2022-2023學年上海浦涇中學高一化學上學期期末試題含解析

2022-2023學年上海浦涇中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列措施是為了降低化學反應速率的是A．把石灰石固體研細后與鹽酸反應B．食品放在冰箱中貯藏C．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑D．鋁和燒堿溶液反應時，稍微加熱．參考答案：B略2.在容量瓶上無須有標記的是：（

）A．標線

B．溫度

C．濃度

D．容量參考答案：C略3.下列遞變規(guī)律正確的是

（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D．N、O、F原子半徑逐漸增大。參考答案：C略4.某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應)，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是（

）A．Fe2+、Cu2+

B．Cu2+、H+

C．Zn2+、Fe2+

D．Zn2+、H+

參考答案：C略5.下列離子方程式書寫正確的是 A．鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ D．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O參考答案：D略6.下列物質的分離方法不正確的是（

）A、用過濾的方法除去食鹽中泥沙

B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用水沖洗的方法從沙里淘金參考答案：C略7.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

(

)A.ABCD

B.DABC

C.CABD

D.BCAD參考答案：B點評：利用金屬的置換、原電池的正負極、置換氫氣的難易程度可以比較金屬性的強弱，屬于簡單題。8.下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（

）A．常溫下都不可用鐵制容器貯存

B．常溫下都能與銅較快反應C．露置于空氣中，溶液質量都增重

D．露置于空氣中，溶液濃度均降低參考答案：D試題分析：濃HNO3與濃H2SO4常溫下都能和鋅反應，選項A不正確；濃硫酸和銅反應需要加熱，B選項不正確；濃硫酸在空氣易吸水質量變重，濃硝酸揮發(fā)質量變輕，但溶液濃度均降低，故選項C不正確、選項D正確。9.下列說法正確的是A.甲烷、汽油、酒精都是可燃性烴，都可作燃料B.可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質C.淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物D.石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化參考答案：B【詳解】A、酒精是由C、H、O三種元素組成，屬于烴的含氧衍生物，故A說法錯誤；B、糖類、油脂、蛋白質是人體的基本營養(yǎng)物質，可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質，故B說法正確；C、淀粉、蛋白質、纖維素是高分子化合物，葡萄糖不屬于高分子化合物，故C說法錯誤；D、石油分餾利用沸點不同進行分離，屬于物理變化，煤的液化、氣化、石油的裂化、裂解都是化學變化，故D說法錯誤；答案選B。

10.化學與人類生產(chǎn)、生活和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（）A.煤的干餾是物理變化B.為防止食品氧化變質，包裝袋中常放入生石灰C.淀粉遇碘變藍，可用米湯檢驗加碘鹽中是否加碘D.推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗參考答案：D【詳解】A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，使其分解，為化學變化，A錯誤；B.為防止食品氧化變質，應加入抗氧化劑（還原劑），如還原鐵粉等，生石灰是干燥劑，B錯誤；C.加碘食鹽中的碘為碘酸鉀，而不是碘單質，淀粉遇碘變藍指的是其遇到碘單質會變藍，C錯誤；D.推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗，D正確；故答案選D。

11.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結構分析，有關136C的說法正確的是(

)A.中子數(shù)為6 B.電子數(shù)為13C.質子數(shù)為6 D.質量數(shù)為6參考答案：C【分析】元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù),質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；原子中原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)?！驹斀狻緼、136C中質子數(shù)為6，質量數(shù)為13，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=13-6=7，故A錯誤。B.原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)電子數(shù)=6，故B錯誤；C.元素符號的左下角表示質子數(shù)，136C質子數(shù)為6，故C正確；

D.元素符號左上角表示質量數(shù)，136C質量數(shù)為13，故D錯誤。【點睛】本題考查了質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關系，注意：質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)、原子中原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)。12.今有下列儀器：鐵架臺、鐵圈、三腳架、燒杯、圓底燒瓶、漏斗、分液漏斗、濾紙、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、冷凝管、火柴。從缺乏必要的儀器和用品的角度考慮，不能進行的分離操作是(

)A．過濾

B．蒸餾

C．萃取

D．蒸發(fā)參考答案：B略13.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

(

)①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．標準狀況下，80gSO3的體積為22.4LB．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NAC．已知反應：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28gN2轉移的電子數(shù)目為3NAD．6.0gSiO2中含有0.1NA個SiO2分子。參考答案：CA．標準狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質的量，故A錯誤；B．標準狀況下，2.24L即0.1molCl2過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C．已知反應2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，N2既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物，每生成2molN2轉移6mol電子，則每生成28gN2轉移的電子數(shù)目為3NA，故C正確；D．SiO2是原子晶體，晶體中不存在分子微粒，故D錯誤；答案為C。15.已知BrCl能發(fā)生下列反應：nBrCl+2M=MCln+MBrn；BrCl+H2O=HCl+HBrO，以下推論錯誤的是（

）A．BrCl具有和鹵素單質相似的化學性質B．BrCl和M反應時，BrCl只作氧化劑C．BrCl和NaOH溶液反應生成NaCl、NaBrO兩種鹽D．將BrCl跟FeSO4溶液反應，溶液會變成無色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。Ⅰ.甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象。（1）甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強；同一周期，從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸___________________；（2）反應最劇烈的燒杯中金屬是_______（填字母序號）；A.鈉

B.鎂

C.鋁

D.鉀（3）實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法_________（填字母序號）。A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末

B．把燒杯中的冷水換成熱水C．把燒杯中的冷水換成鹽酸

D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液Ⅱ.乙同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各題（1）實驗裝置：（1）填寫所示儀器名稱：B__________（2）實驗步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________；試管F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。③依據(jù)試管D中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填“能”或“否”）。參考答案：Ⅰ.(1)減弱

(2)D

(3)BC

Ⅱ.(1)圓底燒瓶

(2)檢查裝置的氣密性

(3)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收SO2

②E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀

CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-或2CO2＋2H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋2HCO3-

③否解析：Ⅰ.(1)同一周期，從左到右，原子失電子能力減弱，則元素金屬性逐漸減弱，故答案為：減弱；(2)金屬性K＞Na＞Mg＞Al，金屬性越強，單質與水反應越劇烈，故反應最劇烈的燒杯是D，故答案為：D；(3)反應現(xiàn)象不明顯，是因為鎂和鋁常溫下與水幾乎不反應。A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末，現(xiàn)象應該仍不明顯，錯誤；B．把燒杯中的冷水換成熱水，升高溫度可以加快速率，鎂會看到明顯的現(xiàn)象，正確；C．把燒杯中的冷水換成鹽酸，增大了溶液中氫離子的濃度，可以加快速率，會看到明顯的現(xiàn)象的差別，正確；D．不能通過金屬與堿反應的難易程度判斷金屬性的強弱，錯誤；故答案為：BC；Ⅱ.(1)B名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；(2)連接好儀器后，要檢驗裝置氣密性，然后裝藥品，否則易導致實驗失敗，故答案為：檢驗裝置氣密性；(3)①銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O；除去二氧化硫氣體；②E試管中的溶液褪色不完全，說明氣體中沒有二氧化硫，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀說明二氧化碳與硅酸鈉反應生成了硅酸沉淀，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強；反應的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故答案為：E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀；CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-；③元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，不能根據(jù)其非最高價氧化物的水化物酸性強弱判斷非金屬性強弱，亞硫酸不是S元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故答案為：否。點睛：本題以濃硫酸和銅反應為載體考查性質實驗方案設計，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵。本題的易錯點為非金屬性強弱的判斷依據(jù)，注意不能根據(jù)亞硫酸的酸性強弱判斷S元素非金屬性強弱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，E和H也可反應生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫化學式）（2）寫出E和H反應的化學方程式

。（3）寫出下列反應的離子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。參考答案：（1）NaOH（1分）

Na2CO3（1分）

Na2O2（1分）（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

（2分）②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑（2分）18.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是

（寫離子符號）。（2）⑦,⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是

（填化學式）（3）①—⑨的最高價氧