硝酸說課正稿

說課人:賈紅召美麗的魯山一高《硝酸》祝評委老師仲秋節(jié)快樂硝

酸

說

課說教材教學目標教學重、難點說學情說教法說學法說教學程序反饋練習小結(jié)歸納說板書設(shè)計教材的地位和作用硝酸說課流程圖探究性質(zhì)引入新課本節(jié)課通過巧妙設(shè)問、實驗探究、對比討論、類比遷移、分析歸納等方法的綜合運用，極大地地激發(fā)了學生學習的積極性，很好地實現(xiàn)了教學目標。

1.教材的地位和作用氮族元素是在學完元素周期表和元素周期律的理論知識的基礎(chǔ)上學習的最后一個主族，氮是氮族元素重要的代表元素，而硝酸不僅是氮的重要化合物，也是重要化工原料，有著廣泛的用途。硝酸的性質(zhì)不僅是本章的重點，而且貫穿中學化學的始終，也是各類考試常常涉及的熱點。學好本節(jié)內(nèi)容，能使學生系統(tǒng)掌握硝酸的性質(zhì)，進一步加深對氧化還原反應(yīng)等化學理論的理解。

一、說教材

2.教學目標

依據(jù)教學大綱、考試說明、教材內(nèi)容和學生的知識水平，確定本節(jié)課的教學目標如下：（1）知識目標了解硝酸的物理性質(zhì)、掌握硝酸的化學性質(zhì)、了解硝酸的用途和王水的組成（2）能力目標通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰Α⒂^察能力、思維能力和創(chuàng)新能力，提高學生的化學素養(yǎng)。（3）情感目標教學過程中滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)，由特殊到一般的辯證唯物主義關(guān)系，并且通過玻爾巧藏諾貝爾獎?wù)碌墓适拢瑢W生的進行愛國主義教育。3.

教學重點、難點雖然硝酸的部分性質(zhì)在初中化學中曾經(jīng)介紹過，但作為硝酸的性質(zhì)只是簡單提及，而且濃硝酸、稀硝酸的氧化性不盡相同，還原產(chǎn)物也不同，這就使得硝酸的氧化性與濃硫酸的氧化性相比更加復(fù)雜，更難掌握，因此確立硝酸的特性是本節(jié)的重點；強氧化性是本節(jié)的難點。

二

、說學情高二年級學生已具備了一定的化學基礎(chǔ)知識：初中學過酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；高一學過濃H2SO4的強氧化性。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析能力，歸納總結(jié)能力?！芭d趣是最好的老師”，學生對實驗很好奇，所以本節(jié)采用實驗——探究方法能很好地調(diào)動學生的學習積極性。三、說教法為完成以上教學目標，結(jié)合學生情況，我設(shè)計了相應(yīng)教學方法1、以實驗促學習在教學中采用探究式的實驗教學方法，實驗啟發(fā)→學生觀察→對比（類比）→討論（推理）→歸納，分散難點，調(diào)動學生的主觀能動性，激發(fā)學生的學習興趣2、利用現(xiàn)代技術(shù)多媒體輔助教學教學過程中，利用多媒體將討論題.練習題和實驗觀察重點展示出來，可以節(jié)約課堂時間，也有利于學生掌握知識和找準學習重點；有些演示實驗可在多媒體上做，可以減少污染，配合教學。四、說學法

1.觀察學會觀察實驗現(xiàn)象,通過現(xiàn)象分析本質(zhì)。

2.聯(lián)想將硝酸知識和大量豐富的生活實際聯(lián)系起來,使感性知識和理性知識有機結(jié)合。3.類比將硝酸性質(zhì)和濃硫酸進行類比，用已學知識進行分析4.推理讓學生通過推理導(dǎo)出結(jié)論,從而掌握一定的邏輯思維方法五、說教學程序1.引入新課2.探究性質(zhì)3.小結(jié)歸納4.反饋練習

1．引入新課——聯(lián)系實際問題，創(chuàng)設(shè)懸念引入新課我先展示了一個實際情境：最近媒體經(jīng)常有關(guān)于有人用黃銅仿制“黃金”行騙，被騙者后悔不迭的報道。然后提出，假如是你，你會上當么？你能不能利用所學的知識來識別黃金的真假？學生思索一陣，感到以前所學的知識對該問題無能為力。此時，我順勢提出：學好了這一節(jié)課我們就有了鑒別的本領(lǐng)。學生的情緒被調(diào)動起來了。望著他們充滿期待的眼神，我深深地體會到好的引課對激發(fā)學生的求知欲多么的重要。2.探究性質(zhì)——新知識的授課教學（1）用實驗探究硝酸的物理性質(zhì)展示一瓶硝酸組織學生觀察并讓一位同學演示聞氣味的方法閱讀課本硝酸的物理性質(zhì):易揮發(fā)（2）通過學生閱讀自學、教師演示實驗及問題探究法引導(dǎo)學生學習硝酸的不穩(wěn)定性。展示一瓶發(fā)黃的硝酸演示濃硝酸受熱分解的實驗

在試驗中要求學生討論以下問題:1、加熱硝酸有什么現(xiàn)象？能得到什么結(jié)論？2、預(yù)測方程式？3、如何保存濃硝酸？硝酸為什么變黃了呢？學生討論完點撥疑難點得到硝酸具有不穩(wěn)定性的結(jié)論（3）新舊知識遷移、實驗探究、問題討論相結(jié)合突出重點——強氧化性

濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在什么地方？推測硝酸強氧化性的表現(xiàn)的性質(zhì)類比實驗驗證總結(jié)硝酸與金屬的反應(yīng)觀看實驗錄像硝酸與炭反應(yīng)總結(jié)規(guī)律全面掌握硝酸的強氧化性知識擴展硝酸與其它還原性物質(zhì)的反應(yīng)（4）復(fù)習鞏固硝酸的酸性

可以使指示劑變色可以與堿反應(yīng)生成鹽和水可以與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水實驗：向濃硝酸中滴入石蕊試液觀察現(xiàn)象：先變紅后褪色為何變紅酸性為何褪色強氧化性（5）硝酸的用途和王水的組成

最后聯(lián)系性質(zhì)，推知硝酸用途，使學生認識到硝酸對國民經(jīng)濟所起的重大作用，從而使學生增強學習化學的興趣。王水的組成濃HCl:濃HNO3=3：1王3:1丹麥科學家：玻爾3.小結(jié)歸納——歸納總結(jié)硝酸的性質(zhì)，師生共同構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)

使學生能全面深入地掌握硝酸的性質(zhì)。

硝酸物理性質(zhì)化學性質(zhì)用途和王水不穩(wěn)定性強氧化性酸性4.反饋練習——針對重點，鞏固練習，教學反饋自測題1下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（）

A.銅與硝酸B.木炭與濃硝酸

C.氧化亞鐵溶于硝酸D.氫氧化銅與硝酸2為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）

A.濃硫酸B.濃硝酸C.濃鹽酸D.稀硝酸3下列試劑中，需要保存在棕色試劑瓶中的是（）

A濃硝酸B濃鹽酸C氨水DAgNO3溶液4下列反應(yīng)，不能產(chǎn)生H2的是（）

A.Zn＋H2SO4B.Al＋稀HNO3C.Fe＋稀HClD.Zn＋濃HCl5常溫下物質(zhì)的量相同的銅片、銀片、鐵片和鋁片分別置于足量的濃硝酸中，同溫同壓下，生成NO2體積最大的是（）

A.CuB.AgC.FeD.Al66.4g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，下列敘述中正確的是（）

A.反應(yīng)中有0.4mol硝酸被氧化

B.反應(yīng)中有1.204×1023電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

C.反應(yīng)中有25.0gNO3－發(fā)生了反應(yīng)

D.反應(yīng)中生成了22.4LNO27．探究性學習：現(xiàn)有銅、稀HNO3、濃HNO3要制備硝酸銅，既要考慮節(jié)約原料又要防止污染空氣，請設(shè)計合理的實驗來制取。通過這些練習，可以了解學生對硝酸性質(zhì)的掌握情況，獲得教學反饋六、說板書設(shè)計

板書力求簡潔明了，重點突出，我設(shè)計的板書如下：

第三節(jié)硝酸一、硝酸的物理性質(zhì)二、硝酸的化學性質(zhì)

1、硝酸的不穩(wěn)定性△

4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O

2、硝酸的酸性

3、硝酸的強氧化性

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△C+4HNO3（濃）==4NO2↑+CO2↑+2H