備戰(zhàn)化學(xué)之每日一卷（第周之93）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精題型統(tǒng)計(jì)（試題總量21）選擇題16題76.2%實(shí)驗(yàn)題2題9.5％推斷題2題9。5%簡(jiǎn)答題1題4.8%難易度統(tǒng)計(jì)（平均難度：0。71）容易0題

較易0題

一般9題42.9%較難12題57。1％困難0題

知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)計(jì)（考核知識(shí)點(diǎn)6個(gè)）知識(shí)點(diǎn)數(shù)量試題數(shù)量試題數(shù)量比分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)占比化學(xué)與STSE1個(gè)1題4。8％0分0%認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)7個(gè)7題33。3%0分0%物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4個(gè)4題19.0%0分0％常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用4個(gè)4題19。0%0分0%化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)4個(gè)4題19。0%0分0%化學(xué)反應(yīng)原理1個(gè)1題4。8％0分0％題號(hào)題型知識(shí)點(diǎn)1選擇題化學(xué)科學(xué)對(duì)人類文明發(fā)展的意義2選擇題無(wú)機(jī)物質(zhì)的分類3選擇題原子的基本構(gòu)成4選擇題硝酸的強(qiáng)氧化性5選擇題限定條件下的離子共存6選擇題物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用7選擇題鈉與鹽溶液的反應(yīng)8選擇題同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律9選擇題常用儀器及使用10選擇題阿伏加德羅常數(shù)的求算11選擇題摩爾質(zhì)量12選擇題離子方程式的正誤判斷13選擇題無(wú)機(jī)綜合推斷14選擇題元素周期律、元素周期表的推斷15選擇題離子反應(yīng)在化合物組成的分析、鑒定的應(yīng)用16選擇題氧化還原反應(yīng)17實(shí)驗(yàn)題常用儀器及使用18實(shí)驗(yàn)題常見(jiàn)氣體的制備與收集19推斷題結(jié)合物質(zhì)計(jì)算的元素周期律、元素周期表相關(guān)推斷20推斷題無(wú)機(jī)綜合推斷21簡(jiǎn)答題化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查

山東省壽光現(xiàn)代中學(xué)2018屆高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．二氧化氮能使織物褪色，對(duì)金屬材料也有腐蝕作用B．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C．明鞏［KAl(SO4）2·12H2O］溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵【答案】C【解析】NO2溶于水生成硝酸,硝酸具有強(qiáng)氧化性,因此二氧化氮能使織物褪色，對(duì)金屬材料也有腐蝕作用,故A正確;小蘇打是碳酸氫納，能和酸反應(yīng)生成CO2氣體，所以小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑,故B正確；明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能起凈水作用，但不能用于殺菌消毒，C不正確；青銅的主要成分是銅、錫、鉛，是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，D正確。2．下列說(shuō)法中正確的是A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B．Na2O2晶體中既含苻離子鍵又含有共價(jià)鍵C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物,又屬于離子化合物D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體【答案】B3．下列關(guān)于78202PA．78202PtB．78202PtC．78202PtD．78202Pt【答案】A【解析】78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,互稱為同位素，故A正確;78202Pt和784．下列說(shuō)法不合理的是A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成B．在稱硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解,若加入KNO3晶體，銅粉溶解C．“溶洞”的形成過(guò)程中發(fā)生了碳酸鈣與水、CO2的反應(yīng)D．氫氧化鋁、碳酸銨都既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉瑢液反應(yīng)【答案】A5．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無(wú)色洛液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B．含大量Fe2+溶液中:K+、Cl—、NO3-、Na+C．加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中：I—、NO3—、SO42-、NH4+D．在酸性溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、ClO-【答案】B【解析】含有MnO4-顯紫色，故A錯(cuò)誤；含大量Fe2+溶液中:NO3—無(wú)氧化性，可以共存，故B正確；加入Al能產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或者堿性，NH4+與堿反應(yīng)，I-和NO3—在酸性條件下反,故C錯(cuò)誤；在酸性溶液中ClO—生成次氯酸，故D錯(cuò)誤。6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯(cuò)誤的是A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．用滲析的方法可除去Fe（OH)3膠體中混有的C1—D．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3【答案】D【解析】分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口流出,上層液體應(yīng)由上口倒出，故A正確；碳酸鈉加熱不反應(yīng),碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳,故B正確；離子可透過(guò)半透膜，膠粒不能通過(guò)半透膜,故C正確；NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D錯(cuò)誤。7．下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是①金屬納投入到FeCl2溶液中②過(guò)量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中④過(guò)量CO2通入Na［Al(OH）4]溶液中A．②③B．③④C．①③④D．①②③④【答案】B8．下列說(shuō)法正確的是A．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,其化學(xué)性質(zhì)—定相似B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C．非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價(jià)化合物D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果【答案】D【解析】電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)—定相似,如S2—、Cl-還原性不同，故A錯(cuò)誤；第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物一定是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤;元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，故D正確。9．下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖I：將海帶灼燒成灰B．圖II：檢驗(yàn)裝置的氣密性C．圖Ⅲ：制取少量純凈的CO2氣體D．圖IV：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體【答案】B【解析】海帶灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能在燒杯中進(jìn)行,故A錯(cuò)誤；圖II裝置中由于是長(zhǎng)頸漏斗，因此檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，應(yīng)該關(guān)閉止水夾,向長(zhǎng)頸漏斗中加水，如果漏斗中的液面保持不變，說(shuō)明裝置氣密性好，故B正確；純堿易溶于水，不是塊狀固體,因此不能用簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，故C錯(cuò)誤;氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，所以蒸干NH4Cl飽和溶液不能制備NH4Cl晶體，故D錯(cuò)誤。10．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2—數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，16g甲烷(12C1H4)所含的中子數(shù)為10NAD．常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA【答案】D11．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì).它們所含離子如下表所示：陽(yáng)離子NH4+、Na+、Mg2+陰離子OH—、NO3-、Cl—取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲)>c(乙）〉c(丙)，則乙物質(zhì)可能是①M(fèi)gCl2②NaOH③NH4Cl④Mg（NO3）2⑤NH4NO3A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤【答案】C【解析】若乙為MgSO4，則甲為NaOH，丙為NH4NO3，三者中MgSO4摩爾質(zhì)量最大，濃度最小，則乙不可能是①，可能是⑤，排除A、D。若乙為（NH4）2SO4，則甲為NaOH，丙為Mg（NO3）2，三者中Mg(NO3)2摩爾質(zhì)量最大，濃度最小,乙不可能是④，可能是③，綜上所述C正確。12．下列表述或化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A．向Ba（OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性:Ba2++OH—+H++SO42--=BaSO4↓+H2OB．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al+3MgO3Mg+Al2O3【答案】C【解析】向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++2OH—+2H++SO42——=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤;稀硫酸中加入鐵粉:Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合，亞鐵離子被氧化為鐵離子：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故C正確；鎂活潑性大于鋁,故D錯(cuò)誤.13．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且甲、乙、丙均含有相同的某種元素.下列推斷錯(cuò)誤的是A．若甲為焦炭,則丁可能是O2B．若甲為N2，則丙可能是NO2C．若甲為Cl2，則丁可能是FeD．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2【答案】B14．如圖所示為元素周期表的一部分,X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是WZXYA．原子半徑:Z〈W〈Y<XB．元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y〈XD．W、Z的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水【答案】D【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X位于第三周期。由于只有X為金屬元素，所以X只能是Al,則Y是Si,W是C,Z是N.A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑:Z＜W＜Y＜X，A正確;B、Si的氧化物是二氧化硅，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，B正確；C、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的溫度下逐漸減弱,所以最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W,C正確；D、CO、NO與堿不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。15．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、［Al(OH）4]-、SiO32-、SO32—、CO32—、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷錯(cuò)誤的是A．氣體甲可能是混合物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁D．K+、［Al(OH）4］—和SiO32—一定存在于溶液X中【答案】B16．將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化性Cr2O72-〉Fe3+〉SO2B．能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有l(wèi)molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAD．若6。72LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.1molK2Cr2O7【答案】C【解析】試題分析：A選項(xiàng)氧化劑大于氧化產(chǎn)物,可以推出Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2，正確。B選項(xiàng)最終生成Na2SO4,正確.C選項(xiàng)1molK2Cr2O7參加反應(yīng)生成Cr3＋，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，錯(cuò)誤。D選項(xiàng),0.3molSO2應(yīng)消耗0.1molK2Cr2O7考點(diǎn)：氧化還原的性質(zhì)傳遞及電子轉(zhuǎn)移的換算。17．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一.（1）下列有關(guān)敘述正確的是_____（填寫(xiě)序號(hào))a.使用托盤天平的第一步操作是將游碼移至標(biāo)尺零刻度處b.過(guò)濾操作過(guò)程中，為加快過(guò)濾速度可用玻璃棒對(duì)漏斗中的溶液進(jìn)行攪拌c.用濃硫酸配制稀溶液時(shí)，在量簡(jiǎn)中稀釋后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中d。用容最瓶配制溶液時(shí)，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，所得溶液濃度偏低(2）現(xiàn)有六種氣體：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如圖所示裝置進(jìn)行收集。①若氣體從B口進(jìn)入，可收集的氣體是:___________;②若在燒瓶中注滿水，則氣體應(yīng)該從______（填寫(xiě)“A"或“B”）口進(jìn)入，可以收集的氣體是_______?！敬鸢浮縜dH2、NH3BH2、O2、NO。稀釋溶液或溶解固體，c不正確;d．用容量瓶配制溶液時(shí)，定容后搖勻液面下降,不能加水，再加蒸餾水至刻度線處，則溶液的體積增加,因此所得溶液濃度偏低，d正確。（2)①作氣體的收集裝置時(shí),當(dāng)從B口通入氣體時(shí)，相當(dāng)于采取的是向小排空氣法收集氣體，收集的氣體密度應(yīng)小于空氣的密度,且氣體與空氣不反應(yīng)，所以符號(hào)條件的是氫氣和氨氣。②若在燒瓶中注滿水，則氣體應(yīng)該從B口進(jìn)入,所以收集的氣體不能與水反應(yīng)，也不能溶于水，NH3、SO2、NO2、都和水反應(yīng)，所以可以收集的氣體是H2、O2、NO。點(diǎn)睛：密度小于空氣的密度，且不與空氣反應(yīng)的氣體用向下排空氣法收集;密度大于空氣的密度，且不與空氣反應(yīng)的氣體用向上排空氣法收集.18．某化學(xué)小組用下列裝置抽取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2）按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)閍→_______→g。（3)裝罝B中濃硫酸的作用是___________。裝置C的試劑最好是___________.(4）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出該裝置并注明試劑.___________________________（5)把制取的氯氣通入下圖所示裝置中，甲裝置溶液中具有氧化性的含氯粒子是______;如何證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應(yīng)?(只回答需要的試劑和現(xiàn)象)__________。【答案】MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2+2H2Obcedf吸收水蒸氣，干燥氯氣飽和食鹽水Cl2、HClO、ClO-KSCN溶液，溶液變成紅色。點(diǎn)睛：鐵鹽遇KSCN溶液,變?yōu)檠t色，用此方法檢驗(yàn)Fe3+.檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，先加入KSCN溶液，不變血紅色，再通入氯氣，若變?yōu)檠t色,則含有Fe2+。19．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，A元素最外層與次外層的電子數(shù)之差為3,B為地殼中含量最多的金屬元素.(1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________.（2）將C的低價(jià)態(tài)氧化物中通入到D單質(zhì)的水溶液會(huì)使之褪色,體現(xiàn)了甲的_____性，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________.（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是乙，現(xiàn)將過(guò)量Cu加入到100mL8。0mol/L乙的濃溶液中，充分反應(yīng)，共收集到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該氣體的成分是________，還原劑失電子數(shù)為_(kāi)________。（4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成氣體的體積比為_(kāi)______，若將反應(yīng)后所得的溶液混合，會(huì)生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________；B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________?！敬鸢浮窟€原Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl—+SO42-NO、NO20.5NA1：3Al3++3［Al（OH)4］-=4Al(OH)3↓Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH)4]點(diǎn)睛：硝酸越濃，氧化性越強(qiáng)；所以濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO.20．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且含有一種相同的元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A是單質(zhì)。（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物,C、D為氣態(tài)氧化物，且C是形成酸雨的主要物質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體B存在用的試劑或用品為_(kāi)________。（3）若B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿瑢液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)④可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)。據(jù)此判斷A元素在周期表中的位置是_________。請(qǐng)寫(xiě)出②的離子方程式_________。（4）若C是一種淡黃色固體,常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿。寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式_________。【答案】2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙第3周期第ⅢA族2A1+2OH-+6H2O=2［A1（OH)4］-+3H2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑21．某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實(shí)驗(yàn)流程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1)加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（2）甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器，采用不同的方法來(lái)制取氨氣。①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置_________（填寫(xiě)裝置代號(hào)),生成氨氣的化學(xué)程式為_(kāi)________。②乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_(kāi)________.（3）H2O2的作用是_________.（4）除鐵過(guò)程中得到的Fe（OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到—種高效的多功能水處理劑(K2FeO4)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。（5）已知溶液a中含有CO32—、SO42—兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗(yàn)這種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程為_(kāi)________?！敬鸢浮縁e+2H+