陜西省渭南市白水縣2020~2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

陜西省渭南市白水縣2020～2021學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷共6頁(yè)，全卷滿分100分，答題時(shí)間90分鐘；2.答卷前，考生須準(zhǔn)確填寫(xiě)自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)；3.第I卷選擇題必須使用2B鉛筆填涂，第Ⅱ卷非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)，涂寫(xiě)要工整、清晰；4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題卷不回收?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說(shuō)法正確的是A.將肉類(lèi)食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)B.工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣，是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率C.夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長(zhǎng)茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間【答案】D【解析】【詳解】A．低溫冷藏食品只能延緩食物腐敗，不能阻止食品的腐敗，故A錯(cuò)誤；B．煉鋼用純氧代替空氣，會(huì)加快反應(yīng)速率，增加反應(yīng)的效率，故B錯(cuò)誤；C．夏天溫度比冬天溫度高，溫度高，面粉發(fā)酵的越快，故C錯(cuò)誤；D．茶葉包裝袋中加入鐵粉，鐵粉可以吸收包裝袋中的空氣中的氧氣，延長(zhǎng)茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間，故D正確；故本題選D。2.25℃和Pa時(shí)，，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)△G=△H-T?△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足=△H-T?△S＜0，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻?N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol，一個(gè)吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△G=△H-T?△S＜0，所以△S＞0，且熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)，故選D。3.一定溫度下，HF分子容易雙聚或多聚：nHF(g)(HF)n(g)△H<0。欲測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量，最適合的條件是A.低溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫低壓 D.高溫高壓【答案】B【解析】【詳解】（HF）n的存在會(huì)影響HF的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減?。℉F）n的含量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，高溫低壓可以使平衡逆向移動(dòng)，故選B。4.對(duì)于純水在25℃和80℃的pHA.前者小于后者 B.前者等于后者 C.前者大于后者 D.無(wú)法確定【答案】C【解析】【詳解】水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH減小，故20℃的純水的pH大于80℃的純水的pH，故選C。5.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A.純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.泡沫滅火器滅火【答案】B【解析】【詳解】A．純堿水解使溶液呈堿性，油污堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)而達(dá)到去油污的目的，與鹽類(lèi)水解有關(guān)；B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹，是電化學(xué)腐蝕，與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)；C．鹽類(lèi)的水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)氯化鐵水解，使溶液顏色變深；D．泡沫滅火器主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，兩者發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al3+＋3HCO3-=3CO2↑＋Al（OH）3↓，與鹽類(lèi)水解有關(guān)；答案選B。6.LiH

可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：①2Li(s)+

H2(g)=2LiH(s)△H=-182

kJ/mol②2H2(g)+O(g)=2H2O1)△H=-

572

kJ/mol③4Li(s)+O2(g)

=

2Li2O(s)△H=-1196

kJ/mol則反應(yīng)2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)的焓變?yōu)锳.+351

kJ/mol B.-351

kJ/mol C.+702kJ/mol D.-702

kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】將上述三個(gè)反應(yīng)的焓變依次標(biāo)記為：△H1、△H2、△H3，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)可由得到，則該反應(yīng)的焓變==，D選項(xiàng)正確，故選：D。7.下列關(guān)于金屬腐蝕和防腐蝕的說(shuō)法正確的是A.金屬腐蝕普遍屬于化學(xué)腐蝕B.外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與電源正極相連C.犧牲陽(yáng)極保護(hù)法是利用原電池的原理防止腐蝕D.鋼鐵在潮濕空氣中的腐蝕大多數(shù)為析氫腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A．金屬大多為不純的金屬，其腐蝕普遍屬于電化學(xué)腐蝕，A錯(cuò)誤；B．外加電流的陰極保護(hù)法，是將被保護(hù)的金屬與電源負(fù)極相連，形成陰極，被保護(hù)，B錯(cuò)誤；C．犧牲陽(yáng)極保護(hù)法是利用原電池的原理，將被保護(hù)的金屬位于正極，防止腐蝕，C正確；D．鋼鐵在潮濕空氣中的腐蝕大多數(shù)為吸氧腐蝕，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是A.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)為2MnO2+2+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O，故A錯(cuò)誤；B．酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+、O2+4H++4e-=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為Pb-2e-+=PbSO4

，正極電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．鎳鎘電池放電正極反應(yīng)為2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，負(fù)極反應(yīng)為Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2，故D錯(cuò)誤；故答案選B。9.我國(guó)科研人員提出了以為催化劑，由和轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的反應(yīng)歷程(該反應(yīng)可逆)，其示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A.總反應(yīng)方程式為：B.在反應(yīng)歷程中，鍵與鍵斷裂吸收能量C.催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)速率D.反應(yīng)過(guò)程中，催化劑改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4，還生成水，則總反應(yīng)方程式為CO2+4H2?CH4+2H2O，A正確；B．化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，則反應(yīng)歷程中，H-H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量，B正確；C．反應(yīng)過(guò)程中，催化劑改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能加快該反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過(guò)程中，催化劑改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，D正確；故選C10.1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（）。A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④【答案】B【解析】【詳解】合成氨氣的反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。①凈化干燥的目的是減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高產(chǎn)物的純度，不能提高轉(zhuǎn)化率，故①不符合；②增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高原料的轉(zhuǎn)化率，故②符合題意；③催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)，不能提高轉(zhuǎn)化率，故③不符合；④把生成物氨氣及時(shí)分離出來(lái)，可以促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，故④符合題意。⑤通過(guò)氮?dú)夂蜌錃獾难h(huán)使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合題意；即②④⑤正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。11.關(guān)于下列裝置的說(shuō)法，正確的是A.裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液B.裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D.若裝置②用于電解精煉銅，精煉過(guò)程溶液中的Cu2+濃度保持不變【答案】A【解析】【詳解】A．裝置①為原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，放電時(shí)鹽橋內(nèi)的K+移向負(fù)電荷較多的正極區(qū)，即K+移向CuSO4溶液，A正確；B．裝置①為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，B錯(cuò)誤；C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則M極為鐵棒，N極為銅棒，C錯(cuò)誤；D．若裝置②用于電解精煉銅，精煉過(guò)程中，陽(yáng)極溶解的金屬有Cu及活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，如Fe、Zn，陰極上只有Cu2+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu。根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知隨著電解的進(jìn)行，溶液中的Cu2+濃度會(huì)減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12.向某密閉容器中充入1molX與2molY發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)aZ(g)H<0，達(dá)到平衡后，改變某一條件(溫度或容器體積)，X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.a＝2B.T2>T1C.A點(diǎn)的反應(yīng)速率：V正(X)＝3V逆(Z)D.用Y表示A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：V(A)﹤V(B)【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，則反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則a=1+2=3，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，則T2＜T1，故B錯(cuò)誤；C．A點(diǎn)為平衡點(diǎn)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則A點(diǎn)的反應(yīng)速率：3v正(X)=v逆(Z)，故C錯(cuò)誤；D．溫度越高，反應(yīng)速率越快，T2＜T1，則v(A)＜v(B)，故D正確。答案選D。13.的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.沉淀溶解是吸熱的過(guò)程B.在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)C.D.圖中四個(gè)點(diǎn)的【答案】C【解析】【詳解】A．b與c點(diǎn)的濃度大小可以判定，溫度升高時(shí)，離子濃度增大，則沉淀溶解平衡是吸熱過(guò)程，故A正確；B．沉淀溶解平衡為吸熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，A1PO4溶解度增大，所以A1PO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)，故B正確；C．溫度越高A1PO4的溶解度大，A1PO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)，所以T2>T1，故C錯(cuò)誤；D．溫度相同，Ksp相同，溫度越高，Ksp越大，則圖像中四個(gè)點(diǎn)的Ksp為a=d=c<d，故D正確；故本題選C。14.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完成吸收投籃有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，以下對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液和主要成分判斷正確的是（）A.a為正極，b為負(fù)極：NaClO和NaClB.a為負(fù)極，b為正極：NaClO和NaClC.a為陽(yáng)極，b為陰極：HClO和NaClD.a為陰極，b為陽(yáng)極：HClO和NaCl【答案】B【解析】【分析】電解池中，陽(yáng)極是陰離子放電，陰極是陽(yáng)離子放電，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，可以制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液．【詳解】電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極是氯離子失電子生成氯氣的過(guò)程，陰極是氫離子的電子生成氫氣的過(guò)程，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，所以一定要讓氯氣在d電極產(chǎn)生，所以d電極是陽(yáng)極，c電極是陰極，即a為負(fù)極，b為正極，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成的是氯化鈉和次氯酸鈉。故選B。15.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是A.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0B.NH4Cl溶液顯酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OD.用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓【答案】B【解析】【詳解】A.2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，使c(NO2)降低，因此混合氣體顏色變淺，A正確；B.NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解存在平衡，水解方程式為：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，B錯(cuò)誤；C.Mg(OH)2難溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，Mg(OH)2電離出的OH-與氯化銨電離出的NH4+反應(yīng)生成氨水，氫氧化鎂溶解，離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，C正確；D.用Na2S去除廢水中的Hg2+：二者反應(yīng)產(chǎn)生HgS黑色沉淀，離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓，D正確；故合理選項(xiàng)是B。16.已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定條件下，0.3molX(g)與0.3molY(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．設(shè)轉(zhuǎn)化X的物質(zhì)的量為amol，則某時(shí)刻X、Y、Z物質(zhì)的量依次為（0.3-a）mol、(0.3-3a)mol、2amol，X的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%，隨反應(yīng)進(jìn)行，Z的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，然后體積分?jǐn)?shù)不變化，與圖象符合，A合理；B．X減少0.1mol，消耗Y0.3mol，生成Z0.2mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可以XZ的物質(zhì)的量相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，圖象不符合反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不合理；C．Y消耗0.1mol，生成Z物質(zhì)的量為0.2mol，圖象中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，C不合理；D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)2υ（X）正=υ（Z）逆，υ（X）正=υ（Z）逆，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，D不合理；答案選A。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，計(jì)52分)17.依據(jù)下列信息，完成填空：（1）同溫同壓下，，在光照和點(diǎn)燃條件下的(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為、，則___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）已知，蒸發(fā)需要吸收的能量為，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436200a則表中a=___________。（3）已知稀溶液中，與恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量，寫(xiě)出表示與反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___________。（4）用如圖所示的裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。燒杯間填滿碎泡沬塑料的主要作用是___________?！敬鸢浮浚?）=（2）369（3）（4）保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失【解析】小問(wèn)1詳解】同一個(gè)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，產(chǎn)生的焓變與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，即光照條件下的焓變與點(diǎn)燃條件下的焓變是相同的，故△H1=△H2；【小問(wèn)2詳解】把H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH1=?72kJ/mol標(biāo)記為①，把Br2(l)=Br2(g)△H2=+30KJ/mol標(biāo)記為②，由①—②可得H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH3=?102kJ/mol，則(436+200)KJ—2a=—102KJ，則a=369KJ；【小問(wèn)3詳解】H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)要符合中和熱的定義，即產(chǎn)生1molH2O(l)放出57.3KJ的熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=?57.3kJ/mol；【小問(wèn)4詳解】中和熱測(cè)定時(shí)要盡量減少熱量的損失，所以填滿泡沫塑料就是防止熱量的散失，起到保溫的作用。18.某同學(xué)欲用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A．移取待測(cè)氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管次。C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D．取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上處。E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）正確的操作步驟順序是___________(用字母表示)。（2）步驟B中應(yīng)選擇圖1中的滴定管___________(填“甲”或“乙”)，該步操作的目的是___________。（3）若某次滴定結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖2所示，則讀數(shù)為_(kāi)__________。若仰視，會(huì)使讀數(shù)偏___________(填“大”或“小”)。（4）結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度滴定后的刻度第一次20.002.3420.39第二次20.003.2020.42第三次20.000.6017.80（5）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏低的是___________(填字母)。a．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失b．盛溶液的錐形瓶滴定前用溶液潤(rùn)洗次c．酸式滴定管在裝液前末用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗次d．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)【答案】（1）BDCEAF（2）①.甲②.避免稀釋溶液、使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大（3）①.19.80②.大（4）0.08605（5）d【解析】【小問(wèn)1詳解】中和滴定的順序?yàn)闄z漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定、終點(diǎn)判斷、數(shù)據(jù)處理、計(jì)算，則正確的操作步驟的順序是BDCEAF，【小問(wèn)2詳解】鹽酸是標(biāo)準(zhǔn)液，酸只能用來(lái)潤(rùn)洗酸式滴定管，所以步驟B潤(rùn)洗酸式滴定管，所以是甲；潤(rùn)洗的目的是避免稀釋溶液、使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，避免增大誤差；【小問(wèn)3詳解】滴定管的刻度是大刻度在上，小刻度在下，而且滴定管的精確度是小數(shù)點(diǎn)后兩位，所以這個(gè)的讀數(shù)是19.80mL，仰視刻度，讀數(shù)就會(huì)偏大；【小問(wèn)4詳解】鹽酸的濃度是0.1mol/L，三次的體積都是20.00mL，NaOH的第一次測(cè)定的體積是18.05mL，第二次測(cè)定的體積是17.22mL，第三次測(cè)定的體積是17.20mL，第一次的測(cè)定誤差較大，舍去，則體積平均值為17.21mL，則20mL×c(NaOH)=0.10000mol/L×17.21mL，c(NaOH)=0.08605mol/L；【小問(wèn)5詳解】a．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸的體積偏大，待測(cè)液的濃度偏高，故a錯(cuò)誤；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸的體積偏大，待測(cè)液的濃度偏高，故b錯(cuò)誤；c．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2~3次，酸的濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸的體積偏大，待測(cè)液的濃度偏高，故c錯(cuò)誤；d．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀取消耗標(biāo)準(zhǔn)酸的體積偏小，待測(cè)液的濃度偏低，故d正確；故本題選d。19.某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，利用下列裝置探究試紙上的微型電解。（1）如圖，取一條廣泛試紙，浸潤(rùn)了飽和溶液后放置于玻璃片上，取兩只回形針(鐵制)夾住試紙兩端，另取導(dǎo)線、鱷魚(yú)夾、6V電池連接好電路。當(dāng)兩根鱷魚(yú)夾夾住回形針后，試紙上立刻出現(xiàn)以下現(xiàn)象：陽(yáng)極回形針處很快出現(xiàn)大片紅棕色；陰極附近迅速呈現(xiàn)大片藍(lán)紫色，對(duì)照比色卡發(fā)現(xiàn)其約為13。①如圖，右端回形針為_(kāi)__________極(填“陰”或“陽(yáng)”)；陰極試紙上出現(xiàn)大片藍(lán)紫色的原因是(用電極反應(yīng)式表示)：___________。②推測(cè)陽(yáng)極回形針處出現(xiàn)的紅棕色物質(zhì)可能是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。（2）小組同學(xué)另取兩根鉛筆芯作為電極，對(duì)試紙上的溶液電解，可見(jiàn)陽(yáng)極與試紙接觸處呈現(xiàn)___________(填“紅”或“藍(lán)”)色圓點(diǎn)，電解飽和溶液的實(shí)質(zhì)是___________(用方程式表示)。當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體時(shí)，可加___________(填物質(zhì)及物質(zhì)的質(zhì)量)使溶液恢復(fù)?！敬鸢浮浚?）①.陽(yáng)②.③.（2）①.紅②.③.18g水【解析】【分析】該裝置為電解池，右端回形針（鐵制）與電源的正極相連作陽(yáng)極，發(fā)生腐蝕：再發(fā)生一系列反應(yīng)生成紅棕色物質(zhì)；左端回形針與電源負(fù)極相連作陰極，發(fā)生反應(yīng)為：。【小問(wèn)1詳解】①由分析可知右端回形針為陽(yáng)極；陰極試紙上出現(xiàn)大片藍(lán)紫色的原因是使溶液中氫氧根離子濃度增大，陰極附近呈堿性，試紙變?yōu)樗{(lán)紫色；②由分析知陽(yáng)極回形針處出現(xiàn)的紅棕色物質(zhì)可能是；【小問(wèn)2詳解】小組同學(xué)另取兩根鉛筆芯作為電極，對(duì)試紙上的溶液電解，實(shí)質(zhì)是電解水：，陽(yáng)極水電離的氫氧根發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，氫離子濃度增大顯酸性使與試紙接觸處呈現(xiàn)紅色圓點(diǎn)。2mol即36g水發(fā)生電解會(huì)生成2mol氫氣，故當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體時(shí)，可加18g水使溶液恢復(fù)。20.利用消除污染的反應(yīng)為。已知在不同溫度(、)下，向裝有足量固體的恒容密閉容器中通入，測(cè)得的氣體體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(b、c點(diǎn)都已經(jīng)達(dá)平衡)。請(qǐng)回答：（1）溫度為時(shí)，內(nèi)，的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________。（2）b點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，若某溫度下測(cè)得上述恒容密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體的體積分?jǐn)?shù)為，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用含a的代數(shù)式表示)。（3）反應(yīng)的___________0(填“>”、“<”或“=”)。（4）上述反應(yīng)在下達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入物質(zhì)的量均為的和氣體，則化學(xué)平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。（5）下列現(xiàn)象可表示上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)消耗和生成的物質(zhì)的量之比為（6）若在溫度下，起始時(shí)改為向裝有足量固體的恒容密閉容器中通入和氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的能量變化為，則的___________(用含b的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）0.15（2）①.80%②.（3）<（4）向右（5）BC（6）【解析】【小問(wèn)1詳解】a點(diǎn)二氧化碳體積分?jǐn)?shù)為0.3，設(shè)CO2的變化量為x，列式計(jì)算，，，則x=0.6mol，溫度為T(mén)2時(shí)，0~2min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.15mol/(L·min)；【小問(wèn)2詳解】溫度T1時(shí)，二氧化碳平衡體積分?jǐn)?shù)為0.8，結(jié)合三段式計(jì)算，，，y=1.6mol,一氧化碳轉(zhuǎn)化率為=80%；若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為a，則，y=2a，則三段式為K=；【小問(wèn)3詳解】圖像分析可知先拐先平，溫度高，T1<T2，溫度越高反應(yīng)速率越大，反應(yīng)速率v(b)<v(c)，縱軸是CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)，溫度越高CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)越小，證明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；【小問(wèn)4詳解】上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.8，列三段式為，y=1.6mol，此時(shí)K==1024，當(dāng)再向容器中充入0.2mol的CO和0.2molCO2氣體后，Q=<K，故平衡向右移動(dòng)；【小問(wèn)5詳解】A.反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變化，容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.氣體質(zhì)量變化，物質(zhì)的量不變化，混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.氣體質(zhì)量變化，體積不變，當(dāng)混合氣的密度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1:1不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故該題選BC?！拘?wèn)6詳解】上述反應(yīng)在T1下的平衡常數(shù)K=1024，Qc=<K，故平衡向右移動(dòng)，設(shè)CO2的變化量為xmol，則，K==1024，得x=1.4，反應(yīng)能量變化為bKJ，對(duì)于I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+l2