廣東省韶關市高中化學高二下冊期末自測模擬考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、古詩詞是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列詩詞解讀錯誤的是A．“?？智锕?jié)至，煜黃華葉衰”，樹葉由綠變黃是發(fā)生了化學變化B．“落紅不是無情物，化作春泥更護花”蘊含著自然界中的碳、氮循環(huán)C．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達爾現(xiàn)象是因為膠體粒子對光有散射作用D．“冰，水為之，而寒于水”中蘊含的化學知識是冰變成水的過程中，

2、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，有關化工原料甲苯的下列敘述正確的是A．標準狀況下的11.2L苯乙炔所含氫原子數(shù)為4NAB．92g該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC．1mol甲苯最多可與2NA個H2發(fā)生加成反應D．1mol甲苯分子中共線的原子數(shù)最多為4NA

3、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D．X、W兩物質(zhì)含有的化學鍵類型相同

4、與反應的主產(chǎn)物是精細化學品，反應如下。下列說法錯誤的是

A．X與

互為順反異構(gòu)體B．與反應會生成副產(chǎn)物

C．分子中所有碳原子不可能在同一個平面D．分子存在手性異構(gòu)體

5、下列有關實驗原理、裝置操作或結(jié)論的描述中，不正確的是(有關裝置中的夾持儀器略去)

A．圖甲是實驗室用大理石與鹽酸制取CO2B．圖乙是制取SO2、檢驗SO2的漂白性C．圖丙是分離Cl2與KI溶液反應生成的碘D．圖丁是實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯

6、堿性硼化釩(VB2)－空氣電池工作時反應為4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標準狀況下)，則下列說法正確的是()

A．VB2電極發(fā)生的電極反應為2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋B．外電路中電子由c電極流向VB2電極C．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D．若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1

7、室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、試驗題

8、乙酰水楊酸(阿司匹林)是一種白色晶體，在臨床上被廣泛用于發(fā)熱、肌肉痛、神經(jīng)痛、頭痛、風濕熱、急性風濕性關節(jié)炎等的治療。乙酰水楊酸的合成原理和裝置如下：

請回答下列問題：

(1)實驗中水浴加熱的優(yōu)點_______，是直導管的作用是_______。

(2)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)分析，其不可能發(fā)生的反應是_______。

A.加成反應

B.氧化反應

C.酯化反應D.水解反應

E.銀鏡反應

(3)阿司匹林也可通過水楊酸和乙酸反應制取，寫出該反應方程式：_______。

(4)乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中常含有少量水楊酸雜質(zhì)，該產(chǎn)品提純方法與苯甲酸類似，采用_______法。提純后，請設計實驗方案驗證水楊酸是否完全除去_______。三、工藝流程題

9、鈦被譽為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為偏針鈦酸亞鐵()，含F(xiàn)e、Si、Al的氧化物等雜質(zhì)]制備和，工藝流程如圖。

已知：25℃時，，，；當溶液中離子濃度小于時，認為沉淀完全；“水解”時反應為。

回答下列問題：

(1)制備。

①“酸浸”時Ti元素轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應的離子方程式為_______。

②“酸浸”過程中，在不同溫度下Ti元素的浸出率變化情況如圖所示。溫度超過80℃時，浸出率下降的原因是_______。

(2)制備。

①“調(diào)pH”時，pH的理論最小值是_______。

②“沉鐵”時發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(3)純度測定。

取樣品0.2000g，用酸溶解后再用還原劑將還原為，并配成25.0mL溶液。用0.1000標準溶液將恰好完全氧化為，消耗0.1000標準溶液23.00mL。該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_______(寫出計算過程)。四、原理綜合題

10、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，氨的用途廣泛。

已知：

kJ·mol

kJ·mol

(1)_______kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)

(2)目前工業(yè)合成氨的主要方法是HaberBosch法：通常用以鐵為主的催化劑在400~500℃和10~30MPa的條件下，由氮氣和氫氣直接合成氨。

①該反應放熱，但仍選擇較高溫度，原因是_______。

②理論上，為了增大平衡時的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______(寫出1條)。

③將物質(zhì)的量之比為1∶3的和充入2L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得平衡時數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量0.20.60.2該條件下的轉(zhuǎn)化率為_______，平衡常數(shù)_______(可用分數(shù)表示)。

④若按以下濃度投料，其它反應條件與③相同，起始時反應進行的方向為_______(填“正向”、“逆向”或“無法判斷”)。物質(zhì)起始濃度(mol·L)0.51.50.5(3)圖1是某壓強下和按物質(zhì)的量之比1∶3投料進行反應，反應混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化曲線。I是平衡時的曲線，II是不同溫度下反應經(jīng)過相同時間測得的曲線，下列說法正確的是_______。

a.圖中a點，容器內(nèi)

b.圖中b點，

c.400~530℃，II中的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而增大，原因是升高溫度化學反應速率增大

(4)電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中的含量，其工作原理如圖2所示。

①反應消耗的與的物質(zhì)的量之比為_______。

②a極的電極反應式為_______。

11、鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，其單質(zhì)及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)療等領域都有著重要的應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_______。

(2)硫酸氧鈦()中的空間結(jié)構(gòu)為_______，中心原子的軌道雜化類型為_______。

(3)幾種鹵化鈦晶體熔點如下表所示：鹵化鈦熔點/℃120039150的熔點明顯高于，原因是_______。、、的點依次升高的原因是_______。

(4)鈦的配合物有多種。、、的配體中所含原子電負性由大到小的順序是_______，其中中_______(填“大于”、“小于”或“等于”)單個水分子中。

(5)硼鈦二元化合物是一種高熔點、高硬度、抗氧化的新型陶瓷材料，屬于六方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)如圖，該硼鈦二元化合物的化學式為_______。

(6)氮化鈦具有典型的型晶體結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為。阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞中Ti原子與Ti原子的最近距離為_______pm(用含、的代數(shù)式表示)。

12、化合物W是合成風濕性關節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：

已知：(i)

(ii)

回答”下列問題：

(1)A的化學名稱是___________，B中具有的官能團的名稱是___________。

(2)由C生成D的反應類型是___________。

(3)D→E和F→G的作用是___________。

(4)寫出由G生成H的化學方程式___________。

(5)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式_____