初三化學(xué)教學(xué)計(jì)劃

初三化學(xué)教學(xué)計(jì)劃一、教材分析：本教材尤其重視以探究學(xué)習(xí)為主線，精心設(shè)計(jì)主題內(nèi)容展現(xiàn)，實(shí)行功能性欄目的內(nèi)在組合，增進(jìn)知識(shí)遷移和運(yùn)用。其明顯特點(diǎn)是功能欄目普遍加強(qiáng)，圍繞章的課題設(shè)有：章導(dǎo)學(xué)、觀測(cè)與思索、聯(lián)想與啟示、活動(dòng)與探究、拓展視野、練習(xí)與實(shí)踐、交流與討論、你已經(jīng)懂得什么、整頓與歸納、本章作業(yè)及某些隱性欄目如科學(xué)措施簡(jiǎn)介、試驗(yàn)安全操作規(guī)則、化學(xué)史實(shí)等。這些特定功能性欄目根據(jù)有關(guān)主題或課題內(nèi)容，靈活運(yùn)用，優(yōu)化組合，能極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與課堂教學(xué)活動(dòng)，有助于推進(jìn)自主性、合作性、體驗(yàn)性、探究性學(xué)習(xí)的實(shí)行，體現(xiàn)了人的建構(gòu)性學(xué)習(xí)方式與真實(shí)的本質(zhì)、知識(shí)的本質(zhì)、人的交互作用的本質(zhì)以及科學(xué)的本質(zhì)的聯(lián)絡(luò)。二、教學(xué)提議：伴隨國(guó)家《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的頒布和九年義務(wù)教育《化學(xué)新課程原則》的推行,中考改革力度的不停加大，考核的重點(diǎn)已不再是知識(shí)點(diǎn)的簡(jiǎn)樸記憶和重現(xiàn)，而是力爭(zhēng)將化學(xué)問(wèn)題擺放在分析和處理實(shí)際問(wèn)題的背景中，從知識(shí)的整體聯(lián)絡(luò)上去考核，重視探究、體現(xiàn)開(kāi)放。面對(duì)新形勢(shì)下的中考教師們應(yīng)怎樣組織有效甚至高效的教學(xué)與復(fù)習(xí)呢？新授1、突

出學(xué)生的主體地位新課程認(rèn)為：教學(xué)的主線目的不在于教師教了多少，而在于學(xué)生學(xué)會(huì)了多少。因此在教學(xué)中，要從學(xué)生實(shí)際出發(fā)，尊重學(xué)生原有知識(shí)構(gòu)造，對(duì)于學(xué)生能力所及的教學(xué)內(nèi)容應(yīng)大膽放手，讓學(xué)生去自主學(xué)習(xí)（如讓學(xué)生通過(guò)資料查詢并結(jié)合生活實(shí)際，撰寫小論文）、合作學(xué)習(xí)（如在復(fù)習(xí)過(guò)程中給各學(xué)習(xí)小組安排一定的學(xué)習(xí)任務(wù)，進(jìn)行班級(jí)交流）。2、積極發(fā)揮科學(xué)探究在教學(xué)中的作用《化學(xué)課程原則》提出要“將科學(xué)探究作為變化學(xué)生學(xué)習(xí)方式的突破口”，因此，教學(xué)中教師要注意將“驗(yàn)證性試驗(yàn)”轉(zhuǎn)變?yōu)椤疤骄啃栽囼?yàn)”，積極發(fā)揮科學(xué)探究對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)的增進(jìn)作用。開(kāi)展科學(xué)探究活動(dòng)時(shí)，要積極發(fā)揮師生自身能動(dòng)性，發(fā)明性地完畢探究教學(xué)的任務(wù)，例如，“對(duì)酸堿指示劑的探究”等簡(jiǎn)樸的探究試驗(yàn)，可以發(fā)揮學(xué)生的能動(dòng)性，讓學(xué)生自己準(zhǔn)備試驗(yàn)用品和器材.3、

處理好過(guò)程與成果的關(guān)系新課程倡導(dǎo)以學(xué)生為主體，讓學(xué)生在探究活動(dòng)中體驗(yàn)獲取知識(shí)的過(guò)程，因此，我要善于發(fā)揮引導(dǎo)者、組織者的作用，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)活動(dòng)進(jìn)行反思、總結(jié)，到達(dá)共識(shí)，來(lái)完畢教學(xué)目的。4、處理好學(xué)與練的關(guān)系初三化學(xué)處在啟蒙階段，知識(shí)淺、易聽(tīng)懂，假如教師不適時(shí)合適地安排練習(xí)，久而久之學(xué)生基礎(chǔ)就會(huì)變得非常微弱。因此，根據(jù)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)難度合適的課外練習(xí)，強(qiáng)化一下基礎(chǔ)，就可認(rèn)為下學(xué)期的中考復(fù)習(xí)打下扎實(shí)的基礎(chǔ)。復(fù)習(xí)1、貫徹新課程理念，把握命題主旋律。近年的中考試題已不僅僅關(guān)注知識(shí)的多少，更關(guān)注知識(shí)、技能、人文素養(yǎng)、探究能力和綜合素質(zhì)的提高，進(jìn)入新課程后來(lái)，毋庸置疑，作為指揮棒的中考將愈加凸顯新課程所應(yīng)彰顯的理念，綜合性與創(chuàng)新性是目前教學(xué)、考試命題的主旋律。伴隨復(fù)習(xí)型試題、創(chuàng)新型、探究型試題的出現(xiàn)，能力訓(xùn)練的多元化發(fā)展已成為目前教學(xué)重頭戲，猜題押寶被動(dòng)防御，題型僵化措施單調(diào)，將越來(lái)越難以適應(yīng)中考。在知識(shí)、能力規(guī)定一定范圍下，讓考生的思維活動(dòng)起來(lái)，情感豐富起來(lái)，個(gè)性發(fā)揮出來(lái)，讓能力與知識(shí)有機(jī)融合在一起。2、關(guān)注社會(huì)與生活，做到學(xué)以致用?？茖W(xué)知識(shí)源于生產(chǎn)、生活，發(fā)展于生產(chǎn)、生活，同步應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)際問(wèn)題的處理過(guò)程之中，運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能處理實(shí)際問(wèn)題的試題將作為能力考察中最為常見(jiàn)的命題，那就是要重視化學(xué)知識(shí)的實(shí)用性和社會(huì)性，無(wú)論是教學(xué)、復(fù)習(xí)還是考察都不能背離和超脫于實(shí)際之外?？梢詮脑囶}的背后看出新的命題意圖來(lái)，化學(xué)探究題這一最能展現(xiàn)學(xué)生能力的試題，應(yīng)成為對(duì)學(xué)生道德品格、人文素養(yǎng)、知識(shí)能力、探究精神進(jìn)行全面檢閱的主力軍，更應(yīng)從生活實(shí)際出發(fā)，不能成為好高騖遠(yuǎn)的空中樓閣。3、強(qiáng)化基礎(chǔ)，回歸本位從試題構(gòu)造和閱卷狀況看，近幾年的中考化學(xué)均以基礎(chǔ)題為主，我們的教學(xué)與復(fù)習(xí)必須扎實(shí)好這一基礎(chǔ)，強(qiáng)化化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，基本操作技能的訓(xùn)練，鞏固其本位作用，彰顯本位特性，讓學(xué)生在做中學(xué)，學(xué)中做，鼓勵(lì)學(xué)生創(chuàng)新的同步扎實(shí)基礎(chǔ)，在拓展的同步訓(xùn)練能力，在探究的同步增強(qiáng)本位意識(shí)，不能一味的求難、奇、新、怪，否則會(huì)弄巧成拙，得不償失。三.教學(xué)進(jìn)度：（第一學(xué)期）周次日期教學(xué)內(nèi)容和課時(shí)安排備注18.10～8.19簡(jiǎn)介學(xué)科特點(diǎn)、學(xué)習(xí)措施、理解學(xué)生、學(xué)情、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)愛(ài)好。（1課時(shí)）第一章試驗(yàn)基本操作(3課時(shí))第1節(jié)化學(xué)給我們帶來(lái)什么(2課時(shí))第2節(jié)化學(xué)研究些什么(第2課時(shí))8月11日上課28.22～8.31第3節(jié)怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué)(1課時(shí))第一章復(fù)習(xí)測(cè)試(2課時(shí))

39.1～9.4第二章第1節(jié)由多種物質(zhì)構(gòu)成的空氣(2課時(shí))

49.5～9.11第2節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣(3課時(shí))59.12～9.18第3節(jié)奇妙的二氧化碳(2課時(shí))第4節(jié)自然界中的水(第1課時(shí))69.19～25第4節(jié)自然界中的水(第2課時(shí))第二章復(fù)習(xí)測(cè)試(2課時(shí))

79.26～10.2第三章第1節(jié)用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì)(2課時(shí))第2節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(第1-2課時(shí))國(guó)慶節(jié)放假

810.3～10.12第2節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(第3-4課時(shí))第3節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)元素(2課時(shí))910.13～10.23第4節(jié)物質(zhì)構(gòu)成的表達(dá)措施(第1-4課時(shí))1010.24～11.3第三章復(fù)習(xí)測(cè)試(4課時(shí))

1111.3—11.8第四章第1節(jié)燃燒與滅火(第1課時(shí))期中復(fù)習(xí)、

1211.8～11.13期中復(fù)習(xí)考試、試卷講評(píng)

1311.14～11.19第1節(jié)燃燒與滅火(第2課時(shí))第2節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化(第1-2課時(shí))

1411.20

～11.24第2節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化(第3課時(shí))第3節(jié)化石燃料的運(yùn)用(2課時(shí))

1511.25～11.30第2節(jié)鐵的冶煉合金(2課時(shí))第3節(jié)金屬的防護(hù)和回收(2課時(shí))

1611.30～12.5第4節(jié)石灰石的運(yùn)用(2課時(shí))第五章復(fù)習(xí)測(cè)試(2課時(shí))

1712.5～12.12第六章第1節(jié)物質(zhì)的溶解(3課時(shí))第2節(jié)溶液構(gòu)成的表達(dá)法(第1課時(shí))

1812.12～12.19第2節(jié)溶液構(gòu)成的表達(dá)法(第2-3課時(shí))第3節(jié)物質(zhì)的溶解性(第1-2課時(shí))1912.20～12.25第3節(jié)物質(zhì)的溶解性(第3課時(shí))第六章復(fù)習(xí)測(cè)試(2課時(shí))

2012.26～1.5復(fù)習(xí)測(cè)試(2課時(shí))第1節(jié)溶液的酸堿性(2課時(shí))

211.6～1.10第2節(jié)常見(jiàn)的酸和堿

(第1-2課時(shí))第二節(jié)常見(jiàn)的酸和堿(第3-4課時(shí))221.11～1.15第3節(jié)酸和堿的中和反應(yīng)（第1-2課時(shí)）第七章第4節(jié)酸堿鹽的應(yīng)用（第1-2課時(shí)）231.16～1.20第七章復(fù)習(xí)與檢測(cè)241.21～1.25第八章食品中的有機(jī)化合物（第1至第4節(jié)）251.26～1.31第九章化學(xué)與社會(huì)發(fā)展（第1至第3節(jié)）262.1～2.8期終復(fù)習(xí)期終考試四、各章節(jié)詳細(xì)復(fù)習(xí)要點(diǎn)：第一章啟動(dòng)化學(xué)之門重難點(diǎn)：1、物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。2、化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。3、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等。如一般狀況下，二氧化碳是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫后能變成固態(tài)的干冰。4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性、腐蝕性等。5、吸煙有害健康：吸煙的重要有毒物質(zhì)焦油（具有多種致癌物質(zhì)，苯并芘等）、煙堿（尼古丁Nicotine，成癮性）、一氧化碳（心血管衰竭）6、化肥的合理施用及寄存試驗(yàn)：碳酸氫銨的受熱分解（應(yīng)當(dāng)放在避光陰暗處，密封保留）現(xiàn)象：固體變少，有刺激性氣味，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變混濁，在試管口有液體NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑7、化學(xué)指導(dǎo)人類合理運(yùn)用資源（在自然資源方面的應(yīng)用）（1）合理運(yùn)用的保護(hù)水資源的問(wèn)題（污水凈化，海水淡化）（2）鋼鐵的合理使用（增強(qiáng)性能，延長(zhǎng)壽命）試驗(yàn)：在鹽水中的鐵生銹試驗(yàn)；現(xiàn)象：鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)，紅色水柱上升（3）白色污染問(wèn)題（可降解塑料）（4）全球變暖問(wèn)題（溫室效應(yīng)，植樹(shù)造林，控制二氧化碳的排放量）（5）臭氧層空洞（氟里昂）（6）酸雨（二氧化硫等酸性氣體的排放，使用清潔能源）試驗(yàn)：含硫火柴的燃燒現(xiàn)象：有刺激性氣味，并且一段時(shí)間后，紅色高錳酸鉀溶液褪色用木條做對(duì)比試驗(yàn)，高錳酸鉀溶液沒(méi)有變化8、研究“銅綠”性質(zhì)的有關(guān)試驗(yàn)試驗(yàn)環(huán)節(jié)試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論1．“銅綠”和鹽酸作用產(chǎn)生大量氣泡，并且看到“銅綠”溶解形成藍(lán)色溶液。銅綠能與鹽酸作用形成二氧化碳，氯化銅和水。2．“銅綠”受熱的變化綠色固體受熱后變成黑色固體，在試管壁上有水珠生成，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。銅綠受熱能分解黑色的氧化銅，水和二氧化碳“銅綠”[Cu2(OH)2CO3]是一種綠色粉末狀的固體，它能與鹽酸作用，生成氯化銅、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O]。“銅綠”受熱后能分解，生成氧化銅、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O]。第二章我們身邊的物質(zhì)重難點(diǎn)：1、空氣的成分(按體積算)：N278%,O221%,CO20.03%,稀有氣體0.94%,雜質(zhì)0.03%.2、混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成，如空氣、自來(lái)水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等多種合金。純凈物：只由一種物質(zhì)構(gòu)成，如O2、N2、CO2、H2O等。3、大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來(lái)自工廠、建筑工地；有害氣體重要包括SO2、NO2、CO，重要來(lái)自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。為了防治大氣污染，我們既要處理工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又要大力倡導(dǎo)植樹(shù)造林。（工業(yè)上“固硫”常使用生石灰或石灰石）4、O2的物理性質(zhì)：一般狀況下，O2是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣稍大，不易溶于水，降溫可變成淡藍(lán)色液體和雪狀固體。O2的化學(xué)性質(zhì)：多種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學(xué)方程式如下燃燒的現(xiàn)象點(diǎn)燃燃燒的化學(xué)方程式點(diǎn)燃木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱C+O2══CO2硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體點(diǎn)燃點(diǎn)燃S+O2══SO2磷在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃4P+5O2══2P2O5點(diǎn)燃鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe+2O2══Fe3O4蠟燭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁點(diǎn)燃點(diǎn)燃石蠟+氧氣═══二氧化碳+水5、氧氣的用途：（1）供應(yīng)呼吸：登山、潛水、醫(yī)療、宇航等；（2）支持燃燒：煉鋼、發(fā)射火箭、氧炔焰等。6、氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法：空氣→液化→蒸發(fā)→氮?dú)狻⒁簯B(tài)氧。（物理變化）MnO27、氧氣的試驗(yàn)室制法：（1）2KMnO4═══K2MnO4+MnO2+O2↑；MnO2（2）2H2O2═══2H2O+O2↑。（可用排水法搜集O2，由于O2不易溶于水）發(fā)生裝置選擇的根據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；氣體搜集裝置的選擇根據(jù)：生成物的溶解性、密度、與否與空氣反應(yīng)、與否與水反應(yīng)8、二氧化碳在自然界的循環(huán)：（1）產(chǎn)生途徑：人、動(dòng)植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃燒，動(dòng)植物遺體的分解；（2）消耗途徑：綠色植物的光合作用，海洋的吸取作用。9、溫室效應(yīng)：重要是由二氧化碳引起的全球氣候變暖。首先我們要減少含碳燃料的燃燒，另首先我們要大力開(kāi)發(fā)氫能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、核能等新能源。（怎樣比較二氧化碳和甲烷的溫室效應(yīng)能力？[注意設(shè)計(jì)試驗(yàn)時(shí)對(duì)變量的控制]）10、二氧化碳的物理性質(zhì)：一般狀況下，CO2是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫可變成無(wú)色液體和無(wú)色固體（干冰）。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2+H2O═H2CO3；加熱上述紅色液體會(huì)恢復(fù)為紫色，由于碳酸不穩(wěn)定易分解：H2CO3H2O+CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，該反應(yīng)可用于CO2氣體的檢查。CO2的用途：（1）滅火（不能燃燒不能支持燃燒，密度比空氣大）；（2）人工降雨、舞臺(tái)云霧（干冰升華吸取大量熱，使水蒸氣液化）；（3）光合作用的原料；（4）保留食品（和冰比較有什么長(zhǎng)處）。11、CO2的試驗(yàn)室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可用向上排空氣法搜集CO2，驗(yàn)滿時(shí)用燃著的火柴放在瓶口，看火柴與否熄滅。12、CO2與人體健康：CO2無(wú)毒，當(dāng)空氣中含量到達(dá)一定濃度對(duì)人體有害，由于CO2不能供應(yīng)呼吸，故進(jìn)入枯井或山洞前要做燈火試驗(yàn)。點(diǎn)燃通電13、電解水：負(fù)極氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復(fù)燃（O2），點(diǎn)燃通電體積比為2∶1，2H2O═══2H2+O2↑，2H2+O2══2H2O14、硬水與軟水：溶有較多鈣、鎂化合物的水叫硬水；溶有較少或不含鈣、鎂化合物的水叫軟水?？捎梅试硭畽z查硬水與軟水（化學(xué)變化），若出現(xiàn)大量泡沫，是軟水；反之為硬水。（家庭中常用加熱煮沸的措施將硬水轉(zhuǎn)化為軟水——化學(xué)變化）15、水的凈化：（1）靜置；（2）明礬凈水（明礬能吸附水中懸浮的雜質(zhì)使其沉降）；（3）過(guò)濾（把固體和液體分開(kāi)：一貼、二低、三靠；儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯）。（4）活性炭（吸附色素和異味）（4）蒸餾。注：精鹽提純——清除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還具有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。①試驗(yàn)環(huán)節(jié)：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)②試驗(yàn)儀器試驗(yàn)環(huán)節(jié)試驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘重難點(diǎn)：1、微粒的性質(zhì)：（1）物質(zhì)是由極小的微粒構(gòu)成的；（2）微粒在不停地運(yùn)動(dòng)（溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快）；（3）微粒之間有空隙（氣體＞液體＞固體，氣體輕易壓縮）2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：（1）分子（保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，由原子構(gòu)成）；（2）原子（化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不可再分）；（3）離子（原子失去或得到電子后形成的帶電微粒，可分為陽(yáng)離子[如Na+、NH4+]和陰離子[如Cl—、CO32—]，陰、陽(yáng)離子互相結(jié)合形成離子化合物（如NaCl、NH4HCO3）。3、原子構(gòu)造：（1）原子核：居于原子中心，體積極小但質(zhì)量相稱于整個(gè)原子質(zhì)量。它雖小，還可分為帶正電質(zhì)子和不帶電的中子。（2）電子：帶負(fù)電，在原子核外很大空間作高速運(yùn)轉(zhuǎn)。跟原子比較，其質(zhì)量和體積都可忽視不計(jì)。(3)元素的化學(xué)性質(zhì)重要與原子的最外層電子數(shù)。4、相對(duì)分子質(zhì)量：5、元素名稱、符號(hào)：記住常見(jiàn)20種元素名稱及其符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)氫H氮N鉀K鋅Zn碳C氯Cl鎂Mg銅Cu氧O硅Si鋁Al銀Ag硫S碘I鈣Ca汞Hg磷P鈉Na鐵Fe錳Mn6、自然界中的化學(xué)元素：（1）地殼中最多的元素：O（2）地殼中最多的金屬元素：Al（3）海水、人體中最多的元素：O（4）太陽(yáng)上最豐富的元素：H7、常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)：符號(hào)化合價(jià)符號(hào)化合價(jià)符號(hào)化合價(jià)符號(hào)化合價(jià)K+1Ca+2Cu+2OH—1Na+1Mg+2O—2NO3——1Ag+1Ba+2Al+3SO42——2H+1Zn+2Si+4CO32——28、化合物的命名：（1）兩種元素化合：“某化某”，如MgO氧化鎂，NaCl氯化鈉，F(xiàn)e3O4四氧化三鐵，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氫氧化鈣；（2）金屬與酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。9、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=第四章燃燒燃料重難點(diǎn)：1、燃燒的條件：（1）物質(zhì)具有可燃性；（2）可燃物與氧氣接觸；（3）溫度到達(dá)著火點(diǎn)。滅火的措施：（1）移走可燃物；（2）隔絕氧氣（如油鍋著火可用鍋蓋蓋滅）；（3）減少可燃物的溫度至著火點(diǎn)如下（如房屋著火時(shí)消防隊(duì)員用高壓水槍滅火）。2、發(fā)生火災(zāi)的應(yīng)急處理：（1）若火勢(shì)小，可自行用滅火器材撲滅；（2）若火勢(shì)大，應(yīng)立即撥打“119”點(diǎn)燃3、完全燃燒與不完全燃燒：（1）當(dāng)氧氣充足時(shí)，可燃物完全燃燒，放出熱量多。點(diǎn)燃點(diǎn)燃C+O2═══CO2；（2）當(dāng)氧氣不充足時(shí)，可燃物不完全燃燒，放出熱量少，不僅揮霍燃點(diǎn)燃料，還會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體和碳黑污染環(huán)境。2C+O2═══2CO。因此，我們要想方設(shè)法增大可燃物與氧氣的接觸面積，如燃燒蜂窩煤比燃燒煤球4、爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量熱和氣體導(dǎo)致爆炸。一切可燃性氣體、粉塵、在碰到明火時(shí)均有也許發(fā)生爆炸。（也有物理變化的爆炸如車胎爆炸）。5、質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）元素種類守恒：法輪功頭目李洪志鼓吹他發(fā)功可把銅鐵變成金銀，他違反了化學(xué)反應(yīng)不也許產(chǎn)生新元素的規(guī)律；（2）每種元素的原子個(gè)數(shù)守恒：反應(yīng)X+3O2══2CO2+3H2O，X的化學(xué)式應(yīng)為C2H6O。（3）物質(zhì)質(zhì)量守恒：反應(yīng)A+2B══C+2D，既有5gA與10gB恰好完全反應(yīng)生成8gC，則生成D的質(zhì)量為5+10─8=7g。質(zhì)量守恒定律中所隱含的“六個(gè)一定不變化”、“兩個(gè)一定變化”、“兩個(gè)也許變化”：（1）“六個(gè)一定不變”：①元素種類；②元素質(zhì)量；③參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；④原子種類；⑤原子數(shù)目；⑥原子質(zhì)量。（2）“兩個(gè)一定變化”：①物質(zhì)種類；②分子種類（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（3）“兩個(gè)也許變化”：①分子總數(shù)（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；②氣體體積（在同溫同壓下對(duì)反應(yīng)物和生成物均有氣體時(shí)）。6、化學(xué)變化的定量計(jì)算：試驗(yàn)室要制取二氧化碳8.解：設(shè)需要含碳酸鈣80%的石灰石xgCaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑44x?80%8.8，解得x=25g答：需要含碳酸鈣80%的石灰石25g。7、化石燃料：（1）煤：也叫煤炭，“工業(yè)的糧食”，復(fù)雜的混合物，重要元素為碳；（2）石油：“工業(yè)的血液”，復(fù)雜的混合物，重要元素為碳、氫；（3）天然氣：“西氣東輸”的燃料，重要成分為甲烷（CH4）。它們既是燃料又是重要的化工原料，簡(jiǎn)樸燃燒既揮霍資源，又會(huì)產(chǎn)生二氧化碳而引起溫室效應(yīng)，產(chǎn)生熱污染，釋放SO2、CO等有毒氣體和粉塵污染環(huán)境。首先我們要節(jié)省化石燃料，另首先要積極開(kāi)發(fā)新能源。8、化石燃料的綜合運(yùn)用：（1）煤干餾（化學(xué)變化）會(huì)分解成焦炭（冶金工業(yè)的重要原料）、煤焦油（化工生產(chǎn)的重要原料）、焦?fàn)t煤氣（重要的燃料）；（2）石油分餾（物理變化）可得到石油氣、汽油、煤油、柴油、潤(rùn)滑油、石蠟、瀝青。第五章金屬與礦物重難點(diǎn)：1、金屬材料（1）金屬的物理性質(zhì)：①常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；②大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；③有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。（2）金屬之最：①鋁：地殼中含量最多的金屬元素②鈣：人體中含量最多的金屬元素③鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）④鉻：硬度最高的金屬⑤銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最佳的金屬（銀>銅>金>鋁）⑥鎢：熔點(diǎn)最高的金屬⑦汞：熔點(diǎn)最低的金屬（3）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！锖辖鹗腔旌衔锒皇腔衔??！镆话阏f(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低2、金屬的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)點(diǎn)燃4Al+3O2══2Al2O33Fe+2O2══Fe3O42Cu+O2═2CuO（2）較活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑Cu不與鹽酸反應(yīng)（3）金屬1+鹽1→金屬2+鹽2（活潑金屬置換不活潑金屬）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2★單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的都是+2價(jià)的亞鐵?！镏脫Q反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)1+化合物1══單質(zhì)2+化合物21、煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣鐵礦石：重要有赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、黃鐵礦FeS2焦炭：重要作用是提供熱量和產(chǎn)生還原劑CO；石灰石：重要作用是造渣，除去鐵礦石中SiO2等雜質(zhì)。2、煉鐵的設(shè)備：高爐3、煉鐵的原理：在高溫條件下，運(yùn)用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。4、煉鐵的過(guò)程及反應(yīng)（以赤鐵礦為例）：（1）焦炭燃燒產(chǎn)生熱量并生成還原劑C+O2eq\o(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do2(===))CO2；CO2+Ceq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(===))2CO（2）氧化鐵被CO還原成鐵Fe2O3+3COeq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(===))2Fe+3CO2（3）SiO2與CaCO3分解產(chǎn)生的CaO反應(yīng)生成硅酸鈣CaCO3eq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(===))CaO+CO2↑；CaO+SiO2==CaSiO3；爐渣重要成分常見(jiàn)的鐵礦石重要有：吃鐵礦（重要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（重要成分Fe3O4）、菱鐵礦（重要成分為FeCO3）、黃鐵礦（重要成分是FeS2）。請(qǐng)你從多角度分析這幾種礦石哪些不適合用來(lái)煉鐵。分析：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，黃鐵礦及菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都較小，并且黃鐵礦中具有硫元素，在煉鐵的過(guò)程中，很有也許形成二氧化硫氣體，排放到空氣中引起空氣污染。一氧化碳還原氧化鐵試驗(yàn)1、反應(yīng)方程式：Fe2O3+3COeq\o(\s\up5(高溫),\s\do2(===))2Fe+3CO22、試驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色的粉末變?yōu)楹谏勰?，澄清石灰水變渾濁?、試驗(yàn)環(huán)節(jié)：反應(yīng)前，先通一段時(shí)間一氧化碳，然后再加熱。目的是為了盡量的排盡試管中的空氣，防止導(dǎo)致爆炸。反應(yīng)后，先撤走酒精燈，等固體冷卻后再停止通一氧化碳。目的是為了使固體冷卻，防止石灰水倒吸。4．尾氣處理：由于一氧化碳有毒，在有關(guān)該氣體的試驗(yàn)都需要注意尾氣的處理，點(diǎn)燃或搜集。三、鋼鐵銹蝕條件是：①與O2接觸②與水接觸★在有酸或鹽存在的條件下，會(huì)加速鋼鐵生銹（鐵銹的重要成分：Fe2O3）?！镨F銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以所有被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而制止鋁深入氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥；②表面涂保護(hù)膜，如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍(lán)等；③制成不銹鋼。金屬資源的保護(hù)和運(yùn)用：①防止金屬腐蝕；②回收運(yùn)用廢舊金屬；③合理開(kāi)采礦物；④尋找金屬的代用品。★意義：節(jié)省金屬資源，減少環(huán)境污染四、石灰石高溫（1）重要成分為碳酸鈣，存在于大理石、石灰石、方解石、蛋殼、貝殼中；高溫（2）化學(xué)性質(zhì)：①CaCO3══CaO+CO2↑②CaO+H2O══Ca（OH）2③Ca（OH）2+CO2══CaCO3↓+H2O④CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑（3）CO32—的檢查措施：試劑：稀鹽酸、澄清石灰水操作：取少許樣品于小試管中，滴入稀鹽酸，把生成的氣體通入澄清的石灰水?，F(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁結(jié)論：樣品中具有CO32—（4）用途：建筑石料、制生石灰、制水泥、制玻璃、煉鐵等。第六章溶解現(xiàn)象重難點(diǎn)：1、溶解：物質(zhì)以分子或離子形式均勻地分散到另一種物質(zhì)的過(guò)程，叫做物質(zhì)的溶解。有些物質(zhì)溶于水放熱，如NaOH、CaO、濃H2SO4；有些物質(zhì)溶于水吸熱，如NH4NO3、KNO3；尚有些物質(zhì)溶于水無(wú)明顯溫度變化，如NaCl。2、溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。如食鹽水、石灰水、礦泉水等均是溶液，有些溶液尚有顏色，如KMnO4溶液紫紅色、CuSO4溶液藍(lán)色、FeSO4為淺綠色、FeCl3溶液黃色。3、懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，如泥土分散到水中。4、乳濁液：小液滴分散到液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，植物油分散到水中。5、乳化作用：洗滌劑等中的乳化劑可以把油分散到水中，使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的過(guò)程。(洗滌油脂的三種措施1.熱的純堿溶液-化學(xué)反應(yīng);2.洗滌劑-乳化作用;3.汽油或酒精)6、水溶液的特性；（1）冰點(diǎn)的減少：在寒冷的冬季，水易結(jié)冰而醬油和食醋不會(huì)結(jié)冰；用食鹽可以融化道路上的積雪。（2）沸點(diǎn)的升高：煮沸的湯比沸水溫度高。（3）導(dǎo)電性：食鹽水、稀硫酸、燒堿溶液均能導(dǎo)電是由于在其溶液中存在自由移動(dòng)帶電荷的離子，而蔗糖溶液不導(dǎo)電是由于蔗糖是由分子構(gòu)成的。7、溶液的構(gòu)成：（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。它既可以是固體（如食鹽水中的食鹽），也可認(rèn)為液體（如酒精水溶液中的酒精）或氣體（如鹽酸中的氯化氫、氨水中的氨氣）。（2）溶劑：能溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見(jiàn)的溶劑，但也有其他溶劑，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。8、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：在一定溫度下，在一定量溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液；在一定溫度下，在一定量溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液；（2）判斷措施：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若不再溶解，為則飽和溶液。（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而減少②最可靠的措施是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：①飽和溶液不一定是濃溶液；②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。9、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）體現(xiàn)式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（2）在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=（S為溶解度，w<S）（3）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：①環(huán)節(jié)：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：①環(huán)節(jié)：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒10、固體的溶解度（2）20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解（3）影響固體溶解度的原因：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；②溫度：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；很少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減少，如Ca(OH)2。（4）溶解度曲線①t3℃時(shí)A的溶解度為80g0t1t2t0t1t2t3NtSP80A·③N點(diǎn)為t3℃··B④t1℃·BC⑤從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的措施獲取晶體。C⑥從B溶液中獲取晶體，合適采用蒸發(fā)結(jié)晶的措施獲取晶體。⑦t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1⑧除去A中的泥沙用過(guò)濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法。11、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響原因：①氣體性質(zhì)②溫度越高，氣體溶解度越?、蹓簭?qiáng)越大，氣體溶解度越大12、混合物的分離①過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物②結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種措施蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）（試驗(yàn)環(huán)節(jié)）減少溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）（試驗(yàn)環(huán)節(jié)）第七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽重難點(diǎn)：1、酸、堿、鹽的構(gòu)成酸=H++酸根離子H2SO4=2H++SO42—HCl=H++Cl—HNO3=H++NO3—堿=金屬離子+OH—NaOH=Na++OH—Ca(OH)2=Ca2++2OH—NH3·H2O鹽=金屬離子（或銨根）+酸根離子NaCl=Na++Cl—CuSO4=Cu2++SO42—Na2CO3NH4Cl酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸色、態(tài)無(wú)色液體，工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧-氯化氫氣體碰到空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中具有少許鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油3、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子所有是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬+酸（不包括硝酸和濃硫酸）→鹽+氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（3）堿性氧化物+酸→鹽+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）酸+堿→鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（5）酸+鹽→新酸+新鹽HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl4、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣色態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③清除油污：清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：5、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子所有是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）堿+酸→鹽+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）堿+鹽→新堿+新鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4注：（1）（2）（4）只合用于可溶性堿。注：=1\*GB3①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性），如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O；②常見(jiàn)沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3，注：AgCl↓和BaSO4↓既不溶于水，又不溶于酸。③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相互換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。6、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物化學(xué)性質(zhì)①大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O==H2SO4①少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O=2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2②酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))②堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(是復(fù)分解反應(yīng))7．幾種酸、堿、鹽的檢查措施物質(zhì)試劑現(xiàn)象酸（H+）紫色石蕊試液變紅藍(lán)色石蕊試紙變紅活潑金屬/碳酸鹽有氣體生成難溶性的金屬氧化物/堿固體溶解堿(OH—)紫色石蕊試液，紅色石蕊試紙變藍(lán)無(wú)色酚酞試液變紅可溶性的鎂鹽/銅鹽/鐵鹽生成白/藍(lán)/紅褐色沉淀碳酸鹽（CO32—）鹽酸，澄清石灰水生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁可溶性碳酸鹽鹽酸，澄清石灰水生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁氯化鈣溶液/可溶性鋇鹽/氫氧化鋇白色沉淀銨鹽（NH4+）濃NaOH溶液或熟石灰，紅色石蕊試紙產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。Cl—①AgNO3②HNO3白色沉淀不溶解SO42—①BaCl2②HNO3白色沉淀不溶解8、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表達(dá)法——pH（1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)（2）應(yīng)用：①變化土壤的酸堿性②處理工廠的廢水③用于醫(yī)藥（3）溶液酸堿度的表達(dá)法——pH①0７14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)②pH的測(cè)定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與原則比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）③酸雨：正常雨水的pH約為5.6（由于CO2+H2O=H2CO3），pH<5.6的雨水為酸雨。9、常見(jiàn)的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大①作調(diào)味品②作防腐劑③消除積雪（減少雪的熔點(diǎn)）④農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種⑤制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）碳酸鈉Na2CO3純堿（水溶液呈堿性、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多；干粉滅火器滅火硫酸銅CuSO4無(wú)水硫酸銅白色晶體，遇水變藍(lán)，可檢查水配制波爾多液、煉銅CuSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色晶體，易溶于水備注①粗鹽中由于具有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸取空氣中的水分而潮解。②碳酸鈉從溶液中結(jié)晶析出時(shí)，為Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿，在空氣中易風(fēng)化而變成粉末（化學(xué)變化）。③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑10、精鹽提純——清除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還具有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。①試驗(yàn)環(huán)節(jié)：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)②試驗(yàn)儀器試驗(yàn)環(huán)節(jié)試驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺11、鹽的化學(xué)性質(zhì)①金屬1+鹽1（可溶）→金屬2+鹽2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2②酸1+鹽1→酸2+鹽2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓③鹽1+堿1→鹽2+堿2CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(制備氫氧化鈉)④鹽1+鹽2→鹽3+鹽4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl12、酸、堿、鹽的溶解性①酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）②堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其他均為沉淀③鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其他多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其他多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其他都難溶。注：BaSO4↓、AgCl↓既不溶于水，也不溶于酸。13、化學(xué)肥料（1）農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤構(gòu)造；（2）化學(xué)肥料①氮肥作用：增進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃含N量使用注意事項(xiàng)NH4HCO317.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用，NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO421.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl26.2%CO(NH2)246.7%有機(jī)肥料，含氮量高“跑肥”：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O②鉀肥作用：常用鉀肥：KCl、草木灰（重要成分為K2CO3，呈堿性）、K2SO4③磷肥作用：常用磷肥：磷礦粉Ca3(PO4)2、過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4④復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種，KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO414、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響①土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)②大氣污染：N2O、NH3、H2S；③引起水體污染：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象第八章食品中的有機(jī)化合物重難點(diǎn)：一、有機(jī)化合物：含碳的化合物，不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽。1、生活中常見(jiàn)的有機(jī)物：CH4（最簡(jiǎn)樸、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機(jī)物：①小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等；②有機(jī)高分子化合物（相對(duì)分子質(zhì)量很大）如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素等。3、六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水（無(wú)機(jī)鹽和水可被直接吸?。┒?、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的重要原料。2、存在：①動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的重要成分②植物的種子（如花生、大豆）3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成氧化4、人體蛋白質(zhì)代謝氧化攝入胃腸道尿素+CO2+H2O，放出熱量合成蛋白質(zhì)人體氨基酸合成水解人體所需多種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新)（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成；作用：運(yùn)送O2和CO2的載體，血紅蛋白+O2氧合血紅蛋白；CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等均有毒。麥芽糖酶淀粉酶（2）酶：生物催化劑特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性麥芽糖酶淀粉酶例：淀粉麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸取的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的構(gòu)造，使其變質(zhì)。引起變質(zhì)的原因：①物理：高溫、紫外線等②化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保留。體積分?jǐn)?shù)70~75%的酒精溶液醫(yī)療上殺菌消毒。三、糖類由C、H、O三種元素構(gòu)成，又叫碳水化合物，是生命活動(dòng)的重要供能物質(zhì)。常見(jiàn)的糖酶：①淀粉（C6H10O5）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝臟中）②葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸取的糖）酶呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要酶③蔗糖C12H22O11：重要存在于甘蔗、甜菜中。白糖、冰糖、紅糖中的重要成分是蔗糖四、油脂1、分類：①植物油脂：油②動(dòng)物油脂：脂肪2、功能：提供和儲(chǔ)存大量能量39.3KJ/g3、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源五、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。1、存在：水果、蔬菜等；2、作用：調(diào)整新陳代謝、防止疾病、維持身體健康。缺VA：夜盲癥；缺VC：壞血癥六、化學(xué)元素與人體健康缺Fe會(huì)引起貧血；缺Zn生長(zhǎng)緩慢，發(fā)育不良；缺Ca青少年佝僂病，老年人骨質(zhì)疏松；缺I會(huì)引起甲狀腺腫大；缺F氟易產(chǎn)生齲齒；Na+K+維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）。第九章化學(xué)與社會(huì)發(fā)展重難點(diǎn)：一、化學(xué)燃料及其對(duì)環(huán)境的影響1．化石燃料：重要是指埋藏在地下不能再生的燃料資源，重要包括煤、石油、天然氣等。2．化學(xué)燃料帶來(lái)的環(huán)境問(wèn)題：（1）煤、石油、天然氣的燃燒產(chǎn)物都會(huì)有二氧化碳，是溫室氣體，導(dǎo)致全球氣候變暖；（2）化石燃料中，尤其是煤和石油，具有硫、氮等雜質(zhì)，燃燒產(chǎn)物中具有SO2、NOx等酸性物質(zhì)，導(dǎo)致酸雨等大氣污染物；（3）燃燒產(chǎn)生的熱量，對(duì)周圍的環(huán)境導(dǎo)致熱污染；（4）運(yùn)用煤的燃燒進(jìn)行火力發(fā)電中，能量的轉(zhuǎn)化：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能二、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1、化學(xué)電源：是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，常見(jiàn)的電池是化學(xué)電源。2、化學(xué)電源的長(zhǎng)處：既可以減少大氣污染，又可以提高能量的轉(zhuǎn)化效率。3、試驗(yàn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的試驗(yàn)試驗(yàn)現(xiàn)象電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片變厚，長(zhǎng)時(shí)間溶液顏色變淺化學(xué)方程式Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4電流計(jì)偏轉(zhuǎn)原因燒杯中發(fā)生了化學(xué)變化，Zn失去電子，Cu2+得到電子變成Cu能量轉(zhuǎn)化的形式化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能使用化學(xué)電源的長(zhǎng)處提高能量的轉(zhuǎn)化效率，減少大氣污染4、廢舊電池丟棄對(duì)環(huán)境的影響：廢舊電池的危害重要集中在重金屬上，如汞、鉛、鎘。這些物質(zhì)泄露出來(lái)進(jìn)入水或土壤，就會(huì)通過(guò)多種途徑進(jìn)入了人體的食物鏈，最終帶來(lái)危害。因此務(wù)必要對(duì)的使用電池，并妥善回收。三．氫能源1、氫能源的長(zhǎng)處：①來(lái)源廣；②熱值高；③生成物不會(huì)污染環(huán)境。故稱為“綠色能源”。3、氫能源的發(fā)展前景：要運(yùn)用太陽(yáng)能來(lái)分解水制取氫氣，制備高效、廉價(jià)的儲(chǔ)氫材料。4、試驗(yàn)室制取氫氣：①反應(yīng)原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑②試驗(yàn)裝置：同二氧化碳的制取裝置（固液反應(yīng)，不需加熱）5、氫氣的性質(zhì)與應(yīng)用點(diǎn)燃（1）可燃性：在空氣被點(diǎn)燃后，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱2H2+O2======2H2O點(diǎn)燃（2）還原性：在加熱條件下，能與氧化銅等反應(yīng)，使之變紅。H2+CuO====Cu+2H2O四、金屬材料1．定義：金屬材料包括純金屬與合金；2．常見(jiàn)合金：青銅器（Cu-Sn合金）、黃銅（Cu-Zn）、鋼和生鐵（鐵合金）、鋁合金；3．新型金屬材料：鋁鈦合金：耐腐蝕、質(zhì)輕、高強(qiáng)度、高韌性，重要用于飛機(jī)制造工業(yè)；儲(chǔ)氫合金：以便的儲(chǔ)存、釋放合金，重要用于鎳氫電池；“形狀記憶”合金：效果最佳的合金為鎳鈦合金，影響其形態(tài)的原由于溫度。4．金屬材料的長(zhǎng)處及缺陷：強(qiáng)度大，但不耐腐蝕五、無(wú)機(jī)非金屬材料1、重要包括：陶瓷、玻璃、水泥等長(zhǎng)處：耐高溫；缺陷：脆性大；2、陶瓷的原料：瓷土、粘土、長(zhǎng)石、石英等；3、玻璃的原料：砂子（重要成分SiO2）、石灰石（重要成分CaCO3）和純堿（Na2CO3）；4、新型無(wú)機(jī)非金屬材料：氮化硅陶瓷、光導(dǎo)纖維、人工關(guān)節(jié)等。六、合成材料（又稱有機(jī)合成材料）1、三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維。長(zhǎng)處：強(qiáng)度大密度小；缺陷：不耐高溫2、塑料：（1）常見(jiàn)的塑料：聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、有機(jī)玻璃（PMMA）和電木塑料；（2）試驗(yàn)：點(diǎn)燃聚乙烯及聚氯乙烯，觀測(cè)現(xiàn)象。試驗(yàn)樣品燃燒狀況與否有黑煙與否有氣味聚乙烯易燃沒(méi)有無(wú)氣味聚氯乙烯不易燃燒大量黑煙產(chǎn)生刺鼻氣味廢棄塑料帶來(lái)的環(huán)境污染——“白色污染”。（4）處理“白色污染”措施：A．盡量的減少使用塑料制品；B．回收廢舊塑料；C．研制和推廣可降解塑料3、合成橡膠：（1）向橡膠中添加炭黑，為了增長(zhǎng)其耐磨性；（2）向橡膠中添加硫元素，為了增長(zhǎng)其強(qiáng)度，但會(huì)減弱其彈性；（3）合成橡膠與天然橡膠相比，長(zhǎng)處為良好的彈性、絕緣性及耐高溫性。4、合成纖維：（1）合成原料：重要為石油、煤、石灰石、水、空氣等；（2）幾種纖維的性質(zhì)比較試驗(yàn)：性質(zhì)纖維種類灼燒狀況受酸影響10%H2SO4受堿影響3%NaOH棉花（天然植物纖維）有燒紙的氣味，灰燼松脆變脆稍微膨脹羊毛（天然動(dòng)物纖維）有燒焦羽毛氣味，灰燼松脆幾乎無(wú)變化變脆尼龍線（合成纖維）先卷曲、后燃燒，灰燼堅(jiān)硬幾乎無(wú)變化幾乎無(wú)變化（3）合成纖維（包括晴綸、滌綸、尼龍等）的長(zhǎng)處與缺陷A．長(zhǎng)處：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐化學(xué)腐蝕性；B．缺陷：吸水性和透水性差七、復(fù)合材料1、定義：是將兩種或者兩種以上的材料復(fù)合成一體而形成的，具有更優(yōu)秀的綜合性能。2、重要復(fù)合材料：①鋼筋混凝土；②機(jī)動(dòng)車輪胎；③玻璃鋼；④碳纖維八、還人類潔凈的空氣1、空氣污染物：二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入顆粒等。2、空氣污染的來(lái)源：（1）化石燃料的燃燒（重要是含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2、燃料燃燒排放的粉塵、CO等）；（2）工廠廢氣的排放（重要是NOx、SO2等酸性氣體的排放）；（3）汽車尾氣的排放（重要是NOx、CO等有害氣體的排放）；（4）平常生活的其他方面（如裸露地表、工地粉塵；燃放煙花爆竹等引起的SO2等氣體）；3、空氣污染帶來(lái)的危害：（1）NOx、SO2等氣體形成酸雨（重要成分為HNO3、H2SO4等）塵埃點(diǎn)燃模擬硫酸型酸雨的形成：S+O2======SO22SO2+O2=====2SO3塵埃點(diǎn)燃SO2+H2O=====H2SO3SO3+H2O=====H2SO4（2）酸雨的危害：重要為腐蝕建筑設(shè)施（如大理石雕像，鋼鐵設(shè)施等）；影響植物的生長(zhǎng)，使農(nóng)作物減產(chǎn)；土壤及水體的酸化；影響人體的健康，引起呼吸道疾病等。（3）其他污染物導(dǎo)致的危害：臭氧層破壞：氟利昂的釋放，加速臭氧分解。防治：使用無(wú)氟冰箱等。全球性氣候變暖：二氧化碳等溫室氣體的過(guò)量排放（CO2不屬于污染性氣體）。4、防治空氣污染的措施：（1）減少直接燃燒化石燃料，改善燃燒方式；（2）開(kāi)發(fā)新型清潔能源；（3）工廠廢氣的排放，嚴(yán)格遵照“先處理后排放”的原則；（4）對(duì)汽車尾氣的安裝催化凈化妝置；（5）對(duì)于化石燃料進(jìn)行脫硫。九、保護(hù)水資源1、水污染的來(lái)源：（1）工業(yè)上：工業(yè)三廢“廢氣、廢水、廢渣”的任意排放；（2）農(nóng)業(yè)上：農(nóng)藥、化肥的濫用及不合理使用；（3）居民上：生活污水的任意排放2、水污染的危害：（1）危害人體健康：被污染的水體通過(guò)食物鏈進(jìn)入人體中；（2）破壞水環(huán)境生態(tài)平衡；（3）導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化：當(dāng)具有大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致“水華”、赤潮等現(xiàn)象；3、凈化水環(huán)節(jié)：取污水→測(cè)定污水pH值→選擇合適的試劑調(diào)整污水pH值至中性→加入少許明礬，吸附小顆?！^(guò)濾沉淀→消毒（用漂白粉，化學(xué)變化）→自來(lái)水4、防治水污染的措施：（1）實(shí)現(xiàn)化工產(chǎn)品的無(wú)污染生產(chǎn)，工廠的廢水先處理后排放；（2）研制無(wú)污染的化肥與農(nóng)藥，研制無(wú)磷洗滌劑，合理使用化肥與農(nóng)藥；（3）不隨意向河道中丟棄垃圾，增強(qiáng)人們的環(huán)境保護(hù)意識(shí)；（4）研究高效率、低消耗的污水處理技術(shù)。十、回收運(yùn)用固體廢棄物1、固體廢棄物的危害：（1）垃圾分解產(chǎn)生的有毒氣體污染空氣；（2）埋入土壤的垃圾會(huì)破壞土壤；（3）丟入水體的垃圾會(huì)污染水體。2、垃圾的處理措施：（1）重要有分類回收、填埋和高溫堆肥等；（2）可燃性的垃圾可以用來(lái)燃燒發(fā)電等。初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（識(shí)記部分）重難點(diǎn)：一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)氨氣：NH3（堿性氣體）(16)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(17)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其他溶液一般不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其他堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性具有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水堿的溶解性：溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等2、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)樸的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)次序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)樸的有機(jī)化合物CH48、相似條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、構(gòu)成化合物種類最多的元素是碳。14、平常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早運(yùn)用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2構(gòu)成的是法國(guó)的拉瓦錫。五、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大長(zhǎng)處：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。6、溶液的特性有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表達(dá)什么物質(zhì)參與反應(yīng)，成果生成什么物質(zhì)；(2)表達(dá)反應(yīng)物、生成物各物責(zé)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表達(dá)各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為根據(jù)；遵照質(zhì)量守恒定律。8、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(重要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的重要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。9、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。10、飽和溶液變不飽和溶液有兩種措施：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種措施：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種措施：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。11、搜集氣體一般有三種措施：排水法、向上排空法、向下排空法。12、水污染的三個(gè)重要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。13、一般使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。14、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)很少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。15、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。16、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。17、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。18、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。19、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。20、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。21、三大氣體污染物：SO2、CO、NO222、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。23、取用藥物有“三不”原則：(1)不用手接觸藥物；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥物的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器24、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（此外尚有燃燒匙）25、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不變化、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化26、與空氣混合點(diǎn)燃也許爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。27、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣；28、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化29、使用酒精燈的三嚴(yán)禁：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅30、溶液配制的三環(huán)節(jié)：計(jì)算、稱量（量取）、溶解31、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H32、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)33、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)構(gòu)成元素混淆3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl--叫氫氯酸根）4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。6、原子不一定比分子小（不能說(shuō)“分子大，原子小”）分子和原子的主線區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分7、同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也也許是幾種單質(zhì)的混合物。8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也也許是陽(yáng)離子或陰離子。9、穩(wěn)定構(gòu)造的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）10、具有相似核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（由于粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相似核電荷數(shù)的單核粒子（一種原子一種核）一定屬于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不一樣溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（由于溫度沒(méi)確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定不小于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定不小于W。12、有單質(zhì)和化合物參與或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)(例如:一氧化碳還原氧化鐵等)。但一定有元素化合價(jià)的變化。13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的變化。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）14、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3（前面的N為-3價(jià)，背面的N為+5價(jià)）16、鹽的構(gòu)成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的構(gòu)成中，一定具有氧元素的是氧化物和堿；不一定（也許）含氧元素的是酸和鹽；一定具有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿構(gòu)成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸構(gòu)成也許含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質(zhì)構(gòu)成中都一定含非金屬元素。17、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。18、（即PH不一定不不小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，因此能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。19、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）20、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）21、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。22、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）?！锍Ｒ?jiàn)的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。23、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。24、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。25、但凡單質(zhì)鐵參與的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。26、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增長(zhǎng)。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參與反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”27、但凡同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為劇烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。28、但凡排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。29、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥物前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢查純度.30、書(shū)寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH431、5g某物質(zhì)放入95g水中，充足溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。也許等于5%，如NaCl、KNO3等；也也許不小于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也也許不不小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等?！粝嗨茥l件下，CaO或Ca(OH)2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小基本試驗(yàn)1．試管：該儀器是化學(xué)試驗(yàn)中使用最廣泛的儀器。（1）重要用于少許物質(zhì)的溶解或發(fā)生反應(yīng)的儀器，也常用于制取或搜集少許氣體。（2）試驗(yàn)時(shí)盛放液體量不能超過(guò)試管容積的1/3，以防振蕩或加熱時(shí)濺出。（3）用試管夾或者鐵夾固定期，要從試管底部向上套入并夾持在離管口1/3的部位。（4）試管是可用燈焰直接加熱的儀器2．酒精燈：是試驗(yàn)室中最常用的加熱儀器。（1）試驗(yàn)所盛酒精量不能超過(guò)容積的2/3，也不能少于1/4；（2）使用時(shí)要用燃著的火柴點(diǎn)燃酒精燈，嚴(yán)禁用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈；（3）向酒精燈內(nèi)添加酒精應(yīng)當(dāng)用漏斗，嚴(yán)禁向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，以防發(fā)生火災(zāi)；（4）加熱時(shí)要用溫度最高的外焰加熱，不能將燈芯與玻璃儀器接觸；（做木條燃燒試驗(yàn)）（5）加熱完畢要用燈帽蓋滅火焰，不可用嘴吹滅。3．托盤天平和砝碼：（1）托盤天平一般用于粗略量取固體物質(zhì)質(zhì)量，它的精確度為0.1g；（2）是用托盤天平前，先調(diào)零，然后在左右兩盤放大小相似的紙，假如稱量的物體易潮解或有腐蝕性，應(yīng)當(dāng)用玻璃器皿稱量，如小燒杯，表面皿等；（3）稱量時(shí)候要遵照“左物右碼”的原則（m左＝m右＋m砝碼）；（4）取用砝碼的時(shí)候，絕對(duì)不能用手拿放，應(yīng)當(dāng)用鑷子，防治砝碼沾污腐蝕變質(zhì)。4．量筒（1）量筒一般用于粗略量取一定體積液體的儀器（2）選用量筒時(shí)，量筒的容積應(yīng)當(dāng)不小于并且盡量靠近于所要量取液體的體積，盡量減少誤差；（3）量筒讀數(shù)應(yīng)當(dāng)使視線與液體的凹液面最低點(diǎn)保持水平；在量取液體時(shí)，若俯視量筒則讀出數(shù)據(jù)不小于實(shí)際液體體積，即取用液體的體積偏小，若仰望量筒，則讀出的數(shù)據(jù)不不小于實(shí)際液體的體積，即取用的液體的體積偏大；（4）量筒不能加熱，不能量取溫度過(guò)高的液體，也不能作為化學(xué)反應(yīng)和配置溶液的容器；（5）量筒沒(méi)有零刻度線。然后簡(jiǎn)介幾種化學(xué)基本操作規(guī)范：5．固體藥物的取用：（1）固體藥物一般保留在廣口瓶中，堿性的固體一般用軟木塞替代玻璃塞；（2）取用塊狀固體或者顆粒較大的固體時(shí)，一般使用鑷子，把容器橫放，把藥物放入容器口后，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，以免打破容器；（3）取用粉末狀固體或者顆粒小的固體時(shí)，一般使用藥匙或者紙槽，把試管傾斜，把盛有藥物的藥匙（或者紙槽）小心的送到試管底部，然后使試管慢慢豎直起來(lái)，讓藥物所有落究竟部，以防止藥物沾到管