高考化學(xué)核心講練大一輪復(fù)習(xí)人教版通用強(qiáng)化訓(xùn)練第三章考向一3-2鎂鋁及其重要化合物

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(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理_________________。

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理______________________________。

【解析】(1)該化合物受熱分解時(shí)吸收熱量,降低溫度,同時(shí)生成的固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣,從而能夠起到阻燃的作用。(2)固體產(chǎn)物為MgO、Al2O3,用NaOH溶液除去Al2O3,離子方程式為Al2O3+2OH2AlO2-+H2O。(3)NH4Cl溶液由于NH4+水解顯酸性,因此可以溶解MgO,化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3·H2答案:(1)反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣(2)Al2O3+2OH2AlO2-+H2(3)MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3·H2O(或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl、MgO+2HClMgCl2+H2O)角度2鋁與酸、堿反應(yīng)的定量分析5.(2019·瀘州模擬)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是 ()mol·L1HCl mol·L1HNO3mol·L1NaOH mol·L1H2SO4【解析】選A。在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4都不產(chǎn)生H2;加入NaOH溶液,只有Al反應(yīng)生成H2,而鎂不反應(yīng);加入鹽酸,鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成H2,所以放出H2的量最多。角度3鎂的性質(zhì)及應(yīng)用6.下列關(guān)于鎂的性質(zhì)敘述正確的是 ()A.鎂能在空氣中燃燒,可以用干冰滅火器滅火B(yǎng).在由鎂鋁形成的原電池中,負(fù)極反應(yīng)一定是Mg2eMg2+2、AlCl3溶液分別加熱蒸發(fā)、灼燒,均可得到氧化鎂和氧化鋁D.因?yàn)檠趸V和氧化鋁都是高熔點(diǎn)的物質(zhì),所以工業(yè)上分別用電解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取鎂和鋁【解析】選C。鎂在空氣中燃燒能和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,故不可用干冰滅火器滅火,A錯(cuò)誤;Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,鋁易失電子作負(fù)極,Mg作正極,故B錯(cuò)誤;MgCl2、AlCl3溶液分別加熱蒸發(fā),二者水解生成氫氧化物和HCl,加熱促進(jìn)HCl揮發(fā),所以加熱后得到氫氧化物固體,然后灼燒得到金屬氧化物,故C正確;氯化鋁以共價(jià)鍵結(jié)合,熔融狀態(tài)下以分子存在,所以不能采用電解熔融氯化鋁的方法冶煉鋁,工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁,故D錯(cuò)誤。7.(2019·聊城模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理,做了如下四組實(shí)驗(yàn):①將鎂粉投入冷水中,未見任何現(xiàn)象;②將鎂粉放入溴水中,觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡,但溴水的顏色逐漸褪去;③將鎂粉放入液溴中,未觀察到任何明顯現(xiàn)象;④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水,觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是 ()A.鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B.鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C.產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D.鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)【解析】選D。據(jù)①知鎂粉與冷水并不反應(yīng);據(jù)②知鎂粉放入溴水中,開始放出少量的氣泡,說明鎂和溴水中的酸能反應(yīng)產(chǎn)生H2,但溴水很快褪色,說明鎂粉也能與溴直接發(fā)生反應(yīng);據(jù)③知鎂粉與液溴并不反應(yīng);據(jù)④知水應(yīng)是鎂粉與溴反應(yīng)的催化劑?！炯庸逃?xùn)練】(2019·大慶模擬)有些物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),下列物質(zhì)不具有此類性質(zhì)的是 ()3 B.(NH4)2CO3 C.Al 3【解析】選D。NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳,與強(qiáng)堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鹽,A錯(cuò)誤;(NH4)2CO3屬于弱酸的銨鹽,可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳,與強(qiáng)堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鹽,銨根離子與