湖北省襄陽(yáng)市優(yōu)質(zhì)高中高三月聯(lián)考試題理科綜合化學(xué)部分含答案byfen

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精襄陽(yáng)市優(yōu)質(zhì)高中2017屆高三聯(lián)考理科綜合試題（化學(xué)部分）第I卷（選擇題，共126分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Na：23 0：16 Cl: 35.5 Si: 26 C:12第I卷(一）單項(xiàng)選擇題：本題共13小題,每小題6分。在毎小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7?；瘜W(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源、醫(yī)藥等關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是A.合成纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料B.氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成C。天津港爆炸案對(duì)劇毒的氰化鈉(NaCN)噴灑雙氧水消毒，是利用了雙氧水的氧化性D.利用加熱的方法殺死人體內(nèi)感染的埃博拉病毒8。用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A.用圖a所示裝置分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物B．用圖b所示裝置除去NaCO3固體中混有的NaHCO3C．用圖c所示裝置除去Cl2中含有的HClD．用圖d所示裝置進(jìn)行電解法制離Cl2和H29.某溶液中加入Al粉有H2放出，在該溶液中可能大量共存的離子組是A。Na+、SO42-、Cl—、NO3—B.K+、Fe3+、Cl-、SCN-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D。Al3+、K+、HS-、Na+10.表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法正確的是A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL4含有0。1個(gè)CCL4B.7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.1C.含個(gè)Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD。常溫下，1LpH=1的CH4COOH溶液加水稀釋后H+數(shù)目為0。111。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍.Y和W同主族，Z與Y2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r（Z)〉r（WW)>r（Y）〉r(X）B。元素Y分別與元素Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同C。四種元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是元素Y的氫化物D.元素Z和元素Y、W均能形成離子化合物12。分子式C2H14O2的乙酸某酯分子中含有2個(gè)—CH4的結(jié)構(gòu)有A。4種B．5種C。6種D．7種13。某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水,處理原理如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.陰極區(qū)附近溶液pH降低B．左邊鐵板作陰極C．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD．在電解過(guò)程中,Cr2O72—由右側(cè)通過(guò)隔膜向左移動(dòng)第Ⅱ卷（一）必考題26。(15分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)開(kāi)展對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl?，F(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).回答下列問(wèn)題:（1）裝置②中裝濃硫酸的儀器名稱(chēng)為，裝置①和②中干燥管的作用是。(2）裝置②中產(chǎn)生ClO2；裝置④中制備N(xiāo)aClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:Ⅰ。①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃-60℃的溫水洗滌；④,得到成品.Ⅱ。下列儀器中可用于上述操作步驟的是（填標(biāo)號(hào)）.A。容量瓶B.漏斗C。燒杯D.直形冷凝管E。玻璃棒實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度.設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后,加蒸餾水至100ml。(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－）；②移取25。00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴溶液，用cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為VmL。(已知：I2＋2S2O32—=2I－＋S4O62-)。滴定終點(diǎn)的判斷方法為_(kāi)_______________。（4）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________（用含a、c、V的代數(shù)式表示）。27。26。（14分）Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（1）Fe元素在周期表中的位置為 ；黃鐵礦（FeS）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為：4FeS2+1lO28S02+4Fe204,若有1molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。（2）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH,可得紅褐色沉淀，該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則c(Fe3+）為：mol·L—1. (己知:Ksp［Fe（OH)3]=4.0X10-28)（3）自來(lái)水廠常用島鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)。簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理。（4）工業(yè)上利用廢鐵屑（含少設(shè)氯化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)它的工藝流程如下:已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式沉淀的pH值見(jiàn)下表:回答下列問(wèn)題:①鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，能用10％Na2CO4溶液除其表面的油污,其原因是（請(qǐng)用離子方程式表示）。②鐵屑與稀硫酸反應(yīng)后濃液中含又的金屬陽(yáng)離子有 。③加入少量NaHCO3的目的的是調(diào)節(jié)濃液pH，兩控制PH的范圍為 .(用區(qū)間表示)④有些同學(xué)認(rèn)為濾液Ⅰ中鐵元素含量可用—定濃度的KMnO4溶液來(lái)測(cè)定,滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸式”或“堿式”）滴定管中。28.（14分）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（S02）排放量減少8%，氮氧化物（NO4）排放量減少10%，二氧化碳(C02)的排放量也要大量減少。（1)在溶劑為1L的恒溫密閉容器中，二氧化硫可以發(fā)生如下變化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。已知2SO2（g）+O22SO3(g)△H=-akJ·mol—1（a），請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式______。②Q=kJ.③在相同條件下，充入0.9molSO3、0。1molSO2和0。55mol02，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為 （用分?jǐn)?shù)表示）。（2)用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，其熱化學(xué)方程式為:C02(g)+3H2（g)CH20H（g）+H20（g） △H3在容積為1L的恒溫恒容的容器中充入1molC02和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得CO2和CHOH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖12所示。①則在前10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為，若在上述平衡體系中再?zèng)_入0。5molCO2和1。5molH2O(g)(保持溫度不變），則此平衡將移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“不”、“向你逆反應(yīng)方向”）。②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填編號(hào)）。a．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比不再隨時(shí)間而變化b．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化c．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2Od．混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)在保持不變③取五份等體積CO2與H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），分別加入溫度不同、溶劑相同的橫容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3。(填“＞”、“＜”或“=”）。（二）選考題35.【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】（15分）銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要原料，請(qǐng)回答：(1)基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為；晶體銅中存在的作用力有.(2）硅、硒均能形成氣態(tài)氫化物，則它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型分別為，若“Si -H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為SiSo (填“>”“<”或“="）(3）常溫下SeO2為白色晶體，熔點(diǎn)為340?350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類(lèi)型為;Se與S同主族，則與SeO2互為等電子體的陰離子為(寫(xiě)一種即可).（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)___，B與N之間形成鍵。(5）金剛砂（SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類(lèi)型為,在SiC中，每個(gè)C原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為個(gè)，若金剛砂的密度為ag/cm3，則晶體中最近的兩個(gè)Si原子間的距離表達(dá)式為pm。36.【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分)環(huán)已烯常用于有機(jī)合成?，F(xiàn)通過(guò)下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子無(wú)飽和碳原子.（1）F的名稱(chēng)是___________,J中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________.（2）③的反應(yīng)條件是_________________________。(3）寫(xiě)出反應(yīng)⑨的類(lèi)型:________________.(4）上述流程中屬于取代反應(yīng)類(lèi)型：______________（填序號(hào)）。（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式:____________________________。②____________________________。⑧____________________________。⑨____________________________。（6）D有一種同分異構(gòu)體,可發(fā)生加成聚合反應(yīng)，且能和NaHCO3反應(yīng)，其分子中有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，核磁共振氫譜峰面積比為1：1：1：3，試寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。2017年元月優(yōu)質(zhì)高中聯(lián)考化學(xué)部分參考答案及評(píng)分細(xì)則C8、B9、A10、B11、D12、A13、D（15分）（1）分液漏斗（1分）;防倒吸、吸收尾氣（2分）（2）2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O（2分）(3)ⅰ、低于60℃干燥（2分）；ⅱ、BCE(2分)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、淀粉（2分）;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn).(2分）(4)或（2分）27、（14分）（1）第四周期第Ⅷ族（1分）；11NA（2分)(2)（2分）（3)具有強(qiáng)氧化性,能對(duì)自來(lái)水殺菌消毒;同時(shí)生成的Fe3+水解得到的Fe(OH）3膠體，可以吸附水中雜質(zhì)（2分)(4）①+H2O+OH－(2分）②Fe2+,Al3+（2分）③[4.4，7。5)（2分）④酸式（1分)28、(14分)（1)①S（s)+O2(g)=SO2（g）△H=—297KJ/mol（2分）②0.4a(2分）③(2分）(2）①0。225（2分)；不(2分）②