2023學(xué)年完整公開課版氨 硝酸 硫酸2

第四章非金屬及其化合物第4節(jié)氨硝酸硫酸第2課時(shí)硫酸教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性，了解濃硫酸分別與Cu、C的反應(yīng)。了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸中的鈍化現(xiàn)象。過程與方法：使學(xué)生掌握濃硫酸的氧化性，探究濃硫酸的性質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)腦、運(yùn)用知識的能力和觀察能力。教學(xué)重點(diǎn)：濃H2SO4的強(qiáng)氧化性教學(xué)難點(diǎn)：濃H2SO4的強(qiáng)氧化性教學(xué)流程：Ⅰ、課前檢測：硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點(diǎn)；B．強(qiáng)酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣________________；（2）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣___________________；（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)________________；

（4）實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_________；（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_______________。Ⅱ、課堂新授【展示】一瓶濃硫酸，觀察現(xiàn)象，總結(jié)物理性質(zhì)，體會濃、稀硫酸的區(qū)別?！練w納】.物理性質(zhì)濃硫酸是一種無色油狀液體。高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水。【思考交流】現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同，酸體積相同），不用化學(xué)方法如何鑒別?根據(jù)是什么?注意觀察、對比。根據(jù)物理性質(zhì)的區(qū)別?！具^渡】濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，那么它們的化學(xué)性質(zhì)是否一樣？【實(shí)驗(yàn)探究】1、用玻璃棒蘸取濃硫酸滴藍(lán)色色石蕊試紙上現(xiàn)象：________________________2、在膽礬晶體中加入濃硫酸現(xiàn)象：_________________________【思考】石蕊試紙先變紅，后變黑，黑色的物質(zhì)是什么？這種現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸何種特性？這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃硫酸的何種性質(zhì)？【講解】在膽礬晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨w現(xiàn)濃硫酸的吸水性。石蕊試紙先變紅后變黑，黑色物質(zhì)為炭，濃硫酸使它逐漸變黑的現(xiàn)象稱為“炭化”。這是濃H2SO4酸性和脫水性的體現(xiàn)?！拘〗M交流討論】吸水性和脫水性有何區(qū)別？【歸納】吸水是指吸收物質(zhì)中本來就有的濕存水（或水蒸氣），脫水是指將化合物（主要是有機(jī)物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1（即按水的組成比例）脫去。濃硫酸的腐蝕性就緣于它的脫水性?！緦?shí)驗(yàn)探究】蔗糖與濃H2SO4的反應(yīng)，觀察物質(zhì)顏色、體積的變化，聞氣味并撫摸燒杯外壁。【小組交流討論】蔗糖遇濃H2SO4炭化，生成黑色物質(zhì)體積膨脹為疏松多孔狀，說明有氣體產(chǎn)生，那么氣體是哪一種，如何形成的?這體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)？稀硫酸是否也如此？推測并寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式【過渡】碳能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，那么金屬呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和銅反應(yīng)？為什么？那么，濃H2SO4能否與銅反應(yīng)呢？【實(shí)驗(yàn)探究】濃硫酸與銅的反應(yīng)，觀察現(xiàn)象【思考】銅與濃硫酸反應(yīng)需什么條件?請描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測反應(yīng)生成物，試寫出反應(yīng)方程式?！編熒餐接憽?、氧化劑、還原劑各是何物?2、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少?3、濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么?4、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，硫酸濃度逐漸降低，反應(yīng)是否會繼續(xù)進(jìn)行？【思考】上述反應(yīng)中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?兩者相比有何差別?【例題】在一定體積的18mol/L的濃硫酸中，加入過量的銅片，被還原的硫酸為，則原硫酸的實(shí)際體積為（）A、50mLB、大于50mLC、100mLD、大于100mL【總結(jié)提升】（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4====SO＋2H＋（二）濃硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)2.特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強(qiáng)氧化性C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OⅢ、課堂檢測：1、下列溶液露置在空氣中濃度變稀的是（）A、濃硫酸B、濃鹽酸C、氯化鈉溶液D、氫氧化鈉溶液2、鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單，又可靠的方法是A、加酚酞試液B、與銅片作用C、加BaCl2溶液和硝酸D、用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上3、在100mL、18mol/L的濃硫酸中，加入過量的銅片，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為A、B、大于C、D、小于4、在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。（1）若銅片還有剩余，硫酸_______消耗完畢（填“已”或“沒有”），其理由是_____________(2)用金屬銅制硫酸銅最好的方法是：先把銅在空氣中跟氧氣加熱反應(yīng)，生成銅的氧化物，再與硫酸反應(yīng)得硫酸銅，這樣作法的好處有①__________________②_____________________Ⅳ、教后反思：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________