第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位-摩爾高一上學(xué)期化學(xué)人教版必修第一冊(cè)

1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾2.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量的含義（難點(diǎn)）3.掌握物質(zhì)的量與NA、微粒數(shù)之間的關(guān)系（重點(diǎn)）學(xué)

習(xí)

目

標(biāo)宏觀微觀稱質(zhì)量量體積數(shù)水分子數(shù)

怎樣快速能夠得出這一瓶水中到底有多少水分呢？情景1：你怎樣快速的數(shù)出這里有多少錢？情景2將曲別針分別放在兩個(gè)信封中，一個(gè)信封裝200只零散的區(qū)別，真另一個(gè)裝兩盒曲別針規(guī)格為100個(gè)，每盒將兩個(gè)信封分發(fā)給兩名學(xué)生，請(qǐng)他們分別拿出100個(gè)區(qū)別針，看誰(shuí)能更快的拿出來通過以上的案例，大家能從其中發(fā)現(xiàn)設(shè)么規(guī)律？你還能舉出其他類似的案例嗎?總數(shù)=每份數(shù)

x

份數(shù)微觀粒子的數(shù)量很大，我們將以集體為單位對(duì)其進(jìn)行計(jì)量“打包”形成一個(gè)集合體一、物

質(zhì)

的

量1、定義：表示含有一定數(shù)目粒子

的集合體，符號(hào)為n微觀粒子，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)或等。2、單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)：mol

物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開，也不能壓縮

摩爾是物質(zhì)的量的單位，不能將兩者混淆物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克Kg時(shí)間秒s電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位物質(zhì)的量摩[爾]mol來源于拉丁文moles，原意為大量、堆積宏觀物質(zhì)1打啤酒（12瓶）1箱牛奶（20瓶）1盒粉筆（30支）集合體微觀粒子1

mol粒子（

個(gè)）國(guó)際上規(guī)定：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023二、阿伏加德羅常數(shù)（NA）阿伏加德羅1、定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)，叫阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示1mol任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相等。2、NA≈6.02×1023mol-1，單位為：mol-13、注意：

（1）摩爾表示微觀粒子或微觀粒子的特定組合，不能表示宏觀物質(zhì)。（2）使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學(xué)式表示x

molH2O數(shù)值

單位

化學(xué)式或微粒名稱總數(shù)=每

份

數(shù)

X

份

數(shù)粒子數(shù)=

X物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)N=NAn微粒數(shù)N物質(zhì)的量nX÷阿伏伽德羅常數(shù)（NA）X阿伏伽德羅常數(shù)（NA）物質(zhì)的量與NA、粒子數(shù)之間的關(guān)系

物質(zhì)的量粒子個(gè)數(shù)阿伏加德羅常數(shù)H2O~

2H

~

O1X6.02x10232X6.02x10231X6.02x10231mol2mol1mol物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：=例1：0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？

氧原子數(shù)目是多少？解：O2的分子數(shù)為N（O2）=n×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023

氧原子數(shù)為N（O）=3.01×1023×2=6.02×1023

練一練0.5molH2O中含有

個(gè)H2O，其中含個(gè)H，含個(gè)O含個(gè)原子

含___________個(gè)電子

3.01×10236.02×10233.01×10239.03×10235NA總數(shù)=每

份

數(shù)

X

份

數(shù)質(zhì)量=

X物質(zhì)的量

？

m=？nX1mol某物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)______，不同粒子的質(zhì)量________，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量_______。相同

不相同

不相同

1mol物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？交流與思考分析1mol物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值上有什么規(guī)律粒子符號(hào)物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)量(g/個(gè))1mol微粒含有的粒子數(shù)(個(gè))1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)C1.993×10-23

6.02×1023Fe9.302×10-236.02×1023H2SO41.628×10-22

6.02×1023H2O2.990×10-23

6.02×1023Na+3.821×10-23

6.02×1023OH-2.824×10-23

6.02×10231712569818231256981823171mol任何微粒的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量。思考：1mol物質(zhì)的質(zhì)量為多少g？1、定義：

單位物質(zhì)的量(1mol)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量

2、單位：g/mol或g·mol-13、數(shù)值：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，其數(shù)值與物質(zhì)的

相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等三、摩爾質(zhì)量（M）總數(shù)=每

份

數(shù)

X

份

數(shù)質(zhì)量=

X物質(zhì)的量

？

m=？n質(zhì)量m物質(zhì)的量nX÷摩爾質(zhì)量（M）X摩爾質(zhì)量（M）摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系

物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g/mol）1、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？2、1.50molNa2CO3的質(zhì)量是多少？

nH2SO4==m(H2SO4）M(H2SO4)24.5g98g.mol-1=0.25molmNa2CO3==1.5molX106g.mol-1=159gn(Na2CO3）X

M(Na2CO3）①物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)所含的微觀粒子數(shù)②12g氧氣中約含有6.02X1023個(gè)氧原子③用摩爾做單位計(jì)量，宏觀物體直接表示為1mol大米，1mol西瓜④6.02X1023就是阿伏加德羅常數(shù)⑤摩爾是國(guó)際單位制中的基本物理量之一⑥用摩爾做單位表示，微觀粒子的物質(zhì)的量是應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類⑦1molNa+的質(zhì)量為23g·mol-1XXXX√XX判斷課堂小結(jié)質(zhì)量（m）M×÷M物質(zhì)的量（n）×NANA÷粒子數(shù)（N）宏觀微觀物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的“橋梁”CD1、有五種物質(zhì)：①6gH2；②0.5molCO2

③1.204×1024個(gè)HCl分子；④147gH2SO4

⑤92g乙醇(C2H5OH)；請(qǐng)回答：⑴物質(zhì)的量最大的是

；⑵