初中化學(xué)物質(zhì)著色-沉淀及溶解性問(wèn)題

初中化學(xué)物質(zhì)著色及沉淀問(wèn)題液體的顏色1、無(wú)色液體：水，雙氧水2、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液6、紫色溶液：石蕊溶液氣體的顏色7、紅棕色氣體：二氧化氮8、黃綠色氣體：氯氣9、無(wú)色氣體：氧氣、氮?dú)狻錃?、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。固體的顏色10、紅色固體：銅，氧化鐵11、綠色固體：堿式碳酸銅12、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體13、紫黑色固體：高錳酸鉀14、淡黃色固體：硫磺15、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石16、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬17、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)18、紅褐色固體：氫氧化鐵19、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂沉淀的顏色FeS2 黃色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3碳酸鐵灰色沉淀Ag2CO3碳酸銀黃色沉淀AgBr 淺黃沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗綠色沉淀Fe(OH)2氫氧化鐵紅棕色沉淀BaSO3碳酸亞鋇白色沉淀Cu(OH)2氫氧化銅藍(lán)色沉淀Mg(OH)2氫氧化鎂白色沉淀AL(OH)3氫氧化鋁白色沉淀Fe(OH)3氫氧化鐵紅褐色沉淀Cu(OH)2氫氧化銅藍(lán)色沉淀AgCl 氯化銀 白色沉淀BaSO4 硫酸鋇 白色沉淀BaCO3 碳酸鋇 白色沉淀Fr(OH)3 紅褐色沉淀AgBr 鋇化銀 淡黃色沉淀AgI 碘化銀 黃色沉淀Ag3PO4 黃色沉淀Cu2OOH-為白色(如Mg(OH)2)CO32-為白色(如CaCO3)Fe3+為紅褐色Fe2+為綠色CU2+為藍(lán)色(如CU(OH)2)NO3-均溶解Cl-只有AgCl是沉淀SO4-只有BaSO4是沉淀(Ca,Ag微溶)FeCO3是沉淀紅色初中常見(jiàn)的七種沉淀兩種有顏色的氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色沉淀 氫氧化銅CU(OH)2藍(lán)色沉淀白色沉淀五種碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3、氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4、氫氧化鎂Mg(OH)2產(chǎn)生這些沉淀方程式很多，各舉一個(gè)例子。氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3l+3NaCl二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2；+2NaCl硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4；+2HCl氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=BaCO3；+2NaCl物質(zhì)的溶解性參照下表溶：該物質(zhì)可溶于水。 難：該物質(zhì)不溶于水。 微：該物質(zhì)微溶于水。揮：該物質(zhì)具有揮發(fā)性。 —：該種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。一般來(lái)說(shuō)該物質(zhì)不溶于水表示該物質(zhì)沉淀也可代表產(chǎn)生氣體(該物質(zhì)的溶液若有氣泡產(chǎn)生則表示有氣體產(chǎn)生)，見(jiàn)到AgNO就要想到沉淀物AgCl，見(jiàn)至UNaCO或HSO等有CO2-或SO2-離子的就3 23 24 4要想到BaCl等含Ba2+離子，推斷題就可以據(jù)此得出所求物質(zhì)。2溶解性表離子種類 OH-NOa"C-SCi42'ECi/Cd/SiO32"p□∕酎 -卷?yè)]陽(yáng)-揮甫混S濯、揮i≡-再避滔NHJ 程揮陶港汽i≡i≡i≡—港K4 溶陪限甫詔濯詔限滔N/ 語(yǔ)用港海洎宿洎港泊日產(chǎn) 落陶港?—*始??小" 徽港裕?！竽奉狹/ ?陪*海—徽感威?南濤浦———漁港Mn24- ?陪落溶港也港毒毒Zn24 ?阻港溶?難?港難Cr3+ ?吊港泡—一—??F