhì)上體現(xiàn)相似性和遞變性，的電子式為___________；向溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)元素周期表中某一元素的性質(zhì)與它左上方或右下方的另一元素的性質(zhì)相似，稱為對角線規(guī)則，則A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)D與F能形成一種三角錐形分子，該物質(zhì)常溫下是一種有刺激性氣味的液體，將此液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色，結(jié)合反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象___________。五、工藝流程題

20、工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(主要成分是為，還含有少量和Fe、Al、Mg、Ni等金屬的氧化物)制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。工藝流程如圖所示。

生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全1.52.83.44.76.98.98.110.18.910.9回答下列問題：

(1)“酸浸”需要加熱，其原因是___________。

(2)“酸浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)“氧化”中轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方