元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律課件高一上學期化學人教版

通過對堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究學習，我們已知道周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性：同主族元素，從上到下：非金屬性逐漸________金屬性逐漸_________

增強減弱原子結(jié)構(gòu)分析：同主族元素原子從上到下_________依次增多，原子半徑逐漸_____,原子核對外層電子的吸引能力逐漸______，原子的失電子能力逐漸_______得電子能力逐漸______；核電荷數(shù)增大減弱增強減弱性質(zhì)分析：元素單質(zhì)的還原性逐漸________，氧化性逐漸_______；最高價氧化物對應水化物的堿性______，酸性_____；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______。增強減弱增強減弱減弱課前檢查堿金屬元素鹵族元素那么，同一周期元素的性質(zhì)又有什么變化規(guī)律？第二節(jié)元素周期律

第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律教學目標第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實，認識原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價等隨元素原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。第一周期原子序數(shù)12核外電子排布原子半徑/nm0.037?主要化合價＋10第二周期原子序數(shù)345678910核外電子排布原子半徑/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071?最高正化合價或最低負化合價＋1＋2＋3＋4?4＋5?3?2?10第三周期原子序數(shù)1112131415161718核外電子排布原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099?最高正化合價或最低負化合價＋1＋2＋3＋4?4＋5?3＋6?2＋7?10212223242526272828128228328428528628728812觀察課本108頁表4-5，思考并討論:隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價各呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化?最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→81、“核外電子排布”周期性變化規(guī)律最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布，呈現(xiàn)1-8的周期性變化（第一周期除外）。一、1-18號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減小（不包括稀有氣體）說明：稀有氣體元素的原子半徑測定與相鄰非金屬元素的測定依據(jù)不同嗎，數(shù)據(jù)不具有可比性，故沒有列出。2、原子半徑的周期性變化規(guī)律以原子序數(shù)為橫坐標，原子半徑為縱坐標，制作成折線圖。請同學們從點（同主族元素）、線（同周期元素）、面（不同周期的變化趨勢）三個層次進行數(shù)據(jù)分析，歸納規(guī)律。思考：第三周期元素一定比第二周期元素原子半徑大嗎？短周期元素中：原子半徑最小的是H原子半徑最大的是NaHLiBCNONaBeFMgAlPSClSi隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑，呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。原子半徑：Na>Mg>

>Al>

>

>

>Cl>Be>B>C>N>O>FLiSiPS“一看”電子層數(shù):一般情況下,電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多,半徑越大。

例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs);r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)?！岸础焙穗姾蓴?shù):電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,原子核對核外電子的吸引力

越大，半徑越小。

例:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);

r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。“三看”核外電子數(shù):電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,電子之間的

排斥力越大，半徑越大。

例:r(Cl-)>r(Cl);r(Fe2+)>r(Fe3+)。價高徑小序大徑小序大徑大[應用]“三看”法比較簡單粒子的半徑大小特例：Li>Al同主族同周期同結(jié)構(gòu)同元素電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，對應原子的位置關(guān)系：陰上陽下1.比較下列粒子半徑的大小

①OFMgAlS

②O2-F-

Na+Al3+

③

CSiP

④

S2-Mg2+Cl-K+Mg>Al>S>O>FO2>

F->Na+>Al3+

Si>P>CS2->Cl->K+>Mg2+課堂練習2.下列元素的原子半徑依次減小的是(

)、Mg、、F、O、Si、、Si、PA3.下列粒子半徑大小的比較中，正確的是(

)A．Na+<Mg2+<Al3+<O2-

B．Cs<Rb<K<NaC．Na<Mg<Al<S

D．S2->Cl->Na+>Al3+D4.如果Xm+、Yn-、Zb-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn-的半徑大于Yb-的半徑，則三種元素得原子序數(shù)由大到小的順序是（）A.Z>X>YB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.X>Z>YB正價：+1→+5，負價：-4→-1正價：+1→+7，負價：-4→-1O和F無最高正價元素最高正化合價＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)非金屬元素最低負化合價＝最外層電子數(shù)-8非金屬元素的最高正化合價＋|最低負價|＝83、“元素主要化合價”的周期性變化元素的化合價呈周期性變化，即同周期，最高正化合價，+1+7，隨著原子序數(shù)的遞增(除氫、稀有氣體)，金屬無負價金屬無負價最低負化合價，－4

－15.已知R元素氫化物的分子式為H2R，該元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為_______。H2RO4

ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價含氧酸H2RO3H3RO4或

HRO3H2RO4HRO4各主族非金屬元素的簡單氫化物與最高價氧化物對應的水化物的化學式：課堂練習隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子排布、原子半徑和化合價各呈現(xiàn)周期性變化！原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化(不考慮稀有氣體元素)最高或最低化合價的變化1～211→2—