西藏拉薩中學高三化學上學期第二次月考試題

PAGE6-拉薩中學高三年級（2023屆）第二次月考化學試卷（理科綜合總分值300分，考試時間180分鐘，請將答案填寫在答題卡上）第I卷（選擇題）可能用到的原子量：C-12O-16H-1S-32Cl-35.5Na-23N-14Fe-56一、選擇題（每題只有一項最符合題意，每題6分，共42分）13．以下各項中不涉及化學反響的是A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵C．燒結粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南針14．黑火藥是中國古代的四大創(chuàng)造之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ?mol－1已知硫的燃燒熱ΔH1=akJ?mol－1S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ?mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ?mol－1那么x為A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b15．以下說法正確的選項是A．稀醋酸中參加少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C．25℃時，0.1mol?L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后參加1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)16．NA代表阿伏加德羅常數的值。以下表達正確的選項是A．60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NAD．235g核素U發(fā)生裂變反響：U+nSr+U+10n凈產生的中子(n)數為10NA17．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反響放出氣體的有機物有(不含立體異構)A．3種B．4種C．5種D．6種18．海水開發(fā)利用的局部過程如下圖。以下說法錯誤的選項是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其復原吸收19．用右圖所示裝置進展以下實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是選項①中物質②中物質預測②中的現象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色第二卷（非選擇題，共58分）二、填空題（除特殊標明的空3分外，其余每空2分。共58分）35.（14分）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的根本原料，請問：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為（用離子方程式表示），0.1mol?L-1的氨水中參加少量的NH4Cl固體，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；假設參加少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度（填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解到達平衡，該分解反響的化學方程式為，平衡常數表達式為；假設有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為mol。（3）由N2O和NO反響生成N2和NO2的能量變化如下圖，假設生成1molN2，其△H=kJ?mol-1。36．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反響如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3答復以下問題：（1）已知化學鍵H-HC-OC＝OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413那么△H1=kJ.mol-1（2）圖1中能正確表現反響①的平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為（填曲線標記字母），判斷理由是。（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）原因是。圖2中的壓強由大到小為，判斷理由是。37．(15分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，根據要求解決以下問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反響氧化劑與復原劑物質的量之比為 （3分）。（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發(fā)生反響的化學方程式為（3分）。②溶液X中大量存在的陰離子有__________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標號)。a．水 b．堿石灰c．濃硫酸 d．飽和食鹽水（3）為了測定混合氣體中ClO2的含量，我們通常用酸化的KI溶液與之反響。①請寫出ClO2與碘化鉀反響的離子方程式為（3分）。②如果反響過程中共消耗了0.04mol的KI，那么此混合氣體中ClO2的質量為____________________________克。38.（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如下：已知：①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；④答復以下問題：（1）A的構造簡式為。（2）由B生成C的化學方程式為 。（3）由E和F生成G的反響類型為，G的化學名稱為 。（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為：。（3分）（5）寫出D的同分異構體中能同時滿足以下條件的有機物構造簡式：。①能與飽和NaHCO3溶液反響產生氣體②既能發(fā)生銀鏡反響，又能發(fā)生水解反響③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1（6）D的所有同分異構體在以下—種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是___________(填標號)。a．質譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀

拉薩中學高三年級（2023屆）第二次月考化學試卷參考答案一、選擇題（每題6分，共42分）題號78910111213答案DACCBCD二、填空題（除標注外的空均為2分。共58分）26.（14分）（1）NH3·H2ONH4++OH-；減??；增大（2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4（3）-13927.(14分)（1）—99（2）a；反響①為放熱反響，平衡常數應隨溫度升高變?。唬?）減?。簧邷囟葧r，反響①為放熱反響，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大；反響③為吸熱反響，平衡向右移動，又產生CO的量增大；總結果，隨溫度升高，使CO的轉化率降低；P3＞P2＞P1；相同溫度下，由于反響①為氣體分子數減小的反響，加壓有利于提升CO的轉化率；而反響③為