《無機化學》-鹵素習題

無機化學補充習題第十七章鹵族元素補充習題PAGE2PAGE1第十七章鹵素習題一.選擇題101AA04鹵素的原子特性是()1).最外電子層結構是nsnp2).半徑隨原子序數(shù)增加而增大3).都有獲得一個電子成為鹵離子的強烈傾向4).隨著原子序數(shù)增加,核外價電子的引力逐漸增大A.1和3B.2和4C.1,3,4D.1,2,3101BB03下列關于氟和氯性質(zhì)的說法正確的是()A.氟的電子親和勢(絕對值)比氯小B.氟的離解能比氯高C.氟的電負性比氯大D.F-的水合能(絕對值)比Cl-小E.氟的電子親和勢(絕對值)比氯大101BA09按F--Cl--Br--I順序,下列性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是()A.X-離子半徑:F-<Cl-<Br-<I-B.電負性:F>Cl>Br>IC.電子親和能:F>Cl>Br>ID.X-離子水和熱(絕對值):F->Cl->Br->I-102AA08鹵素單質(zhì)的顏色隨分子量的增大而加深的原因是()A.鹵素單質(zhì)的極化作用不同B.鹵素原子價電子能量高低不同C.鹵原子的電離能不同D.鹵原子的電子親和能不同102AA09下列物質(zhì)中具有漂白作用的是()A.液氯B.氯水C.干燥的氯氣D.氯酸鈣102BA04氟與水猛烈反應,并伴隨燃燒現(xiàn)象,其主要反應產(chǎn)物有()A.HF和O2B.HF和FOHC.HF、O2和FOHD.HF和O3102BA05溴和碘都能與磷作用,反應生成物分別為()A.PBr5和PI3B.PBr3和PI3C.PBr5和PI5D.PBr3和PI5102BB10氯氣中毒時,可以吸入何種物質(zhì)做解毒劑()A.乙醚蒸氣B.氧氣和乙醚的混合氣體C.水蒸氣和酒精蒸氣的混合氣體D.酒精和乙醚的混合蒸氣E.氨水蒸氣102BB12氟表現(xiàn)出最強的非金屬性,具有很大的化學反應活性,是由于()A.氟元素電負性最大,原子半徑小B.單質(zhì)熔、沸點高C.氟分子中F--F鍵離解能高D.分子間的作用力小E.單質(zhì)氟的氧化性強103AA02實驗室中常用濃HCl與下列哪一些氧化劑反應,均可制取Cl2?()A.MnO2、KMnO4和CuOB.K2Cr2O和CuOC.MnO2和CuOD.MnO2、K2Cr2O和KMnO4103BA01實驗室制備Cl2,需通過下列物質(zhì)洗滌,正確的一組為()A.NaOH溶液,濃H2SO4B.濃H2SO4,NaOH溶液C.NaCl飽和水溶液,濃H2SO4D.濃H2SO4,H2O103BA06從海水中提取溴時,海水的酸堿性必須控制在以下哪個范圍()A.酸性B.堿性C.中性D.微堿性103BA10下列各物質(zhì)分別盛裝在洗氣瓶中,若實驗室制備的Cl2,按書寫順序通過,洗氣的方式正確的是()1.NaOH2.濃H2SO43.CaCl24.P2O55.飽和NaCl溶液6.變色硅膠A.3,1,6B.1,3C.3,2,5D.5,2103CA02電解熔融KHF2和無水HF的混合物制取F2時,常加入少量LiF或AlF3,其作用是()A.作催化劑,加快反應速度B.作配合劑C.降低電解質(zhì)熔點,減少HF揮發(fā)D.作氧化劑103CA03溴常以堿金屬和堿土金屬鹵化物形式存在于海水中,若某一海水中含Br-為60ppm,如使一噸海水中的Br-完全被氧化為Br2,理論上需通入Cl2()升.(標準狀況下)(原子量:Br:79.9Cl:35.5)A.0.84升B.8.4升C.42升D.4.2升103CA04液態(tài)氟化氫不能用來電解制備氟是因為()A.液態(tài)HF是電的不良導體B.液態(tài)HF具有腐蝕性C.液態(tài)HF酸是弱酸D.HF分子間存在氫鍵104AA05下列物質(zhì)中,還原能力最強的是()A.NaClB.NaBrC.NaID.NaF104BB03下列關于HX性質(zhì)的敘述正確的是()A.HX極易液化,液態(tài)HX不導電B.HX都是極性分子,按HF→HI分子極性遞增C.HX都具有強烈刺激性氣味的有色氣體D.HX水溶液的酸性:HI>HClE.HX還原性:HF→HI依次減弱104BB08對碘化氫,下列說法中正確的是()A.碘化氫的有機溶液是一種良好導體B.在水溶液中,碘化氫是一種強酸C.碘化氫在水溶液中具有強氧化性D.碘化氫分子間只有取向力E.在加熱時,碘化氫氣體迅速分解104CA01鉛,銅等金屬可用于制造盛氫氟酸的容器,其原因是()A.氫氟酸是弱酸,無腐蝕性B.氫氟酸根本不與以上金屬作用C.在金屬表面生成了氧化物薄膜,具有保護作用D.在上述金屬表面生成了不溶性氟化物薄膜,使金屬免于進一步腐蝕104CA02氯化氫易溶于水,在標準狀態(tài)下,把充滿干燥HCl的集氣瓶倒置水面,水徐徐上升,當水充滿整個集氣瓶時,此HCl溶液的百分含量是()A.0.261%B.0.163%C.0.131%D.0.098%105AA02NaBr與下列哪一種酸作用可制取相當純的HBr?()A.濃HClB.純HAcC.濃H2SO4D.濃H3PO4105AA03由單質(zhì)直接合成HX的方法,對于下列哪一種HX的制備有實用價值()A.HBrB.HFC.HClD.HI105BA03實驗室不宜用濃H2SO4與金屬鹵化物制備的HX氣體有()A.HF和HIB.HBr和HIC.HF、HBr和HID.HF和HBr105BA04實驗室中,用NaBr和H3PO4作用制取HBr氣體,當有1molH3PO4完全反應時,生成的HBr氣體折合成標準狀況下的體積是()A.67.2升B.44.8升C.11.2升D.22.4升105BA07工業(yè)鹽酸常顯黃色是因含()A.FeCl3B.Cl2C.FeCl2D.HClO106AA01對于下列反應:3HClO====2HCl+HClO3反應條件是()A.加熱B.光照C.CoO氧化D.NiO催化106AA02下列反應是HClO水溶液在各種條件下的分解反應,光照條件下發(fā)生的反應是()A.2HClO==Cl2O+H2OB.3HClO==HClO3+2HClC.2HClO==2HCl+O2D.以上三種都是106BB01對于NaClO下列說法正確的是()A.在堿液中不分解B.在稀溶液中不能氧化非金屬單質(zhì)C.可作為配合劑D.能使淀粉--KI溶液變藍E.加熱易歧化106BB02對于HClO4,下列說法正確的是()A.在水中部分電離B.與活潑金屬反應都可得到Cl2C.能氧化一些非金屬單質(zhì)D.反應后都可被還原為Cl-E.是無機酸中最強酸106BA03對于HClO在水溶液中的表現(xiàn),下列說法正確的是()A.不分解為HClO3和HClB.不能全部電離C.不能作為氧化劑D.不能作為還原劑106BA04下列氯的含氧酸溶液中,氧化性最強的是()A.HClO4B.HClO3C.HClO2D.HClO106CA01氯的含氧酸的酸性大小順序是()A.HClO>HClO2>HClO3>HClO4B.HClO3>HClO4>HClO2>HClOC.HClO>HClO4>HClO3>HClO2D.HClO4>HClO3>HClO2>HClO106CA02下列酸根在酸性條件下氧化能力強弱順序正確的是()A.ClO4->ClO3->ClO2->ClO-B.ClO3->ClO4->ClO2->ClO-C.ClO->ClO4->ClO3->ClO2-D.ClO->ClO2->ClO3->ClO4-106CA03在酸性條件下,下列各組混合溶液中,可能發(fā)生氧化還原反應的是()A.NaCl+Br2B.NaBr+I2C.KBrO3+Cl2D.KClO3+Br2106CA04下列說法正確的是()A.氯的電負性比氧的要小,因而氯不易獲得電子,其氧化能力比氧要小;B.鹵素單質(zhì)與水作用,水解程度由FI依次增大;C.HBrO4是無機酸中氧化能力和酸性最強的酸;D.鹵酸鹽還原為X-的氧化能力大小由Br--Cl--I依次減小;108AA01氫氰酸的水溶液是()A.強酸B.中強酸C.弱酸D.極弱酸108AA02下列四種反應中,哪一種反應是真正可以進行的()A.(CN)2+3H2O=2NH3+N2O3B.(CN)2+H2O=HCN+HCNOC.(CN)2+2H2O=2HCN+2OH-D.2(CN)2+2H2O=4HCN+O2108AA03擬鹵素與鹵素性質(zhì)相似的主要原因是()A.在游離態(tài)都是二聚體B.有相似的外層電子結構C.都易形成配合物D.與金屬反應都生成一價陰離子鹽108AA04下列關于(CN)2的反應中,不象鹵素的反應為()A.在堿性溶液中生成CN-和OCN-B.與鹵素反應生成CNCl,CNBr等C.與Ag,Hg,Pb反應得難溶鹽D.可在空氣中燃燒109AB05區(qū)別HCl(g)和Cl2(g)的方法應選用()A.AgNO3溶液B.觀察顏色C.NaOH溶液D.濕淀粉KI試紙E.干的有色布條109BA03能夠鑒別HF,HCl,HBr,HI四種溶液的是()A.CaCl2和苯B.AgNO3C.AgNO3和NH3H2OD.SiO2和氯水210BA06Cl2在水溶液中發(fā)生歧化反應的條件是()A.pH>3B.pH<4C.pH>4D.pOH>12211BB06下列說法中,性質(zhì)變化規(guī)律正確的是()A.酸性:HI>HBr>HCl>HFB.還原性:HF>HCl>HBr>HIC.沸點:HI>HBr>HCl>HFD.熔點:HF>HCl>HBr>HIE.還原性:HF<HCl<HBr<HI109AA01下列各組物質(zhì)相互作用時,有藍色現(xiàn)象出現(xiàn)的是()A.淀粉溶液與KI溶液混合B.淀粉溶液與KI和Cl2混合C.淀粉溶液與Cl2水混合D.淀粉溶液與H2SO4混合211BA02根據(jù)鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律,試推斷原子序數(shù)為53的鹵素X最不可能具備的性質(zhì)是()A.X是一種揮發(fā)性元素B.X2能將水中的Fe氧化為FeC.AgX不溶于水D.氯水可將X氧化成XO3-211CA02關于從HF到HI酸性遞增的主要原因,下列敘述正確的是()A.HF--àHI鍵能減弱B.從F--àI原子電負性減小C.從F--àI原子電子密度減小D.從F--àI原子電子親和能減小312CA01已知:I2(s)+2e2I-E=0.535VI2(aq)+2e2I-E=0.621V計算碘的飽和溶液的濃度(mol·L)是()A.3.48×10B.1.22×10C.2.915D.1.458101AA01鹵素的成鍵特征敘述不正確的是()A.常溫下以非極性共價鍵組成雙原子分子B.鹵素與活潑金屬化合生成離子型鹽,鍵是離子鍵C.在某些化合物中,氟,氯,溴,碘可顯正氧化態(tài)(+1,+3,+5,+7),鍵是極性共價鍵D.鹵素與電負性較小的非金屬元素化合時,能形成極性共價鍵化合物二.填空題101AC02氟在自然界的分布主要以螢石和冰晶石礦物存在,它們的化學式分別是______________,___________________101AC05隨原子序數(shù)的增大,ⅦA單質(zhì)的熔沸點依次__________,這是因為___________________________.102AC04鹵素單質(zhì)中,從氯到碘鍵能逐漸_____,分子間力逐漸_________.102AC10氯氣與氫氧化鈣反應生成漂白粉,其化學反應方程式為:_________________________________.漂白粉的有效成分是________.103AC03目前世界上的碘主要來源于__________,其分子式為__________.103AC04制備F2只能采用______________法來實現(xiàn),主要原料是_________________________的混合物.104AC03使用氫氟酸時必須戴_____________和________________104AC04氫鹵酸在一定壓力下能組成__________溶液,將氫鹵酸蒸餾最后會達到_________________________的狀態(tài).105AC01制備HF的主要方法是_____________________作用,其反應方程式為:_______________________________________.105AC05市售鹽酸的百分比濃度為______,其物質(zhì)的量濃度為________.107AC03KClO3和S混合,受到撞擊產(chǎn)生爆炸,其反應方程式為:___________________________________________________________.107BC04工業(yè)上制備KClO3,通常用無隔膜電解槽,電解_________溶液得到___________,再與KCl進行復分解反應而制得.103BC09電解NaCl水溶液時,以汞作陰極,其陰極反應為______________,而電解NaCl水溶液時,以Fe做陰極,則其陰極反應為:___________________.107BC03亞氯酸可用_____________________反應而制得水溶液,它極不穩(wěn)定迅速分解,反應式為_313AC01在含有I-的酸性溶液中,加入含有Fe的溶液時,生成_________和______.(已知:EI2/I-=0.535VEFe/Fe=0.77V)三.問答題101BD01鹵素原子都有nsnp的電子構型,為什么氟和氯、溴、碘不同,它并不呈現(xiàn)變價?101BD05比較F、Cl、Br、I的電子親和勢遞變的順序,并簡述理由.101BD06在常態(tài)下,為何氟和氯是氣體,溴是液體,碘是固體?103CD05寫出從海水提取Br2的過程及反應方程式,注明反應條件.103CD06為什么配制碘酒時要加入適量的KI?103CD07寫出大量制備F2和Cl2的方法及反應方程式:103CD08寫出用NaIO3與NaHSO3反應制備I2的步驟及反應方程式:104BD02鹵化氫在空氣中為什么冒煙?104BD09鹵化氫中HF分子的極性特強,熔、沸點特高,但其水溶液的酸性卻最小,試分析其原因.104CD03與其它氫鹵酸相比較,氫氟酸具有哪些特性?104CD04為何要在HI水溶液中加入少量的銅?104CD08一溶液中含有相同濃度的Br-離子和I-離子,逐滴加入AgNO3溶液時,你能否從結構觀點判斷哪種物質(zhì)先沉淀析出.簡要說明理由.105CD01實驗室中有溴和紅磷,如何制取HBr?并寫出反應方程式.105CD03為什么可用濃H2SO4與NaCl制備HCl氣體,而不能用濃H2SO4和KI來制備HI氣體?(用反應方程式表示)106CD08ClO-,BrO2-,IO3-,ClO4-,IO65-離子的空間構型和中心原子的雜化方式分別是什么?106CD12在碘酸鹽和碘化物的溶液中加入Al2(SO4)3溶液會得到什么產(chǎn)物?并加以解釋.107BD08寫出以鹽酸為原料制備次氯酸的化學方程式(可添加必要原料)211BD08試討論氫鹵酸的酸性,還原性,熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律.211CD09為什么AgF,AgCl,AgBr,AgI的溶解度依次降低?313CD09已知下列元素的電勢圖:1.691.231.190.53MnO——MnO2——Mn,IO——I2——I-|__________________||_____________|1.511.08寫出當pH=0時,在下列條件下,KMnO4與KI反應的離子方程式:(a)碘化鉀過量(b)高錳酸鉀過量102BD06向KI溶液中通入足量的Cl2,溶液開始變黃,接著顏色褪去,試寫出反應方程式.四.計算題312CE05HCl與MnO2反應制取Cl2時,所需HCl的最低濃度是多少?MnO2+4H+2eMn+2H2OE=1.23VCl2+2e2Cl-E=1.36VPCl2=1atm313CE01從下列元素電勢圖中的已知標準電極電勢,求EBrO3-/Br-,并判斷哪種物質(zhì)可發(fā)生歧化反應,為什么?并計算K.1.501.591.07BrO3-————HBrO————Br2————Br-313CE02已知下列元素電勢圖:1.450.53IO3-——HIO———I2———I-└───1.20──┘1.計算:EIO3-/I-=?EIO3-/HIO=?2.電勢圖中哪種物質(zhì)能發(fā)生歧化反應,并寫出反應方程式,計算反應的K.五.判斷推理題211DF01今有白色的鈉鹽晶體A和B,A和B都溶于水,A的水溶液呈中性,B的水溶液呈堿性,A溶液與FeCl3溶液作用溶液呈棕色,A溶液與AgNO3溶液作用有黃色沉淀析出,晶體B與濃HCl反應有黃綠色氣體生成,此氣體同冷NaOH作用,可得含B的溶液,向A溶液中滴加B溶液時,溶液呈紅棕色,若繼續(xù)加過量B溶液,則溶液的紅棕色消失,試問A,B為何物?寫出有關方程式211DF04有一種可溶性的白色晶體A(鈉鹽),加入無色油狀液體B的濃溶液,可得一種紫黑色固體C,C在水中溶解度較小,但可溶于A的溶液成棕黃色溶液D,將D分成兩份,一份中加入一種無色(鈉鹽)溶液E,另一份中通入過量氣體F,都變成無色透明溶液,E溶液中加入鹽酸時,出現(xiàn)乳白色混濁,并有刺激性氣體逸出,E溶液中通入過量氣體F后再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀不溶于HNO3.問:1).A,B,C,D,E,F,各是何物?2).寫出下列反應方程式:A+B-àCE+HCl-àD+F-àE+F-à106CF10今有白色的鈉鹽晶體A和B.A和B都溶于水,A的水溶液呈中性,B的水溶液呈堿性.A溶液與FeCl3溶液作用溶液呈棕色.A溶液與AgNO3溶液作用,有黃色沉淀析出.晶體B與濃HCl反應有黃綠氣體生成,此氣體同冷NaOH作用,可得到含B的溶液.向A溶液中滴加B溶液時,溶液呈紅棕色;若繼續(xù)滴加過量B溶液,則溶液的紅棕色消失.試問A,B為何物?寫出上述反應式.第11章鹵素補充習題解答一．選擇題101AA04D101BB03AC101BA09C102AA08B102AA09B102BA04A102AA05A102BB10D,E102BB12AE103AA02D103BA01C103BA06A103BA10D103CA02C103CA03B103CA04A104AA05C104BB03A,D104BB08B,E104CA01D104CA02B105AA02D105AA03C105BA03B105BA04D105BA07A106AA01A106AA02C106BB01DE106BB02CE106BA03B106BA04D106CA01D106CA02D106CA03C106CA04D108AA01D108AA02B108AA03B108AA04D109AB05BD109BA03C210BA06C211BB06AE109AA01B211BA02B211CA02C312CA01A101AA01C二.填空題101AC02CaF2,Na3AlF6101AC05升高,X2為雙原子分子,隨之增大,色散力增大102AC04減小增大102AC102Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2103AC03智利硝石NaIO3103AC04電解氧化無水HF和KHF2104AC03防毒面具,橡皮手套104AC04恒沸,溶液的組成和沸點恒定105AC01螢石(CaF2)和濃H2SO4△CaF2+H2SO4(濃)==CaSO4+2HF↑105AC0537%12mol·L107AC032KClO3eq\o(,\s\up10(撞擊))2KCl+3O2↑S+O2eq\o(,\s\up8(△))SO2或:2KClO3+3Seq\o(,\s\up10(撞擊))2KCl+3SO2↑107BC04熱NaClNaClO3103BC09Na+e==Na2H2O+2e=H2↑+2OH-107BC03Ba(ClO2)2和稀H2SO44HClO2==3ClO2+eq\f(1,2)Cl2+2H2O313AC01Fe和I2三.問答題101BD01Cl、Br、I原子中有與ns、np能級相近的nd軌道,只要供給一定的能量,其np甚至ns電子就會激發(fā)到nd軌道上去,從而呈現(xiàn)變價,而F原子電負性最大,且無d價電子軌道,故不呈現(xiàn)變價.101BD05電子親和勢:F<Cl>Br>I,隨原子半徑增大,核對外層電子引力減小,電子親和勢趨于減小,但氟反常.因其原子半徑特別小,電子云密度特大,對外來電子斥力較大,這種斥力部分抵消了獲得一個電子所放出的能量,故其電子親和勢比氯小.101BD06由F2→I2分子的半徑越來越大,變形性也越來越大,色散力隨之增強,故其分子間的作用力依次增大.所以在常態(tài)下,從F2到I2的物態(tài)由氣體變?yōu)橐后w再到固體.103CD051).將鹽鹵加熱到363K后控制pH值為3.5,通Cl2置換出溴:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2).用空氣將Br2吹出且以Na2CO3吸收3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑3).酸化,即得溴:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O103CD06為了增加I2的溶解度.因加入KI發(fā)生如下反應:I2+I-=I3-因此加入KI使I2的溶解度增大,且使I2變得更加穩(wěn)定,保持其消毒殺菌的性能.103CD07制備F2采用:電解氧化法,溫度373K,電解熔融的KHF2和無水氫氟酸.2KHF2eq\o(,\s\up10(電解))F2↑+H2↑+2KF(陽極)(陰極)制備Cl2采用電解飽和食鹽水溶液:2NaCl+2H2Oeq\o(,\s\up10(電解))Cl2↑+H2↑+2NaOH(陽極)(陰極)103CD081).先用適量的NaHSO3將NaIO3還原為I-:IO3-+3HSO3-==3SO4+I-+3H2).再用所得的酸性I-離子溶液與適量IO3-溶液作用:IO3-+5I-+6H==3I2+3H2O104BD02鹵化氫與空氣中水蒸汽相遇時,便形成氫鹵酸HX,這一現(xiàn)象表明HX對H2O有很大的親和能,所形成的酸皆以小霧滴狀分散在空氣中,如同酸霧.104BD09鹵原子中,由于F原子半徑特小,電負性特大,所以HF分子中的共用電子對強烈的偏向于F原子一方,因而HF具有強烈極性,也決定了HF分子間會產(chǎn)生氫鍵而締合,故HF與其它HX相比有高的熔、沸點,至于HF水溶液的酸性比其它氫鹵酸都弱,主要是和它具有最大的鍵能和多分子締合結構有關。104CD031).熔沸點反常的高,氣化熱、水合熱(絕對值)特殊的大2).稀酸為弱酸,濃酸為強酸3).可與SiO2或硅酸鹽反應,腐蝕玻璃104CD04因在水溶液中I-很易被空氣中的O2所氧化:4HI+O2=2I2+2H2O而銅能與I2作用生成CuI沉淀而除去.2Cu+I2=2CuI↓這樣可以不影響HI的使用.104CD08由于Ag+是18電子外殼的陽離子,其極化力和變形性都很大,而I-的變形性比Br-大,所以AgI中相互極化作用比AgBr中大,故AgI先沉淀出來.105CD01把溴滴加在磷和少許水的混合物中,即可產(chǎn)生HBr氣體.2P+6H2O+3Br2=2H3PO3+6HBr↑105CD03因濃H2SO4具有強氧化性,而I-具有強還原性,故濃H2SO4可將HI氧化為I2,而得不到純凈的HI.而Cl-的還原性較弱,故可制備HCl.NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl↑加熱(或2NaCl+H2SO4(濃)======Na2SO4+2HCl↑)8KI+9H2SO4(濃)==8KHSO4+4I2+H2S↑+4H2O106CD08鹵酸根離子中心原子離子空間構型雜化方式ClO-直線形SPBrO2-V形SPIO3-三角錐形SPClO4-四面體SPIO65-八面體SP3d106CD12會得到單質(zhì)I2和Al2O3xH2O沉淀或[Al(OH)3]沉淀:IO3-+5I-+6H==3I2+3H2O由于Al2(SO4)3的水解溶液顯酸性,使IO3-和I-發(fā)生反應,反應中消耗了H促使Al的水解繼續(xù)進行而生成Al2O3·xH2O沉淀。107BD08MnO2+4HCl(濃)eq\o(,\s\up10(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2HgO+H2O=HgO·HgCl2↓(棕)+2HClO濾去棕色堿式氯化汞即可得HClO溶液.211BD08HFHClHBrHI—————————à酸性增強還原性增強熱穩(wěn)定性減弱211CD09從F-到I-半徑依次增大,變形性隨之增大,因此它們與Ag+之間的相互極化作用逐漸增強,電子云重迭的程度逐漸增大,鍵的極性逐漸減弱,鍵長縮短,從而逐漸由離子鍵過渡到共價鍵,又因水分子為極性分子,故從AgFàAgI在水中的溶解度依次減小313CD09由電勢圖知:(a)當KI過量,MnO和MnO2都可作為氧化劑反應完,還原產(chǎn)物是Mn,被氧化的只能是I-,氧化產(chǎn)物是I2.2MnO+10I-+16H=2Mn+5I2+8H2O(b)當KMnO4過量,可將I-全部氧化為I2,從電勢圖可知,過量的MnO又可將I2繼續(xù)氧化為IO.2MnO+I-+2H=2MnO2+IO+H2O102BD06Cl2+2KI=I2+2KCl5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3四.計算題312CE05設反應開始時所需的〔HCl〕=X(mol/L)