【課件】強弱電解質課件高二化學人教版（2019）選擇性必修1

第一節(jié)電離平衡第1課時第三章水溶液中的離子反應與平衡1.通過預習回顧能復述電解質、非電解質的概念，并以此對常見物質進行分類學習目標2.通過實驗探究、合作交流歸納出強弱電解質的概念3.會書寫常見電解質的電離方程式知識回顧1．銅絲、鹽酸能導電，它們是電解質還是非電解質？

2．BaSO4、AgCl、CaCO3均難溶于水，它們是電解質嗎？

既不是電解質也不是非電解質是難溶鹽在熔融狀態(tài)時可導電什么叫電解質？什么叫非電解質？現(xiàn)有下列物質：①石墨②BaSO4③稀鹽酸④CO2⑤CaO⑥NaCl⑦NH3·H2O

⑧熔融KCl⑨乙醇

⑩CH3COOH⑾NaCl溶液以上指定物質中，屬于電解質的是__________________________屬于非電解質的是_________________________________________

②⑤⑥⑦⑧⑩④⑨（酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物、H2O）（一些非金屬氧化物、大多數(shù)有機物及NH3）電解質的導電條件：

本質:

自由離子的定向移動離子濃度、離子所帶電荷導電能力：溶于水或熔融狀態(tài)疑點突破：電解質、非電解質的前提必須為化合物，故單質、混合物既不是電解質也不是非電解質電解質必須是化合物本身能電離出離子，否則不屬于電解質。例：NH3、SO2、CO2

。電解質的導電：導電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)導電的本質是自由離子的定向移動導電能力與離子濃度和離子所帶電荷有關鹽酸和醋酸是生活中經常用到的酸。鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔。有效成分是鹽酸醋酸的腐蝕性比鹽酸的小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？有哪些方法能判斷醋酸和鹽酸的酸性不同？取相同體積，0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其導電能力，并分別與等量鎂條反應，觀察、比較并記錄現(xiàn)象。酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸pH導電能力與鎂條反應探究實驗3-1,

課本P56探究一：常溫時，取相同體積、0.1mol·L-1

鹽酸與醋酸，測定其pH值大小

酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸

PH13資料卡片：PH=-lgC(H+)PH=1C(H+)=0.1mol/LPH=2.8C(H+)=0.00168mol/L0.1mol/L鹽酸pH＝1c(H+)＝0.1mol/L0.1mol/L醋酸pH＝3c(H+)＝0.001mol/L

pH不同，說明:鹽酸和醋酸中的H+濃度不同，

即HCl和CH3COOH的電離程度不同。探究二：用水質檢測筆檢測0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸、蒸餾水的導電性。（已知：相同溫度下，水質檢測筆讀數(shù)越大，溶液的導電性越強）數(shù)據(jù)分析：讀數(shù)：7180讀數(shù)：187讀數(shù)：2導電性：0.1mol/L鹽酸＞0.1mol/L醋酸探究三：觀察等體積、等濃度0.1mol·L-1

的鹽酸、醋酸溶液和相同大小鎂條反應的實驗，進行預測，觀察現(xiàn)象并嘗試解釋原因鎂條1mol·L-1HCl1mol·L-1CH3COOH實驗分析酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸pH導電能力實驗現(xiàn)象化學方程式Mg＋2HClMgCl2＋H2↑Mg＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑1.03.0鎂條表面產生氣泡較快鎂條表面產生氣泡較慢導電能力強導電能力弱數(shù)據(jù)分析圖1HCl在水中的電離示意圖圖2CH3COOH在水中的電離示意圖H3O+Cl-H3O+CH3COOHCH3COO-結論:

HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離，且非常微弱

為何相同濃度的鹽酸和醋酸氫離子與等體積鎂條反應有如此差異？——依據(jù)電解質電離程度的差異對電解質進行分類強電解質和弱電解質

分類依據(jù)強電解質：全部電離的電解質。溶液中只有陰陽離子，沒有溶質分子。弱電解質：不完全電離的電解質。溶液中既有陰陽離子，又有未電離的溶質分子。完全電離，只有離子，無分子，不可逆，電離方程式用“=”連接不完全電離，既有分子又有離子，可逆，存在電離平衡，電離方程式用“”連接（1）常見的強電解質強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大部分鹽（包括難溶鹽）NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等活潑金屬氧化物：Na2O、

CaO等

弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等

弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等H2O是極弱電解質。（2）常見的弱電解質電解質的強弱與其溶解性有何關系？強電解質弱電解質能否根據(jù)溶液導電能力判斷電解質的相對強弱？無關不能難溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3COOH結論：電解質的強弱與其溶解性和導電能力無必然聯(lián)系。電解質的強弱與溶液的導電性：溶液的導電性的影響因素：①水溶液中自由移動的離子總濃度②離子總濃度相同時，看離子所帶的電荷數(shù)③與溫度也有關電離方程式的書寫強電解質NaClNa++Cl-NaOHNa++OH-強電解質在溶液中完全電離，用“”電解質溶于水或熔融狀態(tài)下，解離成自由移動的離子的式子原子團不能拆H2SO4

=2H++SO42-BaSO4①雖難溶,但溶解的部分完全電離②BaSO4是離子化合物,熔化時完全電離=Ba2++SO42-

NaHCO3NaHSO4NaHCO3==Na++HCO3-水受熱易分解弱酸酸式酸根離子---不拆NaHSO4===水NaHSO4===熔化Na++HSO4-Na++H++SO42-強酸酸式酸根離子水溶液中---拆Na2O(熔化時完全電離)=2Na++O2-注意：共價化合物液態(tài)時不電離，全部為分子狀態(tài)4.活波金屬氧化物注意：弱電解質部分電離，符號選用“?”(主要)(次要、微弱)一定不可以合并H2CO3?H++HCO32-H++HCO32-CH3COOH:____________________________NH3·H2O:______________________________

Fe(OH)3:_______________________________CH3COOHCH3COO?+H+NH3·H2ONH

+OH?+4Fe(OH)3Fe3++3OH-多元弱酸分步電離,以第一步為主強電解質和弱電解質強電解質：“”、弱電解質：“”多元弱酸分步電離，分步書寫多元弱堿分步電離，一步書寫強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿寫一步①先判斷強、弱電解質，決定符號。③弱酸的酸式酸根陰離子只微弱電離，要保留；強酸的酸式酸根在水中完全電離，要拆開。②多元弱酸分步電離，分步寫；多元弱堿分步電離，寫一步。電離方程式的書寫要點小結：強電解質弱電解質相同點不同點化