化學名師講練大一輪復習魯科新高考地區(qū)專用版高考熱點突破微課1

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。高考熱點突破微課1突破阿伏加德羅常數(shù)應用的陷阱1.一張圖讀懂阿伏加德羅常數(shù)的應用2.阿伏加德羅常數(shù)計算中常見的陷阱考查方向注意問題氣體摩爾體積的適用條件若題中出現(xiàn)物質的體積,先考慮是否為氣體,如果是氣體還需考慮條件是否為標準狀況(0℃,1.01×105物質的聚集狀態(tài)在標準狀況下是液體或固體的物質,有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物質的微觀結構①注意某些物質分子中的原子個數(shù),如Ne、O3、P4等;②注意特殊物質的摩爾質量或分子中的中子數(shù),如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;③注意一些物質中的化學鍵數(shù)目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烴等;④注意一些物質中的離子數(shù)目,如Na2O2、NaHSO4等電解質的電離與水解弱電解質的電離及某些離子的水解,如1molCH3COOH或1molFeCl3溶于水時,溶液中CH3COO或Fe3+的物質的量均小于1mol氧化還原反應中的電子轉移如Na2O2、NO2與H2O反應,電解AgNO3溶液,Fe、Cu與S反應,Cl2與H2O、NaOH反應,Fe與稀硝酸反應等分散系中的微粒數(shù)目FeCl3溶液轉化為Fe(OH)3膠體,因為膠體微粒是集合體,所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目隱含的可逆反應可逆反應不能進行到底。如2NO2N2O4,Cl2+H2OHClO+HCl,合成氨等【典例】(2019·全國卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是 ()A.3g3He含有的中子數(shù)為B.1Lmol·L1磷酸鈉溶液含有的POmolK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為6NAD.48g正丁烷和10【審題流程】透過材料看本質,聯(lián)系舊知解新題。確定需要判斷的微粒種類將已知條件轉化為物質的量根據(jù)物質的量與NA的對應關系判斷正誤【解析】選B。1個3He的原子核中含有2個質子和1個中子,3g3He的物質的量為1mol,含有的中子數(shù)為NA,A正確;磷酸是弱酸,磷酸鈉溶液中PO43-發(fā)生水解,故1Lmol·L1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目小于A,B錯誤;由K2Cr+62O72Cr+33+知,1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為6NA,C正確;正丁烷和異丁烷屬于同分異構體,每個分子中都含有13個共價鍵,48【延伸探究】(1)1Lmol·L1磷酸鈉溶液含有的Na+提示:1Lmol·L1磷酸鈉溶液中磷酸鈉的物質的量為mol,由磷酸鈉的化學式Na3PO4可知,Na+為mol,數(shù)目為(2)58g提示:由于兩者互為同分異構體,1個分子中碳原子數(shù)均為4個,58g正丁烷和異丁烷的混合物為1mol,碳原子數(shù)為4N1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是()A.標準狀況下,L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NB.在標準狀況下,78g苯中含碳碳雙鍵數(shù)目為C.46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為D.g氯氣與足量的NaOH溶液反應,轉移電子數(shù)為【解析】選C。乙醇在標準狀態(tài)下不是氣體,不可應用氣體摩爾體積進行計算,A不符合題意;苯環(huán)中不存在單純的碳碳雙鍵,它是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價鍵,B不符合題意;NO2和N2O4中原子個數(shù)比相同,故可設混合物的分子式為NO2,則其物質的量n=mM=46g46g·mol-1=1mol,故混合物所含氧原子數(shù)為2NA,C符合題意;gCl2的物質的量n=mM=7.1g71g·mol-1A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ()molH2和1molI2在加熱條件下充分反應,生成HI的分子數(shù)為2NAB.10g質量分數(shù)為46%mLmol·L1AlCl3溶液中,水解形成Al(OH)3膠體粒子數(shù)為AmolNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于A【解析】選D。1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應,方程式為H2+I22HI,反應不徹底,無法準確計算生成HI的分子數(shù),故A項錯誤;在乙醇溶液中,除了乙醇外,水也含氫原子,10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中,乙醇的質量為g,物質的量為mol,含mol氫原子,而含水為g,其物質的量為mol,則分子內含mol氫原子,故溶液中共含mol氫原子,即A個,故B項錯誤;AlCl3溶液中,存在鋁離子的水解,但水解反應為可逆反應,且生成的Al(OH)3膠體粒子本身是聚集體,屬于混合物,依據(jù)上述條件無法計算生成的Al(OH)3膠體粒子數(shù),故C項錯誤;Na2O2和Na2O均由2個鈉離子和1個陰離子構成,故mol過氧化鈉和氧化鈉的混合物中含有的離子為mol,個數(shù)為A個,A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是 ()A.1Lmol·L1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為B.1Lmol·L1Na2SC.生成1mol還原產物時轉移電子數(shù)為8NAD.通常狀況下,LCO2中含有的共價鍵數(shù)目為2N【解析】選C。A項、溶劑水分子中也含有氧原子,故無法計算1Lmol·L1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目,故A錯誤;B項、Na2S溶液中S2水解:S2+H2HS+OH,導致陰離子總數(shù)增多,則陰離子數(shù)目大于A,故B錯誤;C項、由方程式可知反應的還原產物為硫化鈉,生成1mol硫化鈉時轉移電子數(shù)為1mol×[6(2)]=8mol,個數(shù)為8NA,故C正確;D項、通常狀況下,氣體摩爾體積大于L·mol1,LCO2的物質的量小于mol,所含有的共價鍵數(shù)目小于2NA,故D4.捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) ()A.標準狀況下,LCO2中所含的電子數(shù)目為16NB.gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為molAu與2molH2中所含的分子數(shù)目均為2NAD.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為【解析】選D。在標準狀況下,LCO2的物質的量是1mol,由于一個CO2分子中含有22個電子,所以1molCO2中所含的電子數(shù)目為22NA,A錯誤;一個N(C2H5)3分子中含有3個非極性共價鍵,gN(C2H5)3的物質的量是mol,所以其中含有的非極性共價鍵數(shù)目為A,B錯誤;Au是由原子構成的,無分子,因此該選項說法不合理,C錯誤;100g46%的甲酸水溶液中含有甲酸質量是46g,其物質的量是1mol,其中含有2mol氧原子;含有H2O的質量是54g,H2O的物質的量是3mol,其中含有3mol氧原子【加固訓練】A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ()A.一定條件下,1molN2和3molH2混合,反應轉移的電子數(shù)目為6NAB.Lmol·L1Na2S溶液中含有的S2數(shù)為C.將含有1molFeCl3溶質的飽和溶液加入沸水中可以得到NA個Fe(OH)3膠粒D.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當有1molFe2+被氧化時,該反應轉移電子的數(shù)目至少為3NA【解析】選D。A項,N2與H2的反應為可逆反應,不可能完全反應;B項,S2在溶液中發(fā)生水解反應,故小于A;C項,Fe(OH)3膠粒是多個Fe(OH)3的聚合體,錯誤;D項,還原性Fe2+<I,1molFe2+被氧化時,I已經全部被氧化,正確。2.(2020·棗莊模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ()A.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為B.Lmol·L1的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為C.通常狀態(tài)下,H2O和OH各1mol含有的質子數(shù)均為10NAD.標準狀況下,LCl2溶于水充分反應轉移電子NA【解析】選A。葡萄糖和冰醋酸最簡式均為CH2O,30g物質的量為1mol,氫原子物質的量1mol×2=2mol,含氫原子的數(shù)目為2NA,A正確;Al3+發(fā)生水解,離子數(shù)少于A,B錯誤;1molOH含有的質子數(shù)為9NA,C錯誤;Cl2與水的反應是可逆反應,標準狀況下,LCl2溶于水充分反應轉移電子數(shù)少于NA3.(2020·大同模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ()A.1LpH=6的純水中含有OH的數(shù)目為108B.當氫氧酸性燃料電池中轉移2mol電子時被氧化的分子數(shù)為NAmol雄黃(As4S4,結構如圖),含有NA個S—S鍵D.一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反應,生成HI分子數(shù)最多等于2NA【解析】選B。A.純水中氫離子和氫氧根離子濃度相等,所以pH=6的純水中,氫氧根離子濃度為1×106mol·L1,1L純水中含有的OH數(shù)目為1×106NA,故A錯誤;B.氫氧燃