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氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較一氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷+2Ag=Tl++2Ag+,②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列離子氧化性比較順序正確的是()A.Tl3+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+>Ag+>Tl3+C.Tl+>Ag+>Fe2+ D.Tl3+>Ag+>Fe3+答案D2.鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?,F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示:加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2答案C解析由①中現(xiàn)象可知,NaBiO3把Mn2+氧化生成MnOeq\o\al(-,4),則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于KMnO4(氧化產(chǎn)物)的氧化性;由②中現(xiàn)象可知,KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2,自身被還原為Mn2+,則KMnO4(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性;從價(jià)態(tài)上看,高錳酸鉀的氧化性一定是強(qiáng)于二氧化錳;由③中現(xiàn)象可知:碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘,則雙氧水(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)(氧化產(chǎn)物)的氧化性,綜上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2。二氧化性、還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用3.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SOeq\o\al(2-,4)+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+答案C解析A項(xiàng),還原性:SO2>Fe2+,符合題意;B項(xiàng),還原性:SO2>I-,符合題意;C項(xiàng),還原性:H2O2>SO2,與題意矛盾;D項(xiàng),還原性:H2O2>Fe2+,符合題意。4.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I(xiàn)2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2答案A解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,可判斷B中氧化性Cl2>I2;C中氧化性Co2O3>Cl2;D中氧化性Fe3+>I2,這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A,由于I-的還原性強(qiáng)于Fe2+,所以Cl2應(yīng)先氧化I-,而不是先氧化Fe2+。三氧化性、還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究5.為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程:Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,關(guān)閉K2。Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的離子。Ⅴ.打開K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后關(guān)閉K3。Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是_____________________________________________________________。(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。(4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其離子方程式為________________。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),結(jié)論如下表所示,他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SOeq\o\al(2-,4)乙既有Fe3+又有Fe2+有SOeq\o\al(2-,4)丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+答案(1)排出裝置中的空氣,防止干擾(2)NaOH溶液(3)MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)2MnOeq\o\al(-,4)+5SO2+2H2O=2Mn2++5SOeq\o\al(2-,4)+4H+(5)乙、丙解析(1)通入一段時(shí)間N2,排出裝置中的空氣。(2)氯氣和二氧化硫都是有毒氣體,可以用氫氧化鈉溶液來吸收。(3)A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng),生成氯化錳、氯氣和水。(4)SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)溶液顯酸性,檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)選擇氯化鋇溶液;乙中第一次,說明氯氣不足,氯氣氧化
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