鐵鹽與亞鐵鹽課件高一上學期化學魯科版必修第一冊

鐵鹽與亞鐵鹽——Fe2+

Fe3+1.Fe2+和Fe3+的檢驗Fe2+淺綠色Fe3+棕黃色Fe3+溶液Fe2+溶液Fe2+溶液KSCN(血)紅色溶液（不是沉淀）KSCN無現(xiàn)象無現(xiàn)象①KSCN①證明溶液中無Fe3+②氯水②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(血)紅色溶液1.Fe2+和Fe3+的檢驗Fe2+淺綠色Fe3+棕黃色Fe3+溶液Fe2+溶液NaOH紅褐色沉淀NaOH產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色1.Fe2+和Fe3+的檢驗Fe2+淺綠色Fe3+棕黃色Fe3+的檢驗SCN-法：取少量待測液于試管中，向其中滴加無色KSCN溶液，若溶液變

成血紅色，則證明原溶液中含有Fe3+堿液法：取少量待測液于試管中，向其中滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉

淀，則證明原溶液中含有Fe3+Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3Fe3++3OH-

=

Fe(OH)31.Fe2+和Fe3+的檢驗Fe2+淺綠色Fe3+棕黃色Fe2+的檢驗SCN-氯水法：取少量待測液于試管中，向其中滴加無色KSCN溶液，若溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe2+堿液法：取少量待測液于試管中，向其中滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色，則證明原溶液中含有Fe2+2Fe2++Cl2

=

2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-?Fe(SCN)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3如何檢驗Fe3+溶液中是否含有Fe2+或檢驗Fe2+溶液中是否含有Fe3+2.Fe2+和Fe3+的性質(zhì)Fe2+淺綠色Fe3+棕黃色預測存在微粒Fe3+Fe2+類別化合價氧化性還原性鹽氧化性鹽特性類別化合價依據(jù)性質(zhì)選擇試劑NaOH溶液NaOH溶液酸性KMnO4溶液氯水+KSCN溶液鋅片KI溶液鋅片、銅片KSCN溶液3.鐵及其化合物的相互轉化3.鐵及其化合物的相互轉化含有相同價態(tài)鐵元素化合物之間，通過復分解反應實現(xiàn)3.鐵及其化合物的相互轉化①②③①②③①稀鹽酸、稀硫酸

②NaOH溶液③稀鹽酸、稀硫酸3.鐵及其化合物的相互轉化含有不同價態(tài)鐵元素物質(zhì)之間，通過氧化還原反應實現(xiàn)3.鐵及其化合物的相互轉化①稀鹽酸、稀硫酸、CuSO4溶液、FeCl3溶液③酸性KMnO4溶液、氯水、O2②Al單質(zhì)④KI溶液、鋅粉、銅片⑤O2①②③④⑤加入氧化劑加入還原劑4.鐵三角轉化關系FeFe2+Fe3+Al、Zn等還原劑H+、Cu2+等氧化劑HNO3等強氧化劑Al、CO等還原劑O2、Cl2等氧化劑Fe、Cu等還原劑4.鐵三角轉化關系——除雜主要成分雜質(zhì)除雜方法FeCl3（aq）FeCl2（aq）FeCl2（aq）FeCl3（aq）FeCl2（aq）CuCl2（aq）Cl2FeFe4.鐵三角轉化關系3Fe(過)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2