湖北省仙桃市高中化學高三下冊期末自測模擬測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國科學家在以下領(lǐng)域作出了巨大貢獻。下列說法正確的是A．人工合成的淀粉是純凈物B．氨基酸是合成結(jié)晶牛胰島素的原料C．青蒿素屬于高分子化合物D．DNA是一種核糖核酸

3、若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．30gHCHO被完全氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，42g乙烯和丙烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為4NAC．常溫下，100g46%的酒精溶液中所含的氫原子數(shù)為12NAD．1mol苯甲酸中含有的雙鍵數(shù)目為4NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素中的兩種核素常用于制造氫彈，Y的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸，Z是地殼中含量最多的元素，W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W單質(zhì)可與Z的氫化物反應，置換出Z的單質(zhì)C．X、Y、Z三種元素組成的化合物一定是共價化合物D．Z的一種單質(zhì)常用于殺菌消毒

5、磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A．分子中N原子均為雜化B．基態(tài)氯原子核外電子有9個空間運動狀態(tài)C．離子空間構(gòu)型為正四面體D．該分子為手性分子

6、用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A．利用圖甲驗證濃硫酸具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性B．利用圖乙制備并收集干燥的氫氣C．利用圖丙制備并收集少量的NO2D．利用圖丁制取碳酸氫鈉

7、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為，下列敘述不正確的是（

）A．放電時負極區(qū)應為B．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極被氧化C．充電時陽極反應為D．放電時正極附近溶液的堿性增強

7、已知為二元可溶弱酸。，分別向溶液和溶液中加固體(忽略溶液體積變化、溶液中存在和的逸出)，所得結(jié)果如下圖，下列說法不正確的是

A．B．兩點相等C．當如圖時，D．加入相同量的氫氧化鈉時，總有二、試驗題

8、氯化鋅(ZnCl2)可用作有機合成脫水劑、催化劑、縮合劑等。某實驗小組在實驗室采用HCl氣體“置換”除水與ZnCl2升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅[含Zn(OH)Cl]制備高純度無水氯化鋅，裝置如圖所示。

實驗步驟：

①儀器連接完畢后，打開恒壓滴液漏斗活塞，同時通入干燥純凈的N2。

②對管式爐I、管式爐II進行加熱，管式爐I加熱至150℃時開始反應，保持一段時間至置換除水完全再升溫，繼續(xù)升溫約至550℃時不再有水蒸氣蒸出。

③對管式爐I繼續(xù)升溫至770～800℃之間，至ZnCl2全部升華至管式爐II，停止加熱管式爐I，并關(guān)閉恒壓滴液漏斗活塞。

④繼續(xù)通N2至尾氣不再顯酸性為止，在N2保護下將升華ZnCl2粉末分裝在已知重量一端封閉的玻璃管中，用焊槍封口，稱重，備用。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為___，恒壓滴液漏斗的作用為___。

（2）HCl氣體“置換”除水的化學反應方程式為___。

（3）步驟②對管式爐II進行加熱的目的為___。

（4）步驟②、③仍一直通入N2的目的分別為___、___。

（5）如無裝置D，則會導致的后果為___。三、工藝流程題

9、工業(yè)上鉻鐵礦主要成分為亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]，還含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。以鉻鐵礦為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體，其工藝流程如圖：

已知：a.+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當pH＞9時，以CrO形式存在且易被氧化。

b.常溫下，氫氧化鐵的Ksp=4.0×10-38、氫氧化鎂的Ksp=1.8×10-11、氫氧化鋁的Ksp=3.2×10-34。

(1)為了提高酸浸速率和反應充分，可以采取的措施有_____(填兩條)。

(2)濾渣2的主要成分為______(寫化學式)。

(3)流程中兩次使用了H2O2，分別寫出兩次反應的離子方程式：_____。

(4)產(chǎn)品鉻酸鈉溶于水后，CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol?L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應：_____，根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為_____，溫度升高，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的△H_____(填“>”“<”或“=”)0。

四、原理綜合題

10、我國力爭于2030年前做到“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”，制是熱點研究之一，中科院大連化物所研究團隊直接利用與合成甲醇，主要涉及以下反應：

①

②

③

④

(1)___________。

(2)反應①、②的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖1所示，則表示反應②的關(guān)系的曲線為___________(填“l(fā)”或“m”)。

(3)①有同學認為在400℃以后反應②在該體系中可以忽略，其依據(jù)是___________。

②恒壓下，向容器中充入1mol、3mol，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖1中n線所示。在500℃達到平衡時，體系中的物質(zhì)的量為amol，的物質(zhì)的量為bmol，則此時的轉(zhuǎn)化率為___________。此時反應①的平衡常數(shù)值___________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)500℃以后的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的可能原因是___________。

(5)恒壓下將和按體積比1∶3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應。在相同時間段內(nèi)的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示。其中的選擇性=。

則合成甲醇的適宜條件是___________(填標號)。A．230℃B．210℃C．CZT催化劑D．CZ(Zr-1)T催化劑

11、以軟錳礦(主要含，還含有和等)為原料經(jīng)過下列過程可以制得等

(1)Ⅰ．酸浸、還原：向軟錳礦中加入硫酸、同時加入鐵屑，充分反應后，過濾，所得溶液中主要含有和。寫出酸浸、還原過程中發(fā)生反應的離子方程式：___________。的電子排布式為：___________，的空間構(gòu)型為___________。

Ⅱ．除雜：向酸浸、還原所得濾液中加入固體，調(diào)節(jié)溶液的，過濾。向已經(jīng)除去的溶液(約為5)中加入溶液，溶液中的形成氟化物沉淀。

(2)Ⅲ．沉錳：向調(diào)后所得濾液中加入一定量的氨水，可以得到沉淀。

①其他條件一定，沉錳過程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。50℃后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低的原因是___________。

②沉錳過程中溶液中存在平衡：中含有σ鍵的___________。

Ⅳ．氧化：向沉錳所得中加入溶液，可以得到。

(3)Ⅴ．制備。在攪拌下向溶液中緩慢滴加溶液，過濾、洗滌、干燥，得到固體，該過程發(fā)生的化學方程式為___________。

(4)Ⅵ．制備：經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備。溶液中加入后立即產(chǎn)生大量氣泡，經(jīng)檢測反應過程中有生成，反應前后的質(zhì)量、化學性質(zhì)保持不變。該反應過程可描述為___________。

12、一種合成解熱鎮(zhèn)痛類藥物布洛芬的方法如下：

已知是一種還原劑，回答下列問題。

(1)布洛芬的分子式為___________，B→C的反應類型是___________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E→F的化學方程式為___________。

(4)化合物M的分子式為，與布洛芬互