河北省2023屆高三學(xué)生全過程縱向評(píng)價(jià)（一）化學(xué)試題答案

河北省2023屆高三學(xué)生全過程縱向評(píng)價(jià)（一）化學(xué)參考答案1.C解析:A.鋼化玻璃是B.硝酸銨遇水吸熱，而自熱應(yīng)為放熱過程，B錯(cuò)誤C.常在水中加入石膏來調(diào)節(jié)水的硬化C正確D.合材料的定義為一種材料作為基體，另一種材料作增強(qiáng)劑，氮化硼陶瓷為無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤.A解析:A.水中+1價(jià)H得電子生成H，水的分子結(jié)構(gòu)，A正確B.H為單質(zhì)而非化合物，B錯(cuò)誤普通玻璃熔融急劇冷卻得到，成分相同，A錯(cuò)誤；；；。2型為；2；2C.Al與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)，Al都失電子，C錯(cuò)誤；D.鋁與等物質(zhì)的量的NaOH溶液和HSO溶液反應(yīng)，鋁足量，按NaOH溶液和HSO溶液的量進(jìn)行計(jì)算，24242Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑、2Al+3HSO=Al(SO)+3H↑，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:2，D222242432錯(cuò)誤。3.A解析:A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精中：乙醇的物質(zhì)的量為1mol，水的物質(zhì)的量為3mol，則與足量的鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的量均為1mol的硫磺和氯氣分別與足量的銅反應(yīng)生成CuS和CuCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2N，B22A項(xiàng)正確；C.1molH與1molI在一定條件下充分反應(yīng)生成HI，是一個(gè)反應(yīng)前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，則反應(yīng)體系中22的分子總數(shù)為2NA，C正確；D.1mol重水的中子數(shù)為10N，1molHO中子數(shù)為8N，則1mol重水比1molHO中子數(shù)多2N，D正A2A2A確。4.B解析：通過題干信息可以判斷：X:ClY:NaZ:OW:CM:H，三種物質(zhì)為：NaClO、HClO、Na2CO3A.Y和Z兩種元素組成的物質(zhì)為ClO常作自來水的消毒劑，A錯(cuò)誤；B.Z和W的簡(jiǎn)單氫化物分別是HO22，和CH鍵角較大的CH為W的簡(jiǎn)單氫化物，B正確；C.鈉與氧可組成常見化合物NaO和NaO，陰陽44222離子個(gè)數(shù)比均為1:2，C錯(cuò)誤；D.四種元素組成的NaHCO3可用作工業(yè)用堿，D錯(cuò)誤。5.D解析:A.維生素A中有兩種官能團(tuán)：碳碳雙鍵和羥基，A錯(cuò)誤；B.維生素A中不飽和度為6，可以有芳香族同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.1mol該分子最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該分子中的羥基可與濃HBr中的溴原子發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴，D正確。.C解析:A.干燥的氯氣使鮮花褪色，是氯氣與鮮花中的水生成HClO發(fā)生的漂白，A錯(cuò)誤；6B.X可以是硝酸、鹽酸等揮發(fā)性酸，而硫酸不具有揮發(fā)性，不能出現(xiàn)氨氣與酸反應(yīng)產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成了CHCl、CCl等油狀物質(zhì)，C正確；34D.純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，并出現(xiàn)白霧，生成了氯化氫氣體，D錯(cuò)誤。.C解析:A.二化碳的電子式應(yīng)為，二化碳為直線型的對(duì)稱結(jié)構(gòu)，為非極性分子正確，A錯(cuò)誤B.由圖可知，電極材料上實(shí)現(xiàn)碳的二聚，方程式為2CO+12H++12e-=CH+4HO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；7；2242C.實(shí)現(xiàn)此過程后，HOOC—有可能脫離電極材料，并結(jié)合溶液中H，形成HCOOH,C項(xiàng)正確；D.CO2電還原反應(yīng)過程中，有極性鍵的斷裂和形成，同時(shí)也有非極性鍵的形成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.C解析:A.利用濃硝酸的強(qiáng)氧化性，將Cu氧化成Cu2+，本身被還原成NO2，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO(濃)=Cu(NO)+2NO↑+2HO，A正確；833222化學(xué)第1頁（共5頁）B.氨氣和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，有白煙生成，反應(yīng)方程式為：NH+3Cl=N+6NHCl，B正確；83224C.硫酸銨和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇、氨氣和水，離子方程式為：Ba2++SO2-+2NH++2OH-BaSO↓+2NH↑+2HO，C錯(cuò)誤；44432D.酸性溶液中，雙氧水將污水中的CN-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)：5HO+2CN-+2H+=2CO↑+N↑+6HO，D正確。222229.D解析:由信息可知X、Y、Z分別為：F、Na、Al，同族中F的非金屬性最強(qiáng)，則HF穩(wěn)定性最強(qiáng)，HF分子間存在氫鍵，所以同族氫化物中沸點(diǎn)最高，A正確；原子的半徑大?。篘a>Al>F，B正確；氫氧化鈉與氫氧化鋁能發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，C正確；工業(yè)上可電解熔融氯化鈉制備鈉單質(zhì)，不能電解氯化鋁制備鋁單質(zhì)，而應(yīng)電解熔融態(tài)氧化鋁，所以D錯(cuò)誤。10.D解析:有機(jī)物中雙鍵碳為sp2雜化，單鍵碳為sp3雜化。σ，π鍵的存在規(guī)律：?jiǎn)捂I均為1個(gè)σ鍵，雙鍵中含1個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵。注意C和H之間的σ鍵，AB均正確；的氮原子價(jià)電子排布式為2s22p3,半充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，故第一電離能N>O;又因?yàn)橥芷?，從左往右，原子半徑增大，第一電離能增大，故第一電離能N>O>C，C正確；烷基為推電子基，氯原子為吸電子基，吸電子基使羧基的氫氧鍵極性增強(qiáng)，電離程度增大，酸性增強(qiáng)，推電子基反之。所以酸性CHCHCOOH<CHCHClCOOH，D錯(cuò)誤。32311.BC解析:過濾ⅠNH++2HO+=↓322243424過濾Ⅱ：++2HO=SO·(NH)SO·2HO424242244242煅燒煅燒：NaSO·(NH)SO·2HO2NaHSO+2NH↑+2HO244242432A.NH3溶于水溶液顯堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A正確；B.煅燒時(shí)邊加熱邊通入氮?dú)?，及時(shí)將生成的氨氣吹出，避免重新化合，充入氧氣有可能與產(chǎn)生的氨氣發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.過濾Ⅰ反應(yīng)方程式：2NH+2CO+2HO+NaSO=2NaHCO↓+(NH)SO，C錯(cuò)誤；322243424D.通過以上方程式X為NH3可循環(huán)利用，D正確。2.C解析:A.電解過程中，HO在陽極被氧化，電極方程式為：2HO-4e-=O↑+4H+，A錯(cuò)誤；1222B.硫酸提供酸性環(huán)境，當(dāng)濃度過大，難以電離產(chǎn)生氫離子，B錯(cuò)誤；C.[Bmim]+AuCO2CD.陽極產(chǎn)生氧氣，1molO2~4mole-；陰極氣體產(chǎn)物為CO，1molCO~2mole-，陰極氣體產(chǎn)物是陽極氣體產(chǎn)物的2倍，D錯(cuò)誤。111113.BC解析：A.根據(jù)圖2坐標(biāo)系和分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的意義寫出原子2的坐標(biāo)（，，），A正確；222B.因?yàn)閳D3對(duì)角線透視圖投影，故3、4原子間距離為晶胞中面對(duì)角線距離，即2a，B錯(cuò)誤；23C.晶胞中含鉬原子個(gè)數(shù)為2，所以密度為g/m3，C錯(cuò)誤；D.同理類比鉻元素推斷鉬在周期表位置為第五周期VIB族，D正確。4.C解析:A.兩個(gè)酯基分別消耗1mol氫氧化鈉，苯環(huán)上的氯可被取代為羥基，苯環(huán)上的羥基顯酸性，又可以中和1mol氫氧化鈉，所以共6mol，A錯(cuò)誤；B.非洛地平的分子式為CHClNO，B錯(cuò)誤；181924C.氨基、亞氨基和次氨基由于N原子有孤電子對(duì)，其水溶液顯堿性，C正確；D.分子中苯環(huán)直接相連的碳原子為飽和碳原子，所有碳原子不可能共平面，D錯(cuò)誤。15.AB解析:A.e點(diǎn)鹽酸與NaA溶液恰好完全反應(yīng)，可知NaA溶液起始濃度為0.1000mol/L，所以a點(diǎn)根據(jù)22物料守恒c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.10×2/3mol/L;B.第一次突變可以用酚酞做指示劑，pH在堿性突變范圍；第二次突變?cè)谒嵝苑秶?，指示劑?yīng)選用甲基橙；C.b點(diǎn)鹽酸與NaA溶液1:1生成NaHA溶液呈堿性，水解大于電離，所以c（HA）＞c（A2-）；22D.e點(diǎn)鹽酸與Na2A溶液恰好完全反應(yīng)，水的電離程度最小，溶液中水電離程度e＜d＜c＜b＜a?；瘜W(xué)第2頁（共5頁）16.答案:（1）2）h→i→f→g→b→c→j→k（或k→j）→e→d（d可不寫）(2分)3）確保硫與氯氣充分反應(yīng)，防止氯氣將硫粉吹出(2分)蒸餾燒瓶(1分)吸收氯氣、防止水蒸氣進(jìn)入裝置導(dǎo)致產(chǎn)品分解(2分)4）71:64(1分)防止SCl受熱分解(1分)（1分）（（（22（25）溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色(1分)(V-Vc-3×135(2分)1122×100%m偏低(2分)解析：（1）類比HO的分子結(jié)構(gòu)，O與S可以形成兩個(gè)化學(xué)鍵，H與Cl均形成1個(gè)化學(xué)鍵，可寫出SCl電2222子式為。（2）裝置E除去氯氣中的氯化氫氣體，裝置D除去氯氣中水蒸氣，裝置B是氯氣和硫黃反應(yīng)裝置，裝置F是冷凝收集SCl，裝置C是除去過量的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F，22防止SCl與水反應(yīng)變質(zhì)。故答案為：h→i→f→g→b→c→j→k（或k→j）→e→d（d可不寫）。22（3）硫黃常溫下為固體，在反應(yīng)之前要先將硫黃熔融為液體，可以增大氯氣與硫黃的接觸面積，使其充分反應(yīng)，同時(shí)也能防止氯氣將硫粉吹出。由題圖可知儀器m的名稱是蒸餾燒瓶。裝置C中盛放堿石灰，可以吸收多余的氯氣，同時(shí)也能防止空氣中水蒸氣進(jìn)入F，防止SCl與水反應(yīng)變質(zhì)。22（4）由題干信息可知SCl能被Cl繼續(xù)氧化為SCl。實(shí)驗(yàn)中需要嚴(yán)格控制氯氣的流速，確保氯氣和硫黃2222按物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng)，所以理論上原料Cl2和S最佳投料比(質(zhì)量比)為71:64。所得粗產(chǎn)品可能是SCl和SCl互溶的液體混合物，可以利用沸點(diǎn)不同通過蒸餾而分離，SCl熱穩(wěn)定性較差，超過100℃開始22222分解，所以需要采用減壓蒸餾。（5）用2mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓，若KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液過量，KSCN溶液與硝酸鐵溶液反應(yīng)生成紅色硫氰化鐵溶液，溶液變?yōu)榧t色，則滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為滴入最后半滴KSCN溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色。若未加硝基苯，會(huì)使部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN，導(dǎo)致產(chǎn)品中氯含量會(huì)偏低；由題意可知樣品中SCl純度為224×（V-Vc）×10-3×1352(Vc-Vc-3×1351122×100%=1122×100%。2mm17.答案：（1）增大接觸面積提高反應(yīng)速率（2分，合理即可）（（（（2）TiO2+2OH-+2Na+3）坩堝（多寫酒精燈、玻璃棒、泥三角不扣分）（2分）不能（1分）4）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2分）5）HVO3（2分）H2O（2分）（6）B（2分）NaTiO+HO（2分）232高溫解析：（1）增大接觸面積充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率。高溫（2）由信息可知NaTiO難溶于水所以不拆，故離子方程式為TiO+2OH-+2Na+NaTiO+HO。232232（3）灼燒所用的主要硅酸鹽儀器是坩堝，因?yàn)檑釄逯泻卸趸?，高溫?huì)和堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以不能用于煅燒堿性物質(zhì)。4）氯化過程中碳過量，故產(chǎn)物為一氧化碳，TiO2+2C+2Cl25）由圖分析可知，NHVO加熱分解可能得到相應(yīng)的酸和氨氣，加熱到200℃時(shí)，減少的質(zhì)量為3.4g?（TiCl4+2CO。（43m0g=3.4g，氨氣的物質(zhì)的量n===0.2mol，可以推出反應(yīng)為NH4VO3NH↑+HVO，133M200℃時(shí)為HVO，200℃時(shí)HVO開始脫水分解；在300~350℃時(shí)，固體的質(zhì)量變化由3.4g變?yōu)?.2g，33m1固體的質(zhì)量變化為1.8g，n=MHVO36）通過VO冶煉V，直接加熱或者溶液中置換均不可以，可通過鋁熱反應(yīng)將其從熔融的VO中置換出==0.1mol，即0.2molHVO3分解產(chǎn)生0.1mol水，則有：2VO+HO↑，300~350℃放出的氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式為HO。2522（2525來?；瘜W(xué)第3頁（共5頁）18、答案：（1）①165（2分）②B（2分）3（（（2）（2分）83）結(jié)構(gòu)中氧空位增加，加速CO2的轉(zhuǎn)化（2分）4）①CH=CH（2分）22②③0.36（2分）2CO+12H++12e-=CHCHOH+3HO（2分）2322解析：（1）①由ΔH=E(正)-E(逆)可得：E(正)-124kJ·mol-1=+41kJ·mol-1，解得E(正)=165aaaakJ·mol-1；②A、催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率，但催化劑不能影響平衡移動(dòng)，無法提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；B、恒壓體系內(nèi)，充入He，體系壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系分壓，平衡向逆向移動(dòng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C、相同時(shí)間不同溫度條件下，a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率下降，說明溫度越高，越有可能達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動(dòng)。D、催化劑不影響平衡移動(dòng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)程度一致，因此曲線重合。（2）設(shè)反應(yīng)I中轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為ymol，則有22平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為(0.5-x-y)mol+(1-3x-y)mol+xmol+ymol+(x+y)mol=(1.5-2x)mol，反應(yīng)前1.5p0kPa=1.5-2x2pkPa氣體的總物質(zhì)的量為1.5mol，則有，30解得x=0.25，y=0.05，即平衡時(shí)，CO、H、CO、HO的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.2mol、0.05mol、0.3mol，氣體總物質(zhì)的量為2220.2mol2320.05mol1molp(H2O)p(CO)231301mol，則p(CO)=p(H)=×p0kPa=p0kPa，p(CO)=×p0kPa=p0kPa，221mol150.3mol23153p(H2O)=×pOkPa=pkPa,反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K==；0P81molpp(CO2)(H2)（3）催化劑中摻入少量CaO，用Ca2+替代CeO結(jié)構(gòu)中部分Ce4+形成CaCeO，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)中氧空位增加，1-x2xy加速二氧化碳的轉(zhuǎn)化。4）①根據(jù)圖可知，中間有可能生成乙烯。能壘