元素推斷題解答技巧

高三化學一輪復習第31講元素推斷題解答技巧該題型是高考的熱點題型，命題落點是借助元素周期表的片段(某一部分)推斷元素，然后利用“位一構一性”關系綜合考查元素及化合物性質和化學反應原理的相關內容.重點知識梳理重點知識梳理一、元素在周期表中的位置推斷l(xiāng)o根據(jù)核外電子的排布規(guī)律⑴最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3<N<8N=1或2N)次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置主族第IA族、第HA族、第VI族、副族、0族元素氮第二周期(Li、Be除外)(2)“陰三陽四”規(guī)律「某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，則位于第四周期.(3)“陰上陽下”規(guī)律電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。2o根據(jù)元素周期表結構與原子電子層結構的關系(1)幾個重要關系式①核外電子層數(shù)=周期數(shù)(對于大部分元素來說)；②主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價=8—I最低負價I③I最高正價-I最低負價1=錯誤！(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、AL②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Cm。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Bao⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無正價)。二、由元素及其化合物的性質推斷(1)形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最高的元素：C.(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)等物質的量的單質最輕的元素：H；最輕的金屬單質:Li。(5)單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。(6)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al。(7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素:S。(8)元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。三、綜合利用“位”、“構”、“性”關系推斷1。“位、構、性”三者之間的關系原子轉構所子數(shù)=原子序數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)最外信電子數(shù)=主旋最高正俗電子層整構.原子半徑?jīng)Q定鼠外K電子數(shù)所子數(shù)=原子序數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)最外信電子數(shù)=主旋最高正俗電子層整構.原子半徑?jīng)Q定鼠外K電子數(shù)=主族序數(shù)得美電子維易和火化、還品性周期表中位置? 1元索性質同位同化性，左右遞交性、上下相假遞交性2.推斷元素的常用思路根據(jù)原子結構、元素周期表的知識及已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下：死索名稱《<;0^^€-的位置一原子結構特征葭死索名稱《<;0^^€-的位置一含量等其他特征 元染的將怔物理和化學特征

元素的性質原子直離子結構若干元宗原子序雙間關系根據(jù)化學式計算胞解化學方程苴計算四、元素推斷的特殊技巧.“公式”+“驗證”巧推短周期相鄰元素（1）若已知三元素的「核外電子數(shù)（原子序數(shù)）之和經(jīng)驗公式：錯誤匕其中某元素的原子序數(shù)注意:若整除則無解。（2）若已知相鄰三元素的最外層電子數(shù)之和①能被3整除，則三種元素的位置關系只能為同周期相鄰或同主族相鄰；②同時不能被3和2整除,則必有兩元素在同一偶數(shù)族，另一元素為相鄰奇數(shù)族；③雖然不能被3整除，但是能被2整除，則必有兩元素在同一奇數(shù)族，另一元素為相鄰偶數(shù)族..位置圖示法所謂圖示法就是采用圖形或圖表對題目條件進行形象化的展示,直觀地揭示題目條件間的內在聯(lián)系和變化規(guī)律…把握解題的關鍵。?！爸庇X”+“驗證”技巧直覺，就是一種對問題直接的、有意識的、不經(jīng)嚴密邏輯推理的思維，它可以跨越復雜的推理過程，直接得出結論。豐富的知識積累是產(chǎn)生直覺的重要前提，但由「于「直覺產(chǎn)生的結論只是一種可能的猜測，因此只有對結論進行嚴格的邏輯論證和檢驗，才能得出正確的答案。高頻考點突破考點一、元素在周期表中的位置推斷【例1】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z位于「同一主族,Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14o下列說法正確的是（ ）。A.含有Y元素的可溶性鹽溶于水都能破壞水的電離平衡B.Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸C.原子半徑由小到大的順序：X〈YvZvWD.常溫下，O.lmoLL-1W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>l【舉一反三】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關系如下。原子半徑：A<C<B〈D；原子的最外層電子數(shù)：A+C=B+D=8；原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A；B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2。下列有關說法錯誤的是（）。A.由A、B兩種元素組成的一種常見氣體顯堿性D元素組成的單質能與強堿溶液反應，并有H2生成C元素不可能在第一周期,也不可能在第WA族A、B、C、D四種元素組成的離子化合物中一定含有金屬陽離子【變式探究】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z?Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是()oA.原子半徑:Z>R>W B.X2W6分子中各原子均滿足8電子結構C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW>HwRD.Y、Z形成的化合物中只"能存岸離子鍵【答案】A【反三】D 【變式】D考點二、由元素及其化合物的性質推斷【例2】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W的單質是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()oA.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B.元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物有很多種C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2【舉一反三】八、聲、,、J、E分別是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關系：c>—4=1,且A+c=d,常見化合碗E2c2與/反應生成C的單質，且溶液能使酚歐試液變紅.B的最高價氧化物對應水化物為強酸。下列說法正確的是()oB與D形成的單質分別為甲、乙，非金屬性：B>D,活潑性：乙〉甲1molE2c2與足量水完全反應生成C的單質，共轉移電子2moiC.原子半徑：D>E〉A>B>CD.C的氫化物的沸點低于B的氫化物【變式探究】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表：兀素編號兀素特征信息A其單質是密度最小的物質B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子后相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：(1)寫出下列元素的名稱:C。,E。。(2)寫出A、B、C形成的化合物的電子式。(3)①寫出E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式：。②D單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式:。③B、C元素形成的化合物與A2B反應的兩個化學方程式： ?！敬鸢浮緼【反三】A【變式】(1)鈉氯(2) -(3)①Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O②2Al+2OH-+2H2O===2AlO錯誤!+3H2T③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2f，Na2O+H2O===2NaOH考點三、綜合利用“位”、“構”、“性”關系推斷【例3】已知V、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物與Z的氣態(tài)氫化物反應只能生成一種鹽。則下列說法不正確的是( )。 |v|w|x|A.X在元素周期表中的位置為第二周期WA族B.Y、Z兩種元素的簡單離子的半徑,慢近|大小關系是Y>ZV、W的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為V>WY與Z所形成Y2Z2分子中，Y與Z均滿足最外層8e-穩(wěn)定結構且含有極性鍵和非極性鍵【舉一反三】短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是()oy-"oi[T二一原子序數(shù)A.最高價氧化物對應水化物的酸性:X〉RB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<RC.Z和Y形成的化合物是離子化合物D.常溫下單質W能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液【變式探究】下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：(1)寫出」在周期表中的位置 .(2)。、i、p三種元素之間能以原子個數(shù)之比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質類似于這些元素單質的性質。請寫出i、p的互化物與f、1形成的化合物等物質的量反應時的化學方程式:O(3)假設NH錯誤!是“元素NHJ的陽離子，則“元素NHJ在周期表中的位置應該是 ；NH4的碳酸鹽應(填“易”或“不易”)溶于水?！敬鸢浮緾【反三】C【變式】(1)第四周期第Vin族(2)2BrCl+2NaI===Br2+12+2NaCl(3)第三周期第IA族易考點四、元素推斷的特殊技巧 --【例4】有三種相鄰元素A、B、C,已知A、B處于同一周期，且B、C處于同一主族相鄰位置。又知這三種元素原子的質子數(shù)之和是31,最外層電子數(shù)之和為17,試推斷A、B、C各為何種元素。【變式探究】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大.A、D同族，B、C同,周期.A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B的原子數(shù)之比為4：1,由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1,丙中A、C原子數(shù)之比為2：1,由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中D、C原子數(shù)之比為1：1,戊中D、C原子數(shù)之比為2：1,寫出下列物質的化學式:甲,乙,丙,T，戊.【變式】 O【母題題文】下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題(1)Z元素在周期表中的位置為.(2)表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是;a.Y單質與H2s溶液反應，溶液變渾濁b.在氧化還原反應中，ImolY單質比ImolS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應的熱化學方程式。(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mo烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1,烴的電子式為oQ與水反應的化學方程式為.(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成,氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗lL2o2moi/LNaQH溶液和Imo.，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為，生成硫酸銅物質的量為O【答案】(1)第三周期，VHA族 (2)Si(3)ac(4)Si(s)+2CI2(g)=SiCI4(I)AH=-687kJ/molH：c:：C：CHW；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH.+C3H4t(6)NO0.9mol；N021。3mol;2mol母題揭秘【試題解析】根據(jù)元素周期表的結構，可知X為Si元素,Y為0元素；Z為CI元素；(1)CI元素在周期表中位于第三周期,VHA族，故答案為：第三周期，VHA族；(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si,故答案為:Si;(3)aoY單質與H2s溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，從而說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強,周期；bo氧化性的強弱與得電子的多少無關，錯誤;c.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，正確；故選ac；(4)根據(jù)書寫熱化學方程式的方法，*該反應的熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCI4(l)AH=-687kJ/mol,故答案為：Si")+2。2(g)=SiCI4(l)AH=-687kJ/mol;(5)該燃分子中碳氫質量比為9:1,物質的量之比為垢3,結合碳與鎂形成的lmol化合物Q與水反應，生成4H|I=C：=C=C：H2moiMg(OH)2和lmol煌，Q的化學式為Mg2c3,煌的化學式為C3H4，電子式為 h,Q與水反應的化學方H：l^C；C：H程式為Mg2c3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4T,故答案為： H;Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4f；(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對分子質量都小于50,符合題意參與反應轉移電子的物質的量為4m。1。假設二氧化氮的物質的量為x,一氧化氮的物質的量為y,4則x+y=2。2,x+3y=4,解得x=l。3mol,y=0.9molo參與反應的銅的物質的量為2moi=2mol,因此生成硫酸銅物質的量為2mol,故答案為：NO0.9mol；NO21.3mol；2mol。【命題意圖】本題以原子結構及元素周期表為基礎，對元素進行推斷側重于考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性質、氧化還原反應?！久}方向】本題將元素推斷和物質結構知識結合起來考查。從歷年考題來看，常見元素及其化合物是中學化學的重點，也是學習化學的基本點，在高考中元素化合物是考查的重點。元素化合物在高考中的考查方式主要有兩種：一是單獨考查某一族元素的結構、性質、制備以及用途等；二是將元素化合物的知識與基本概念、基本理論結合，與化學計算相結合,與無機推斷相結合,與化學實驗相結合等,它們是以元素化合物為載體結合基本概念、基本理論、化學計算、化學實驗等進行考查。主要考查化學鍵、離子鍵、共價鍵、共價鍵的極性、電子式、結構式的書寫、物質結構與性質的關系、雜化理論、價層電子對互斥理論、電離能、電負性、晶體結構等知識。在復習中一定要重視元素化合物知識的復習，不僅要注意各主族元素中典型元素化合物的復習，還要在各族間架起橋梁從而能夠融會貫通，舉一反三.【得分要點】本題考查了元素周期表的結構以及元素化合物的性質和元素周期律的知識.能結合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提和基礎。本題的易錯點是元素金屬性和非金屬性的比較，要注意歸納常見的比較

方法:如元素非金屬性強弱的判斷依據(jù):①同周期中,從左到右，隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強；同主族中,由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱;②依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；③依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強;④與氫氣化合的條件；⑤與鹽溶液之間的置換反應；6、其他，例：2Cu+S=^Cu2SCu+J直鱉CuJ所以,Cl的非金屬性強于S。本題的難點是（5）和（6）,要掌握和理解質量守恒定律，氧化還原反應計算的一般方法。組卷腳母題遨源群吊陽牌笈植組卷腳母題遨源群吊陽牌笈植1L（14分）有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、―2、+1、+3、-lo它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電極電解（有陽離子交換膜）ILImol/L的A溶液。請按要求回答下列問題:請按要求回答下列問題:（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原予序數(shù)為 ? （1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原予序數(shù)為 ? ；推測相同條件下.丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據(jù)是o（2）甲、乙、戊按原予個數(shù)比1：1:1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為o（3）上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有（填編號）o（4）接通右圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為o（5）當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化），此時共轉移電子數(shù)目約為；反應②的離子方程式為o（6）若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質（陳水外）有一【答案】（14分）（1）37（2分）；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強，推測己單質與水反應較丙更劇烈（1分，合H*O*Cl'*理給分）（2） （2分）；（3）④（1分）;（4）3Fe2++2[Fe（CN）613-=Fe3[Fe（CM"]2?（2分）;（5）6.02X10212.（14分出、Y、Z、Y在同一周期,（2分）；2A1+2OH+2中2。=2人1。2+3H2t（2分）； （6）NaCI、Al（0H）§（2分）E、T均為短周期元素，在周期表中的相對位置如圖1.X是短周期中原子半徑最大的元素;Y是常見的半導體材料；E的最高價氧化物對應水化物有強脫水性。X、根據(jù)判斷出的元素回答問題:（1）T在元素周期表中的位置；（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強的是（填化學式）YZ2的熔點EZ2的熔點（填高于或低于）;（3）E2T2的電子式；

(4)工業(yè)上制備單質X的化學反應方程式；(5)已知阿Imol晶體Y在足量Z,中燃燒，恢復至室溫，放出989。2kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：;(6)某溶液中可能含有以下陽離子(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+>K+、Mg2+、Ab+,現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如上圖2所示。①在實驗中，NaOH溶液滴至b?c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為陋 ；NaOH溶液的濃度為mol-L-i(用字母c、d表示)；②原溶液中含有的Mg2+、Al3+、H+,其物質的量之比"(Mg2+)：n(AI3+):n(H+)為?！?IA-Gld-E：d；s：s：ci：>' 一 錯誤！ Cl2t；Si (s)+O2 (g)—SiO2(s) AH=—989。2kJ?mol—1 (6)①NH4++ OH—= NH3?H2O;10/(d-c)mol? L-i ；@1：1：1.3.(14分)下表給出五種短周期元素的相關信息。元素相關信息AA常溫、常.壓下，_其單質是最輕的氣氣體,_它將成為備受，青睞的清潔燃料 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的-B 重要屏障C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染室溫下其單質為淡黃色粉末狀晶固體加熱易熔化該單質在氧氣中燃燒發(fā)出明D室1溫下其^單質為淡黃色粉末狀1即|固體，加熱易熔1化.該單質」在氧氣中燃1燒，發(fā)出明6r 十片止吐々r.亮的藍紫色火焰E常溫下其單質為黃綠色氣體，其單質水溶液有漂白、殺菌作用請按要求回答下列問題：D元素核外電子排布;A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結構式;A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有(填化學式)：.>。C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應生成無毒物質，寫出上述化學反應方程式：_.⑷一定條件下，在水溶液中1molE-、EO-(%=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示.n是 100so刎4020(填離子符號)。離子反應y-100so刎4020/w

fTOC\o"1-5"\h\z?力［1,0）I I I ■ h-1 +1 +3 +5 +7E元素的化學階（5）Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是（填離子符號）?！敬鸢浮浚?4分）（1）■"刃 （1分）（2）H—O-O-H（2分）；OH-（2分）、H3O+（2分）（3）2N2H4+N2O4==3N2+4H2O （2分）（4） ClO4- （1分）；3ClO-（aq）=2Cl- （aq） +ClO3-（aq） AH=-117kJ?mol-1 （2分）Na+〉SO32->OH-〉HSO3—>H+（2分）真題感悟第9題表.右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2第9題表X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的

酸性依次遞增YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答案】D2.甲?庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和「丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（）A.丙與戊的原子序數(shù)相差28B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〈己〈戊C.常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維（14分）C、N、0、Al、Si、Cu是常見的六種元素。⑴Si位于元素周期表第一周期第族。N的基態(tài)原子核外電子排布式為；Cu的基態(tài)原子最外層有一個電子。（3）用“〉”或填空:收子華7仝電員性熔點沸點A1 SiN_._0金剛石 晶CH4—SiH4體硅（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0—tl時，原電池的負極是A1片，此時，正極的電極反應式是 ，溶液中的H+向—極移動,tl時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是 o【答案】（1）三IVA,（2）Is22s22P3,1個（3）〉，<,>,<（4）2H++NO3-+e-=NO2f+H.O,正，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ.Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃.請回答下列問題：R基態(tài)原子的電子排布式是 - 。（2）利用價層電子對互斥理論判斷Tj的立體構型是 oX所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是 （填化學式）；Z和U的氫化物中沸點較高的是 （填化學式）；Q、R、U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是 （填化學式）。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是【答案】 （1）1s22s22P63s23P2或者[Ne]3s23P2（2）三角錐形（3）HNO3；HF；Si>Mg>Cl2（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3Po4+10H2SO4（14分）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。5

+

+4.5

+

+4.根據(jù)判斷出的元素回答問題：(l)f在元素周期表的位置是 .(2)比較d、e常見離子的半徑的小(用化學式表示，下同)>；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：>o(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式o(4)已知Imole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255。5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式:(5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有l(wèi)OmLlmolLiR溶液的燒杯中滴加ImolLiNaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①R離子濃度由大到小的順序是：o②寫出m點反應的離子方程式o③若R溶液改加20mL1。2moiLiBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為 molo15而:h ? ..【答案】(1)第三周期OA族(2)r(02—)〉r(Na+)、HC1O4>H2SO4(3)河(或J9"HH；C二C二H)(4)2Na(s)+0,(g)=Na,O,(s)AH=-511kJ-mol-i(5)①clSC^—)>c(NH4+)>c(A13+)>c(H+)>c(0H-)(2)NH4++OH-=NH3H2O (3)0.0226.(14分)我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第一周期。(2)某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20。7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為。(3)研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是—。A.降低了反應的活化能B.增大了反應的速率C降低了反應的焓變 D.增大了反應的平衡常數(shù)(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕.如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為。(5)題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負極是（填圖中字母"a”或"b”或"c"）;②環(huán)境中的C1-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹”（OH）3CI,其離子方程式為;③若生成4。29gCu2（OH）3CI,則理論上耗氧體積為L（標準狀況）?！敬鸢浮?1)四(2)10:1 (3)A、B(4)Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu20(5)①c②2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3cli③0.448押題專練押題專練lo已知X、Y、Z為三種主族元素，可分別形成x〃+、丫〃-、z〃-三種離子,已知心〃且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù).下列說法中不正確的是（ ）A.三種離子中，丫〃，+的離子半徑最小 B.Z的最高價氧化物對應水化物的分子式為HZ。4X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z〉X）YD.三種元素相應的最