熱力學(xué)復(fù)習(xí)題答案

第一章緒論一、選擇題1.對(duì)于同一物系,內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念的錯(cuò)誤理解是:A.體系處在一定的狀態(tài),具有一定的內(nèi)能B.對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài),內(nèi)能只能有一數(shù)值,不能有兩個(gè)以上的數(shù)值C.狀態(tài)發(fā)生變化,內(nèi)能也一定跟著變化D.對(duì)應(yīng)于一種內(nèi)能值,可以有多種狀態(tài)2.真實(shí)氣體在什么條件下，其行為與理想氣體相近?A高溫低壓B低溫低壓C低溫高壓D高溫高壓3.對(duì)封閉體系而言，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列哪項(xiàng)的值不能確定:A.QB.Q+W,△UC.W（Q=0）,△UD.Q（W=0）,△U第2章Ｐ-Ｖ-Ｔ關(guān)系和狀態(tài)方程一、選擇題1.T溫度下的過(guò)冷純液體的壓力PA.B.C.D.2.T溫度下的過(guò)熱純蒸汽的壓力PA.B.=0C.D.3.能體現(xiàn)流體在臨界點(diǎn)的P-V等溫線(xiàn)的對(duì)的趨勢(shì)的virial方程，必須至少用到A.第三virial系數(shù)B.第二virial系數(shù)C.無(wú)窮項(xiàng)D.只需要理想氣體方程4.當(dāng)時(shí)，純氣體的值為A.在Boyle溫度時(shí)為零B.很高的T時(shí)為0C.與第三virial系數(shù)有關(guān)D.05.指定溫度下的純物質(zhì)，當(dāng)壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時(shí)，則氣體的狀態(tài)為A.飽和蒸汽B.超臨界流體C.過(guò)熱蒸汽D.濕蒸汽6.純物質(zhì)的第二virial系數(shù)BA.僅是T的函數(shù)B.是T和P的函數(shù)C.是T和V的函數(shù)D.是任何兩強(qiáng)度性質(zhì)的函數(shù)7.能體現(xiàn)流體在臨界點(diǎn)的P-V等溫線(xiàn)的對(duì)的趨勢(shì)的virial方程，必須至少用到A.第三virial系數(shù)B.第二virial系數(shù)C.無(wú)窮項(xiàng)D.只需要理想氣體方程8.對(duì)于純物質(zhì)，一定溫度下的泡點(diǎn)壓力與露點(diǎn)壓力是A.不一樣的B.相似的泡點(diǎn)壓力高于露點(diǎn)壓力泡點(diǎn)壓力低于露點(diǎn)壓力9.對(duì)于純物質(zhì)，一定溫度下泡點(diǎn)與露點(diǎn)，在P－T圖上是A.重疊的B.分開(kāi)的C.交叉的D.平行的10.泡點(diǎn)的軌跡稱(chēng)為飽和液相線(xiàn)B.飽和汽相線(xiàn)C.超臨界曲線(xiàn)D.升華曲線(xiàn)11.露點(diǎn)的軌跡稱(chēng)為飽和液相線(xiàn)B.飽和汽相線(xiàn)C.汽液平衡線(xiàn)D.三相線(xiàn)12.對(duì)于混合物，PR方程常數(shù)a的體現(xiàn)式中的互相作用參數(shù)kij，i＝j(luò)時(shí)，其值A(chǔ).為0B.為1C.＞1D.從試驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合得到，在沒(méi)有試驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，近似作零處理13.對(duì)于混合物，PR方程常數(shù)a的體現(xiàn)式中的互相作用參數(shù)kij，i≠j時(shí)，其值為1B.為0C.從試驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合得到，在沒(méi)有試驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，近似作零處理D.從試驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合得到，在沒(méi)有試驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，近似作1處理14.計(jì)算純物質(zhì)的R-K方程中的參數(shù)a,b,是下列哪個(gè)原因的函數(shù)。A．溫度B.壓力C.構(gòu)成D.物性15.某物質(zhì)的Pc=10MPa,在Tr=0.7時(shí),其飽和蒸氣壓為0.5MPa,則其偏心因子ω等于A.0.3010B.1.3010C.-0.3010D.0.0516.指定壓力下的純物質(zhì)，當(dāng)其摩爾體積不不小于該壓力下的飽和液體摩爾體積時(shí)，則該物質(zhì)的狀態(tài)為A.飽和蒸汽B.超臨界流體C.過(guò)熱蒸汽D.過(guò)冷液體17.對(duì)比態(tài)原理認(rèn)為，所有物質(zhì)在相似的對(duì)比態(tài)下，體現(xiàn)出相似的A.體積B.壓力C.溫度D.壓縮因子二、多選題1.可同步用于汽、液兩相的狀態(tài)方程有A.RK方程B.SRK方程C.Antoine方程D.PR方程E.BWR方程2.純物質(zhì)P-V圖上的臨界等溫線(xiàn)A.是一條具有拐點(diǎn)的曲線(xiàn),B.(在C點(diǎn))C.穿過(guò)汽液兩相區(qū)D.(在C點(diǎn))E.是垂直于P軸的直線(xiàn)3.混合法則A.可用于狀態(tài)方程計(jì)算混合物的性質(zhì)B.是將混合物當(dāng)作一種虛擬的純物質(zhì)C.是某些經(jīng)驗(yàn)式D.是混合物的虛擬參數(shù)與混合物的構(gòu)成和所含的純物質(zhì)的參數(shù)之間的關(guān)系E.僅用于P-V-T計(jì)算第3章均相封閉體系熱力學(xué)原理及其應(yīng)用一、選擇題1.對(duì)于一均勻的物質(zhì)，其H和U的關(guān)系為A.H>UB.H≤UC.H=UD.不能確定2.一氣體符合P=RT/(V-b)的狀態(tài)方程從V1等溫可逆膨脹至V2，則體系的S為A.B.0C.D.3.對(duì)于一均相體系，等于A.零B.C.RD.4.吉氏函數(shù)變化與逸度f(wàn)的關(guān)系為則參照態(tài)應(yīng)當(dāng)為A.T和P下純理想氣體B.T和零壓的純理想氣體C.T和p下的理想氣體混合物D.T和單位壓力的純理想氣體5.下面哪個(gè)熱力學(xué)性質(zhì)的變化可表達(dá)為A.△UB.△SC.△HD.△G6.熱力學(xué)基本關(guān)系式dH=TdS+VdPA..僅合用于可逆過(guò)程。B.合用于只有體積功存在的封閉體系C.不能用于液體或固相D.僅用于等溫過(guò)程7.用Maxwell關(guān)系式將用P、V、T可測(cè)量的偏導(dǎo)數(shù)表達(dá),應(yīng)當(dāng)為B.C.D.8.吉氏函數(shù)變化與P-V-T的關(guān)系為則的狀態(tài)應(yīng)當(dāng)為A.T和p下純理想氣體B.T和零壓的純理想氣體C.T和單位壓力的純理想氣體D.T和p下的理想氣體混合物9.逸度的單位A.與壓力相似B.與溫度相似C.與密度相似D.與溶解度相似10.體系通過(guò)一絕熱可逆過(guò)程，其熵變A.不不小于0B.不小于0C.為0D.可正,可負(fù),也可為0二、多選1.計(jì)算熱力學(xué)性質(zhì)變化時(shí),偏離函數(shù)參照態(tài)壓力P0的選擇A.不影響計(jì)算成果B.P0必須統(tǒng)一C.與計(jì)算成果有關(guān)D.P0可取單位壓力E.可取P0=P2.dU=TdS-PdV等熱力學(xué)基本方程A.合用于氣體，而不能用于液體或固相。B.合用于只有體積功存在的封閉體系C.合用于敞開(kāi)系統(tǒng)D.合用于定量定構(gòu)成體系E.合用于任何相態(tài)3.當(dāng)時(shí)，A.B.C.D.E.4.偏離函數(shù)可以計(jì)算:A.△TB.△UC.△PD.△HE.△V第4章均相敞開(kāi)系統(tǒng)熱力學(xué)及相平衡準(zhǔn)則1.已知某二體系的則對(duì)稱(chēng)歸一化的活度系數(shù)是B.C.D2.由混合物的逸度的體現(xiàn)式知，的狀態(tài)為系統(tǒng)溫度，P=1的純組分i的理想氣體狀系統(tǒng)溫度、系統(tǒng)壓力的純組分i的理想氣體狀態(tài)系統(tǒng)溫度、P=1的純組分I系統(tǒng)溫度、系統(tǒng)壓力、系統(tǒng)構(gòu)成的溫度的理想混合物3.二元非理想溶液在極小濃度的條件下，其溶質(zhì)和溶劑組分分別遵守A.Henry規(guī)則和Henry規(guī)則B.Henry規(guī)則和Lewis-Randll規(guī)則C.Lewis-Randll規(guī)則和Lewis-Randll規(guī)則D.均不適合4.由混合物的逸度的體現(xiàn)式知,的狀態(tài)為A.系統(tǒng)溫度，P=1的純組分i的理想氣體狀B.系統(tǒng)溫度、系統(tǒng)壓力的純組分i的理想氣體狀態(tài)系統(tǒng)溫度，P=1的純組分I系統(tǒng)溫度、系統(tǒng)壓力、系統(tǒng)構(gòu)成的理想氣體混合物5.理想溶液一定符合A.Lewis-Randall規(guī)則和Henry規(guī)則B.分壓定律virial方程RK方程6.對(duì)于理想溶液的某一容量性質(zhì)M，符合的有A.M=GB.M=AC.M=VD.M=S7.對(duì)于理想溶液的某一容量性質(zhì)M，符合的有A.VB.GC.UD.H8.在一定溫度、壓力下,由組分1和組分2所形成的二元溶液中,組分1的逸度體現(xiàn)式為(kPa)試確定上述條件下的逸度f(wàn)1為A.0kPaB.1kPaC.4kPaD.12kPa9.對(duì)真實(shí)溶液,恒有A.B.C.D.10．理想溶液必服從A.B.C.D.11.對(duì)所有的容量熱力學(xué)性質(zhì)來(lái)說(shuō),化學(xué)位是A．偏摩爾性質(zhì)；B.偏摩爾自由焓;C.偏摩爾焓;D.偏摩爾體積。12.對(duì)容量熱力學(xué)性質(zhì)來(lái)說(shuō),超額性質(zhì)等于混和性質(zhì)的是A.G,VB.V,HC.S,UD.S,A13.Wilson方程不合用的物系是A.B.三元C.D.14.定義偏離函數(shù)的目的是為了A.計(jì)算活度系數(shù)B.計(jì)算真實(shí)氣體熱力學(xué)性質(zhì)C.計(jì)算D.計(jì)算φ15.對(duì)理想溶液精確描述應(yīng)符合A.道爾頓分壓定律B.理想氣體定律C.L-R規(guī)則D.G-D方程16.多元體系的G是哪些原因的函數(shù)A.PB.TC.構(gòu)成和TD.T、P和構(gòu)成16.化學(xué)位與偏摩爾性質(zhì)的關(guān)系是A.B.C.D.17.偏摩爾性質(zhì)是A.B.C.D.18.對(duì)于理想溶液，A.B.C.D.19.恒溫、恒壓下，吉布斯－杜海姆方程的形式為A.B.C.D.20.超額吉氏函數(shù)A.B.C.D.21.無(wú)限稀釋活度系數(shù)是A.B.C.D.二、多選1.對(duì)于理想溶液的某一容量性質(zhì)M，符合的有A.M=GB.M=AC.M=VD.M=SE.H2.Henry規(guī)則合用于理想溶液的溶質(zhì)和溶劑僅合用于溶質(zhì)組分合用稀溶液的溶質(zhì)組分合用于稀溶液的溶劑合用于非理想溶液3.對(duì)于理想溶液，混合過(guò)程性質(zhì)為零的是A.△GB.△UC.△SD.△HE.△V綜合題25℃，B溶解于1kg水(A)中形成的溶液的總體積的關(guān)系為(cm3)求nB=0.3mol時(shí)，B組分的偏摩爾。第5章非均相系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)計(jì)算一、選擇題1.混合物汽液相圖中的泡點(diǎn)曲線(xiàn)表達(dá)的是A.飽和汽相B.飽和液相C.過(guò)熱氣體D.過(guò)冷液體2.混合物汽液相圖中的露點(diǎn)曲線(xiàn)表達(dá)的是A.飽和汽相B.飽和液相C.過(guò)熱氣體D.過(guò)冷液體3.在一定壓力下，構(gòu)成相似的混合物的露點(diǎn)溫度和泡點(diǎn)溫度A.不也許相似B.在共沸點(diǎn)時(shí)相似C.露點(diǎn)溫度低于泡點(diǎn)溫度D.必然相等4.在（1）-（2）體系的汽液平衡中，若（1）是輕組分，（2）是重組分，則A.B.C.若系統(tǒng)存在共沸點(diǎn)，,D.5.對(duì)于二元共沸物汽液無(wú)法到達(dá)相平衡平衡時(shí)汽液相構(gòu)成相等γi=1D.γi=06.對(duì)于負(fù)偏差體系，液相的活度系數(shù)A.總是不不小于1B.總是不小于1C.總是等于1D.總是不不小于07.N元兩相平衡系統(tǒng)的自由度是A.1B.2C.ND.N-18.能滿(mǎn)足熱力學(xué)一致性的汽液平衡數(shù)據(jù)A.質(zhì)量較差B.就是高質(zhì)量的數(shù)據(jù)C.肯定是錯(cuò)誤數(shù)據(jù)D.也許是高質(zhì)量數(shù)據(jù)多元汽-液平衡的準(zhǔn)則是A.B.C.D.10.汽液平衡關(guān)系的合用的條件A.無(wú)限制條件B.低壓條件下的非理想液相C.理想氣體和理想溶液D.理想溶液和非理想氣體11.汽液平衡關(guān)系的合用的條件A.無(wú)限制條件B.低壓條件下的非理想液相C.理想氣體和理想溶液D.理想溶液和非理想氣體12.汽液平衡關(guān)系的合用的條件A.無(wú)限制條件B.低壓條件下的非理想液相C.理想氣體和理想溶液D.理想溶液和非理想氣體13.較精確的熱力學(xué)一致性檢查方程是A.B.J-D〉2％;C.J-D〈2％;D.14.理想系統(tǒng)的相平衡常數(shù)Ki=A.B.C.D.15.形成二元液-液平衡體系時(shí)A.B.C.D.16.二元液液平衡基本關(guān)系式中，組分１的α、β兩相平衡式為A.B.C.D.17.純物質(zhì)的汽液平衡常數(shù)KA.等于1B.0＜K＜1C.等于零D.＞1二、多選1.混合物在共沸點(diǎn)時(shí)A.=0.5B.泡露點(diǎn)溫度相似C.D.汽液構(gòu)成相似E.,2.汽液兩相到達(dá)平衡時(shí)A.汽相溫度等于液相溫度B.汽相壓力等于液相壓力C.汽相混合物的逸度等于液相混合物的逸度D.每個(gè)組分在汽液兩相中的化學(xué)位相等E.每個(gè)組分在汽液兩相中的組分逸度相等3.威爾遜方程的長(zhǎng)處是A.由二元體系的數(shù)據(jù)可以預(yù)測(cè)多元體系的行為B.可用于活度系數(shù)有最大值的溶液C.可用于部分互溶體系D.能反應(yīng)出溫度對(duì)活度系數(shù)的影響E.可用于氣相應(yīng)用題在常壓和25℃時(shí)，測(cè)得組分(1)-(2)溶液x1=0.1時(shí)的汽相分壓p1=1800Pa。已知25℃時(shí)組分1的飽和蒸汽壓是6000Pa,求組分1的活度系數(shù)。氣相可按理想氣體處理。第6章流動(dòng)系統(tǒng)的熱力學(xué)原理及應(yīng)用一、選擇題1．理想氣體流過(guò)節(jié)流閥，其參數(shù)變化為A.⊿T＝0,⊿S＝0B.⊿T＝0,⊿S＞0⊿T≠0,⊿S＞0D.⊿T＝0,⊿S＜02.卡諾制冷循環(huán)的制冷系數(shù)與有關(guān)。A.制冷劑的性質(zhì)B.制冷劑的工作溫度C.制冷劑的循環(huán)速率D.壓縮機(jī)的功率3.與外界有大量熱、軸功互換的穩(wěn)流過(guò)程熱力學(xué)第一定律體現(xiàn)式為A.△U=Q-WB.△H=Q+WsC.△H=Q+PdVD.△H=Q+VdP4.同一狀態(tài)下的過(guò)熱蒸汽進(jìn)行等熵和等焓膨脹,兩者的終態(tài)溫度Ts和TH的關(guān)系為A.Ts〉THB.Ts〈THC.Ts=THD.Ts=TH=05.同一狀態(tài)下的過(guò)熱蒸汽進(jìn)行等熵和等焓膨脹,兩者的溫度降△Ts和△TH的關(guān)系為A.△Ts〉△THB.△Ts〈△THC.△Ts=△THD.△Ts=△TH=06.在改善的朗肯循環(huán)中,采用再熱循環(huán)的重要目的是A.提高蒸汽過(guò)熱度B.提高蒸汽干度C.提高熱效率D.節(jié)省蒸汽7.流體穩(wěn)定流過(guò)一設(shè)備時(shí),若△H=Ws,WS≠0，則此設(shè)備可以是A.節(jié)流閥B.壓縮機(jī)C.換熱器D.反應(yīng)器8.等熵過(guò)程是A.絕熱可逆過(guò)程B.節(jié)流過(guò)程C.絕熱過(guò)程D.絕熱膨脹過(guò)程9.具有相似有效能的狀態(tài),其理論作功能力A.不一定相似B.相似C.對(duì)不一樣的過(guò)程是不一樣的D.不一樣10.有效能和理想功之間關(guān)系