【TGS53】北京市西城區(qū)2019屆高三二?；瘜W(xué)

第5頁共10頁佀進東微信交流：sjd430sjd430北京市西城區(qū)2019屆高三二?；瘜W(xué)【TGS53】6．材料的研發(fā)應(yīng)用使城市軌道交通快速發(fā)展。地鐵列車以下部件的成分屬于合金的是A．鋼化玻璃車窗B．鋁合金車體C．酚醛樹脂玻璃鋼座椅D．阻燃橡膠地板【AB26】7．下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是A．醋酸電離：CH3COOHCH3COO?+H+B．Na2O2與CO2反應(yīng)提供O2：Na2O2+CO2Na2CO3+O2C．NO2與水反應(yīng)制硝酸：NO2+H2OH++NO3?D．NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH?AlO2?+H2O【AB27】8．下列說法不正確的是A．肉桂醛分子中不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B．苯丙醛分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．還原反應(yīng)過程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂D．該催化劑實現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基【AB28】9．將氯水加入下列4種試劑中。根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是試劑現(xiàn)象結(jié)論A硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl?BCaCO3固體固體表面有氣泡冒出氯水具有酸性CKBr溶液溶液變黃氯水具有氧化性D滴加酚酞的Na2SO3溶液紅色褪去Cl2具有漂白性【AB29】10．磺化聚苯醚（SPPO）質(zhì)子交換膜在燃料電池領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。合成聚苯醚（PPO）并將其改性制備SPPO的路線如下：2,6-二甲基苯酚聚2,6-二甲基苯醚(PPO)磺化聚苯醚(SPPO)下列說法不正確的是A．2,6-二甲基苯酚能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)B．常溫下2,6-二甲基苯酚易溶于水C．2,6-二甲基苯酚與O2發(fā)生氧化反應(yīng)生成PPOD．PPO合成SPPO的反應(yīng)是：【AB68】11．某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。實驗操作現(xiàn)象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量現(xiàn)象同實驗Ⅰ資料：CaS遇水完全水解由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是A．③中白色渾濁是CaCO3B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+CuS↓+2H+C．實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2?CO32?+H2SD．由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱【AB69】

12．研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是序號①②③實驗現(xiàn)象8小時未觀察到明顯銹蝕8小時未觀察到明顯銹蝕1小時觀察到明顯銹蝕A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕B．②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2OC．③中正極反應(yīng)：O2+4e?+2H2O4OH?D．對比①②③，說明苯能隔絕O2【AB70】

25．（17分）合成中間體L的路線如下（部分反應(yīng)條件或試劑略去）：已知:Ⅰ．Ⅰ．Ⅱ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅲ．（1）A的名稱是_____________________________。（2）______________________________________________________。（3）B→C的反應(yīng)類型是______________________________。（4）D中所含官能團的名稱是______。（5）E與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。（6）C→D在上述合成中的作用是__________________________________。（7）J的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________。（8）K→L的化學(xué)方程式是__________________________________________。（9）設(shè)計由L制備M（）的合成路線。____________________________________________（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，無機試劑任選）。合成路線圖示例如下：【AB71】26．（12分）CO2甲烷化是一種實現(xiàn)CO2資源化利用的有效途徑。Ⅰ．熱化學(xué)轉(zhuǎn)化CO2甲烷化過程發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH（1）每生成1molCH4(g)，放熱165kJ，則ΔH＝______。（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式：K＝______。溫度升高，K______（填“增大”或“減小”）。（3）其他條件不變時，一段時間內(nèi)，壓強對CO2的轉(zhuǎn)化率及CH4的選擇性的影響如下圖。注：選擇性＝轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的原料量÷原料總的轉(zhuǎn)化量CO2甲烷化反應(yīng)選擇0.1MPa而不選擇更高壓強的原因是______________________________________________________。Ⅱ．電化學(xué)轉(zhuǎn)化多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，電解CO2制備CH4的原理示意圖如下。電解過程中溫度控制在10℃左右，持續(xù)通入CO2。陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度基本保持不變。（4）多晶Cu作______（填“陰”或“陽”）極。（5）結(jié)合電極反應(yīng)式，說明陰極室KHCO3溶液濃度基本不變的原因：______________________________________________________。（6）上述電解過程中采取了_____________________措施（寫2條即可）使CO2優(yōu)先于H+放電。

【AB72】27．（13分）廢水中氨態(tài)氮以NH3?H2O、NH3和NH4+的形式存在，廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點。Ⅰ．沉淀法向廢水中投入MgCl2和Na2HPO4，生成MgNH4PO4?6H2O沉淀，可將氨態(tài)氮含量降至10mg·L?1以下。（1）NH3的電子式：____________。（2）廢水中的NH3?H2O轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4?6H2O的離子方程式是________________________________________________。（3）16℃時，向廢水中加入MgCl2和Na2HPO4，使鎂、氮、磷物質(zhì)的量之比為1︰1︰1，沉淀過程中的pH對剩余氨態(tài)氮濃度的影響如右圖。欲使剩余氨態(tài)氮濃度低于10mg·L?1，pH的適宜范圍是______________________________，pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4?6H2O的生成，原因是________________________________。Ⅱ．微波—氧化法（4）僅對廢水進行微波加熱，pH對氨態(tài)氮脫出的影響如下表。溶液pH6~78~910~1111~12剩余氨態(tài)氮濃度（mg·L?1）1561004014表中數(shù)據(jù)表明：pH增大有利于廢水中化學(xué)平衡__________________________________________（用化學(xué)用語表示）的移動。（5）微波協(xié)同CuO和H2O2除去氨態(tài)氮①其他條件相同，取相同體積的同一廢水樣品，微波10min，剩余氨態(tài)氮濃度與一定濃度H2O2溶液添加量的關(guān)系如下圖。據(jù)圖推測CuO在氨態(tài)氮脫除中可能起催化作用，理由是____________________________________。②微波協(xié)同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下，H2O2將NH3氧化為N2的化學(xué)方程式是________________________________________。

【AB73】28．（16分）某小組欲探究反應(yīng)2Fe2++I22Fe3++2I?，完成如下實驗：資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。（1）____________________________________________________________。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是_____________________。（3）經(jīng)檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。①對Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：假設(shè)a：空氣中存在O2，由于___________________________________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：_____________________________________________；假設(shè)d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。②通過實驗進一步證實a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是_______________________________________。（4）經(jīng)檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。①驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，_______________________________________________________________。②為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。實驗1：向1mL0.1mol·L?1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L?1AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖。實驗2：實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復(fù)實驗1，實驗結(jié)果與實驗1相同。?。畬嶒?中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是____________________________________________________________?！続B74】西城區(qū)高三模擬測試【TGS53】2019.5第一部分共20小題，每小題6分，共120分。6．B 7．D 8．A 9．D 10．B 11．C 12．D 第二部分共11小題，共180分。25-28題其他正確答案可參照本標(biāo)準(zhǔn)給分25．（17分，（1）1分，其它每空2分）（1）1,3-丁二烯（2）（3）取代反應(yīng)（4）溴原子、羥基（5）（6）保護碳碳雙鍵，防止其被氧化（7）（8）（9）26．（12分，（2）每空1分，其它每空2分）Ⅰ．（1）－165kJ·mol?1（2）減小（3）在0.1MPa，CO2的轉(zhuǎn)化率及CH4的選擇性較高，加壓CO2的轉(zhuǎn)化率及CH4的選擇性變化不大，且加壓會增大投資和能耗Ⅱ．（4）陰（5）陰極發(fā)生反應(yīng)：9CO2+8e?+6H2OCH4+8HCO3?，每轉(zhuǎn)移8mol電子，陰極生成8molHCO3?，又有8molHCO3?通過陰離子交換膜進入陽極室，且K+的濃度不變，所以陰極室的KHCO3濃度基本保持不變（6）以pH≈8的KHCO3溶液為電解液；溫度控制在10℃左右；持續(xù)通入CO2；用多晶銅作陰極等27．（13分，Ⅰ．（1）1分，其它每空2分）Ⅰ．（1）（2）Mg2++NH3?H2O+HPO42?+5H2OMgNH4PO4?6H2O↓（3）pH＝8~10pH偏大，NH4+、Mg2+易與OH?結(jié)合生成NH3?H2O、Mg(OH)2，NH3?H2O的電離被抑制，使NH4+和Mg2+濃度降低；pH偏小，不利于HPO42?電離，PO43?濃度偏低。所以pH偏大或偏小均不利于MgNH4PO4?6H2O的生成Ⅱ．（4）NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH?CuO微波（5）①相同的H2O2CuO微波②3H2O2+2NH3N2+6H2O28．（1