金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）課件九年級(jí)化學(xué)人教版下冊

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）1.理解金屬與某些金屬化合物溶液反應(yīng)的規(guī)律和金屬活動(dòng)性順序表（理解）2.學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證不同金屬的活動(dòng)性順序（掌握）3.能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題（應(yīng)用）三、金屬活動(dòng)性順序（重點(diǎn)、難點(diǎn)）1.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵釘浸入硫酸銅溶液中①鐵釘表面覆蓋一層

紫紅

?色的物質(zhì)；②溶液逐漸由

藍(lán)

?色變?yōu)?/p>

淺綠

?色

Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu

?鋁絲浸入硫酸銅溶液中①鋁絲表面覆蓋一層

紫紅

?色的物質(zhì)；②溶液逐漸由

藍(lán)

?色變?yōu)?/p>

無

?色

2Al＋3CuSO4Al2（SO4）3＋3Cu

?紫紅藍(lán)淺綠

FeSO4＋Cu紫紅藍(lán)無2Al＋3CuSO4

＋3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中①銅絲表面覆蓋一層

銀白

?色物質(zhì)；②溶液逐漸由

無

?色變?yōu)?/p>

藍(lán)

?色

Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag

?銅絲浸入硫酸鋁溶液中

無現(xiàn)象

?—銀白無藍(lán)Cu＋

Cu（NO3）2＋2Ag無現(xiàn)象（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為Fe＞Cu，Al＞Cu，Cu＞Ag。特別提醒

金屬鐵與鹽酸或稀硫酸或與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成物中的鐵元素一般顯＋2價(jià)。2.金屬活動(dòng)性順序（1）規(guī)律：巧思妙記

金屬活動(dòng)性順序可采用“五元素一組”記憶，即“鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金”。（2）應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序里：①金屬的位置

越靠前

?，它的活動(dòng)性越強(qiáng)；②位于

氫前面

?的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；③位于

前面

?的金屬能把位于

后面

?的金屬從它們

化合物的溶液

?里置換出來；④金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)，除遵守“前換后”的原則外，還遵守“間隔越遠(yuǎn)，越優(yōu)先反應(yīng)”的規(guī)律。越靠前氫前面前面后面化合物的溶液【例】驗(yàn)證Zn、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列組合的實(shí)驗(yàn)方案不．能．達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

C

）A.FeSO4溶液、Zn、CuB.ZnSO4溶液、稀鹽酸、Fe、CuC.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD.ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe方法點(diǎn)撥：在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。C知識(shí)點(diǎn)3

金屬活動(dòng)性順序1.（核心素養(yǎng)）向氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾紙上得到的固體物質(zhì)是（A）A.鋅和銅B.銅C.鎂和銅D.鋅2.（核心素養(yǎng)）用實(shí)驗(yàn)比較銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性，最好的方法是選用下列試劑中的（

D

）A.ZnSO4溶液B.NaOH溶液C.稀鹽酸D.CuSO4溶液AD3.（核心素養(yǎng)）下列四個(gè)選項(xiàng)中只需要完成三個(gè)，就可證明Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序，其中不．必．進(jìn)行的是（

C

）A.將鐵片放入稀鹽酸B.將銅片放入稀鹽酸C.將鐵片放入硝酸銀溶液D.將銅片放入硝酸銀溶液C4.（核心素養(yǎng)）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，乙不反應(yīng)；如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，乙表面有銀析出，而丙不反應(yīng)，則這三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?/p>

C

）A.甲、丙、乙B.乙、甲、丙C.丙、乙、甲D.甲、乙、丙C5.（核心素養(yǎng)）若金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，下列反應(yīng)不．能．發(fā)生的是（B）（已知MnSO4溶于水）A.Mn＋2HClMnCl2＋H2↑B.Fe＋MnSO4FeSO4＋MnC.2Al＋3MnSO4Al2（SO4）3＋3MnD.Mg＋MnSO4MgSO4＋MnB6.（微型實(shí)驗(yàn)）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，要證明Cu、Zn、Ag的金屬活動(dòng)性順序，必須要做的實(shí)驗(yàn)是（

A

）A.①②B.②③C.①③D.①②③A7.（核心素養(yǎng)）金屬鈦具有很多優(yōu)良性能，被廣泛應(yīng)用于各行各業(yè)。為探究鈦、鎂、銅的金屬活動(dòng)性順序，選取的下列各組試劑中正確的是（A）（已知鈦的金屬活動(dòng)性在鎂和氫之間）①鈦、鎂、銅、稀鹽酸②鎂、鈦、硫酸銅溶液③鎂、銅、氯化鈦溶液④鈦、銅、硫酸鎂溶液⑤鈦、硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液

⑥銅、硫酸鎂溶液、氯化鈦溶液A.①②③⑤B.②③④⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤A8.（微型實(shí)驗(yàn)）某同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。已知金屬片均已打磨，且其形狀大小相同，實(shí)驗(yàn)①②③所用稀鹽酸的濃度和體積均相同。下列分析不．正．確．的是（

B

）BA.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B.分析實(shí)驗(yàn)②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D.分析四個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序9.（核心素養(yǎng)）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到三種金屬之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（

C

）A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲C10.（核心素養(yǎng)）小明向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是（

C

）A.濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定不含硝酸銀和硝酸鋅B.濾液中一定含有硝酸鋅，一定不含硝酸亞鐵和硝酸銀C.濾渣中一定含有銀和鐵，一定不含鋅D.反應(yīng)后濾液的質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量C11.（教材變式）某班級(jí)探究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性，并回收Ag。（1）鐵、銅、銀中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是

鐵

?。

鐵

Cu(NO3)2＋2Ag紫紅（3）如圖所示，現(xiàn)有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合廢液，需從中回收Ag。濾液A的溶質(zhì)是

硝酸亞鐵和硝酸銅

?（寫名稱）；步驟Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是

使濾渣B中的銅完全反應(yīng)，得到純凈的銀

?。硝酸亞鐵和硝酸銅使濾渣B中的銅完全反應(yīng)，得到純凈的銀12.（一課一練）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Cu

＋2AgMg2＋、Fe2＋