陜西省渭南市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末自測(cè)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、現(xiàn)代生活離不開方便實(shí)用的化學(xué)電源，化學(xué)電源都是依據(jù)原電池的原理制造的，下列說法不正確的是A．判斷一種電池的優(yōu)劣可以看電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少(比能量)B．鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，價(jià)格低廉，生活中使用廣泛C．鋰離子電池具有質(zhì)量小，體積小，儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)，是常見的干電池D．燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率超過80%，遠(yuǎn)高于火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化率

2、下列離子方程式正確的是A．Na2S溶液久置出現(xiàn)渾濁：B．向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液：C．將足量CO2通入飽和氨鹽水中制小蘇打：D．向草酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液：

3、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．滴入酚酞后溶液仍為無(wú)色：Ca2+、H+、Cl-、CH3COO-B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH、I-、NOC．FeCl3溶液：K+、Na+、SO、AlOD．常溫下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、F-、NO

4、利用如圖裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物。b中現(xiàn)象不能證明a中對(duì)應(yīng)氣體產(chǎn)物的是

選項(xiàng)a中試劑檢驗(yàn)氣體b中試劑及現(xiàn)象A濃淀粉溶液變藍(lán)B氨水酚酞溶液變紅C與濃品紅溶液褪色D2-溴丙烷和醇溶液丙烯溴水褪色

A．AB．BC．CD．D

6、合成氨反應(yīng)為，在合成氨工業(yè)中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A．及時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃釨．使用鐵觸媒做催化劑C．將氨液化及時(shí)分離出反應(yīng)器D．壓強(qiáng)增至20MPa~50MPa

7、已知298K時(shí)，反應(yīng)Ag2O(s)→2Ag(s)+O2(g)的?S=66.7J·mol-1·K-1，?H(Ag2O，s)=+31.1kJ·mol-1，則Ag2O的最低分解溫度約為。A．740KB．466KC．233KD．194K

8、分別向容積固定的2L密閉容器中充入A和6molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)2D(g)

△H＜0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)IIIc(A)起始/mol?L-1121.2c(A)平衡/mol?L-10.510.95放出的熱量/kJabcA．放出的熱量關(guān)系為b=2a=4cB．實(shí)驗(yàn)I、II、III均在同一溫度下進(jìn)行反應(yīng)C．依據(jù)實(shí)驗(yàn)I中的數(shù)據(jù)，計(jì)算出該溫度下實(shí)驗(yàn)I的平衡常數(shù)為4D．實(shí)驗(yàn)I、II、III初始反應(yīng)速率最大的一定是II

9、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該反應(yīng)歷程示意圖如下。

下列說法正確的是A．①→②吸收能量并形成了C—C鍵B．CH4→CH3COOH的過程中，沒有C—H鍵發(fā)生斷裂C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%

10、關(guān)于反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是A．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率C．當(dāng)各物質(zhì)濃度均不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度D．，正、逆反應(yīng)停止

11、對(duì)可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，B．單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，消耗，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：

12、向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法中不正確的是A．NH3·H2O的電離程度增大B．c(NH3·H2O)減小C．增大D．的數(shù)目減小

13、下列離子組在指定環(huán)境中一定能大量存在的是A．溶液中：、、、B．強(qiáng)堿性溶液中：、、、C．與Al反應(yīng)能夠產(chǎn)生的溶液：、、、D．的溶液：、、、

14、常溫時(shí)將的某酸與的某堿等體積混合后，溶液的。下列說法錯(cuò)誤的是A．堿可以是強(qiáng)堿B．兩溶液恰好完全反應(yīng)C．鹽的水溶液一定顯堿性D．的電離方程式：

15、室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的隨溶液體積的變化如圖。已知。下列說法正確的是

A．當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)加快滴定速度便于觀察顏色突變B．從過程中鹽酸中水的電離程度先增大后減小C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D．時(shí)，

16、25℃時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是A．將的鹽酸與的氨水等體積混合，溶液呈酸性B．的溶液中，C．已知溶液呈中性，則溶液中水電離出的D．將濃度為溶液加水稀釋至，溶液中增大

17、下列方程式書寫正確的是（

）A．HCO在水溶液中的電離方程式：HCO＋H2OH3O＋＋COB．H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SOC．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋CO

18、常溫下，體積相同、濃度均為的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋，溶液的pH隨稀釋倍數(shù)的常用對(duì)數(shù)的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A．HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1B．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)D．恰好中和時(shí)消耗同濃度的NaOH溶液的體積：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

19、已知lg2=0.3，將pH=2和pH=5的稀鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH約為A．2.3B．3.5C．4.7D．3

20、常溫時(shí)，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）

已知：δ(RCOOH)=

A．等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者>后者B．將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)C．圖中M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的Kw比較：前者>后者D．1mol/L丙酸的電離常數(shù)K﹤10-4.88二、填空題

21、探究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)1向試管中加入4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，再滴加數(shù)滴1mol·L-1NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化。

實(shí)驗(yàn)2將上述溶液分成兩份，向其中一份中滴加1mol·L-1HNO3溶液，觀察溶液顏色的變化，并和另一份溶液作對(duì)比。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________________________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________________________________

三、實(shí)驗(yàn)題

22、某廢水中的鉻元素以和的形式存在，其總鉻含量的測(cè)定方法如下。

步驟一：取100mL廢水，加熱濃縮成20mL溶液，然后加入NaOH溶液將轉(zhuǎn)化為；

步驟二：加入稍過量的，使在堿性條件下轉(zhuǎn)化成；

步驟三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化鉀將六價(jià)鉻還原為，同時(shí)生成單質(zhì)。

步驟四：以淀粉為指示劑用0.01滴定，滴定過程中消耗溶液30.00mL。

已知：，請(qǐng)回答：

(1)“步驟二”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)“步驟三”中加硫酸酸化時(shí)可以觀察到溶液顏色變化為___________。

(3)在測(cè)定過程中，選出正確的滴定操作并排序：檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管→___________→___________→___________→___________→到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定，記錄讀數(shù)

a．輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，無(wú)氣泡

b．調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)

c．調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度

d．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化

e．裝入溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管

f．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化

g．將滴定管尖向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無(wú)氣泡

(4)該廢水中鉻元素的質(zhì)量濃度為___________。

(5)若“步驟三”中省略加熱煮沸操作會(huì)導(dǎo)致廢水中鉻元素含量的測(cè)量結(jié)果偏高。請(qǐng)解釋原因：___________四、原理綜合體

23、某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示。請(qǐng)回答下列問題：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)500℃700℃800℃①

2.50.340.15②

1.01.702.52③

(1)根據(jù)上述反應(yīng)可推導(dǎo)出、與之間的關(guān)系：_______；

(2)根據(jù)反應(yīng)③判斷熵變_______0(填“>”“=”或“＜”)，依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：ΔG=ΔH－TΔS＜0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，判斷：在_______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(3)500℃下，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻時(shí)，、、、的濃度分別為、、、，則此時(shí)v正____v逆(填“>”“=”或“＜”)。

(4)提高反應(yīng)③的反應(yīng)速率且增大的產(chǎn)率，可采取的措施_______。A．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積B．使用合適的催化劑C．縮小反應(yīng)容器的容積D．從平衡體系中及時(shí)分離出(5)捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)④完成之后，以為載氣，將恒定組成的、混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測(cè)到，在催化劑上有積碳。

則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______，下列敘述正確的是_______。

A.，比多，且生成速率不變，有可能是發(fā)生副反應(yīng)

B.時(shí)刻，副反應(yīng)生成的速率大于反應(yīng)⑤生成速率

C.之后，生成的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)⑤不再發(fā)生五、填空題

24、實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑(含有少量碳、Fe2O3雜質(zhì)，表面附著少量油污)為原料制備無(wú)水FeCl3(s)。設(shè)計(jì)的流程如下：

已知：SOCl2熔點(diǎn)-101℃，沸點(diǎn)76℃，易水解。

(1)Na2CO3溶液的作用為___________；操作①為___________。

(2)“操作②”前加入少量CuCl2溶液的目的為___________。

(3)“固體2”的成分為___________。

(4)為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用___________(填字母)

a．KMnO4溶液b．通氯氣c．H2O2溶液d．稀硝酸

(5)操作③是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時(shí)通入HCl(g)目的是___________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

(6)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為___________。

25、燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。

I.氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的化學(xué)工業(yè)，是高能耗產(chǎn)業(yè)。將其電解裝置與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，B中所用的離子膜只允許Na+通過。

(1)A裝置中的隔膜為___________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜；若無(wú)該離子膜，在通電條件下A裝置可用于制備一種消毒液，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式：__________

。

(2)圖中Y是___________(填化學(xué)式)；B中O2所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_______

。

(3)比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a%________

b%(填“'>”“<”或“=”)。

II.以燃料電池為電源，利用銅基配合物1,10-phenan