【化學(xué)課件】電解質(zhì)的電離 2023-2024學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

驗(yàn)收頁1、酸性氧化物、堿性氧化物相關(guān)化學(xué)方程式2、六大強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿3、膠體的制備原理4、酸堿鹽的通性及生成物1.2.1電解質(zhì)的電離思考：濕手操作易觸電？為什么？01電解質(zhì)02電離方程式03從電離角度看待酸堿鹽CONTENTS目錄一、電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)視頻：實(shí)驗(yàn)干燥的NaCl固體、KNO3固體都不導(dǎo)電、蒸餾水也不導(dǎo)電。NaCl溶液、KNO3溶液都能夠?qū)щ?，熔融NaCl能導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：嚴(yán)格來說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，只是用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測出。導(dǎo)電原因：有大量自由移動(dòng)的帶電的粒子電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。電離：注：單質(zhì)及混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

電解質(zhì)電離是自身電離，不用通電、反應(yīng)

電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電；能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)溶于水或熔化自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：自身能否發(fā)生電離電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸：

堿：

大多數(shù)的鹽：部分金屬氧化物水非金屬氧化物：NH3大部分有機(jī)物:

蔗糖、酒精電解質(zhì)s、l、q×aq√固×aq/熔√熔融√2、分類HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、H2CO3、CH3COOHNaOH、KOH、Cu(OH)2、Ba(OH)2、NH3?H2ONaCl、AgCl、BaSO4……CO2、SO2、SO3MgO電解質(zhì)弱電解質(zhì)：（水）部分電離強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI;

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2;

大多數(shù)的鹽：NaCl、AgCl、BaSO4……;活潑金屬氧化物弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4;

弱堿：所有難溶性堿、NH3?H2O;水極少數(shù)鹽:

(CH3COO)2Pb等強(qiáng)電解質(zhì)：（水）完全電離電解質(zhì)3、注意：①導(dǎo)電能力強(qiáng)弱依靠②在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶電荷=陰離子所帶電荷（電中性）

單位體積內(nèi)自由離子數(shù)目所帶電荷多少a、強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)b、導(dǎo)電能力和溶液體積也沒關(guān)系練習(xí)已知有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體請用序號回答：(1)屬于電解質(zhì)的是________

(2)屬于非電解質(zhì)的是________。(3)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是____________。①③⑦⑨⑩⑤⑧②④⑥⑨①③⑦⑩例1二、電離電離1、定義：電解質(zhì)鈉離子、氯離子溶于水熔融水合鈉離子水合氯離子自由移動(dòng)的離子

圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖（X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，

表示水分子），下列說法正確的是()A．圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況B．NaCl在三種狀態(tài)也都存在自由移動(dòng)的離子C．NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)D．圖b說明通電后發(fā)生了：NaCl=Na++Cl－例2練習(xí)A電離2、（1）電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子

化學(xué)式=離子符號（2）原則遵循原子守恒：種類、數(shù)目遵循電荷守恒，左右電荷總數(shù)相等練習(xí)例3書寫下列電解質(zhì)電離方程式氯化鈉NaCl=Na++Cl-氫氧化鋇Ba(OH)2=Ba2++2OH-碳酸鈉Na2CO3=2Na++CO32-電離（3）注意①強(qiáng)電解質(zhì)用

弱電解質(zhì)用②原子團(tuán)不能拆開:SO42-、NO3-、CO32-、NH4+、OH-多元弱酸分步走多元弱堿一步完NH3·H2ONH4+

+OH-③④酸式鹽強(qiáng)酸酸式鹽弱酸酸式鹽④BaSO4、Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，用練習(xí)例4．下列電離方程式錯(cuò)誤的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－A三、從電離角度看待酸堿鹽從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽(1)酸：電離時(shí)生成的陽離子全部為H+的化合物；

(3)鹽：由金屬陽離子或銨根離子

（NH4+)與酸根陰離子組成的化合物。

(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部為OH?的化合物；鹽不一定有金屬元素練習(xí)例5下列屬于酸的是

，堿

。

①NaCl

②Ba(OH)2③NH3·H2