遼寧省葫蘆島市第六中學2024屆化學高一第一學期期末經(jīng)典試題含解析

遼寧省葫蘆島市第六中學2024屆化學高一第一學期期末經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用98%的濃硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液濃度偏低的是A．未冷卻就轉移、定容 B．容量瓶中有少量蒸餾水C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù) D．定容時俯視刻度線觀察液面2、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO42－C．H＋、CO32－、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－3、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是（）A．同質量、不同密度的和CO B．同溫度、同壓強、同體積的和C．同體積、同密度的和 D．同質量、同體積的和4、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為0.2mol，則NaOH的濃度為A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4mol/L D．3.6mol/L5、下列說法不正確的是（）A．實驗室應將鈉保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C．液氯不可以儲存在鋼瓶中 D．金屬鈉失火不可用水來滅火6、新制氯水在干燥的空氣中久置后,下列微粒在溶液中的數(shù)增加的是（）A．Cl2 B．Cl- C．HCIO D．H2O7、根據(jù)有關操作與現(xiàn)象，所得結論不正確的是選項操作現(xiàn)象結論A向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍I-有還原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性D向KMnO4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性A．A B．B C．C D．D8、已知阿伏加德羅常數(shù)、物質的摩爾質量及摩爾體積，下列物質量中尚不能全部計算出近似值的是（）A．固體物質分子的大小和質量 B．液體物質分子的大小和質量C．氣體物質分子的大小和質量 D．氣體物質分子的質量9、下列物質中，屬于電解質且能導電的是A．固體氯化鈉B．鹽酸C．鐵片D．熔融的氫氧化鈉10、下列關于SO2的說法中，不正確的是A．SO2不能用來漂白食品B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應生成H2SO4D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒11、下列物質中，主要成分不是硅酸鹽的是A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥12、下列物質中，屬于電解質的是（）A．稀鹽酸 B．Cu絲 C．NaCl D．蔗糖13、為了檢驗某FeSO4溶液是否變質，可向溶液中加入A．鐵片 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．KSCN溶液14、下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）①同質量、不同密度的Cl2和CO②同溫度、同體積的H2和N2③同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體④同壓強、同體積的N2O和CO2兩種氣體A．①③ B．③ C．③④ D．②④15、為了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，適宜用到的試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．BaCl2溶液16、下列關于反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O說法正確的是（）A．H2SO4是還原劑 B．Cu在反應中被氧化C．H2SO4在反應中只表現(xiàn)氧化性 D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下列曲線中，縱坐標表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。18、A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：(1)若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_____。(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式：_____。19、某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，反應裝置略去）．注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為：________________________________；（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：____________________________________；（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：__________________________；（4）A中試劑是______，D中試劑是______；（5）E裝置的作用是_________________________；（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：______________________________。20、實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗?？磮D回答下列問題：（1）A、B兩儀器的名稱：A_________，B_________。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C_________；D_________（把序號填入空白處）。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到E、F中的現(xiàn)象是________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______________________。反應的離子方程式是________________________________________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成________________________。（5）P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的_________________。21、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，乙烯有如下轉化關系。請回答下列問題：（1）乙烯的結構簡式為______。（2）B所含官能團的名稱為____________。（3）③的反應類型是____________。（4）濃硫酸的作用是________________。（5）反應①的化學方程式為__________________。反應②的化學方程式為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．未冷卻就轉移、定容，當所配制溶液恢復室溫時，容量瓶內(nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質物質的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故A不符合題意；B．容量瓶在定容操作過程中要加入一定量蒸餾水至凹液面與刻度線相平，則容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，故B不符合題意；C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導致溶質的物質的量減小，根據(jù)c=，溶質物質的量減小，導致所配溶液的濃度減小，故C符合題意；D．定容時俯視刻度線觀察液面，導致容量瓶內(nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質物質的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故D不符合題意；答案選C。2、D【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質分析解答?！绢}目詳解】A.Ag＋與Cl－結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.Ba2＋與SO42－結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.H＋與CO32－反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－之間不反應，可以大量共存，D正確。答案選D?！绢}目點撥】掌握離子的性質以及離子間不能大量共存的情況是解答的關鍵，判斷離子不能大量共存時一般可以考慮以下幾點：能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質）；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間。3、D【解題分析】

A、同質量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩爾質量相等，由n=m/M可知，二者的物質的量相等，根據(jù)N=nNA知，二者的分子個數(shù)相等，每個分子中所含原子個數(shù)相等，所以其原子個數(shù)一定相等，故A不選；B、同溫度、同壓強、同體積的氣體，物質的量相等，T2和N2分子中所含有的原子數(shù)相等，因此物質的量相等的T2和N2所含有的原子數(shù)相等，故B不選；C、同體積、同密度的C2H4和C3H6，二者的質量相等（假設為1g），二者的摩爾質量不相等，C2H4和C3H6含有原子數(shù)之比：1/28×6:1/42×9=1:1，所以兩瓶氣體所含原子數(shù)相等，故C不選；D、同質量、同體積的N2O和13CO2，二者質量相等，二者的摩爾質量不相等，所以其物質的量不相等，根據(jù)N=nNA可知，二者的分子個數(shù)不相等，每個分子中所含原子個數(shù)相等，所以其原子個數(shù)一定不相等，故D可選；故答案選D?！绢}目點撥】根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當p、T一定時，V與n成正比；當V、T一定時，p與n成正比；當p、V、T都一定時，氣體的物質的量相同，即阿伏伽德羅定律；根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，p×M==m/VRT=p×M=ρRT，當p、T一定時，M與ρ成正比。4、A【解題分析】

試題分析：n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol，由于Cu是+2價的金屬，所以Cu失去電子的物質的量是n(e-)=0.8mol×2=1.6mol；Cu失去電子的物質的量與硝酸變?yōu)榈难趸铮ê琋O、N2O4、NO2）得到電子的物質的量相等。由于這些氣體恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，在NaNO3中N元素的化合價是+5價，與硝酸中N的化合價相同，所以產(chǎn)生NaNO2得到電子的物質的量就是Cu失去電子的物質的量。n(NaNO2)×2=1.6mol，n(NaNO2)=0.8mol.根據(jù)元素守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=0.8mol+0.2mol=1mol，所以c(NaOH)=1mol÷0.5L=2mol/L，選項是A。5、C【解題分析】

A、鈉的密度比煤油大，且鈉不和煤油反應，實驗室常將鈉保存在煤油中，A正確；B、分液漏斗和容量瓶都帶有活塞或者塞子，在使用前都要檢漏，B正確；C、干燥的氯氣在常溫下不會和鐵反應，故可以用鋼瓶儲存液氯，C錯誤；D、金屬鈉可以和水反應，金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉也可以和水反應，故金屬鈉失火不可用水來滅火，D正確；故選C。6、B【解題分析】

新制氯水中存在三分子、四離子：三分子：H2O、Cl2、HClO；四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-，據(jù)此分析?！绢}目詳解】制氯水在干燥的空氣中久置后，HClO分解為HCl和O2，HCl電離后生成H+和Cl-，Cl2逐漸揮發(fā)，因此，在溶液中的數(shù)增加的是H+和Cl-；答案選B。7、B【解題分析】

A.溶液變藍，說明有I2產(chǎn)生，即Fe3＋將I－氧化成I2，I的化合價升高，I－表現(xiàn)還原性，故A說法正確；B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO42－、CO32－等對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾，故B說法錯誤；C.氫氧化鋁能與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，說明鋁元素具有一定的非金屬性，故C說法正確；D.高錳酸鉀溶液具有強氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，說明Fe2＋被氧化，即Fe2＋表現(xiàn)還原性，故D說法正確；答案為B。8、C【解題分析】

A．固體分子間隙很小，可以忽略不計，故固體物質分子的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的比值，固體物質分子的質量等于摩爾質量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，所以可求出固體分子的大小和質量，A正確；B．液體分子間隙很小，可以忽略不計，故液體物質分子的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的比值，液體物質分子的質量等于摩爾質量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，所以可求出液體分子的大小和質量，B正確；C．氣體分子間隙很大，摩爾體積等于每個分子占據(jù)的體積與阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)的乘積，故無法估算分子的體積，C錯誤；D．氣體物質分子的質量等于摩爾質量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，氣體物質分子占據(jù)空間的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的比值，故可估算出氣體分子的質量，D正確。故答案選C。【題目點撥】由摩爾體積和計算大小，由摩爾質量和計算質量，固體和液體分子間隙小，可忽略不計；但氣體分子的大小和質量都很小，決定氣體體積的主要因素為分子的個數(shù)。9、D【解題分析】

A.固體氯化鈉為電解質，但不導電，A不合題意；B.鹽酸能導電，但由于是混合物，所以不是電解質，B不合題意；C.鐵片能導電，但由于是單質，所以不是電解質，也不是非電解質，C不合題意；D.熔融的氫氧化鈉能導電，且是電解質，D符合題意。故選D。10、C【解題分析】

A、SO2具有漂白性，但是SO2有毒，對人體有害，故A正確；B、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；C、SO2與H2O反應生成亞硫酸，不是硫酸，故C錯誤；D、SO2是造成酸雨的主要原因，是大氣污染物，主要來自化石燃料的燃燒，故D正確；答案選C。11、B【解題分析】

陶瓷、玻璃、水泥都屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分都是硅酸鹽；大理石的主要成分為CaCO3，不屬于硅酸鹽；答案選B。12、C【解題分析】

A、稀鹽酸是混合物，故A錯誤；B、銅絲是單質，所以既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C、雖然氯化鈉溶液中有自由移動的離子，能導電，故C正確；D、蔗糖是有機物，其水溶液或熔融態(tài)都沒有離子存在，所以不導電，是非電解質，故D錯誤；答案選C。13、D【解題分析】

FeSO4溶液具有強還原性，變質變?yōu)榱蛩徼F，因此檢驗某FeSO4溶液是否變質，可向溶液中加入KSCN溶液，變?yōu)榧t色，則證明FeSO4溶液已變質，反之未變質，D符合題意；故選D。14、B【解題分析】

①同質量的Cl2和CO摩爾質量不相同，所以物質的量不同，它們的分子數(shù)不同，原子數(shù)也不同；②同溫度、同體積的H2和N2，沒有指明壓強是否相同，所以物質的量不一定相同，分子數(shù)不一定相同，原子數(shù)也不一定相同；③由于C2H4和C3H6中碳原子和氫原子個數(shù)比均為1:2，碳的質量分數(shù)相同，同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體，質量相同，所以碳元素質量相同，碳原子數(shù)目相同，氫原子數(shù)也相同；④同壓強、同體積的N2O和CO2兩種氣體，沒有指明溫度是否相同，所以物質的量也不一定相同，分子數(shù)不一定相同，原子數(shù)也不一定相同，據(jù)此解答；答案選B?！绢}目點撥】判斷粒子數(shù)目是否相同，主要看清楚是分子還是原子等，應用概念或定律解題要注意條件是否滿足，例如適用于氣體的阿伏加德羅定律，必須是“同溫”“同壓”“同體積”“同物質的量或分子數(shù)”，這“四同”“三同”為前提，才能推出“一同”。15、C【解題分析】

Al3+轉化為不溶于水的物質是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿，A、B選項是強堿，所以不可選用；D選項是酸，與Al3+不反應，所以不可選用；C選項是弱堿，可以選用；故選：C。16、B【解題分析】

反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價升高，Cu為還原劑，CuSO4為氧化產(chǎn)物，S元素的化合價降低，H2SO4為氧化劑，SO2為還原產(chǎn)物。A.H2SO4是氧化劑，選項A錯誤；B.Cu是還原劑，在反應中被氧化，選項B正確；C.H2SO4在反應中表現(xiàn)氧化性和酸性，選項C錯誤；D.根據(jù)反應可知，1mol氧化劑在反應中得到2mol電子，選項D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BBACDE【解題分析】

根據(jù)離子反應的實質與用量關系，結合圖像進行分析?！绢}目詳解】(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量，先發(fā)生中和反應，NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應方程式為AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；(2)向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，對照圖象應為B；(3)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3?H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過量：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對照圖象應為A；(4)向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應為C；(5)向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對照圖象應為D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應為E?！绢}目點撥】解答本題時首先要認真理解圖像表達的信息，搞清發(fā)生的反應原理。鋁相關圖象中的反應原理歸納如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①NaOH溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達到最大值后保持不變，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①HCl溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。18、加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O【解題分析】

(1)若D是金屬，說明金屬具有變價，C溶液在儲存時應加入少量D，說明C中含有Fe2+,A稀溶液具有氧化性,推斷為HNO3(NO3)3(NO3)2,則D為Fe，(NO3)2不穩(wěn)定被氧化而變質,可加入鐵防止被氧化生成硝酸鐵,離子方程式為2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。答案：加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物,在溶液中A和C反應生成B.判斷為:Al3＋→Al(OH)3→AlO2-，B轉化為C，即氫氧化鋁沉淀溶解的離子方程式是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O；因此，本題正確答案是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O19、Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O濃H2SO4逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2檢查裝置的氣密性品紅溶液無水硫酸銅防止空氣中的水蒸氣進入D中C中黑色的固體變成紅棕色，D中白色粉末變成藍色．【解題分析】（1）鋅和濃硫酸反應是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）由于反應時濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2；（3）裝置是氣體驗證實驗，所以在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是先檢查裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和