河南省信陽市高中化學高二下冊期末深度自測測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．殺滅新冠病毒時所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．醫(yī)用空氣消毒機中能夠濾除病菌的聚丙烯腈膜屬于新型無機非金屬材料D．在人體內(nèi)酶的作用下，纖維素可以發(fā)生水解反應生成葡萄糖

2、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．分子中，S的價層電子對數(shù)是B．常溫下，中含有氫鍵的數(shù)目為C．分子中含有的共價鍵數(shù)目為D．晶體中，陰陽離子數(shù)目之和是

3、離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是

A．電負性：R＞X＞ZB．氫化物的沸點：R＞ZC．分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形D．最高價含氧酸的酸性：W＞Z

4、光刻膠是芯片制造產(chǎn)業(yè)核心材料，某光刻膠甲(端基已略去)在EUV照射下分解為和很多低分子量片段，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(末配平)。下列有關(guān)說法正確的是

A．乙分子中含有2個手性碳原子B．乙和丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．丙最多與氫氧化鈉反應D．物質(zhì)甲、乙、丙均屬于純凈物

5、下列實驗操作描述正確且能達到實驗目的的是ABCD除去水中的苯酚制取、收集讀取氣體體積用標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸

A．AB．BC．CD．D

6、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應原理如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時，電極A為負極，Na+由A向B移動B．該電池為無水電池C．充電時，電極B接電源的負極D．充電時，電極A的反應式為Na++e－=Na

7、常溫下對如圖燒杯中的溶液分別進行下列操作，相關(guān)分析正確的是

A．稀釋10倍，溶液中保持不變B．若升高溫度，溶液中保持不變C．加入100mL

pH=2的鹽酸，溶液中存在D．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液的pH不變(忽略溶液體積變化)二、試驗題

8、間氯苯甲醛是重要的有機化工產(chǎn)品，沸點213.5℃，密度1.24g/mL。實驗室制取間氯苯甲醛的反應原理為：

實驗操作如下：

①向溶劑二氯乙烷中加催化劑，再滴加10.2mL苯甲醛，加熱(39~40℃)、攪拌。

②通入干燥氯氣反應，獲得粗產(chǎn)品。

③粗產(chǎn)品經(jīng)萃取、干燥、減壓蒸餾，得到間氯苯甲醛8.5mL。

實驗裝置如下：

請回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是_______。

(2)該實驗采用恒溫加熱，為控制反應溫度，儀器A處可采用_______加熱的方法。

(3)該實驗要求無水操作，理由是_______。

(4)滴液漏斗外側(cè)的玻璃導管的作用是_______。

(5)三組平行實驗中苯甲醛轉(zhuǎn)化率和選擇性隨時間的變化關(guān)系如下表：反應時間(min)203040轉(zhuǎn)化率(%)76.3289.6293.00選擇性(%)89.7088.2475.19其他條件不變時，反應(氯化)的最佳時長為_______分鐘。隨著反應時間延長，選擇性下降的原因是_______。

(6)已知苯甲醛密度1.04gmL，設苯甲醛的相對分子質(zhì)量為a，間氯苯甲醛的相對分子質(zhì)量為b，則間氯苯甲醛的產(chǎn)率為_______(寫出表達式)。三、工藝流程題

9、高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示。

已知：①“濾渣1”含有S和；

②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9回答下列問題：

(1)“氧化”中添加適量的的作用是________。

(2)“調(diào)pH”的目的是除鐵和鋁，則溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為________~6之間。

(3)“除雜1”的目的是除去和，“濾渣3”的主要成分是________。

(4)“除雜2”的目的是生成時沉淀除去。該步驟維持溶液pH恒為4.0，若1L溶液中的初始濃度為0.1mol/L，現(xiàn)欲將沉淀完全(即剩余離子濃度小于時)，則需要加入的固體至少達到________mol(為易溶的強電解質(zhì)，忽略加入固體時溶液體積改變)。若溶液中酸度過高，沉淀不完全，原因是________。(已知：；)

(5)寫出“沉猛”的離子方程式：________。四、原理綜合題

10、研究氮氧化物的相關(guān)反應對于減少環(huán)境污染有重要意義。

(1)在恒壓、和的起始濃度一定的條件下，反應相同時間，測得不同溫度下轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率如圖-1中實線所示(圖中虛線表示相同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。

①反應的_______0(選填“=”、“>”或“<”)。

②時，與反應一段時間后，測得的轉(zhuǎn)化率為(圖中X點)，不改變溫度和壓強且不使用催化劑，可以提高轉(zhuǎn)化率的措施有_______。

③由一步快反應和一步慢反應組成，在反應過程中檢測到。的反應過程可描述為_______(用化學方程式表示)。

(2)電解可制備，裝置如圖-2所示。

①寫出電解時陽極的電極反應式：_______。電路中每轉(zhuǎn)移電子，陰極理論能處理的體積為_______L(標準狀況下)。

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為，需補充物質(zhì)A。A的化學式為_______，補充物質(zhì)A的理由為_______。

11、臭氧(O3)在的催化下能將煙氣中的，分別氧化為和也可在其他條件下被還原為。

(1)中心原子的雜化軌道類型為___________；的空間構(gòu)型為___________。

(2)寫出一種與分子互為等電子體的分子：___________(填化學式)。

(3)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應的化學方程式為___________。

(4)與反應生成以N原子與形成配位鍵，畫出配離子的結(jié)構(gòu)式：___________(用“→”標出相應的配位鍵)。

(5)C、N、O元素的性質(zhì)由大到小的順序：電負性___________；第一電離能___________。

12、有機物F在醫(yī)學上可作為藥物原料或中間體合成新型抗流感病毒藥。

已知：I．(易被氧化)

II．

III．R′OH+RCl→R′OR

請回答：

(1)下列說法不正確的是___________(填字母)。

a．濃硝酸和濃硫酸是反應①②③其中一步的反應試劑

b．反應①②③中至少兩個是氧化還原反應

c．化合物A具有手性

d．反應④的反應類型為加成反應

(2)化合物B中的官能團名稱是羥基、氨基以及___________；化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)寫出D+B→F的化學方程式___________。

(4)化合物F分子中采取雜化的原子數(shù)目共___________個。

(5)同時符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體有___________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______