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一常用化學(xué)計量1.有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷是比較重要的題型,涉及的概念很多,是近幾年高考的熱點題型。阿伏加德羅定律及其推論也常常應(yīng)用于化學(xué)平衡計算中。考生需要積累此類試題的易錯點和規(guī)律,特別是要將氣體摩爾體積、物質(zhì)的組成、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及一些特殊的反應(yīng)等所涉及的?？嘉镔|(zhì)牢記于心。2.物質(zhì)的量濃度的配制與計算在近幾年高考題中,沒有出現(xiàn)專門考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的試題,通常是作為實驗題的一個小題或某個選項呈現(xiàn),由于題目類型單一,難度較小,考生只需掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟、注意事項、誤差分析即可,需要熟記所需實驗儀器和步驟。在高考題中也沒有直接針對有關(guān)溶液的計算的題目,但溶液的計算作為化學(xué)學(xué)習(xí)中的基本技能,是解決其他問題的基礎(chǔ),仍要引起考生的重視。1.以物質(zhì)的量為中心的計算(1)與物質(zhì)的量有關(guān)的公式(2)以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系
【說明】必須以“物質(zhì)的量”為中心——“見量化摩,遇問設(shè)摩”。
2.阿伏加德羅定律的推論
【特別注意】阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體,其適用條件是三個“同”,即在同溫、同壓、同體積的條件下,才有分子數(shù)相等這一結(jié)論,但所含原子數(shù)不一定相等。3.一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制流程的分析
【典例】(2018·全國2,11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
)A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為NAC.標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【讀取題干】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值?！菊{(diào)取儲備】阿伏加德羅常數(shù)類題目的解題步驟;正確判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤的“三大步驟”;白磷的結(jié)構(gòu);FeCl3溶液中Fe3+的水解;甲烷和乙烯的分子組成;反應(yīng)2SO2+O2 2SO3是可逆反應(yīng)等知識?！精@取答案】C甲烷和乙烯分子中均含有4個氫原子,標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0
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