專題四分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)課件

專題四分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)分子的空間構(gòu)型專題四分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)1形形色色的分子H2OCO2O2NH3形形色色的分子H2OCO2O2NH32CH4C6H6C8H8C60CH4C6H6C8H8C6031.S原子與H原子結(jié)合形成的分子為什么是H2S，而不是H3S或H4S？2、C原子與H原子結(jié)合形成的分子為什么是CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子為什么具有正四面體的空間構(gòu)型？〖你知道嗎〗1.S原子與H原子結(jié)合形成的分子為什么是H2S，而不是H3S41.sp3雜化CH4的空間構(gòu)型為正四面體C：2s22p2雜化軌道與分子的空間構(gòu)型1.sp3雜化CH4的空間構(gòu)型為正四面體C：2s22p2雜化5sp3C：2s22p2sp3C：2s22p26雜化軌道理論基本要點：①.成鍵時能級相近的價電子軌道混合雜化，形成新的價電子軌道—--雜化軌道。②.雜化前后軌道數(shù)目不變。③.雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變。雜化軌道理論基本要點：①.成鍵時能級相近的價電子軌道混合7B：2s22p12.sp2雜化BF3的空間構(gòu)型為平面三角形120°B：2s22p12.sp2雜化BF3的空間構(gòu)型為平面三角形8sp2sp2雜化B：2s22p1的形成3BFsp2sp2雜化B：2s22p1的形成3BF9Be：2s23.sp雜化BeCl2的空間構(gòu)型為直線形ClClBe180°Be：2s23.sp雜化BeCl2的空間構(gòu)型為直線形ClCl10spsp雜化Be采用sp雜化生成BeCl2Be：2s2spsp雜化Be采用sp雜化生成BeCl2Be：2s211

SP型的三種雜化雜化類型SPSP2SP3參與雜化的原子軌道雜化軌道數(shù)雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實例1個S1個P1個S3個P1個S2個P2個SP3個SP24個SP3180°120°109.5°直線形正三角形正四面體BeCl2C2H2BF3C2H4CH4CCl4SP型的三種雜化雜化類型SPSP2SP3參與雜化的原子軌12共價分子的幾何外形取決于分子價層電子對數(shù)目和類型。分子的價電子對（包括成鍵電子對和孤電子對）由于相互排斥作用,而趨向盡可能遠(yuǎn)離以減小斥力而采取對稱的空間構(gòu)型。價層電子對互斥理論二、確定分子空間構(gòu)型的簡易方法：共價分子的幾何外形取決于分子價層電子對數(shù)目和類型。分13ABm型分子的價電子對數(shù)n的確定=2中心原子A的價電子數(shù)+配位原子B提供的價電子數(shù)×m（1）對于主族元素，中心原子價電子數(shù)=最外層電子數(shù)，配位原子中氫或鹵素原子提供價電子數(shù)為1;（2）O、S作為配位原子時按不提供價電子計算，作中心原子時價電子數(shù)為6；（3）離子的價電子對數(shù)計算NH4+：SO42-：如：PCl3中；

4231×5=+=n42141×5=-+=n42206=++=nnABm型分子的價電子對數(shù)n的確定=2中心原子A的價電子數(shù)+配14分子中心原子的價電子對數(shù)電子對的空間排布中心原子的孤對電子對分子的空間構(gòu)型中心原子的雜化軌道類型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面體0正四面體SP3直線直線0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形2平面三角形正四面體