【公開課】第三章　第一節(jié)　第1課時　弱電解質(zhì)的電離平衡高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一節(jié)電離平衡第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解電解質(zhì)的分類，并能從微觀層面理解強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)。2.掌握電離平衡及其影響因素，能運用電離平衡描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象

(重點)。3.會判斷電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強弱(難點)。能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？舉例說明均不一定金屬銅可以導(dǎo)電，但單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；固體氯化鈉是電解質(zhì)，但因鈉離子、鋁離子不能自由移動，不能導(dǎo)電。知識回顧一、電解質(zhì)及其分類1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是_______(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是________。①H2SO4

②稀鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤乙醇⑥銅⑦CH3COOH

⑧熔融的KCl

⑨CO2②⑥⑧①④⑦⑧⑤⑨單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。思考交流1酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？你能否設(shè)計實驗證實你的想法?探究討論同條件下，實驗探究鹽酸和醋酸的電離程度等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與等量的鎂反應(yīng)一、電解質(zhì)及其分類同濃度鹽酸與醋酸的導(dǎo)電性(1)實驗探究鹽酸和醋酸的電離程度酸0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸pH導(dǎo)電能力與等量鎂條反應(yīng)現(xiàn)象實驗結(jié)論一、電解質(zhì)及其分類2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)較小較大較強較弱產(chǎn)生無色氣泡較快產(chǎn)生無色氣泡較慢鹽酸中c(H＋)更大，說明鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度視頻導(dǎo)學(xué)強電解質(zhì)鹽酸中存在H+、Cl-；無HCl分子在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)溶液中只有陰、陽離子如強酸、強堿、大部分鹽(包括難溶性鹽)等醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)溶液中既有陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子如弱酸、弱堿、水一、電解質(zhì)及其分類(2)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)思考交流2以下九種物質(zhì)中：①H2SO4

②稀鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤乙醇

⑥銅⑦CH3COOH

⑧熔融的KCl

⑨CO2其中屬于強電解質(zhì)的是________(填序號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是_____。2.請列舉你目前知道的強酸、強堿、弱酸和弱堿。①④⑧⑦強酸：HCl、HNO3、H2SO4等；強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱堿：NH3·H2O等一、電解質(zhì)及其分類CH3COOH→

H+＋CH3COO－H＋＋CH3COO－→

CH3COOH實際上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡：為什么醋酸溶于水時只有部分分子電離成H＋和CH3COO－呢？CH3COOH?H＋＋CH3COO－問題討論一、電解質(zhì)及其分類3．電離方程式的書寫強電解質(zhì)用“===”

H2SO4：___________________，

NaOH：____________________。NaHSO4(水溶液中)：_________________________，NaHSO4(熔融)：__________________________，NaHCO3：__________________________________________。NaOH===Na＋＋OH－

一、電解質(zhì)及其分類3．電離方程式的書寫多元弱酸分步書寫，第一步為主，一級比一級難電離；多元弱堿用一步電離表示。一、電解質(zhì)及其分類3．電離方程式的書寫弱電解質(zhì)用“

”CH3COOH：_____________________________，H2CO3：________________________________________，NH3·H2O：_________________________，Cu(OH)2：_______________________。思考交流31.正誤判斷(1)鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)(2)干冰、葡萄糖和金剛石都不導(dǎo)電，它們都是非電解質(zhì)(3)NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)(4)強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物××××一、電解質(zhì)及其分類

分步電離√一、電解質(zhì)及其分類

思考交流3二、弱電解質(zhì)的電離平衡電離結(jié)合CH3COOH

CH3COO－＋H＋開始時，v電離和v結(jié)合怎樣變化？當(dāng)v電離=v結(jié)合時，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？?一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)v正(電離)=v逆(結(jié)合)，達(dá)到電離平衡狀態(tài)。vtv電離v電離=v結(jié)合t1v結(jié)合t01．電離平衡狀態(tài)思考討論(2)概念在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化時達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。二、弱電解質(zhì)的電離平衡vtv電離v電離=v結(jié)合t1v結(jié)合t01．電離平衡狀態(tài)(1)建立過程電離結(jié)合CH3COOH

CH3COO－＋H＋研究對象是弱電解質(zhì)v電離＝v結(jié)合動態(tài)平衡平衡時，各微粒(分子、離子)的濃度保持不變條件改變，平衡會發(fā)生移動弱等動定變二、弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡狀態(tài)(3)電離平衡的特征電離結(jié)合CH3COOH

CH3COO－＋H＋電離平衡和化學(xué)平衡一樣，當(dāng)外界條件改變時符合勒夏特列原理。溫度：電離是吸熱過程，升溫平衡向右移動；濃度：濃度越大，電離程度越小，加水稀釋，平衡向右移動；加入CH3COO－或H＋，平衡逆向移動；加入與離子反應(yīng)的物質(zhì)如OH－等，平衡向右移動。二、弱電解質(zhì)的電離平衡探究討論2．外界條件對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響以0.1mol·L－1醋酸溶液為例，CH3COOH

CH3COO－＋H＋

ΔH>0，哪些條件的改變會使平衡發(fā)生移動？改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)加水稀釋

加入少量冰醋酸

通入HCl(g)

加入NaOH(s)

加CH3COONa(s)

加入鎂粉

升高溫度

向右

增大

減小向右

增大增大向左

增大

增大向右減小減小向左

減小減小向右

減小

減小向右

增大

增大二、弱電解質(zhì)的電離平衡2．外界條件對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響以0.1mol·L－1醋酸溶液為例，外界條件對CH3COOH

CH3COO－＋H＋ΔH>0的影響金屬為什么可以導(dǎo)電？電解質(zhì)溶液為什么也能導(dǎo)電？如何增強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力？有自由移動的電子有自由移動的離子離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強二、弱電解質(zhì)的電離平衡3．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性問題討論(1)導(dǎo)電原理：電解質(zhì)在溶液中電離成自由移動的陰、陽離子，定向移動，形成電流?注意

金屬導(dǎo)電是因為其含有自由移動的電子。(2)影響因素?特別提示

離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強。離子濃度離子所帶電荷多少

二、弱電解質(zhì)的電離平衡3．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性1.正誤判斷(1)電離平衡向右移動，電解質(zhì)分子濃度一定減小，離子濃度一定增大(2)電離平衡向右移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大(3)導(dǎo)電能力強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多(4)鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的強(5)隨著溫度的升高，弱電解質(zhì)溶液和金屬的導(dǎo)電能力均增強(6)向H2S溶液中通入Cl2直至過量，混合溶液的導(dǎo)電能力增強×××××√二、弱電解質(zhì)的電離平衡思考交流2.某化學(xué)小組在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。(1)O點導(dǎo)電能力幾乎為0的原因是___________________________________________。(2)圖像中a～b階段，加水稀釋，溶液中c(H＋)如何變化？______，簡述原因：___________________________________________________________________________________________________________。增大

加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動，n(H＋)增大，但溶液體積增大沒有n(H＋)增大的明顯，因而c(H＋)增大O點冰醋酸中沒有水，醋酸未電離，無離子存在二、弱電解質(zhì)的電離平衡思考交流2.某化學(xué)小組在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。(3)圖像中b～c階段，加水稀釋，溶液中c(H＋)如何變化？______，簡述原因：____________________________________________________________________________________________________________________。二、弱電解質(zhì)的電離平衡減小

加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動，n(H＋)增大，但溶液體積增大更明顯，因而c(H＋)減小思考交流3.用“＞”“＜”或“＝”填空。(1)將c(H＋)＝0.1mol·L－1的醋酸稀釋100倍，所得溶液的c(H＋)_____1.0×10－3mol·L－1。(2)將c(H＋)＝0.1mol·L－1的醋酸稀釋至c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1，稀釋倍數(shù)_______100。(3)將某醋酸溶液稀釋100倍使其c(H＋)＝1.0×10－3，則原溶液的c(H＋)______0.1mol·L－1。＞＞＜二、弱電解質(zhì)的電離平衡思考交流自我測試1.下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)選項強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClHFCl2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SHClO√弱電解質(zhì)自我測試√

電離平衡右移使

c(OH－)減小向左移動增大自我測試

消耗H＋，平衡右移，n(H＋)、n(CH3COOH)均減小，但n(H＋)減小程度大，比值減小平衡左移，n(H＋)減小，n(CH3COOH)增大，比值減小平衡右移，n(H＋)增大，n(CH3COOH)增大程度大，比值減小平衡右移，n(H＋)增大，n(CH3