第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘九年級化學上冊單元復習

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復習一遍過考試說明考綱要求1.認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2.能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4.知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化，初步認識核外電子在化學反應中的作用。5.認知氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素。6.記住并能正確書寫一些常見元素的名稱和符號。7.知道元素的簡單分類。8.能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。9.形成“化學變化過程中元素不變”的觀念。10.初步了解化學反應的本質(zhì)。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課程標準課標要求1.了解物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。2.知道分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子。3.以分子為例，能用微觀粒子運動的觀點解釋生產(chǎn)、生活中的一些常見現(xiàn)象。4.學習一些類比、模型等科學方法，培養(yǎng)抽象、想象、分析和推理等思維能力。5.知道原子的構(gòu)成以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法。6.了解原子核外的電子是分層排布的，了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子的排布特點。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課程標準課標要求7.以氯化鈉為例，了解離子形成的過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。8.知道相對原子質(zhì)量的含義，并學會查相對原子質(zhì)量表。9.了解化學在宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間建立聯(lián)系的途徑和特點。10.知道元素的含義，了解元素符號所表示的意義。11.學會元素符號的正確寫法，記住并能書寫一些常見元素的名稱和符號。12.初步認識元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。13.初步認識元素性質(zhì)與原子核外電子的排布、特別是最外層電子數(shù)的密切關(guān)系。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)的構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的粒子有______、______、______。實例現(xiàn)有①N2

；②H2O；③Fe；④C；⑤NaCl；⑥CO2

；⑦He。請選擇序號填空：（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)有

；（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)有

；（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)有___。重點注意：分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。分子原子離子①②⑥③④⑦⑤知識點一由分子構(gòu)成的物質(zhì)：一些常見的氣體(H2O、P2O5等)稀有氣體（He、Ne、Ar等）H2

、O2、Cl2、N2等由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬(Fe、Mg、Zn等)一些固態(tài)非金屬（C、

Si等）金屬元素和非金屬元素組成的物質(zhì)（例外:如HgO由分子構(gòu)成）CO2、CO、SO2等其他物質(zhì)由離子構(gòu)成的物質(zhì)：知識點一物質(zhì)的構(gòu)成【重難點1】物質(zhì)是由哪一種粒子構(gòu)成的？余下的物質(zhì)【典型例題1】（2020年江蘇省蘇州市中考）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是()

A.銅B.水C.氯化鈉D.氖氣【解析】A、銅屬于金屬，是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，故不符合題意；B、水是由氫、氧元素組成的，不屬于金屬、稀有氣體和固態(tài)非金屬，也不屬于金屬元素和非金屬元素組成的物質(zhì)，所以是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，故不符合題意；C、氯化鈉屬于金屬元素和非金屬元素組成的物質(zhì)，是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，故符合題意；D、氖氣屬于稀有氣體，是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，故不符合題意。故選C?！敬鸢浮緾知識點一物質(zhì)的構(gòu)成【解析】A、金屬于金屬，是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，故不符合題意；B、氨氣是由氫、氮元素組成的，不屬于金屬、稀有氣體和固態(tài)非金屬，也不屬于金屬元素和非金屬元素組成的物質(zhì)，所以是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，故符合題意；C、氯化鎂屬于金屬元素和非金屬元素組成的物質(zhì)，是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，故不符合題意；D、硫酸銅屬于金屬元素和非金屬元素組成的物質(zhì)，是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，故不符合題意；故選B?！敬鸢浮緽知識點一物質(zhì)的構(gòu)成分子原子概念構(gòu)成根本區(qū)別相同點(基本性質(zhì))聯(lián)系保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子化學變化中的最小粒子由原子構(gòu)成，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。分子在化學變化中可分原子在化學變化中不可分①質(zhì)量和體積都很??；②不斷運動；③粒子間有間隔；④同種粒子性質(zhì)相同，不同種粒子性質(zhì)不同；⑤可直接構(gòu)成物質(zhì)。分子可分成原子，原子可組合成分子。知識點二分子和原子1、物理變化和化學變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生改變，只是分子間的間隔改變了。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生了變化，先分成原子，原子再重新組合成新的分子。知識點二分子和原子【重難點2】用粒子的觀點解釋有關(guān)概念由同種分子構(gòu)成，則為純凈物，如冰水混合物就是由同種分子（水分子）構(gòu)成的純凈物；由不同種分子構(gòu)成，則為混合物，如空氣就是有不同種分子構(gòu)成的混合物。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)：2、純凈物和混合物3、保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子

4、化學反應的實質(zhì)分子先分成原子，原子再重新組合成新的分子。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子是分子；

知識點二分子和原子【重難點2】用粒子的觀點解釋有關(guān)概念對于由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子是原子；

對于由離子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子是離子。

知識點二【典型例題2】

(2020年湖南省中考)有關(guān)分子的下列說法正確的是()A．“酒香不怕巷子深”，說明分子是不斷運動的B．分子都是由不同種原子構(gòu)成的C．在物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子沒有改變D．“熱脹冷縮”現(xiàn)象說明分子的大小隨溫度的升降而變化【解析】A、“酒香不怕巷子深"，是因為分子在不斷運動，引起酒香的分子四處擴散，從而芳香四溢，符合題意；B、分子可能由同種原子構(gòu)成，也可能由不同種原子構(gòu)成，如氧分子由氧原子構(gòu)成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，不符合題意；C、化學反應的本身是有新物質(zhì)生成，故分子種類一定發(fā)生了改變，不符合題意；D、“熱脹冷縮”現(xiàn)象說明分子之間的間隔隨溫度的升降而變化，不是分子大小，不符合題意。故選A?！敬鸢浮緼分子和原子知識點二【變式訓練2】(2020年湖南省邵陽市中考)用分子、原子的觀點解釋下列現(xiàn)象，其中不合理的是()A．花香四溢——分子在不停地運動B．水燒開后把壺蓋頂開——分子體積變大C．1滴水中大約有1.67×1021個水分子——分子很小D．變癟的乒乓球放入熱水中復原——分子之間有間隔【解析】A、聞到花香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，選項正確；B、水燒開后把壺蓋頂開，是因為溫度升高，水分子間的間隔變大，選項錯誤；C、一滴水中有1.67×1021個水分子，說明分子的體積很小，選項正確;D、變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是由于受熱后分子的間隔變大，使乒乓球內(nèi)氣體體積變大造成的，選項正確。故選B。【答案】B分子和原子原子結(jié)構(gòu)和離子結(jié)構(gòu)

原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)實例結(jié)構(gòu)示意圖含義小圓圈表示

，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示

，弧線表示

，弧線上的數(shù)字表示

。結(jié)構(gòu)共性1、一般都是由原子核和核外電子構(gòu)成；2、原子核居于原子中心，帶正電，一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)；3、電子居于原子核外，帶負電，排布規(guī)律為：⑴分層：排在不同的電子層上；⑵就近：先排里層，再排外層；⑶限量：每層上最多容納電子的個數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)），最外層最多排8個電子(只有一層時最多排2個電子)。原子核質(zhì)子數(shù)電子層該層電子數(shù)知識點三

原子陽離子陰離子本質(zhì)區(qū)別質(zhì)子數(shù)____電子數(shù)質(zhì)子數(shù)____電子數(shù)質(zhì)子數(shù)____電子數(shù)呈電中性帶____電帶____電相互轉(zhuǎn)化原子最外層電子數(shù)一般

4，在化學反應中容易

電子，形成

離子；原子最外層電子數(shù)一般

4，在化學反應中容易

電子，形成

離子；原子最外層電子數(shù)一般等于

，在化學反應中

電子，不易形成離子。這就說明原子的化學性質(zhì)與

有關(guān)。=＞＜正負小于失去陽大于得到8（氦為2）陰

不易得失最外層電子數(shù)知識點三原子結(jié)構(gòu)和離子結(jié)構(gòu)知識點三【重難點3】有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)的問題原子結(jié)構(gòu)和離子結(jié)構(gòu)1.是否任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的？不是。有的原子如通常說的氫原子的原子核內(nèi)沒有中子。2.構(gòu)成原子的原子核和電子都帶電，但原子為什么呈電中性？原子核所帶的電量與核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。3.構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系（1）數(shù)量關(guān)系:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（2）質(zhì)量關(guān)系:構(gòu)成原子核的質(zhì)子和中子的質(zhì)量相差不大，但比電子質(zhì)量大得多，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（3）體積關(guān)系:原子核的半徑大約是原子半徑的十萬分之一，原子核在原子中所占的體積極小。4.離子一定帶有電荷，但由離子構(gòu)成的物質(zhì)為什么呈電中性？由離子構(gòu)成的物質(zhì)中，陽離子所帶的正電荷數(shù)與陰離子所帶的負電荷數(shù)相等、電性相反，故離子構(gòu)成的物質(zhì)不顯電性。5.最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子嗎？不一定。稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般是8個(He是2個)，但金屬元素的陽離子和非金屬元素的陰離子的最外層電子數(shù)也可以是8個。原子陽離子原子陰離子舉例改變的是核外的電子數(shù)減少，電子層數(shù)少了一層，由不帶電變?yōu)閹д姾送獾碾娮訑?shù)增加，由不帶電變?yōu)閹ж撾姴蛔兊氖窃雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對原子質(zhì)量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、相對原子質(zhì)量知識點三【重難點4】原子形成離子過程中的“變”與“不變”原子結(jié)構(gòu)和離子結(jié)構(gòu)【典型例題3】

(2020年黑龍江省中考)今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是

()

A．它們表示四種元素B．②對應的原子在化學反應中易失去電子C．④表示的元素是非金屬元素D．①③表示的都是陽離子【解析】A、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，①②③④的質(zhì)子數(shù)分別為：:8、12、11、12，故它們表示三種不同的元素，故選項錯誤；B、②表示原子，其最外層電子數(shù)為2，小于4，易失去電子，故選項正確；C、④中質(zhì)子數(shù)為12，為鎂元素，所以表示的元素是金屬元素，故選項錯誤；D、①中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=8<核外電子數(shù)=10，屬于陰離子；④中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=12>核外電子數(shù)=10，屬于陽離子，故選項錯誤。故選B?！敬鸢浮緽知識點三原子結(jié)構(gòu)和離子結(jié)構(gòu)【變式訓練3】

(2020年廣東省廣州市中考)如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是()

A．氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為0，核外電子數(shù)為8B．氧原子核外第一層上有6個電子C．氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小D．氧原子在化學反應中容易得到2個電子【解析】A、氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為16-8=8，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)為8，故A不正確；B、氧原子核外第一層上有2個電子，故B不正確；C、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核在原子中所占體積極小，則氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小，但是原子結(jié)構(gòu)示意圖不能得到該信息，故C錯誤；D、氧原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學反應中容易得到2個電子，故D正確。故選D?！敬鸢浮緿知識點三原子結(jié)構(gòu)和離子結(jié)構(gòu)1、定義：國際上是以___________________作為標準，________________跟它相比所得到的比值，符號為___。2、計算公式（1）定義式：相對原子質(zhì)量=

___________________________

（2）近公式：相對原子質(zhì)量≈________+_______。（電子質(zhì)量可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在_____上。）碳12原子質(zhì)量的1/12其他原子的質(zhì)量Ar

原子核質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量知識點四重點注意：相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，一般省略不寫?！局仉y點5】原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的比較知識點四相對原子質(zhì)量比較項目原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量來源測定出來的，絕對的比較得出的，相對的數(shù)值非常小大于或等于1單位g或kg單位為1，一般不寫聯(lián)系1、某原子的相對原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量÷一個碳12原子的質(zhì)量的1/12；2、相對原子質(zhì)量的大小可用于比較原子質(zhì)量的大?。?、等質(zhì)量的金屬，相對原子質(zhì)量越小，含有的原子個數(shù)越多?！镜湫屠}4】（2020年廣東省初三一模）已知某氧原子的實際質(zhì)量為mg，其相對原子質(zhì)量為16。有一種銪（Eu）原子的相對原子質(zhì)量為152，銪（Eu）原子的質(zhì)量為()A．152

m/16g

B．152

m/16

C．152

m/12g

D．152

m/12

知識點四【解析】氧原子的實際質(zhì)量為mg，其相對原子質(zhì)量為16，則碳原子質(zhì)量的1/12為m/16g，銪(Eu)原子的相對原子質(zhì)量為152，銪(Eu)原子的質(zhì)量為152×m/16g=152m/16g。

故選A。【答案】A相對原子質(zhì)量【解析】

A、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，銥元素核電荷數(shù)為77，故質(zhì)子數(shù)為77，A正確；B、銥元素漢字名稱中，有“钅”字旁可知，該元素屬于金屬元素，B錯誤；C、銥元素的相對原子質(zhì)量192，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，一般省略不寫，

C錯誤；D、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，銥元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為192－77=115，故D錯誤。故選A?！敬鸢浮緼知識點四相對原子質(zhì)量知識點五元素符號和離子符號1、元素符號（用一個或兩個拉丁母文字表示，如H、Au等。）一個字母要大寫；兩個字母要第一個字母大寫，第二個字母小寫。（1）書寫方法：（2）表示這種元素的一個原子（1）表示一種元素（3）表示由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（金屬、一些固態(tài)非金屬、稀有氣體）（2）元素符號的意義：2、離子符號（1）書寫方法：（2）離子符號的意義：

在元素符號的右上角標出所帶的電荷數(shù)，

數(shù)字在前，“+”、“-”號在后，1省略不寫。

一個鎂離子帶2個單位正電荷2個鎂離子（亞鐵離子：Fe2+，鐵離子：Fe3+，氯離子：Cl-，硫離子：S2-等）氫元素；一個氫原子。H2H兩個氫原子2H2兩個氫分子2H+兩個氫離子請寫出下列相關(guān)的化學符號:（1）3個鐵原子

，（2）一個鎂離子

，（3）2個氧分子

。3FeMg2+2O22H2O兩個水分子銀元素；一個銀原子；Ag銀這種物質(zhì)。【重難點6】辨析符號的不同含義知識點五元素符號和離子符號注意：元素符號前面有數(shù)字，只能表示原子個數(shù)，不能表示元素個數(shù)。有符號①2O②N2③2Cl2④2Fe3＋

⑤SO42－，其中數(shù)字“2”表示的含義不同。則：“2”用來表示原子個數(shù)的是

(填序號同)；“2”用來表示離子個數(shù)的是

；“2”用來表示分子個數(shù)的是

；“2”用來表示分子構(gòu)成的是

；“2”用來表示離子所帶電荷的是

；①⑤③②③④【重難點7】辨析數(shù)字的不同含義知識點五元素符號和離子符號【典型例題5】（2020年廣東省東莞市中考）下列化學用語書寫正確的是()A．五氧化二磷：P2O5B．鈣離子：Ca+2C．2個氫原子：H2D．鋁元素：AL知識點五元素符號和離子符號【答案】A【變式訓練5】（2020年新疆維吾爾自治區(qū)一模）下列對化學用語表述正確的是()A．Fe2+表示鐵離子帶兩個單位的正電荷B．2H表示2個氫元素C．2H2O—表示2個水分子D．SO2—表示二氧化硫中有氧分子知識點五元素符號和離子符號【解析】

A、Fe2+表示亞鐵離子帶兩個單位的正電荷，故錯誤；B、元素不能用個數(shù)計量，只能用種類，故描述錯誤；C、一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，所以可用化學符號H2O表示水分子，故2H2O表示2個水分子，描述正確；D、二氧化硫是由二氧化硫分子構(gòu)成，不含氧分子，元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中含該原子的個數(shù)，故描述錯誤。故選C?！敬鸢浮緾探究實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗一中燒杯A的現(xiàn)象是

，燒杯B的現(xiàn)象是

，實驗說明

。實驗二除了能說明分子不斷運動外，還能說明

。拓展如果將實驗二的玻璃管兩端用熱毛巾包裹上，重做實驗，可以探究分子運動與

有關(guān)。酚酞試液變紅色酚酞試液不變紅色分子不斷地運動不同分子運動速率不同溫度知識點六分子性質(zhì)的探究【重難點8】分子性質(zhì)不能解釋的一些現(xiàn)象知識點六分子性質(zhì)的探究1、物質(zhì)都是由粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的粒子在不斷運動，但是“柳絮飛揚”等宏觀物體的運動屬于物體的機械運動，不是構(gòu)成物質(zhì)粒子的運動。只要明確構(gòu)成物質(zhì)的粒子是肉眼看不見的，就可避免出錯。2、構(gòu)成物質(zhì)的粒子間都有間隔，但是海綿等宏觀物體本身有空隙，用手捏海綿，海綿的體積變小了，不能說明分子間有間隔；又如黃豆和大米混在一起體積變小了，是因為這些宏觀物體間本身有空隙，也不能說明分子間有間隔?！镜湫屠}6】(2020年河北省中考)下列事實能夠說明“分子在不停地運動”的是()A．公園里花香四溢B．春天里柳絮飛揚C．海面上浪花飛濺D．天空中烏云翻滾知識點六【答案】A【解析】A、公園里花香四溢是花香分子不斷運動，說明分子在不停地運動，故A正確；B、春天里柳絮飛揚，不能說明分子在不停地運動，柳絮是宏觀物體，故B不正確；C、海面上浪花飛濺，不能說明分子在不停地運動，浪花是宏觀物體，故C不正確；D、天空中烏云翻滾,不能說明分子在不停地運動，烏云是宏觀物體，故D不正確。故選A。分子性質(zhì)的探究【變式訓練6】（2020年江西省江西師大附中初三月考）一定條件下，水在密閉容器里的冷卻過程中，溫度和時間的關(guān)系如下圖所示。①、②、③表示水在不同時刻的存在狀態(tài)，下列有關(guān)判斷正確的是()

A．水分子間的間隔：①＞③B．水分子的運動速率：②＞①C．狀態(tài)③的水分子靜止不動

D．①→②發(fā)生了化學變化知識點六【解析】A、水在①處的溫度高于③處，物體的溫度越高，其分子的運動越快，水分子間的間隔越大，則水分子間的間隔：①>③，故A正確；B、水在①處的溫度高于②處，物體的溫度越高，分子的運動越快，則水分子的運動速率：①>②，故B不正確；C、構(gòu)成物質(zhì)的分子在不斷運動，狀態(tài)③的水分子一定在運動，故C不正確；D、①→②沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生物理變化，故D不正確。故選A。【答案】

A分子性質(zhì)的探究概念元素是具有相同___________(即________)的一類原子的總稱。特征（1）元素是宏觀概念，只講

不講個數(shù)。（2）元素的種類由

決定，不同元素本質(zhì)的區(qū)別是

不同。（3）元素的化學性質(zhì)主要由原子的

決定。分類（1）金屬元素名稱一般有“钅”字旁，原子最外層電子數(shù)一般

4；（2）固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，液態(tài)非金屬元素名稱有“氵”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，原子最外層電子數(shù)一般

4；（3）稀有氣體元素名稱有“氣”字頭，原子最外層電子數(shù)一般等于

。表示方法元素用元素符號表示。元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個

，有的還可以表示該種

。應用用來描述物質(zhì)的宏觀組成（物質(zhì)由元素組成）。如：鐵是由說

組成的，二氧化碳是由

組成的。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)知識點七元素小于大于或等于8或2原子物質(zhì)（金屬、一些固態(tài)非金屬、稀有氣體等）鐵元素碳元素和氧元素元素之最(1)地殼中居于前四位的元素依次是：

，含量最多的非金屬元素是

，其次是

；

含量最多的金屬元素是

，其次是

。

(2)空氣中含量最多的元素是

，其次是

。

(3)人體中含量最多的元素是

，含量最多的金屬元素是

。(4)海水中含量最多的元素是

，含量最多的非金屬元素是

，金屬元素是

。OSiAlFeOAlNOCa知識點七元素OOONaSiFe【重難點9】元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系知識點七元素項目元素原子區(qū)別描述方法宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)如二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。微觀概念，既講種類，又論個數(shù)如金屬鎂是由大量的鎂原子構(gòu)成的使用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成表示物質(zhì)或分子的微觀構(gòu)成聯(lián)系

(1)元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上。(2)原子的核電荷數(shù)決定了元素的種類，即同種元素原子的核電荷數(shù)相同。(3)原子是元素的最小單位，元素是原子的一個歸類集體。注意點營養(yǎng)品、保健品中的鈣、鐵、鋅等營養(yǎng)成分是以元素形式存在的，不是以原子或單質(zhì)形式存在的。⑴物質(zhì)由元素組成（宏觀描述）⑵物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成（微觀描述）⑶分子由原子構(gòu)成（微觀描述）⑷一個分子由幾個原子構(gòu)成（微觀描述）

舉例：有關(guān)水（H2O）的描述：①水是由氧元素和氫元素組成。②水是由水分子構(gòu)成。③水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成。④一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成?！局仉y點10】物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成的描述知識點七元素通電OHHOHH

【重難點11】化學變化前后，原子種類、分子種類、元素的種類

是否發(fā)生變化，為什么？OHHOHH水分子氧分子氫分子+我來歸納:在化學變化中，分子種類發(fā)生了變化，而原子的種類不變，元素種類不變。知識點七元素【典型例題7】下列有關(guān)元素的描述正確的是()A.

具有相同中子數(shù)的原子一定是同種元素的原子

B.

同種元素的粒子一定具有相同的電子數(shù)

C.

同種元素的原子一定具有相同的核電荷數(shù)

D.

質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素【解析】

A、具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定是同種元素的原子，故A錯；

B、同種元素的粒子可能是離子，不一定是原子，所以電子數(shù)不一定相等，故B錯；

C、元素是具有相同核電荷數(shù)一類原子的總稱，所以同種元素的原子一定具有相同的核電荷數(shù)，所以C選項是正確的；

D、質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是原子可能是分子或離子，所以不一定是同種元素，例如水分子和氖原子質(zhì)子數(shù)都是10，不屬于同種元素，故D錯。

故選C?！敬鸢浮緾知識點七元素【變式訓練7】（2020年遼寧省中考)如圖是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題。

（1）由圖A信息可推測氪原子中的質(zhì)子數(shù)為________。

（2）在B~F五種粒子中，共有_______（填數(shù)字）種元素，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______（填字母序號），E與F的化學性質(zhì)相似的主要原因是_______?！窘馕觥浚?）由圖A可知，氪元素的原子序數(shù)為36，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故氪原子中的質(zhì)子數(shù)為36；（2）由圖可知，C和D的核電荷數(shù)相等，則C和D屬于同種元素，故在B~F五種粒子中，共有4種元素；由圖可知，B為氦原子，最外層電子數(shù)為2，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D為氧離子，最外層電子數(shù)為8，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是B和D；由圖可知，E與F的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去電子，故兩者的化學性質(zhì)相似的主要原因最外層電子數(shù)相同?！敬鸢浮?/p>

（1）36；（2）4；BD；最外層電子數(shù)相同。知識點七元素